2020-2021高考化學(xué)易錯題專題復(fù)習(xí)-鋁及其化合物推斷題練習(xí)題附答案

1、2020-2021 高考化學(xué)易錯題專題復(fù)習(xí)- 鋁及其化合物推斷題練習(xí)題附答案一、鋁及其化合物1Al2O3 是鋁的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是Al2O3 的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意回答下列問題：（1）實驗室制備過程中，廢鋁材料先用Na2CO3 溶液浸洗的目的是_；A 試劑是_（填物質(zhì)名稱）。（ 2）兩條途徑中有一條明顯不合理，它是 _（填“途徑 1”或“途徑 2 ”），合理的方案是 _。（3）某同學(xué)從多、快、好、省的原則考慮，認為綜合途徑1 和 2，可以既節(jié)約藥品又節(jié)省時間來實現(xiàn)由“廢鋁材料”制備“ Al2O3”，該同學(xué)的實驗設(shè)計流程是（模仿上面流程圖設(shè)計） _。（ 4）若要從濾液中得到

2、 NaCl 晶體，其實驗操作是 _。（ 5）得到的 Al2O3 中可能含有 Na2CO3 雜質(zhì)，請設(shè)計實驗檢驗雜質(zhì)：（寫出所需試劑、實驗步驟和結(jié)論） _。（6）現(xiàn)有含Na2CO3 雜質(zhì)的計算式： _（式中含有【答案】除去鋁材表面的油膩Al2O3 樣品，為了測定a、 b 等字母）。稀鹽酸途徑 2Al2O3 的純度，請你設(shè)計實驗方案，列出將稀鹽酸改成通入過量CO2蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、干燥取少量樣品溶于水，取上層清液，加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Na2CO3 , 反之則沒有取樣品質(zhì)量為b，加水溶解后，加入足量的氯化鋇溶液，沉淀完全以后，過濾、洗滌和干燥，稱量（恒重）得沉淀ag。計算式為：

3、 1-106a197b【解析】【分析】從廢鋁材中提取氧化鋁，途徑1 先用稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，再與Na2CO3 溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁，再灼燒分解生成氧化鋁；途徑 2 氧化鋁先與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，再與鹽酸生成氫氧化鋁，再灼燒分解生成氧化鋁，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）廢鋁材料先用 Na2CO3 溶液浸洗的目的是除去鋁材表面的油膩，A 為稀鹽酸，故答案為：除去鋁材表面的油膩；稀鹽酸；（2）途徑 2 不合理，因為鹽酸的量不好控制，改進的方法是將稀鹽酸改成通入過量CO2，故答案為：途徑2；將稀鹽酸改成通入過量CO2；（3）綜合途徑1 和 2，可以既節(jié)約藥品又節(jié)省時間來實現(xiàn)由“廢鋁材料”制備“

4、Al2O3”，應(yīng)該用鋁材先分別生成氯化鋁和偏鋁酸鈉，兩者再發(fā)生雙水解生產(chǎn)氫氧化鋁，流程為：；（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響小，若要從若要從濾液中得到NaCl 晶體，操作為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、干燥，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、干燥；（5）得到的Al2O3 中可能含有Na2CO3 雜質(zhì)，檢測的方法為：取少量樣品溶于水，取上層清液，加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Na2CO3, 反之則沒有，故答案為：取少量樣品溶于水，取上層清液，加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Na23CO , 反之則沒有；（6）現(xiàn)有含 Na232 3樣品，為了測定2 3的純度，可采用方案為：取樣品質(zhì)CO 雜質(zhì)的

5、Al OAl O量為 b，加水溶解后，加入足量的氯化鋇溶液，沉淀完全以后，過濾、洗滌和干燥，稱量（恒重）得沉淀ag； BaCO33ag= amol=沉淀質(zhì)量為 ag，則 n( BaCO )= 197g / mol197n( Na2CO3 ) ，則 m( Na2CO3)=amol 106g/ mol=106a g ，Na2CO3 的純度 =106a， Al2O3197197197b106am的純度 =；故答案為：取樣品質(zhì)量為，加水溶解后，加入足量的氯化鋇溶液，沉1-197b淀完全以后，過濾、洗滌和干燥，稱量（恒重）得沉淀ag；計算式為： 1- 106a 。197b【點睛】本題考查物質(zhì)分離和提純，

6、側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分離和提純實驗操作，注意從整體上分析流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)。2 鋁土礦的主要成分是 Al2O3，含有雜質(zhì) SiO2、 Fe2O3 、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（ 1）玻璃中含有 B，刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為 _。（ 2）沉淀 C 的成分是 _，溶液 D 中存在較多的陰離子是 _。（ 3）步驟所加入的試劑是 _，生成沉淀 F 的離子方程式是 _?！敬鸢浮?SiO2 +4HF=SiF4+2H 2 OFe(OH) 3 、 Mg(OH) 2OH - 、 Cl - 和 AlO 2-CO2CO 2 +AlO 2- +2H 2

7、O=Al(OH) 3+HCO 3-【解析】【分析】首先加入過量鹽酸，幾種物質(zhì)里只有SiO2 不溶于鹽酸，即沉淀B，其它元素全部進入溶液AMg和FeCNaAlO 2，再加入過量燒堿，2+3+ 轉(zhuǎn)化為氫氧化物，即沉淀，而所有鋁轉(zhuǎn)變?yōu)檫M入溶液 D，接下來要進行一下逆推，工業(yè)上鋁是電解氧化鋁得到的，因此物質(zhì)M 是氧化鋁，氧化鋁又是從不溶于水的F 轉(zhuǎn)化來的，因此 F 是 Al(OH)3 ，反應(yīng)其實是向NaAlO 2溶液中通入二氧化碳氣體，故溶液E 為碳酸氫鈉（此步驟二氧化碳一般都是過量的），據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）蝕刻玻璃是用氫氟酸來溶解玻璃中的SiO 2 ，其反應(yīng)方程式為SiO2 +4HF=

8、SiF4+2H 2O ；（2）沉淀 C 的成分為 Fe(OH) 3 和 Mg(OH) 2 ，而溶液D 中存在較多的陰離子是OH- 、 Cl -和 AlO -2 ；（3）步驟所加入的試劑是二氧化碳，生成沉淀F 的離子方程式為CO 2 +AlO -2 +2H 2O=Al(OH) 3+HCO -3 。3 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲H2SO4乙NH 3 H2O丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是_（填化學(xué)式）。寫出“ 乙NH3H 2O丙 ”轉(zhuǎn)化的離子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙溶液中含有的離子是_，甲

9、的化學(xué)式為_?！敬鸢浮?Al 2O 3Al 33NH 3 H 2O=Al(OH) 33NH 4Fe3Fe2O3【解析】【詳解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，按信息知甲為Al 2O 3 、乙是硫酸鋁，丙為Al(OH) 3 ，則乙與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al 33NH 3 H 2O Al(OH) 33NH 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙為硫酸鐵，其溶液中含有鐵離子，氧化物甲與硫酸反應(yīng)得到硫酸鐵溶液，因此甲為氧化鐵。【點睛】鋁離子與氨水反應(yīng)的離子方程式容易出錯，同學(xué)往往錯誤地把離子方程式寫錯成Al 33OH -Al(OH) 3。4 某混合溶液中可能大量含

10、有的離子如下表所示：陽離子H 、 K、 Al3、 NH4+ 、Mg2 陰離子Cl 、 OH 、 CO32- 、 AlO2-為探究其成分，某同學(xué)將 Na2O2 逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入 Na2O2 的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。(1)該溶液中一定含有的陽離子是_ ，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為 _，溶液中一定不存在的陰離子是_。(2)寫出沉淀減少的離子方程式_ ?！敬鸢浮?H 、 Al3 、NH4+、Mg2 、 CO32-、 AlO2-32-+2H2O2:2:2:3OHAl(OH) +OH = AlO【解析】【分析】(1) 根據(jù)生成的沉淀總物質(zhì)的量最大量為5mo

11、l 、最終得到 3mol 可知，最終得到的沉淀為3mol 氫氧化鎂沉淀，溶解的 2mol 沉淀為氫氧化鋁；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量最后有增加可知，增加的氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子；根據(jù)開始加入過氧化鈉時沒有沉淀生成，說明原溶液中存在氫離子，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出氫離子的物質(zhì)的量；(2) 沉淀中氫氧化鋁沉淀能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而導(dǎo)致沉淀減少，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg 2+和 Al3+，所以一定不含CO32- 、 AlO2-，并且含有鎂離子的物質(zhì)的量為3mol ，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol ，根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離

12、子的物質(zhì)的量2mol ；加入 8mol 過氧化鈉會生成 4mol氧氣，而圖象中生成了6mol 氣體，說明生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，還一定有 2mol 其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol 銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過氧化鈉的物質(zhì)的量在0 amol 之間時，沒有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入 8mol 過氧化鈉時生成的沉淀達到最大量5mol ， 8mol 過氧化鈉會生成 16mol氫氧化鈉，而生成2mol 氫氧化鋁、 3mol 氫氧化鎂、 2mol 氨氣消耗的氫氧化鈉為： 2mol3+3mol2+2mol=14mol，所以有 2mol

13、 氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子的物質(zhì)的量為 2mol ；并且物質(zhì)的量為2mol ，溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子，鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：n(H+3+4+2+) 16mol ，所以氯)+3n(Al)+n(NH)+2n(Mg離子物質(zhì)的量 16mol，所以溶液中一定存在的陽離子為：H+、Al3+、NH4+、 Mg2+；含有的陽離子的物質(zhì)的量之比為：+3+)： n(Mg2+n(H )： n(Al)： n(NH4)=2： 2： 2： 3；溶液中一定不存在的陰離子為： OH-、CO32-、 AlO2-；(2) 生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的

14、離子方程式為： Al(OH) 3+OH - AlO2-+2H 2O。5 已知 A 是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，B 是一種常見的兩性氫氧化物。試根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：（ 1）試判斷： B 為 _， F 為 _；（ 2）寫出沉淀 B 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 _；（3）根據(jù)上述關(guān)系寫出鹽A 的化學(xué)式_?！敬鸢浮繗溲趸X或 Al(OH)3硫酸鋇或43+3+24 224BaSOAl(OH) +3H =Al+3H OKAl(SO)或 K SOAl2 4 3(SO )【解析】【分析】已知 A 是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，透過藍色鈷玻璃觀察時焰色反應(yīng)呈紫

15、色，該溶液中含有K+ ，故 A 是 KAl(SO4)2 ；向溶液 A 中加入氨水， Al3+會發(fā)生反應(yīng)： Al3 3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+，產(chǎn)生白色沉淀B 是 Al(OH)3，溶液 C是(NH4)2SO4 ； Al(OH)3 是兩性氫氧化物，可以與強酸HCl 發(fā)生反應(yīng)： Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，產(chǎn)生的溶液 E 是 AlCl3；也可以與強堿NaOH 發(fā)生反應(yīng)： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O，得到的溶液 D 是 NaAlO2；向溶液 C 中加入 Ba(NO3)2 溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4 白色沉淀，該物質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸

16、，所以沉淀F 是 BaSO4 ?！驹斀狻?1)通過分析可知， B 為 Al(OH) ， F 為 BaSO ，故答案為：氫氧化鋁；硫酸鋇或BaSO ；34433+3+2O，故答案為：(2)B 是 Al(OH) ，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH) +3H =Al +3H3+3+2Al(OH) +3H =Al+3H O；(3)根據(jù)上述關(guān)系寫出鹽 A 是 KAl(SO)，故答案為： KAl(SO)或 K SO Al (SO )。4 24 22424 36 （ 1）實驗室制氯氣的尾氣處理用_溶液吸收，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（ 2）向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀

17、，其反應(yīng)的離子方程式為_，后白色沉淀又溶解消失，其反應(yīng)的離子方程式為_。（3）在含有 0.2mol 的硫酸和0.2mol 的硝酸的混合溶液200mL 中，加入 19.2g 銅粉，產(chǎn)生的氣體成分為 _（填 NO 或 H2），你所選氣體在標準狀況下的體積為_L【答案】 NaOH 2NaOH+Cl3+ Al(OH) AlO2 NaCl+NaClO+H2O Al +3OH3Al(OH)3+OH2+2H2ONO3.36L【解析】【分析】(1)實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；(2)鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強堿中；(3)硫酸和硝酸都為稀酸，反應(yīng)方程式為銅與稀硝酸

18、反應(yīng)。【詳解】(1)實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O，故答案為： NaOH； 2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2 O；(2)向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，是鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為： Al3+3OH Al(OH)3；后白色沉淀又溶解消失，是因為氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強堿中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH AlO2 +2H2O，故答案為： Al3+3OH Al(OH)3

19、 ； Al(OH)3+OH AlO2 +2H2O；(3)0.2mol 的硫酸和 0.2mol 的硝酸的混合溶液200mL 中，硫酸和硝酸都為稀酸，加入19.2g銅粉，且氫離子不足，完全反應(yīng)，設(shè)n(NO) x，3Cu 8H2NO 33Cu 22NO4H2 O820.6molxx 0.15mol ，V(NO) n Vm 0.15 22.4 3.36L，故答案為：NO； 3.36L。7 重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化學(xué)、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上對制革工業(yè)污泥中 (主要含有 Cr3+、 Fe3+、 Fe2+、Al3+等 )Cr 元素的回收與再利用工藝如圖：已知： Al(OH) 3與

20、Cr(OH)3 性質(zhì)相似。 2CrO2-+2-+H2O。4+2HCr2O7 有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。回答下列問題：（1）含鉻污泥預(yù)處理包括高溫煅燒粉碎等步驟，其中高溫煅燒的目的是_(寫一條即可 )，濾渣 III 的成分是 _(填化學(xué)式 )。（2）步驟 中操作需要的玻璃儀器有_，步驟 加入 H2O2 的作用是 _。（3）步驟 反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_，寫出步驟 的反應(yīng)離子方程式：_。（4）為測定產(chǎn)品中 K2Cr2O7 的含量，某興趣小組將mg 產(chǎn)品溶于水配制為500mL 溶液，準確量取 50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入過量的KI 充分還原，加 _作指示劑，到達終點消耗 30.00mL0.

21、0500molL-1 的 Na2S2O3 溶液。則該次生產(chǎn)的樣品中K2Cr2O7 含量為 _%。(已知： Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O， 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)【答案】除去蛋白質(zhì)等有機物(改變污泥構(gòu)造，便于酸浸等合理即可)Al(OH)3燒杯、玻璃棒、漏斗2 3242將 Fe氧化成 Fe2 2 7的溶解度小2 8OH 6ClK Cr O3Cl 2CrO=2CrO273.54H O淀粉溶液m【解析】【分析】硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3 ，其次是 Fe2 、 Al3 和 Cu2 ，加入過量氫氧化鈉， Fe3 、 Cu2生成沉淀，濾液的

22、成分是NaAlO2 和 NaCrO2 ，通入氯氣， NaCrO2 被氧化為Na CrO ，通入過量二氧化碳會生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，同時在酸性條件下，鉻酸根轉(zhuǎn)化24為重鉻酸根，即 2CrO42 722+2H =Cr O+H O；然后析出重鉻酸鈉，溶解加入氯化鉀可得重鉻酸鉀?！驹斀狻?1)從動物皮到皮革需要加入鉻酸鞣制，因此制革廠含鉻污泥含有蛋白質(zhì)等有機質(zhì)，高溫煅燒可以除去蛋白質(zhì)等有機質(zhì)，同時改變污泥構(gòu)造，便于溶解；根據(jù)流程，AlO2 溶液中通入過量 CO2，會生成 Al(OH)3，可得濾渣 II 的成分是 Al(OH)3；(2)經(jīng)過步驟得到濾液和濾渣，可知步驟中操作為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯

23、、玻璃棒、漏斗；根據(jù)流程，步驟加入雙氧水，目的是將23，便于除去；Fe氧化為 Fe(3)加入 KCl 的目的是使 Na2Cr2O7 轉(zhuǎn)化為 K2Cr2O7，根據(jù)信息，一定溫度下，K2Cr2O7 溶解度最小，故步驟反應(yīng)能夠發(fā)生；由信息Al(OH)3 與 Cr(OH)3 性質(zhì)相似，根據(jù)流程，可知加入過量氫氧化鈉，濾液的成分是NaAlO2 和 NaCrO2 ，通入氯氣， NaCrO2 被氧化為 Na2CrO4，故離子方程式為 3Cl22242+2CrO +8OH =2CrO+6Cl +4H O；(4)有碘單質(zhì)存在，可以選用淀粉溶液做指示劑；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cr O23+6I +14H =2Cr273I

24、2222 324 62 ，可得 Cr2 7222 32， ag 產(chǎn)品最終消耗 n(S23 2+7H O 和 I +2S O=2I +S OO3I6S OO3 500mL272)=0.0500mol/L 30.00L10=0.0150mol ，則 n(Cr O50mL1)=0.0150mol=0.00250mol ，則樣品中 K2Cr2O7 含量為60.00250mol294g/mol100%73.5 % 。mm8 粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的工業(yè)固體廢料，主要成分有Al2O3、 SiO2 ，還含有少量Fe2O3、 CaO等。采用酸堿聯(lián)合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下：硫酸熟化過程

25、中發(fā)生的反應(yīng)有：Al2 O3?2SiO +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O3Al2O3?2SiO +9H2 SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2 O(1) 結(jié)“晶 ”操作：緩緩加熱，濃縮至_ ，放置冷卻，得到Al2(SO4)3 ?18H2O。(2)Al2(SO4)3?18H2O 在 250 300下失重 40.5%得 Al2 (SO4)?xH2O， x=_。(3) 還“原焙燒 ”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)設(shè)計實驗檢驗粗氧化鋁中是否含有Fe O： _。23(5)向硅酸鈉溶液中通入過量CO2 制備白炭黑的化學(xué)方程式為_。(6)粗氧化鋁制備冶金

26、級氧化鋁過程中發(fā)生反應(yīng) Al(OH)4- +CO2 =Al(OH)3 + HCO3- ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _已知 Al(OH)32 Al(OH)4-+1-1323?22+H O ?+HK =4 10； H COHO +COK2 =600； Kal (H2CO3 ) =4.2-7、K-11 10a2(H2CO3) =5.6 10。焙燒【答案】表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜32Al2(SO4)3+3C2Al2O3+3CO2 +6SO2取粗氧化鋁少許于試管中加稀硫酸溶解，靜置，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則粗氧化鋁中含有Fe2O3雜質(zhì) Na2SiO3+2CO2+(n+1)H2O=2NaHCO3+SiO2?nH

27、2O 1.75 103 【解析】【分析】粉煤灰主要成分有Al2O3、 SiO2 ，還含有少量Fe2O3、CaO 等，加入濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，水浸主要得到SiO2高硅渣，濾液經(jīng)過結(jié)晶脫水得到硫酸鋁，硫酸鋁與焦炭反應(yīng)生成粗氧化鋁，驗證粗氧化鋁是否含有氧化鐵，先將物質(zhì)溶于稀硫酸后加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；向硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和白炭黑SiO22?nHO?！驹斀狻?1) 結(jié)“晶 ”操作：緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜，放置冷卻，得到Al (SO ) ?18H O；24 32故答案為：表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜。(2)假設(shè) 100gAl2(SO )?18HO 在 250 300 下失重

28、40.5%，剩余 100g (1-40.5%)=59.5g432242666 = 342+18x，解得 x=3；故答案為： 3。Al (SO )?xHO， 100g59.5g(3)根據(jù) “還原焙燒 ”產(chǎn)物之一經(jīng)過煙氣制酸，硫酸鋁和碳“還原焙燒 ”生成氧化鋁、二氧化碳和二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2+3C焙燒4 32 322(SO )2Al O +3CO +6SO；故答案為： 2Al2焙燒2Al4 32 322(SO ) +3CO + 3CO + 6SO。(4)實驗檢驗粗氧化鋁中是否含有Fe2O3，將粗品溶于稀硫酸中，利用生成的鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)是否有紅色物質(zhì)生成；故答案為：取粗

29、氧化鋁少許于試管中加稀硫酸溶解，靜置，滴加 KSCN溶液，若溶液變紅，則粗氧化鋁中含有Fe2O3 雜質(zhì)。(5)向硅酸鈉溶液中通入過量CO 生成碳酸氫鈉和白炭黑SiO ?nHO，其化學(xué)方程式為222Na SiO +2CO +(n+1)H O=2NaHCO +SiO ?nHO ；故答案為： Na SiO +2CO +(n+1)H O =232232223222NaHCO3+SiO2?nH2O 。(6) Al(OH)3+H2O ? Al(OH)4 +H+， H2 CO3 ? H2O +CO2， H2CO3 ?HCO3 +H+ ，根據(jù)蓋，方程式相減，平衡常數(shù)相除，因斯定律 - - 得到 Al(OH)4

30、+CO2 =Al(OH)3 + HCO34.2 107103 ；故答案此Al(OH) 4平衡常數(shù)為 K=1.75+CO2 =Al(OH)3 + HCO3410 136003為： 1.75 10。9 某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、 Fe 和 Al ，此外還含有少量Al2O3 和 Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（ FeSO 7H O）和膽礬晶體（ CuSO 5H O）。4242請回答：（1）步驟中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_，涉及到的分離操作是_。（ 2）試劑 X 是 _；溶液 D 是 _。（3）溶液E 在空

31、氣中易被氧化，請設(shè)計一個簡單的實驗方案檢驗溶液E 是否被氧化_。（4）在步驟時，若用大理石與濃鹽酸制取到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體CO2 并直接通入溶液A 中，一段時間后，觀察C 減少，可采取的改進措施是_。（5）工業(yè)上常用溶液E 制取凈水劑Na2FeO4，流程如圖：寫出由 Fe(OH)324的離子方程式 _。（已知 NaClO 還原為 NaCl）制取 Na FeO【答案】 2Al+2OH-22-2243溶+2H O=2AlO+3H 過濾 稀硫酸（或稀H SO ；或硫酸）NaHCO液（或碳酸氫鈉溶液）取少量 E溶液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明 E 溶

32、液已被氧化，反之，則未被氧化在通入 CO2之前增加一個盛有飽和33-42-2ONaHCO 溶液的洗氣瓶，除去HCl 氣體 2Fe(OH) +3ClO +4OH =2FeO+3Cl +5H【解析】【分析】Cu、 Fe 和 Al，少量 Al2O3 和 Fe2O3，氫氧化鈉與Al、 Al2O3 反應(yīng)，而 Cu、 Fe 和 Fe2O3 不反應(yīng)，過濾得到濾渣為 Cu、 Fe 和 Fe2 O3，濾液為偏鋁酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，向濾液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，過濾，向沉淀中加入鹽酸生成氯化鋁溶液，最終得到氯化鋁固體；向濾渣為Cu、Fe 和 Fe2O3 中加入稀硫酸，生成硫酸亞鐵，最終得到綠礬，過濾得到Cu， Cu 與氧氣、硫酸反應(yīng)得到硫酸銅?！驹斀狻坎襟E 中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子方222 3程式為 2Al+2OH2不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此涉及+2H O=2AlO+3H ， Fe、Cu、 Fe O到的分離操作是過濾；故答案為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；過濾。將 Fe、 Cu 中 Fe 溶于溶液中生成硫酸亞鐵，因此試劑X 是硫酸；溶液A 為偏鋁酸鈉溶液，向溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉