初三化學物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點梳理

1、初三化學物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點梳理課題1 原子的構(gòu)成1原子的組成 原子核 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。原子 中子：不帶電 電子 ：每個電子帶1個單位負電荷原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。核電荷數(shù) = 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。原子的種類是由核 （ ）決定的。原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。2相對原子質(zhì)量以一種碳原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.6610-27kg)作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比

2、值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。相對原子質(zhì)量是一個比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對質(zhì)量，單位為克或千克。電子的質(zhì)量很小，只相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，所以相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。課題2 元素1元素。元素是 的總稱。(1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬種物質(zhì))(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分數(shù))： (3)生物細胞中含量在前四位元素： 2元素符號。國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學符號。 意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例：N表示的意義

3、有： 和 。如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5個鎂原子可記為： ，7個氯原子可記為： 。元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)是微觀概念，既表示種類，又表示個數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子(2)書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。例如：鈣 ，鈉 ，鈷

4、 鎂 ，鋁 等。(3)元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。3元素周期表。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：每格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。每一橫行(即： )：周期表每一橫行叫做個周期。共有 個橫行，有 個周期。

5、每縱行(即 )：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。(2)元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具為尋找新元素提供了理論依據(jù)。由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等。)課題3 離子1核外電子的排布。(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。(2)原子結(jié)構(gòu)簡圖各部分的意義：(3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最

6、外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學性質(zhì)稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 4個 易 最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般 個 易 電子不穩(wěn)定(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學性質(zhì)，是由 決定的。2離子的形成。(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)離子的分類。 陽離子：帶正電的離子離子 陰離子：帶負電的離子 寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫) 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2 碳

7、酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子： 下列符號表示的意義：NO3: ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 例如，指出下列符號中數(shù)字的意義：Fe2+ nCO2 , 3Cl 5SO42 (4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)3離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na、Mg2用陰離子符號表示如Cl、S2聯(lián)系陽離子 原子 陰離子4物質(zhì)的構(gòu)成與組成：(1)純凈物是由同種或不同種 組成的。(

8、2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水(3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。(4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na和Cl構(gòu)成課題4 化學式與化合價1化學式。用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學式。(1)化學式的意義(以H2O為例)：分類意義實例宏觀表示一種物質(zhì)水表不該物質(zhì)組成元素水是由H、O兩種元素組成的微觀表示物質(zhì)的一個分子一個水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個水分于是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成如：寫出下列符號的意義：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .寫出下列化學語的符號：4個鈉離子： ，2個氯氣分子： ，氮氣 ， 4個硫酸分子： ，氧元素： ，3個碳酸鈉分子： 2化學式

9、的書寫根據(jù)。(1)因為物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據(jù)實驗結(jié)果。(2)還可以應用元素的化合價來推求。3化合價?；衔锞泄潭ǖ慕M成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學上用“化合價”表示原子間相互化合的數(shù)目。(1)化合價的一般規(guī)律：化合價有正價和負價。a氧元素通常顯 價；b氫元素通常顯 價；c金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 價，非金屬元素顯 價；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為 。元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為 。(2)常見元素及原子團的化合價：1價K

10、、Na、H、Ag、NH42價Ca、Mg、Ba、Zn、Cu1價F、Cl、I、OH、NO32價O、S、SO4、CO34化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價離子表示方法用1、2、1、2表示標在元素符號的正上方(“1”不省)用、2、2表示標在元素符號右上角(“1”省去)實例1 11 2 Na、Cl、OH、CaNa、Mg2、Al3、Cl、SO42聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團)的化合價和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負號的寫法不同。5.化學式的書寫 （1）氧化物的化學式書寫： 在右，例如，二氧化碳： ，氧化鎂： ， （2）一般化合物書寫：金屬元素的符號在 ，非金屬元素的符號在 。 例如，氯化鈉： ，氧化鐵： ，硫酸鋁： ，氯化鋅 （3）用化合價原則書寫：一般正價在 ，負價在 。 例如：氯化氫： ，氧化汞： ，碳酸鎂： ，過氧化氫： 6.化學式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO: , H2S 若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4 ,KMnO4 (NH4)2CO3 , AgNO3 若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH Ca(OH)2 ,Cu(OH)2 7相對分子質(zhì)量及其計算： （1）相對分子質(zhì)量