2012屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)定時精練(三)氧化還原反應(yīng)與熱化學(xué)基礎(chǔ)

1、專題定時精練(三)專題三氧化還原反應(yīng)與熱化學(xué)基礎(chǔ)(時間：40分鐘)1下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11的是()AF2H2OBLiO2(條件點燃)CCO2Mg DNO2H2O2已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu2B實驗中鐵釘只作還原劑C實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性D實驗中發(fā)生的是置換反應(yīng)3金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)可生成超氧酸：CuHClO2CuClHO2HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有

2、極高的活性。下列說法或表示正確的是()A氧化劑是O2BHO2在堿中能穩(wěn)定存在C氧化產(chǎn)物是HO2D1 mol Cu參加反應(yīng)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移4已知Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe22S2OO24OHFe3O4S4O2H2O，下列說法正確的是()AO2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2是還原劑B每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 molC參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11D若有2 mol Fe2被氧化，則被Fe2還原的O2為0.5mol6已知反應(yīng)：101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221 kJmol1；稀

3、溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJmol1。下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5 kJmol1B的反應(yīng)熱為221 kJmol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量7在氧化還原反應(yīng)KClO36HClKCl3Cl23H2O中，當(dāng)生成0.5 mol Cl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()A51 B31C13 D158將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體b L(設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)。再向反應(yīng)后的溶液

4、中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是()A質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒B電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒C電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒D電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒9目前合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)式為：_CK2Cr2O7_H2SO4=_CO2_Cr2(SO4)3_K2SO4_H2O(1)上述化學(xué)反應(yīng)方程式配平后的配平計量數(shù)依次為：_。(2)反應(yīng)的氧化劑是_，氧化產(chǎn)物的電子式為_。(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_(填選項編號)。A酸性 B氧化性C吸水性 D脫水性(4)上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0

5、.2 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。10三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，可由氟與氨反應(yīng)制得。(1)該反應(yīng)的方程式為NH3F2NF3NH4F，配平方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)27.0 mL NF3和水充分反應(yīng)，生成 18.0 mL NO(同溫、同壓下)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)NF3是一種無色無味的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)的。該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_。11鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：稱取該合金樣品1.1 g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于25

6、0 mL容量瓶中。用移液管移取50.00 mL濾液于250 mL碘量瓶中，控制溶液的pH34，加入過量KI溶液(生成CuI和I2)和指示劑，用0.01100 molL1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(反應(yīng)：I22S2O=2IS4O)，消耗Na2S2O3溶液6.45 mL。(1)寫出步驟溶解Cu的離子方程式_。(2)判斷步驟滴定終點的方法是_。(3)計算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12命題背景：在2008年國際奧林匹克化學(xué)競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。為此提出問題：Fe3、Br2誰的氧化性更強？(1)猜想澳

7、大利亞代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_(填化學(xué)式，下同)所致。美國代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2Fe3，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_所致。(2)設(shè)計實驗并驗證為驗證美國代表團(tuán)同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了美國代表團(tuán)同學(xué)的觀點確實是正確的。可以選用的試劑：a酚酞試液；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2(3)結(jié)論氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴

8、溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。13化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。圖32為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。圖32(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則NN的鍵能為_kJ mol1，由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式_。(2)1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的?！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反

9、應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，計算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的H。C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ mol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599.2 kJ mol1，則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的H_kJ mol1。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ mol1，則1 mol C與O2

10、反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為_。專題定時精練(三)1A【解析】 依次寫出化學(xué)方程式：A中2F22H2O=4HFO2，B中4LiO22Li2O，C中2MgCO22MgOC，D中3NO2H2O=2HNO3NO，由此可知A中兩者之比為11，B中兩者之比為14，C中兩者之比為12，D中兩者之比為12，故選A。2B【解析】 發(fā)生FeCu2=Fe2Cu，中硝酸具有氧化性，氧化Fe2成Fe3，發(fā)生2Fe3Cu=2Fe2Cu2。分析上述三個反應(yīng)，知A錯誤。實驗中Fe2只顯還原性，實驗中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)。3A【解析】 分析題中所給信息，由反應(yīng)CuHClO2=CuClHO2中元素化合價升降，得出氧化

11、劑是O2，氧化產(chǎn)物是CuCl，A正確、C錯誤；因為HO2(超氧酸)是一種弱酸，在堿中不能穩(wěn)定存在，B錯誤；因為生成CuCl，所以1 mol Cu參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D錯誤。4D【解析】 本題考查氧化還原反應(yīng)。S2O中S元素是2價，S4O中S元素化合價為，所以S元素化合價升高，S2O作還原劑，A錯；該反應(yīng)中Fe2也作還原劑，且3 mol Fe2中有2 mol作還原劑，O2作氧化劑，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為14，生成1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移的電子是4 mol，B、C錯；由電子守恒知D正確，選D。本題難度中等。5C【解析】 根據(jù)還原性HSOI，氧化性：IOI2SO。逐滴加入KI

12、O3溶液時，先發(fā)生反應(yīng)：IO3HSO=3SOI3H，后發(fā)生反應(yīng)：IO5I6H=3I23H2O，可以看出b點時反應(yīng)恰好完全發(fā)生，所以A、B正確；b點到c點發(fā)生反應(yīng)，NaHSO3早已反應(yīng)殆盡，所以C說法錯誤。加入的KIO3為0.4 mol，處于反應(yīng)階段，生成I。加入的KIO3為1.12 mol時，處于反應(yīng)b點到c中間階段，仍有I剩余，D正確。6A【解析】 A項，因為2C(s)O2(g)2CO(g)；H221 kJmol1，所以1 mol碳完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2時要比生成CO放出的熱量多。所以碳的燃燒熱大于110.5 kJmol1。B的反應(yīng)熱應(yīng)為221 kJmol1，錯誤。C稀硫酸與稀NaOH溶液

13、反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，不應(yīng)該再加“”，錯誤。D醋酸電離吸熱，所以生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ熱量，錯誤。7A【解析】 首先要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律，確定Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物的價態(tài)變化：10，還原產(chǎn)物的價態(tài)變化：50，據(jù)電子守恒，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51。8C【解析】 這道題對能力要求比較高，涉及的化學(xué)基礎(chǔ)知識比較多，假設(shè)反應(yīng)后，F(xiàn)e2 x mol，F(xiàn)e3 y mol，Mg2 z mol，根據(jù)電子守恒得2x3y2z3，根據(jù)電荷守恒得2x3y2zn(OH)，所以根據(jù)質(zhì)量守恒，沉淀的質(zhì)量為合金的質(zhì)量加上氫氧根離子的質(zhì)量，所以沉淀

14、質(zhì)量為(a17)g。9(1)3283228(2)K2Cr2O7C(3)A(4)0.8【解析】 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及相關(guān)概念的辨析。(1)C由0價上升到4價失4個電子，K2Cr2O7中Cr由6價下降到3價，共得6個電子，再根據(jù)得失電子配平，先取最小公倍數(shù)12，分別在C和CO2前配3，K2Cr2O7和Cr2(SO4)3前配2，最后通過觀察法進(jìn)行配平。(2)K2Cr2O7在此反應(yīng)中得到電子，故K2Cr2O7為氧化劑。C失去電子后生成CO2，故CO2為氧化產(chǎn)物。(3)此處的H2SO4為稀H2SO4，只提供酸性環(huán)境。(4)根據(jù)配平了的氧化還原方程式可知轉(zhuǎn)移12 mol的電子生成3 mol的CO

15、2?，F(xiàn)在生成0.2 mol的CO2，應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 mol的電子。10(1)=NF33NH4F(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF(3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧【解析】 F形成化合物時均顯1價，因此NF3中的N為3價，NF3與水反應(yīng)，產(chǎn)物之一為NO，N元素的化合價降低，另外應(yīng)該有元素失電子，可能是N，N從3價升高到4價或5價，由于是和水充分反應(yīng)，應(yīng)得到HNO3，再根據(jù)NF3和NO之間量的關(guān)系，可以寫出方程式。由于空氣中有水蒸氣，因此泄漏后NF3會與水反應(yīng)，現(xiàn)象可根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)得出。11(1)Cu2HH2O2=Cu22H2O(2)淀粉溶液為指示劑，當(dāng)最后一滴Na2S2O

16、3溶液滴入時，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原(3)0.02064【解析】 本題考查中和滴定的運用、指示劑的選擇、信息化學(xué)方程式的書寫以及計算能力。Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，但加入H2O2后Cu能被消耗，說明H2O2在酸性條件下能將Cu氧化，溶解Cu的離子方程式為：Cu2HH2O2=Cu22H2O。凡是有碘生成或消耗的反應(yīng)的指示劑都是利用碘的特性即碘遇淀粉變藍(lán)色這一特殊現(xiàn)象。2Cu2Cu2I22S2On(Cu)n(I2)n(S2O)6.45 mL103 LmL10.01100 molL17.095105 mol(Cu)0.02064思路點撥：對于信息氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平，首先要找準(zhǔn)變價元素，再利用電子得失守恒處理。對于有多步反應(yīng)的計算，要能根據(jù)反應(yīng)方程式或電子得失守恒或元素守恒等建立起關(guān)系式，注意化學(xué)計算過程中最好帶單位進(jìn)行計算，若對有效數(shù)字沒有明確要求，盡量按題中數(shù)據(jù)的有效數(shù)字進(jìn)行。12(1)Br2Fe3(2)選用試劑實驗現(xiàn)象方案1bCCl4層呈無色方案2d溶液變紅色(3)2Fe2Br2=2Fe32Br【解析】 (1)因溴水也呈黃色；因發(fā)生反應(yīng)2Fe2Br2=2Fe32Br，生成的Fe3使溶液呈黃色。(2)方案一可通過Br2在CCl4中的顏色變化來證明。若CCl4層呈無色，則說明溶液中無Br2存在，Br2被完全反應(yīng)，從而說明氧化性Br2Fe3。若甲正確，則溶液中有