中和反應(yīng)與溶液的pH

1、第12講 中和反應(yīng)與溶液的pH,一、中和反應(yīng)：,1、定義： 與 作用生成 的反應(yīng)。,酸,堿,鹽和水,思考：生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？,金屬氧化物與酸反應(yīng)以及非金屬氧化物與堿反應(yīng)也生成鹽和水。,2、實(shí)質(zhì)： 與 結(jié)合生成 。,H+,OH-,H2O,3、書寫規(guī)律：陰陽離子互換，化合價(jià)不變，氫離子和 氫氧根離子個(gè)數(shù)相等。,4、特點(diǎn)：均為放熱反應(yīng)。,練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。,1、氫氧化鉀溶液與硫酸反應(yīng)：,2、鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)：,3、氫氧化鈣和硝酸反應(yīng)：,2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O,Ca(OH)2 + 2

2、HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O,練習(xí)：寫出能生成下列鹽的中和反應(yīng)的化學(xué)方 程式。,NaCl: K2SO4: Cu(NO3)2:,NaOH + HCl = NaCl + H2O,2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O,Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O,思考：如何驗(yàn)證酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)？,利用指示劑的變色來確認(rèn)酸堿混合后溶液的酸堿性發(fā)生了變化。,指示劑也可用來判斷酸堿何時(shí)恰好完全反應(yīng)。,【課堂練習(xí)】 1、下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ） A. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O B. Ca(OH)2 + 2HCl = Ca

3、Cl2 + 2H2O C. 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O D. NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,B,2、下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） Fe2O3 B. Mg(OH)2 C. Zn D. CaCO3 E. HNO3 F. NH4Cl G. NaHCO3,D F G,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,1、改變酸性土壤：,熟石灰（Ca(OH)2）,2、處理工業(yè)廢水：（寫出熟石灰與硫酸反應(yīng)的方程式）,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,3、用于醫(yī)藥：,治療胃酸過多,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O,減輕蚊蟲叮咬產(chǎn)

4、生的痛癢,HCOOH + NH3H2O = HCOONH4 + H2O,能否用NaOH代替熟石灰？,舉出生活中利用中和反應(yīng)的實(shí)例：,用醋酸除水垢：,Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2H2O,用食酸調(diào)味（中和面食中的堿性物質(zhì)）,被黃蜂蜇后，用食醋涂抹。,在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，經(jīng)常需要人為控制溶液的酸堿度，如何才能定量地評(píng)價(jià)溶液的酸堿性強(qiáng)弱呢？,溶液的酸堿性：,表示溶液是酸性還是堿性的。,溶液的酸堿度：,表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,酸堿指示劑,PH試紙,二、溶液酸堿度的表示法,酸性溶液的pH值7,堿性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越強(qiáng)，PH越小,

5、堿性越強(qiáng)，PH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7),【方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，用干燥、潔凈的玻璃棒（或膠頭滴管）將被測(cè)液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。,【思考】 如何測(cè)定溶液的PH,測(cè)定PH最簡(jiǎn)便的方法是：使用PH試紙,注意： 1、PH試紙測(cè)出的PH值為114的整數(shù)。 2、若酸的濃度較大，直接用氫離子濃度大小表示溶液的酸堿度。 3、PH試紙不能潤濕，否則測(cè)出的結(jié)果可能有誤差。,思考：若用濕潤的PH試紙測(cè)下列溶液的PH值，請(qǐng)分析造成的誤差情況。 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液,偏高,偏低,無影響,了解溶液酸堿度的意義,1.化工生產(chǎn)中許多反

6、應(yīng)必須在一定pH溶液里進(jìn)行。,2.農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。,3.測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。 （pH小于5.6的雨水為酸雨）,4.測(cè)定人體內(nèi)或排除的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,P63,中考鏈接,1.下列敘述正確的是 A.凡電離時(shí)能夠產(chǎn)生氫氧根離子的一類化合物都稱為堿 B.凡電離時(shí)能夠產(chǎn)生氫離子的一類化合物都稱為酸 C.NaOH溶液的pH不一定大于碳酸鈉溶液 D.兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，該反應(yīng)一定是中和反應(yīng) E.酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸,C,2.下圖中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH

7、。下列判斷錯(cuò)誤的是,A.X是稀鹽酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.無法確定X、Y、Z,D,3.日常生活中部分常見物質(zhì)的pH如圖1所示。據(jù)圖判斷，下列說法正確的是 A.橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都屬于酸雨 C.肥皂的堿性比氨水強(qiáng) D.檸檬酸不能使紫色石蕊試液變紅,A,4.化學(xué)課外活動(dòng)中，小紅將稀鹽酸加入盛有澄清石灰水的試管中，無明顯現(xiàn)象；小強(qiáng)將稀鹽酸加入盛有K2CO3溶液的試管中，有氣體生成。反應(yīng)結(jié)束后，兩同學(xué)把廢液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量的氣泡，最終有白色沉淀生成。請(qǐng)回答以下問題：,廢液缸中最終生成的白色沉淀是 。 通過分析廢液缸中的現(xiàn)象，你認(rèn)為小紅實(shí)驗(yàn)后的廢

8、液中一定含有的物質(zhì)是 。,CaCO3,稀鹽酸,小強(qiáng)從廢液缸中取出廢液，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。他認(rèn)為濾液中除含有KCl外，還可能含有K2CO3，請(qǐng)你邦他完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：,稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,5.電解水實(shí)驗(yàn)可以確定水的組成。甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)電解水后液體的酸堿性進(jìn)行探究。,三位同學(xué)分別向U形管中加入含有酚酞的硫酸鈉溶液，接通直流電，觀察現(xiàn)象，電解一段時(shí)間后，斷開電源。,實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管電極附近的溶液 迅速變紅，管電極附近的溶液仍為 無色，乙同學(xué)用pH試紙測(cè)定管電極附近的溶液，pH小于7。說明試管電極附近的溶液呈 性，管附近的溶液呈（選填“酸”、“堿”或“中”）性。,堿,酸,甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后U

9、形管中的溶液按 圖所示倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色立刻 消失。乙同學(xué)、丙同學(xué)將試驗(yàn)后U形 管中的溶液按圖所示分別倒入燒杯 中，發(fā)現(xiàn)紅色不完全消失。經(jīng)討論與 分析，乙、丙同學(xué)的試驗(yàn)中溶液的紅 色不消失，原因可能是酸 。,不足（或酸液殘留在管壁上等）,甲、乙、丙同學(xué)分別用蒸餾水洗滌U形管、碳棒等，再將洗滌液倒入自己實(shí)驗(yàn)的燒杯中，觀察現(xiàn)象：甲同學(xué)的溶液仍為無色。乙同學(xué)的溶液中紅色仍不消失。丙同學(xué)的溶液中紅色 。,恰好褪去（或立即消失）,甲、乙、丙同學(xué)分析了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為確證溶液的酸堿性，又進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)用來測(cè)定溶液，原因是 。乙同學(xué)向溶液中滴加，使溶液中紅色剛好褪去。因?yàn)樵斐桑?）中溶液的紅色仍不消失的原因是。,pH試紙,實(shí)驗(yàn)中滴加酚酞的溶液變?yōu)闊o色，可能呈中性，也可能因酸過量而呈酸性，故用pH試紙來確認(rèn),稀硫酸,乙同學(xué)用pH試紙測(cè)定管電極附近溶液時(shí)消耗了少量酸,【解釋與結(jié)論】用硫酸鈉增強(qiáng)水的導(dǎo)電性時(shí)，電解