浙江省嵊州市三界鎮(zhèn)九年級科學上冊《2.2.1 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律》課件 浙教版

1、第2節(jié) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律 （第1課時）,一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化,硫黃,火山噴射的產(chǎn)物-硫黃,活動1：,觀察硫磺外觀：,在空氣點燃硫磺現(xiàn)象：,淡黃色的粉末,淡藍色火焰，刺激性氣味,燃燒著的硫磺放進盛有氧氣的集氣瓶，觀察現(xiàn)象 ：,明亮的藍紫色火焰，刺激性氣味,硫燃燒實驗,化學方程式：,回顧：你能除去二氧化硫氣體嗎？,化學方程式：,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,O2充足,O2不充足,思考：你還知道哪些非金屬可以轉(zhuǎn)化 為相應的化合物 嗎？,非金屬 + O2 非金屬氧化物,非金屬轉(zhuǎn)化規(guī)律1：,非金屬單質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應的化合物,非金屬轉(zhuǎn)化規(guī)律1補充：,活動2：（1

2、）二氧化碳與水反應實驗,蒸餾水,CO2,蒸餾水,變紅,不變色(紫色),(),(),（2）碳酸分解實驗: 將盛有液體的兩只燒杯分別放到熱水中,3分鐘后,現(xiàn)象是:,紅色又變紫色,思考: (1)如何解釋上述實驗現(xiàn)象? (2)將上述變化用化學方程式表示出來：,二氧化碳與水反應生成碳酸，石蕊遇酸變紅,碳酸不穩(wěn)定,受熱易分解,CO2 + H2O = H2CO3,非金屬氧化物 + H2O 酸,CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = SO3 + H2O = P2O5 + H2O =,H2SO3,H2SO4,3 2H3PO4,思考： 還有哪些非金屬氧化物能與水反應?,非金屬轉(zhuǎn)化規(guī)律2：,討論

3、：,怎樣用化學方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？,思考：如何實現(xiàn)非金屬到酸的轉(zhuǎn)變？,二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化,鐵粉與硫磺的實驗,活動3：,取少量鐵粉放在白紙上，再取少量硫 磺與鐵粉混合。 用磁鐵接近混合物，你看到什么現(xiàn)象？,把混合物放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加 熱，此時發(fā)生什么現(xiàn)象？,磁鐵能吸引混合物中的鐵粉,鐵粉和硫劇烈燃燒，生成黑色固體,金屬 + 非金屬（除O2） 鹽,化學方程式：,金屬轉(zhuǎn)化規(guī)律1：,回顧：,金屬轉(zhuǎn)化規(guī)律2：,金屬 + O2 金屬氧化物,在蒸發(fā)皿中放1小塊生石灰，加少量水，攪拌，有什么現(xiàn)象發(fā)生？,CaO + H2O = Ca(OH)2,活動4：生石灰與水的實驗,反應放出大量熱，水

4、象沸騰一樣,化學方程式：,滴加幾滴酚酞，發(fā)現(xiàn)試液有什么變化？,試液變紅,補充：CuO、Fe2O3不能與水化合成相應的堿,溶堿可化合,某些金屬氧化物 + 水 堿,CaO + H2O = Ca(OH)2,Na2O + H2O = 2NaOH,K2O + H2O = 2KOH,BaO + H2O = Ba(OH)2,金屬轉(zhuǎn)化規(guī)律3：,討論：,怎樣用化學方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？,思考：如何實現(xiàn)金屬到堿的轉(zhuǎn)變？,第2節(jié) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律 （第2課時）,元素的存在形態(tài),1.游離態(tài)-元素以單質(zhì)形式存在. 如:O2 、O3中，氧元素是游離態(tài)。,2.化合態(tài)-元素以化合物形式存在. 如:H2O中,氧元素、氫元素

5、都是化合態(tài)。,方鉛礦（主要成分PbS）,赤鐵礦石 （主要成分Fe2O3）,三、金屬的冶煉,孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3 ,活動1：,化學方程式：,木炭與氧化銅實驗,熾熱的炭在高溫條件下能與二氧化碳反應，生成一氧化碳。一氧化碳也可以奪取金屬氧化物中的氧，產(chǎn)生游離的金屬單質(zhì),注意：一氧化碳有毒，必須尾氣處理,活動2：,1、觀察氧化銅的顏色,氧化銅黑色,2、在試管中加入少量氧化銅，通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱，注意觀察大試管中的物質(zhì)有什么變化。,氫氣還原氧化銅實驗,2、在試管中加入少量氧化銅，通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱，注意觀察大試管中的物質(zhì)有什么變化。,黑色的氧化銅變成亮紅色的銅

6、,試管口有小水珠生成,3、反應完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。試管中發(fā)生的化學反應：,討論：,2、為什么在氫氣還原氧化銅實驗開始時，要先通氫氣后給氧化銅加熱？,3、實驗停止后，為什么還要繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻為止？,排盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合加熱時引起爆炸,防止灼熱的銅重新被氧化變成氧化銅,一通二點三熄四撤,1、金屬氧化物里的氧被奪取， 變成金屬單質(zhì),以上三個反應有什么共同點？,還原反應：含氧化合物里的氧被奪取的反應,2、 C 、 CO、 H2得到氧,H2 + CuO = H2O + Cu,失去氧,還原性,（氧化性）,氧化劑,還原劑,練一練：找出下列反應中的 還原劑和氧

7、化劑,討論：,1、由氧化銅制取銅，可用其他什么方法？,（1）用C、H2、CO等還原劑在一定 條件下還原CuO；,寫出以鋅、硫酸、氧化銅為原料 制取銅的化學方程式（兩種方法）,（2）將CuO轉(zhuǎn)化為鹽，用活潑金屬 置換出銅,練一練：,金屬冶煉的原理：,置換法比還原法優(yōu)越，因為置換法操作簡便，安全，節(jié)約原料,煉鐵,2、主要原料： 鐵礦石、焦炭、 石灰石、空氣,1、原理： 高溫下用還原劑（主要是一氧化碳）從鐵礦石中把鐵還原出來,3、主要設(shè)備：高爐,化學方程式：,59.5噸,例題 100噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分數(shù)為96%的生鐵為多少噸?,解:,鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量

8、為: 100噸85% = 85 噸,煉出的生鐵的質(zhì)量為：59.5噸96%62噸,答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。,四、有關(guān)純度的計算,方法二 解：設(shè)可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為 x 。,x 62噸,答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。,160 112 100噸85% x96%,100噸含F(xiàn)e3O4質(zhì)量分數(shù)為90%的磁鐵礦中，可煉出含鐵質(zhì)量分數(shù)為95%的生鐵為多少噸?,練一練：,第2節(jié) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律（第3課時）,觀賞自然界絢麗多姿的溶洞景觀:,（1）溶洞的形成原因： 在自然界里，含有碳酸鈣的石灰石巖層遇到溶有二氧化碳的水時，不溶水的碳酸鈣就會變成可溶性的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2而被地下水帶走，在長年累

9、月的作用下會慢慢地形成溶洞。,CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2,拓展探究長知識：,當含有碳酸氫鈣的地下水從溶洞頂滲出，一滴一滴落下來時，由于水分蒸發(fā)，水里的碳酸氫鈣又會變成碳酸鈣而沉積下來，附在洞頂?shù)氖谏希晟钊站?，洞頂就垂下乳狀石條，這就石鐘乳石。滴落地洞底的水也發(fā)生著同樣的變化，形成了向上生長的石筍。鐘乳石和石筍慢慢伸長連在一起成了石柱。,（2）鐘乳石、石筍、石柱的形成原因：,Ca(HCO3)2 = CaCO3 +H2O+ CO2,1、將一只生雞蛋放到盛有稀鹽酸的容器中，觀察到的現(xiàn)象： 2、2分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗干凈，蛋殼發(fā)生了什么變化？ 3、將

10、雞蛋繼續(xù)放在稀鹽酸中，10分鐘后取出，用水沖洗干凈，蛋殼發(fā)生了什么變化？ 現(xiàn)象：,蛋殼表面附著氣泡，雞蛋不斷上浮與下沉,表面變得更粗糙,蛋殼幾乎消失,CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2+ H2O,活動1：蛋殼的變化,物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律圖,兩條縱線,1）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系,Ca,Ca(OH)2,CaO,金屬金屬氧化物,金屬氧化物堿,CaO + H2O = 2Ca(OH)2,堿鹽,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,CaCl2,O2,H2O,HCl,H2CO3,非金屬氧化物酸,CO2 + H2O = H2CO3,酸鹽,H2CO3+Ca(OH)2=CaC

11、O3+2H2O,非金屬,鹽,C,CO2,CaCO3,O2,H2O,Ca(OH)2,兩條縱線,三條橫線,1）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系,兩條縱線,三條橫線,1）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系,四條交叉斜線,兩條縱線,三條橫線,1）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系,四條交叉斜線,兩條彎線,1）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系,總結(jié)：九大成鹽規(guī)律,（1）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 （2）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水 （3）酸 + 堿 鹽 + 水 （4）鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽 （5）金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽 （6）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 （7）酸 + 鹽 新鹽 + 新酸 （8）堿 + 鹽 新鹽 + 新堿 （9）金屬 + 非金屬 無氧酸鹽,設(shè)計制備ZnSO4