2020-2021全國備戰(zhàn)中考化學(xué)溶液的除雜分離和提純的綜合備戰(zhàn)中考模擬和真題匯總及詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)溶液的除雜分離和提純1 為除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，采用的相應(yīng)除雜方案正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方案A銅粉氧化銅在空氣中充分灼燒BNaCl 溶液Na2 CO3加入適量稀硫酸C22通過足量NaOH溶液，干燥HCODCaCl溶液HCl加入過量鐵粉，過濾2A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、銅粉中含有氧化銅雜質(zhì)，在空氣中充分灼燒，銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，不能除去雜質(zhì)，反而將銅粉反應(yīng)了。故A 不符合題意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 雜質(zhì)，加入適量稀硫酸，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可以除去碳酸鈉，但是引入了新的雜質(zhì)

2、硫酸鈉。故B 不符合題意；C、 H2 中含有 CO2 氣體，通過足量 NaOH 溶液，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，除去了二氧化碳，再對出來的氫氣進(jìn)行干燥，可以除去從氫氧化鈉溶液中帶出的水蒸氣，從而得到純凈的氫氣。故 C 符合題意；D、 CaCl2 溶液中含有雜質(zhì)HCl，加入過量鐵粉，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，生成的氯化亞鐵會成為新的雜質(zhì)混入氯化鈣溶液中。故D 不符合題意。故選 C。2 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法都正確是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法A氯化鉀氯酸鉀二氧化錳混合、充分加熱B氯化鈉溶液氯化鈣適量純堿溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶C水植物油明礬吸附D二氧化

3、碳水蒸氣濃硫酸通過裝足量濃硫酸的洗氣瓶A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成了氯化鉀和氧氣，但是引入新的雜質(zhì)二氧化錳，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；B、氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后得到氯化鈉溶液，溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到純凈的氯化鈉固體，不是氯化鈉溶液，選項(xiàng)B 錯(cuò)誤；C、明礬可以吸附水中的雜質(zhì)，而植物油不溶于水，無法用明礬去除植物油，選項(xiàng)C 錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有吸水性，且不吸收二氧化碳，因此氣體通過濃硫酸后只得到二氧化碳，選項(xiàng) D 正確。故選 D。3 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選試劑及操作均正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACuO 固體碳

4、粉氧氣流中充分加熱固體混合物BK CO 溶液KOH加適量的 BaCO ，充分反應(yīng)后過濾233CCO 氣體HCl 氣體通過足量的 NaOH 溶液，再通過濃 H SO224DNaCl 溶液Na2CO3加入適量稀硫酸A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、 CuO 固體在氧氣流中不反應(yīng)，而碳粉可以與氧氣充分反應(yīng)生成CO2，達(dá)到除雜的目的，故 A 選項(xiàng)正確。B、 KOH與BaCO3 不發(fā)生反應(yīng)，因此加適量的BaCO3 不能除去K2CO3 溶液中的KOH，故B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、 HCl 與 CO2 都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，因此通入足量的NaOH 溶液不僅會消耗掉HCl，也會消耗

5、掉CO2 氣體，故C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、稀硫酸能與Na2CO3 發(fā)生反應(yīng)，但是會引進(jìn)新雜質(zhì)：硫酸鈉，故D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選A?！军c(diǎn)睛】除雜應(yīng)遵循：一不增( 提純過程中不增加新的雜質(zhì)) ；二不減( 不減少欲被提純的物質(zhì)) ；三易分離 ( 被提純物與雜質(zhì)容易分離) ；四易復(fù)原 ( 被提純物質(zhì)要復(fù)原) 。4 去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑及操作方法均正確的是（）選項(xiàng)物 質(zhì)雜 質(zhì)除雜試劑或操作方法ANaNO3 溶液AgNO3加入適量 NaCl 溶液，過濾BNaCl 溶液Na2CO3加入過量的 BaCl2 溶液，過濾CO2H2O通過灼熱的銅網(wǎng)D氯化鈣鹽酸加入過量氧化鈣，過濾A AB BC CD D

6、【答案】 A【解析】【分析】【詳解】A、硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，過濾得到硝酸鈉溶液，該選項(xiàng)正確；B、碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去碳酸鈉后引入氯化鋇（過量）新雜質(zhì)，該選項(xiàng)不正確；C、高溫條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，該選項(xiàng)不正確；D、氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，過量的氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去鹽酸后引入新雜質(zhì)氫氧化鈣，該選項(xiàng)不正確。故選： A。5 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選試劑或方法不正確的是序號混合物除雜試劑與方法A燒堿溶液中混有少量熟石灰適量碳酸鈉溶液B硫酸鈉溶液中混有少量硫酸銅適量氫氧化鈉溶液C氧化鈣中混有碳酸鈣加入足量的水，過濾D氯化

7、亞鐵溶液中混有少量氯化銅加入足量鐵屑，充分?jǐn)嚢韬筮^濾A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、熟石灰與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，向混有少量熟石灰的燒堿溶液中加入適量碳酸鈉溶液，可以除去雜質(zhì)熟石灰，而不引入新的雜質(zhì)，故不符合題意；B、硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，向混有少量硫酸銅的硫酸鈉溶液中加入適量氫氧化鈉溶液，能夠除去雜質(zhì)硫酸銅，而不引入新的雜質(zhì)，故不符合題意；C、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，將混有碳酸鈣的氧化鈣固體加入足量的水中，會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故符合題意；D、氯化銅與鐵反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，

8、向混有少量氯化銅的氯化亞鐵溶液中加入足量鐵屑，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，能夠除去雜質(zhì)氯化銅，而不引入新的雜質(zhì)，故不符合題意。故選 C。6 下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AH2HCl通入足量的氫氧化鈉溶液，再干燥BNaOH加入足量的稀鹽酸至Na CO23不再產(chǎn)生氣泡CNaCl泥沙加入足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)D氧化銅炭粉在氧氣流中灼燒固體混合物A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液能與HCl氣體反應(yīng)，不與H2 反應(yīng)，將混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，再干燥，可得到H2，此選項(xiàng)不符合題意；B、稀鹽酸將碳酸鈉溶液除去的同時(shí)，也

9、將氫氧化鈉溶液除去了，此選項(xiàng)符合題意；C、 NaCl 易溶于水，泥沙難溶于水，加入足量的水溶解、過濾，可濾出泥沙，然后蒸發(fā)水，得到氯化鈉，此選項(xiàng)不符合題意；D、氧化銅與氧氣不反應(yīng)，碳粉能與氧氣反應(yīng)，生成的氣體逸出。故在氧氣流中灼燒固體氧化銅與碳粉的混合物，可將碳粉除去，得到氧化銅，此選項(xiàng)不符合題意。故選 B。【點(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，除雜題至少要滿足兩個(gè)條件：一是加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，二是反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。7 下表中除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法A炭粉CuO空氣中加熱BN2O2通

10、過灼熱的炭層CMnO 2KCl加水溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌、干燥DNaCl 溶液MgCl2加入適量氫氧化鈉溶液、過濾A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A、炭粉在空氣中加熱會和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，會把炭粉除去，選項(xiàng)A 錯(cuò)誤；B、灼熱的炭層能與 O2 反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能除去氧氣但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；C、 KCl易溶于水， MnO 2 難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，過濾之后不需要蒸發(fā)，選項(xiàng)C 錯(cuò)誤；D、 MgCl2 能與適量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng) D 正確

11、。故選 D。8 下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A硝酸鉀硝酸鋇加入適量的硫酸鈉溶液B二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃C銅粉鐵粉加入足量的稀鹽酸溶解、過濾、洗滌D碳酸鈉碳酸鈣加入鹽酸A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、硝酸鋇能與適量的硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、鐵粉能與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)

12、，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。D、碳酸鈣和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選： C。【點(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。9 在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行?，?yīng)選用的試劑是( )A澄清石灰水B硝酸銀溶液C石灰石粉末D生石灰粉末【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、澄清的石灰水能與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水，不引進(jìn)新的雜質(zhì)，但因沒

13、有指示劑，所以加稍過量的溶液顯堿性；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、硝酸銀不但能跟鹽酸反應(yīng)，也能跟氯化鈣反應(yīng)，除去的是氯離子而不是氫離子，所以溶液還是顯酸性；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，過量的碳酸鈣能通過過濾除去，所以加稍過量的石灰石能除去鹽酸且溶液顯中性；故選項(xiàng)正確；D、生石灰遇水生成熟石灰，但因沒有指示劑，所以加稍過量的溶液顯堿性；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選： C。10 下列除雜方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑與方法A二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃B氯化鈣溶液稀鹽酸加入過量的氫氧化鈣C硫酸鉀碳酸鉀加入過量的稀硫酸D氧化鈣碳酸鈣高溫煅燒A AB BC CD D【答案】D【解析】

14、【分析】【詳解】A. 一氧化碳在二氧化碳的環(huán)境中, 不能燃燒 , 故選項(xiàng)錯(cuò)誤 ;B, 故選項(xiàng)錯(cuò)誤 ;. “過量”一詞 , 決定了反應(yīng)后溶液會增加氫氧化鈣新雜質(zhì)C. 依舊是“過量”一詞 , 決定了反應(yīng)后溶液會增加硫酸新雜質(zhì), 故選項(xiàng)錯(cuò)誤 ;D. 碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳, 故選項(xiàng)正確。故選： D。11 除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)所用試劑和操作方法均正確的是( )選項(xiàng)物質(zhì) (括號內(nèi)的雜質(zhì) )除去雜質(zhì)的方法A碳酸鈉溶液 (氫氧化鈉 )滴加足量的硫酸銅溶液B銅粉 (鐵粉 )加入足量的稀硫酸，過濾，洗滌，干燥C一氧化碳 (二氧化碳 )依次通過盛有石灰水、濃硫酸的洗氣瓶D氯化鈉溶液 (氯化鈣 )

15、向其中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，過濾A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。【詳解】A、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，引入了硫酸鈉雜質(zhì)，故A 不正確；B、鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故 B 正確；C、石灰水吸收二氧化碳的能力較弱，將氣體依次通過盛有石灰水、濃硫酸的洗氣瓶不能除去雜質(zhì)，故 C 不正確；D、二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故D 不正確。故選B?！军c(diǎn)睛】除雜條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能

16、引入新的雜質(zhì)。12 用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑錯(cuò)誤的是( )A除去 CO2 中的 CO（灼熱的 CuO）B除去 Fe 粉中的 Zn 粉（稀硫酸）C除去 NaCl 溶液中的Na2CO3（適量 CaCl2 溶液）D除去 O2 中的水蒸氣（ CaO）【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和銅，利用灼熱的CuO 能夠除去CO2 中的 CO，A 選項(xiàng)除雜試劑選擇正確，不符合題意；B、鋅的金屬活動性強(qiáng)于鐵，且均位于金屬活動性順序表氫之前，二者都能與稀硫酸反應(yīng)，因此為了除去 Fe 粉中的 Zn 粉選擇稀硫酸不合適，不便于控制硫酸的量，應(yīng)該選擇硫

17、酸亞鐵溶液，B 選項(xiàng)除雜試劑選擇錯(cuò)誤，符合題意；C、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，選擇適量的液中的 Na2CO3， C 選項(xiàng)除雜試劑選擇正確，不符合題意；CaCl2 溶液能夠除去NaCl 溶D、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧氣與氧化鈣、氫氧化鈣均不反應(yīng)，可以用 O2 中的水蒸氣， D 選項(xiàng)除雜試劑選擇正確，不符合題意。故選 B。CaO除去13 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法錯(cuò)誤的是A O2（ H2O）一用生石灰BCaCO3 粉末（ Na2CO3）一加水過濾、洗滌，干燥C CO2（ CO）一點(diǎn)燃【答案】 CDKCl 溶液（ K2CO3）一加適量鹽酸、蒸發(fā)【解析】【分析

18、】【詳解】A、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；B、 Na2CO3 易溶于水， CaCO3 粉末難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、 K2CO3 能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選 C。【點(diǎn)睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與

19、雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。14 下表中除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（）選物質(zhì)所含雜除去雜質(zhì)的方法項(xiàng)質(zhì)A銅粉鐵粉適量的稀硫酸、過濾、洗滌、干燥B氯化鈉溶碳酸鈉適量的稀鹽酸液C二氧化碳氯化氫通過足量的氫氧化鈉溶液D碳酸鈣氯化鈣加適量的水溶解、過濾、洗滌、干燥A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、鐵粉能與適量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，不符合題意；B、碳酸鈉能與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，不符合題意

20、；C、 CO2 和 HCl 氣體均能與 NaOH 溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，符合題意；D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，不符合題意。故選C。15 除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì),方法正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A除去 CO 中的 CO點(diǎn)燃2B除去 CaCl 溶液中少量 HC1加過量的碳酸鈣后過濾2C除去 NaCl 溶液中少量 KNO3降溫結(jié)晶后過濾D除去 H2 中的 CO通過灼熱的 CuOA AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳中少量的一氧化碳是無法被點(diǎn)燃的，由于二氧化碳濃度大，

21、不支持燃燒，所以無法使一氧化碳點(diǎn)燃生成二氧化碳被去除，選項(xiàng)A 不正確；B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過濾后將碳酸鈣固體去除，剩余溶液只是氯化鈣溶液，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)B 正確；C、硝酸鉀含量較少，降溫結(jié)晶不利于硝酸鉀的析出，可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法，使氯化鈉析出，然后去除硝酸鉀，選項(xiàng) C 不正確；D、氫氣與氧化銅可以反應(yīng)生成銅和水，氫氣也被消耗，選項(xiàng)D 不正確?！军c(diǎn)睛】去除物質(zhì)中雜質(zhì)時(shí)，不得引入新的雜質(zhì)，同時(shí)不得消耗原物質(zhì)。二、中考初中化學(xué)推斷題16 如圖所示： A、 B、 C、 D分別為鐵、稀鹽酸、 AgNO3溶液和氧氣中的一種，短線相連的兩物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)， A 與 C反應(yīng)

22、后溶液的質(zhì)量增加，請回答：（ 1） C 是_。（ 2） A 與 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，反應(yīng)類型為 _。（3） Ag2O與CuCl 之間能發(fā)生類似于C 與D反應(yīng)類型的反應(yīng)，則Ag2O與CuCl 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】鹽酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3) 2置換反應(yīng)Ag2O+2CuCl2AgCl+Cu 2O【解析】【分析】四種物質(zhì)中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應(yīng)，故A 是鐵，氧氣只能和鐵反應(yīng)，不能和硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)，故 B 是氧氣； A 與 C 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，說明 C 是硝酸銀， D 是稀鹽酸。【詳解】（1） C 是鹽酸；（2）鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，

23、反應(yīng)方程式為Fe+2AgNO=2Ag+Fe(NO)2；該反應(yīng)33是置換反應(yīng)；（3） C 與 D 發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故Ag2O與 CuCl 之間發(fā)生的反應(yīng)是Ag2 O+2CuCl2AgCl+Cu2 O17 霧霾已經(jīng)成為人類健康的隱形殺手，防治霧霾污染是當(dāng)前化學(xué)研究的重要內(nèi)容。(1)如圖 1 是一種鼻用空氣凈化器，主要材料是硅膠。凈化器中的硅膠結(jié)構(gòu)疏松多孔，對PM2.5 的吸收率達(dá)99%，說明其具有_性。(2)目前，國內(nèi)重型柴油車尾氣污染物減排的原理是：在一定條件下，車用尿素溶液先轉(zhuǎn)化為 NH3 ，NH3 再與發(fā)動機(jī)排出的NO 反應(yīng)生成氮?dú)夂退?。NH3 與 NO 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)某同

24、學(xué)收集了某地區(qū)的霧霾，將其溶于水后得到試樣溶液，該試樣溶液中可能含有NH4NO3、 NaNO3、 BaCl2、 MgCl2、 Na2SO4 五種物質(zhì)中的一種或幾種，為確定試樣溶液的成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖2 所示實(shí)驗(yàn)。 白色沉淀 D 的化學(xué)式是 _。 試樣溶液加入過量 M 溶液時(shí)生成 X 的化學(xué)反應(yīng)方程式是 _。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以判斷該試樣溶液中一定含有上述五種物質(zhì)中的_(寫化學(xué)式 )。一定條件【答案】吸附4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3 )2 +2NH3 +2H2ONH4NO3、 MgCl2、 Na2SO4【解析】【詳解】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合

25、化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行分析解答，銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生氨氣，硫酸鋇不溶于稀硝酸，氫氧化鎂能溶于硝酸，據(jù)此解答。（1）硅膠結(jié)構(gòu)疏松多孔，對PM2.5 的吸收率達(dá)99%，說明其具有吸附性；（2 ）NH3 與 NO 反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，化學(xué)方一定條件程式為 4NH3+6NO5N2+6H2O3M產(chǎn)生了刺激性氣味的氣體X；（ ）加入溶液，說明是硝酸銨與堿性物質(zhì)混合，故M 可能是堿，得到的沉淀部分溶解，說明一定生成了硫酸鋇，故是硫酸鈉反應(yīng)生成的，則一定不含有氯化鋇，加入的M 是氫氧化鋇，氫氧化鋇與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂，從而說明溶液中含有氯化鎂，不能確定是否含有硝酸鈉，溶液C 中加入硝酸銀產(chǎn)生的沉淀是

26、氯化銀； 白色沉淀 D 是氯化銀，化學(xué)式為AgCl； 試樣溶液加入過量氫氧化鋇溶液時(shí)生成氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NH4NO3+Ba（ OH） 2=Ba（NO3 23243、）+2NH +2H O； 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷該試樣溶液中一定含有NH NOMgCl2、 Na2 SO4。18 已知A、 B、 C、 D、E、 F、 G、 H、 I 均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中E、 G 為常見金屬， E 是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，G 呈紫紅色；I 是地殼中含量最高的元素所形成的常見氣體單質(zhì)；人體胃液中含有A，可幫助消化。根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（圖中反應(yīng)條件均已略去，反應(yīng)物和產(chǎn)物均已給出）

27、(1)E 的名稱是 _， H 的化學(xué)式是 _。(2)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式：_ 。(3)上圖中涉及到 _基本反應(yīng)類型。A一種B二種C三種D四種【答案】鐵H2O2Fe+CuCl2=FeCl2+CuD【解析】【分析】做推斷題的關(guān)鍵是找突破口，突破口一般是顏色和重要的化學(xué)反應(yīng)等。G 為紫紅色金屬，為銅而E 為目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，為鐵I 是地殼中含量最高的元素形成的常見氣體單質(zhì)，所以為氧氣A 在人體胃液中可以幫助消化，所以為鹽酸由于銅（G）可以和氧氣（ I）反應(yīng)生成水和氯化銅，而 H 為過氧化氫而B，所以 B 為氧化銅則A 和 B 反應(yīng)生成C 和 D 為鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成C 能夠和鐵反應(yīng)，所以

28、C 為氯化銅， D 為水 H 能夠生成水和氧氣，所以EC反應(yīng)即為鐵與氯化銅的反應(yīng)生成氯化亞鐵（F）和銅（ G）所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：【詳解】(1)E 的名稱是鐵；H 的化學(xué)式是H2O2。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。(3) 反應(yīng)為： CuO+2HCl=CuCl2+H2O，為復(fù)分解反應(yīng)； Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，為置換反應(yīng)； 2Cu+O 2 2CuO，為化合反應(yīng)； 2H 2O2MnO 22H 2O+O 2 2，為分解反應(yīng)。上圖中涉及到四種基本反應(yīng)類型，故選D。19 某化學(xué)興趣小組用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)玩化學(xué)拼圖游戲(如圖 ) ，游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色，A 與E 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原理之一。1 A 物質(zhì)的俗稱是 _， E物質(zhì)的用途是 _；2 B 與 C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 E 與 D 反應(yīng)的基本類型是 _。3按游戲規(guī)則，下列能替代B 物質(zhì)的是_ (填序號) 。銀氯化鐵氯化鋇氧化銅【答案】純堿或蘇打；金屬除銹；Ba(OH)2CuSO