化學(xué)分析2010A

1、姓名 學(xué)號 學(xué)院 專業(yè) 座位號 ( 密 封 線 內(nèi) 不 答 題 )密封線線_ _ 2010年12月15日 華南理工大學(xué)應(yīng)用化學(xué)專業(yè)期末考試分析化學(xué)試卷A注意事項(xiàng)：1. 考前請將密封線內(nèi)填寫清楚； 2. 所有答案請直接答在試卷上；可以使用計算器 3考試形式：閉卷； 4. 本試卷共5頁，三大題，滿分100分，考試時間120分鐘。題號一二三總分得分評卷人一、單項(xiàng)選擇題（356713題各2分，其它1.5分，共25分）1. 使測定結(jié)果中的大偏差值能夠得到充分反映的是 ( ) A. 相對偏差 B. 平均偏差 C. 相對平均偏差 D. 標(biāo)準(zhǔn)偏差2 用加熱揮發(fā)法測定BaCl22H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。使用分

2、析天平稱樣0.5000 g，則測定結(jié)果的正確表達(dá)應(yīng)為( )A. 0.072 B. 0.0717 C.0.07169 D. 0.0716883. 分別用KMnO4或NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同一濃度相同體積的草酸(H2C2O4)溶液, 發(fā)現(xiàn)消耗高錳酸鉀和氫氧化鈉的體積相等, 則KMnO4和NaOH兩溶液的摩爾濃度比為 ( ) A. 5:2 B. 2:5 C.5:1 D. 1:5 4. 下列物質(zhì)中能作為滴定分析基準(zhǔn)試劑的是( )A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. Na2S2O3D. KSCN5. 六亞甲基四胺(pKb=8.85）與適量的鹽酸組成緩沖溶液, 其緩沖的pH合適范圍是( )A. 4.

3、06.0 B. 6.08.0 C. 8.010.0 D. 10.012.06. 濃度為c的NaH2PO4的質(zhì)子條件式為（ ） A. B. C. D. 7. 以EDTA滴定同濃度的金屬離子M，已知在滴定終點(diǎn)時DpM = 0.2，lgKMY = 9.0，若要求終點(diǎn)誤差TE 0.1%，則被測離子M的最低原始濃度是( )A. 0.010 molL-1 B. 0.020 molL-1C. 0.0010 molL-1D. 0.0020 molL-18. 在pH=10.0的氨性溶液中, 用EDTA滴定等濃度的Zn2+, 到達(dá)化學(xué)計量點(diǎn)時, 下列關(guān)系式中正確的是( ) A. Zn=YB. Zn =YC. Zn

4、= Y D. Zn = Y 9 . 用Ce4+滴定Fe2+時, 滴定分?jǐn)?shù)0.500處的電位值為( ) A. B. C. D. 10 氧化還原反應(yīng)的條件平衡常數(shù)越大, 說明( ) A.反應(yīng)速率越快 B. 反應(yīng)速率越慢 C. 反應(yīng)機(jī)理越復(fù)雜 D. 反應(yīng)的完全程度越高11. 以SO42-沉淀Ba2+時，加入適量過量的SO42-可以使Ba2+離子沉淀更完全，這是利用（ ） A. 鹽效應(yīng)B.同離子效應(yīng) C. 配位效應(yīng)D. 酸效應(yīng)12. 含K+、Ba2+、La3+、Th4+的混合溶液，通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂時，最先流出分離柱的離子是( )AK+ BBa2+ CLa3+DTh4+13. 含0. 10 g

5、Fe3+的強(qiáng)酸溶液, 用乙醚萃取時, 已知其分配比為99, 則用乙醚等體積萃取一次后, 水相中殘存的Fe3+量為( ) A0.10 mg B1.0 mg C10.0 mg D0.01 mg14 以法楊司法測定Cl-, 應(yīng)選用的指示劑是( )A. K2CrO4 B. NH4Fe(SO4)2 C. 曙紅 D. 熒光黃15 晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是( )A. 熱稀攪慢陳 B. 熱濃快攪陳 C. 濃冷攪慢陳 D. 稀熱快攪陳二、填空題（15分）1. 用某平均值表示m的置信區(qū)間如下:m = 0.5678 。其中置信度為 ；測定次數(shù)為 ；平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差為 ；平均值為 。2 OH- =0.010 molL-1

6、, 則溶液的H+= ，溶液的pH= 。 3 當(dāng)用鹽酸沉淀Ag+時，Cl-過量時，既有 效應(yīng)，又有 效應(yīng)。AgCl的溶解度先隨Cl-濃度的增大而 ；當(dāng)溶解度降到一定值后，又隨Cl-濃度的增大而 。4 用紙色譜法分離和La3+, 經(jīng)展開后, 測得起始點(diǎn)到溶劑前沿的距離為35.0 cm, 和La3+兩斑點(diǎn)中心到起始點(diǎn)的距離分別為15.5 cm和 27.8 cm。則它們的比移值分別為 和 。5 滴定方式分為直接滴定 和 。三、計算題（2和4題15分, 它題10分, 共60分）1. 以0.1000 mol L-1 NaOH 溶液滴定某0.1000 mol L-1 的二元酸H2A溶液。當(dāng)?shù)味ㄖ羛H=1.9

7、2時, H2A=HA-; 當(dāng)?shù)味ㄖ羛H=6.22時, HA-=A2-. 求出H2A的和，并計算滴定至第二化學(xué)計量點(diǎn)時溶液的pH.2. 0.10 molL-1H2SO4溶液，其=H+對應(yīng)的解離常數(shù)=1.010-2。1）寫出關(guān)于的物料平衡 2）寫出溶液的電荷平衡式 3）寫出溶液的質(zhì)子條件式 4）計算溶液的pH值. 5）計算溶液中和 組分的分布分?jǐn)?shù)3 分別計算0.050 molL-1 KMnO4和0.050 molL-1 K2Cr2O7在H+濃度為1.0 molL-1介質(zhì)中, 還原一半時的電勢. 計算結(jié)果說明什么問題? (已知條件電位= 1.45v, = 1.00v)4. 在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，用0.0200 molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.0200 molL-1的Zn2+溶液，已知在化學(xué)計量點(diǎn)附近游離的NH3的濃度為0.100 molL-1，判斷在此條件下是否可以用EDTA準(zhǔn)確滴定Zn2+？并求未與EDTA絡(luò)合的Zn2+濃度占多少？（已知lgKZnY = 16.5，Zn(NH3)14的logb1， logb2，logb3，logb4依次為2.37，4.81，7.31和9