2020-2021化學(xué)流程圖的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題含答案

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1 硝酸鈣可用于無(wú)土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如下：已知：硝酸會(huì)揮發(fā)、受熱會(huì)分解。（ 1）氣體 X 為 _（填化學(xué)式）。（ 2）“制漿”所得的混合物屬于 _（填字母）。a 溶液b 懸濁液c 乳濁液（ 3）寫出“中和”步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（ 4）工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和_。（ 5）“制漿”時(shí)須控制好加入水的量。加入水量太少會(huì)導(dǎo)致制漿困難；加入水量太多會(huì)導(dǎo)致_。（ 6）若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會(huì)降低、同時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染氣體NOx。產(chǎn)生 NOx 的原因是 _?！敬鸢浮?CO2b Ca(

2、OH) 2 2HNO 3 Ca NO 32 2H2 O 溶液的 pH 等于 7結(jié)晶步驟能耗過(guò)多CaO與 HNO3 反應(yīng)放出大量熱， HNO3受熱分解產(chǎn)生 NOx【解析】【分析】【詳解】（1）煅燒石灰石會(huì)使碳酸鈣在高溫下分解成二氧化碳和氧化鈣，所以X 是二氧化碳，其化學(xué)式是： CO2 。（2）氧化鈣中加水后得到的是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，因?yàn)榉磻?yīng)生成的氫氧化鈣部分溶于水，部分懸浮于液體中，所以“制漿”所得的混合物屬于懸濁液，故填：b。（3）“中和”步驟主要反應(yīng)是硝酸與氫氧化鈣生成硝酸鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH) 22HNO3Ca NO 3 22H2 O 。（4）因?yàn)闅溲趸}微溶于水，如

3、果氫氧化鈣沒(méi)有完全反應(yīng)，液體中就有懸浮的顆粒物，另外氫氧化鈣溶液呈堿性，如果氫氧化鈣完全反應(yīng)，溶液應(yīng)該呈中性，pH=7，所以工業(yè)生產(chǎn)常根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和溶液的pH等于 7。（ 5）“制漿”時(shí)須控制好加入水的量。因?yàn)闅溲趸}微溶于水，加入水量太少會(huì)導(dǎo)致制漿困難；而如果加入水量太多會(huì)導(dǎo)致溶液中水分太多，蒸發(fā)濃縮時(shí)消耗的能量過(guò)多，故填：結(jié)晶步驟能耗過(guò)多；（6）根據(jù)題中提供的信息：硝酸受熱會(huì)分解，而氧化鈣和硝酸反應(yīng)放熱，故此法過(guò)程中產(chǎn)生 NOx 的原因是： CaO與 HNO3 反應(yīng)放出大量熱， HNO3 受熱分解產(chǎn)生 NOx。【點(diǎn)睛】解答本題的基本原理是

4、利用碳酸鈣受熱分解出氧化鈣，再將氧化鈣制成氫氧化鈣的懸濁液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸鈣。不直接利用氧化鈣與稀硝酸進(jìn)行反應(yīng)，是因?yàn)檠趸}與硝酸溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)放熱，使得硝酸分解產(chǎn)生有害氣體NOx。2 如圖是常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 (個(gè)別產(chǎn)物可能略去 )其中 A、 B 常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同； F 是大理石的主要成分請(qǐng)回答：(1)A 的名稱是 _，在反應(yīng)中，物質(zhì)X 起_作用；(2)說(shuō)出物質(zhì) Z 的一個(gè)用途 _；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(5)反應(yīng)涉及的基本反應(yīng)類型有_種【答案】雙氧水或過(guò)氧化氫溶液催化做導(dǎo)線等CaO+H2O= Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=

5、Na2SO4+Cu(OH)23 種【解析】【分析】已知F 是大理石的主要成分，則F 是碳酸鈣，最后得到了藍(lán)色沉淀，由此可以推出D 為氫氧化鈣，則可想到是生石灰和水化合生成了氫氧化鈣，又因?yàn)橐阎狝、B 常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同，可以推知B 是水， A 是雙氧水，雙氧水在二氧化錳的催化作用下可生成水和氧氣，所以X 是二氧化錳，C 是氧氣，最后生成的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，則往前推一下可知H 是硫酸銅，再往前推測(cè)可知E 是氧化銅，則Z 是銅?！驹斀狻?1)A 的名稱是過(guò)氧化氫溶液，在反應(yīng)中，二氧化錳是過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑，物質(zhì)X 起催化作用；(2)物質(zhì) Z是銅 ，它的一個(gè)用途是做電線；(3)反

6、應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H O = Ca(OH) ；22(4)反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；(5)反應(yīng)過(guò)氧化氫生成氧氣和水是分解反應(yīng)；反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣、反應(yīng)是氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅都是化合反應(yīng)，都是復(fù)分解反應(yīng)，涉及的基本反應(yīng)類型有 3 種3 某食鹽樣品中含有少量的氯化鈣雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除去，并測(cè)定食鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某工廠實(shí)驗(yàn)員設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：根據(jù)如圖流程圖回答下列問(wèn)題：（ 1）操作 I 的名稱是 _，沉淀 A 化學(xué)式是 _；（ 2）濾液

7、B 中溶質(zhì)成分有 _，試劑甲是 _；（ 3）實(shí)驗(yàn)得到 NaCl 固體中還含有少量雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)員對(duì)流程作出如下改進(jìn)：在濾液 B 蒸發(fā)結(jié)晶之前，先滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；改進(jìn)流程中加入的鹽酸稍過(guò)量也不會(huì)在NaCl 固體中產(chǎn)生新的雜質(zhì)，其原因是_ （4）實(shí)驗(yàn)員提出了兩個(gè)數(shù)據(jù)測(cè)定方案測(cè)定粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方案一：稱量食鹽樣品的質(zhì)量和經(jīng)洗滌、干燥的沉淀A 或 CaCl2 固體的質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算方案二：稱量食鹽樣品的質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后所得NaCl 固體的質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算請(qǐng)你判斷：上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是方案_，理由是 _【答案】過(guò)濾CaCO稀鹽酸Na 2CO3 +

8、2HCl=2NaCl+H 2O+CO 23 NaCl 和 Na2CO3鹽酸中氯化氫具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時(shí)會(huì)揮發(fā)二方案二中測(cè)量的分離出的氯化鈉有些是來(lái)自于分離過(guò)程中加入碳酸鈉反應(yīng)之后生成的氯化鈉，會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量偏大，計(jì)算出的氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大【解析】【分析】【詳解】（1）加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作I 將沉淀分離出來(lái)，該操作為過(guò)濾；因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此沉淀B 是 CaCO3。（ 2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，濾液中有氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉兩種溶質(zhì)；溶液 C 蒸發(fā)干燥得到氯化鈣固體，碳酸鈣與試劑甲反應(yīng)得到氯化鈣溶液，故試劑甲是稀鹽

9、酸。（ 3）氯化鈉中含有的雜質(zhì)是過(guò)量的碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2；若加入的鹽酸過(guò)量，對(duì)本實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時(shí)過(guò)量的鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)掉了。（ 4）由題意方案一可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量由方程式計(jì)算氯化鈣雜質(zhì)的質(zhì)量，或者直接稱出氯化鈣雜質(zhì)的質(zhì)量，從而計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方案二中測(cè)量的分離出的氯化鈉有些是來(lái)自于分離過(guò)程中加入碳酸鈉反應(yīng)之后生成的氯化鈉，會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量偏大，計(jì)算出的氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。4 金屬鈦（ Ti）因具有許多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注，被譽(yù)為“未來(lái)金屬

10、“。常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱至紅熱時(shí)，能與常見(jiàn)的非金屬反應(yīng)。工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3 ）制取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如圖：（ 1）反應(yīng)前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是_。（ 2） TiO2 與 C、 Cl2 在高溫下反應(yīng)，生成 TiCl4 和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，其化學(xué)式為 _。（3）寫出步驟中（Ar 起保護(hù)氣作用）在高溫時(shí)生成金屬鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式_，該反應(yīng)的基本類型為_(kāi)。（4）今年來(lái)，工業(yè)上用電解熔融的TiO2 來(lái)制取金屬鈦獲得成功，從能量的角度分析，工業(yè)利用該方法制備金屬Ti 的缺點(diǎn)是 _。（5）如何從反應(yīng)后的固體中獲得金屬鈦：_?！敬鸢浮繛榱嗽龃蠓?/p>

11、應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分CO高溫TiCl4+2MgTi+2MgCl2 置換反應(yīng)需要消耗大量的電能向固體中加入足量鹽酸(或Ar稀硫酸 )，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥【解析】【分析】四氯化鈦和鎂高溫生成鈦和氯化鎂，二氧化鈦和碳和氯氣高溫生成四氯化鈦和一氧化碳，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣。【詳解】（ 1）反應(yīng)前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分。（ 2） TiO2 與 C、 Cl2 在高溫下反應(yīng)，生成 TiCl4 和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，則氧化物是一氧化碳，故化學(xué)式為CO。（ 3）步驟中（ Ar 起保護(hù)氣作用）在高溫時(shí)生成金屬鈦的反應(yīng)

12、是四氯化鈦和鎂高溫生成高溫鈦和氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2，反應(yīng)符合一種單質(zhì)和Ar一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)。（4）從能量的角度分析，工業(yè)利用該方法制備金屬Ti的缺點(diǎn)是需要消耗大量的電能。（5）常溫下Ti不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，所得產(chǎn)物Ti 中混有過(guò)量Mg，則除去鎂可利用稀鹽酸（ 或稀硫酸 ），鎂能與鹽酸 （ 或稀硫酸 ）反應(yīng)，則可將鈦中的鎂除去，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥獲得金屬鈦，故從反應(yīng) 后的固體中獲得金屬鈦的方法是向固體中加入足量鹽酸 (或稀硫酸 )，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥。【點(diǎn)睛】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一

13、種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，常溫下Ti 不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，所得產(chǎn)物）Ti 中混有過(guò)量 Mg，則除去鎂可利用稀鹽酸 （ 或稀硫酸 。5 硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量的氯化鈣、氯化鎂，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：（1）濾渣中兩種主要成分的化學(xué)式為_(kāi)（2） NaOH 和 Na2CO3 如果添加過(guò)量了，可加入適量_ 溶液除去。（3） “后續(xù)處理 ”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至_（選填字母）。（ 4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。 40 時(shí)，硫酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ （結(jié)果精確到 0.1%），將該

14、飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下不飽和溶液的方法是 _ 、 _【答案】 Mg(OH)2、CaCO3稀硫酸B33.3% 添加溶劑升（降）溫后，過(guò)濾再恢復(fù)到原來(lái)溫度【解析】【分析】【詳解】（ 1）硫酸鈉粗品中含有少量的氯化鈣、氯化鎂，加入氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，發(fā)生的反應(yīng)方程式為 MgCl 2 +2NaOH=Mg(OH) 2 +2NaCl ，加入碳酸鈉是為了除去氯化鈣，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na2 CO3 +CaCl 2 =CaCO3 +2 NaCl ，故濾渣中的兩種主要成分是Mg(OH)2、CaCO3；（2） NaOH 和 H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水，Na2CO3 和 H2SO4 反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳

15、和水，均可除雜又不引入新雜質(zhì)，所以可加入適量稀硫酸溶液；（ 3）進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，不需要完全蒸干，有大量固體析出時(shí)即可停止加熱，利用余熱進(jìn)行蒸干，故選 B；（ 4）由圖像可知， 40時(shí)，硫酸鈉的溶解度為 50g，若配成飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50 g100%33.3% ；由于 40時(shí)硫酸鈉的溶解度達(dá)到最大值，此時(shí)無(wú)論是升50g100g高溫度或是降低溫度，都會(huì)使硫酸鈉的溶解度下降，造成飽和溶液有晶體析出，所以將該飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下不飽和溶液的方法可以是添加溶劑；也可以升（降）溫后，過(guò)濾析出的晶體后再恢復(fù)到原來(lái)溫度。6 保險(xiǎn)粉（化學(xué)式Na2S2 O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4

16、 在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在 NaCl 存在下， Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降。 Na2S2O4 制備流程如下：（ 1）反應(yīng) 的原理為： Zn + 2SO2 = ZnS2 O4，該反應(yīng)類型為 _。（2）反應(yīng) 為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。（ 3）操作 a 的名稱為 _ 。（ 4）濾液中含有 Na2S2O4 ，為使 Na2S2O4 結(jié)晶析出還需要加入少量 NaOH 的原因是_， 加入 NaCl 的原因是 _。（5） 198g Zn(OH)2 理論上能得到Zn 的質(zhì)量為 _?！敬鸢浮炕戏磻?yīng)2NaOH + ZnS2 422 2 42 2 4在堿性溶液中穩(wěn)定O

17、= Zn(OH) +Na S O 過(guò)濾Na S O降低 Na2 2 4在水中的溶解度130gS O【解析】【分析】【詳解】（1）兩種或兩種以上反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，可得出方程式2NaOH + ZnS= Zn(OH)2 +Na2S2O4。（2O4（3）反應(yīng) 生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開(kāi)，因此操作a 為過(guò)濾。且由后續(xù)流程圖中的濾液可倒推出操作a 為過(guò)濾。（4）由題意可得Na2S2O4 在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調(diào)節(jié)溶液 pH 為堿性使 Na2 2 4穩(wěn)定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使2 2 4溶解度降S ONa

18、S O低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率。（5）根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由198g 氫氧化鋅中得到鋅的質(zhì)量為65100% =130g。198g65+(16+1)27 工業(yè)上利用表面含有油污且生銹的廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體。（1）下列能夠去油污的試劑是_（填字母）。A 水B純堿溶液C明礬溶液（2）步驟中屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是D 稀硫酸_?？刂啤耙欢肯×蛩帷钡哪康氖鞘硅F過(guò)量，其原因是_。（ 3）步驟要趁熱過(guò)濾的原因是 _。（ 4）步驟的操作為 _ 、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等?！敬鸢浮?B Fe防止2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 充分將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵溫度降低，硫酸亞鐵晶

19、體析出和冷卻過(guò)程中硫酸亞鐵被氧化蒸發(fā)濃縮【解析】【分析】【詳解】（1） A. 油污不能溶于水，水不能除去油污，故A 不符合題意；B. 純堿溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，除去油污。故B 符合題意；C. 明礬溶液不能溶解或乳化油污，也不與油污反應(yīng)，不能除去油污。故C 不符合題意；D. 稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不與油污反應(yīng)，不能除去油污。故D 不符合題意；故選 B。（2）廢鐵屑在空氣中放置，一定會(huì)生銹，步驟中加入稀硫酸，硫酸與鐵銹反應(yīng)Fe2O3 +3H 2SO4 =Fe2SO4 +3H 2O ,屬于復(fù)分解反應(yīng)。控制“一定量稀硫酸”，過(guò)量的鐵就會(huì)與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，保證生成的溶質(zhì)全部是硫

20、酸亞鐵，且酸性環(huán)境下硫酸亞鐵的穩(wěn)定性更強(qiáng)，不宜被氧化。故填： Fe2 O3 +3H 2SO4 =Fe2SO4 +3H 2 O ；充分將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。（ 3）硫酸亞鐵宜被氧化，在空氣中冷卻的時(shí)間越長(zhǎng)，越容易被氧化。另外為防止溫度低，硫酸亞鐵晶體析出又混入雜質(zhì)中。所以要趁熱過(guò)濾。故填：防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過(guò)程中硫酸亞鐵被氧化。（ 4）為降溫結(jié)晶時(shí)析出更多的晶體，以提高產(chǎn)率，在降溫結(jié)晶前，應(yīng)對(duì)溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)濃縮。故步驟的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等。故填：蒸發(fā)濃縮。8 食鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的

21、實(shí)驗(yàn)步驟。操作的名稱_在過(guò)濾操作中，用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒和_ .獲得的精鹽是潮濕的，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率_（“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)由于粗鹽中含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如下圖。加入鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH=7 目的是恰好除去過(guò)量的碳酸鈉和_，寫出有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)方程式_通過(guò)操作所得沉淀有：氫氧化鎂，硫酸鋇，碳酸鈣和_量的試劑加入的順序依次為：Na2CO3, NaOH, BaCl2 和鹽酸，則最后得到的氯化鈉溶液中一定含有雜質(zhì)_.操作的方法可以是：先在濾液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入鹽酸直到濾液的pH=7 的依

22、據(jù)的現(xiàn)象是溶液由 _色變?yōu)?_色（或恰好無(wú)氣體產(chǎn)生）。【答案】蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶）漏斗偏大NaOH)Na2 CO3 + 2HCl =2NaCl + CO 2+ H 2O碳酸鋇（ BaCO)氯化鋇（ BaCl2紅，無(wú) ；3【解析】(1) 去除泥沙的步驟是：溶解 、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 ； 該過(guò)程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等，如果實(shí)驗(yàn)獲得的精鹽是潮濕的，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率會(huì)偏大； (2)加入鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH=7 目的是恰好除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉（NaOH)；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2 322CO + 2HCl = 2NaCl + CO + H O；通過(guò)操作所

23、得沉淀有：氫氧化鎂，硫酸鋇，碳酸鈣和碳酸鋇（BaCO) ，如果稍過(guò)量的3試劑加入的順序依次為： Na2CO, NaOH, BaCl2和鹽酸，則最后得到的氯化鈉溶液中一定含3有雜質(zhì)是氯化鋇（BaCl2），因?yàn)辂}酸與氯化鋇不反應(yīng)；碳酸鈉和氫氧化鈉溶液顯堿性，加入無(wú)色酚酞，溶液變紅，鹽酸和氯化鈉遇到酚酞不變色，故操作的方法可以是：先在濾液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入鹽酸直到濾液的pH=7的依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（或恰好無(wú)氣體產(chǎn)生）。9 草酸鎳晶體 (NiC 2O42H2O)可用于制鎳催化劑。某小組用廢鎳催化劑（成分為Ni 、 Fe、 SiO2 等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：Fe2O3、

24、已知： Ni 能和稀 H2SO4 反應(yīng)。相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬離子開(kāi)始沉淀的 pH完全沉淀的 pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Ni 2+6.79.5H2O2 能將Fe2+氧化為 Fe3+（ 1）廢鎳催化劑“粉碎”的目的是_。（ 2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖，“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為_(kāi)( 填字母 ) 。A30、 30minB90、 150minC70、 120minD90、 120min（ 3）“酸浸”中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)方程式為_(kāi)。（ 4）“浸出液”得到“溶液 x”過(guò)程中，加入試劑先后順序是_（填字母

25、）。A先加 H2O2 溶液，再加NaOH溶液B先加 NaOH溶液，再加H2O2 溶液加 NaOH溶液調(diào)節(jié) pH_（填范圍），充分反應(yīng)后得到濾渣的操作是 _，該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 _。（5）將“沉鎳”工序：主要過(guò)程為：蒸發(fā)濃縮、_ 、過(guò)濾，所得固體用75%乙醇洗滌、 110下烘干，得草酸鎳晶體。用 75%乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)、_；烘干溫度不超過(guò) 110的原因是 _。【答案】增大與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)CFe O + 3H2SO =Fe (SO )323424+ 3H 2OA3.2pH 6.7 （或 3.26.7 ）過(guò)濾漏斗降溫結(jié)晶減少草酸鎳晶體的損失防止草

26、酸鎳失去結(jié)晶水【解析】（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；（2）根據(jù)鎳浸出率隨時(shí)間變化圖可知，70時(shí)，鎳浸出率很大，從時(shí)間看，120min 時(shí)鎳浸出率已經(jīng)很高，再延長(zhǎng)時(shí)間對(duì)鎳浸出率沒(méi)有實(shí)質(zhì)性提高，選擇70和 120min 為宜 ；（3）廢鎳催化劑成分為Fe O 、 Ni、 Fe、 SiO 等，其中 Ni、 Fe 與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，SiO2322與硫酸不反應(yīng)， Fe232 3O 與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)方程式為Fe O +3H SO =Fe (SO )+ 3H O；2424 32（4） “” “x ”H2 2溶液，將亞浸出液 得到 溶液過(guò)

27、程中，要出去鐵離子和亞鐵離子，所以先加O鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，再加NaOH 溶液除去，要出去鐵離子，并且保留鎳離子，調(diào)節(jié)溶液3.2 pH，6.7將固體和液體分開(kāi)需要過(guò)濾操作，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；（5） “沉鎳 ”時(shí)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，所得固體用75%乙醇洗滌、 110下烘干，得草酸鎳晶體?！俺伶?”工序生成了（ NH4） 2SO4 ，用乙醇洗滌，能洗去（NH4）2 SO4 的水水溶液、便于烘干，減少草酸鎳晶體的損失；烘干溫度不超過(guò)110，如果溫度過(guò)高，草酸鎳晶體會(huì)失去結(jié)晶水。10 請(qǐng)回答下列與金屬有關(guān)的問(wèn)題。（ 1）為了防止月餅變質(zhì)，常在月餅的內(nèi)包裝袋中放入一小包防腐劑，

28、它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是 _。（2）向 AgNO3 和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中加入一定量的Zn 粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是_。（ 3）為了達(dá)到收舊利廢的目的，欲從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料 MgSO4 和有關(guān)金屬，其主要實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，請(qǐng)回答：步驟中被磁鐵吸引的金屬A 是 _。步驟的操作是_。步驟所涉及的化學(xué)方程式為_(kāi)。（ 4）冶煉 2000t 含雜質(zhì) 3%的生鐵，需要含 Fe3 O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是 _t （結(jié)果保留至 0.1）。（5）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物8.6g 與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，

29、經(jīng)測(cè)定溶液質(zhì)量?jī)H增加了 8g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為 _克?！敬鸢浮颗c氧氣和水蒸氣反應(yīng)Ag、 Cu、 Zn 鐵（或 Fe） 蒸發(fā) Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2976.737.4g【解析】【分析】【詳解】（ 1）鐵與氧氣和水同時(shí)接觸生成鐵銹，消耗了水和氧氣，不利于細(xì)菌滋生，避免月餅變質(zhì)；（ 2）金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為：鋅 （氫） 銅 銀。加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅有剩余，因此鋅過(guò)量，可以將硝酸銀和硝酸銅全部反應(yīng)生成銀和銅，所以濾渣為鋅、銅、銀三種金屬混合物；（3）鐵具有磁性，可以被磁鐵吸收，因此A 為鐵；硫酸鎂從溶液中制得，采用蒸發(fā)結(jié)晶方法

30、，故步驟的操作是蒸發(fā)；鎂金屬活動(dòng)性位于氫之前，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2。銅金屬活動(dòng)性位于氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)。（4）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，設(shè)需磁鐵礦質(zhì)量為m，563m 100% 90%2000t （ 1-3%）， m2976.7t ；563+164（5）根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+H2SO4=FeSO4+H2； Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Al+3H2SO4 =Al2 （SO4）3+3H2；可看出硫酸根與氫氣是 1： 1 的生成關(guān)系，設(shè)硫酸根為 x ，生成氫氣質(zhì)量為 8.6g-8g=0.6g，SO4 2- H 296 2x0.6

31、g96 x2 0.6g解得 x =28.8g，因此生成溶質(zhì)質(zhì)量=硫酸根 +金屬質(zhì)量 =28.8g+8.6g=37.4g。11 氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3,含少量 FeCO3，其他雜質(zhì)不溶于水和酸）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有:適當(dāng)升高溫度、 _。 MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）“氧化”過(guò)程中，將FeSOPH 范4 全部轉(zhuǎn)化為 Fe2（ SO4） 3,然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的圍為 _。（已知部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH 見(jiàn)下表）對(duì)應(yīng)離子Fe3+Fe2+Mg 2+開(kāi)始沉淀時(shí)的 p

32、H2.77.99.4完全沉淀時(shí)的 pH3.79.611.4（ 3）過(guò)濾后得到濾渣 2 和濾液，濾渣 2 是 _（填化學(xué)式），此時(shí)濾液中的陽(yáng)離子一定含有 _（填離子符號(hào)）。（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng): 2MgSO 4C 800C 2MgO 2SO 2CO 2；800 CSO2CO800 CMgO S3COMgSO 4 CMgO； MgSO 4 3C已知 :硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點(diǎn)約為115.2 C,沸點(diǎn)約為 444.7 C;高錳酸鉀溶液與 SO2反應(yīng)會(huì)褪色，且只吸收SO2,不吸收 CO2; 堿溶液既吸收 SO2,又吸收 CO2。利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)并收集。 集氣瓶 B

33、 中盛放的溶液是_（填字母），C 中盛放的溶液是_ （填字母）。a Ca（ OH） 2 溶液b KMnO4 溶液c NaOH 溶液d BaCl2 溶液裝置 D 的作用是 _。【答案】將礦石粉粹等 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2 O+CO2 3.7 9.4 Fe（ OH） 3 Mg2+、 NH4+ b c 收集一氧化碳，防止污染空氣【解析】【分析】【詳解】（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、將礦石粉粹等。MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鎂、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（2）“氧化”過(guò)程中，將FeSO4 全部轉(zhuǎn)化

34、為 Fe2（ SO4） 3，然后加氨水，為了將鐵離子沉淀鎂離子不沉淀，調(diào)節(jié)溶液的pH 范圍為： 3.79.4。（3）由題意可知，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，過(guò)氧化氫在酸性條件下氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，硫酸鐵與氨水反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀和硫酸銨，所以濾渣2 是Fe（ OH） 3 ，此時(shí)濾液中的陽(yáng)離子一定含有：Mg2+、 NH4+。（4）由題意可知，高錳酸鉀溶液與SO2反應(yīng)會(huì)褪色，且只吸收22SO ，不吸收CO ； 堿溶液既吸收 SO2 ，又吸收 CO2，應(yīng)先用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)并除去二氧化硫，再用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳、用氫氧化鈉除去二氧化碳（或者足量石灰水檢驗(yàn)并除去二氧化碳，題干中沒(méi)有說(shuō)

35、明足量，不能選用），最后收集一氧化碳，所以集氣瓶B 中盛放的溶液是 KMnO4 溶液， C中盛放的溶液是NaOH 溶液?；旌蠚怏w通過(guò)A 除去了硫，通過(guò) B檢驗(yàn)并 除去了二氧化硫，經(jīng)過(guò)C 中的堿溶液除去了二氧化碳，最后收集到的氣體是一氧化碳，所以裝置D 的作用是：收集一氧化碳，防止污染空氣。故答案為：（ 1）將礦石粉粹等；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（ 2） 3.7 9.4。（ 3） Fe（ OH） 3； Mg2+、 NH4+。（ 4） b； c；收集一氧化碳，防止污染空氣。12 工業(yè)上利用某廢渣（含F(xiàn)eSO24 3及少量 CaO 和 MgO）制備高檔顏料鐵紅（主4、Fe (SO )要成分為Fe2 O3）和回收 (NH4)2SO4，其生產(chǎn)流程如下：已知： a、氧化還原反應(yīng)中，會(huì)有元素化合價(jià)發(fā)生變化。b、3Fe2 SO4 3 +12NH 3. H 2O= NH 4 2 Fe6 SO4 4 OH 1