高一下學期期末質(zhì)量檢測化學試題Word版

1、下學期期末質(zhì)量檢測高 一 化 學2014/11/6一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共計20分）1“垃圾是放錯了地方的資源”，垃圾應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A無機物 B有機物 C鹽類 D糖類2科學家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4，下列說法不正確的是 A它是氧氣的一種同素異形體 B它是氧元素的一種同位素C它的摩爾質(zhì)量是64 gmol1 D它具有很強的氧化性3下列排列順序不正確的是 A熱穩(wěn)定性：CH4SiH4HF B原子半徑：NaMgOC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D非金屬性：FClBr4有一種有機物，因其酷似奧林匹克旗

2、中的五環(huán)(如右下圖)，科學家稱其為奧林匹克烴，下列有關奧林匹克烴的說法正確的是 A該烴屬于烯烴 B該烴分子中只含非極性鍵 C該烴的二氯代物只有一種 D該烴完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量5下列化學式只表示一種純凈物的是AC2H6 BC4H8 CC2H4O2 DC2H6O6美國海軍航空站安裝了MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600 700 ，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應為2H2+O2=2H2O， 負極反應為H2+ CO32-2e- =H2O+CO2，則下列推斷正確的是 A正極反應為：4OH- =O2+2H2O+4e- B

3、放電時CO32- 向負極移動 C電池供應1 mol水蒸氣，轉移的電子數(shù)為4 mol D放電時CO32- 向正極移動 7用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A：4HClO2 2Cl22H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 已知：反應A中，4mol HCl被氧化，放出116kJ的熱量 拆開1 mol oo鍵需吸收498 kJ的熱量，拆開1 mol ClCl鍵需吸收243kJ的熱量.則斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差為 A16kJ B24kJ C32kJ D48kJ8一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不

4、為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2molL1、0.3 molL1、0.16 molL1，則下列判斷不合理的是 Ac1c2=23 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為34 C X、Y的轉化率相等 D c3的取值范圍為0c30.28 molL1 9下列化學方程式或離子方程式正確的是AH2S在過量的O2中燃燒：2H2SO2 2H2O2S B向稀HNO3中加入過量的鐵：Fe+ 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO+2H2OC向稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液：NH4OH=NH3H2OD向氯化鋁溶液滴加過量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH) 3+3NH4+10

5、用如右圖所示的裝置做噴泉實驗，該實驗條件下的氣體摩爾體積為a L/mol，且不考慮2NO2N2O4。最終液體充滿了燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約是Amol/L B mol/L C mol/L D無法計算 二、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共計30分）11研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得

6、結論不正確的是A銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4B白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO C加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4D白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S12將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，下列說法正確的是A反應速率v（B）=0.25 molL-1min-1 B該反應方程式中，x=1 C2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol D2min時，A的轉化率為601

7、3今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種（不考慮水的電離）：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標準狀況下氣體896ml（氣體全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量4.66g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A K一定存在 B 100 mL溶液中含0.02 mol COC Cl一定存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在14某有機物A與氫氣的相對密度是38，取有機物A 7.6 g完全燃燒后，

8、生成0.2 mol CO2和0.2 mol H2O。此有機物可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應。下列有關A的說法中不正確的是AA的分子式為C2H4O3 BA的結構簡式為HOCH2COOH C1 mol A與足量的單質(zhì)Na反應時放出H2的物質(zhì)的量為1.0 molDA分子中的官能團有兩種，這兩種官能團之間不能發(fā)生反應15下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是 A鋁片與稀鹽酸的反應 BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的碳與二氧化碳的反應 D酒精在空氣中的燃燒反應 16已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層

9、電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B化合物AE和CE含有相同類型的化學鍵C元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)D一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應17下列關于糖類的說法中，錯誤的是A葡萄糖和果糖化學式（C6H12O6）相同，它們是同分異構體B麥芽糖和蔗糖化學式（C12H22O11）相同，它們是同分異構體 C淀粉和纖維素化學式（C6H10O5）n相同，它們是同分異構體 D多糖可以水解成單糖，單糖不能再水解成更小的糖分子18在淀粉碘化鉀溶

10、液中加入少量NaClO溶液，振蕩，溶液變藍。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是A氧化性：ClOI2B藍色逐漸消失說明Na2SO3具有漂白性C漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍D向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色19由乙炔(C2H2)、苯和乙醛組成的混和物中，測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為A19.56% B20% C22% D25%20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變

11、化如圖所示，下列分析或結果錯誤的是AH2SO4濃度為4molL1BOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C每份混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.3molD第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4第卷（非選擇題 共50分）ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u三

12、、填空題（共3小題，共28分）21（8分）I. 材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。 在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點 。（選填“高”或“低”）石英玻璃纖維又稱光導纖維，其主要成分和NaOH溶液反應的離子方程式為 。有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型。有機玻璃是一種 材料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）。II. 防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。 pH5.6的雨水稱為酸雨，主要是由人為排放的硫的氧化物造成。向煤中加入石灰石作為脫硫劑或叫固硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2。發(fā)生反應的化學方程式為 。

13、城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂酸性條件下水解以獲取甘油和 。生活中會產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行 處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。22（10分）合成氨反應是“將空氣變成面包”的反應，如果沒有合成氨反應，地球將無法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人。已知合成氨的反應為N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1。在體積為2L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2 mol N2、3 mol H2，經(jīng)過10 s達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol。在容器乙中，起始時投入3 mol N2、n mol H2，維持恒

14、溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2 mol。此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同。（1）容器甲10 s內(nèi)用H2表示的平均反應速率v(H2)_，達平衡時N2的轉化率_。（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右下圖。t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是_、_(填寫兩項)。（3）下列哪些情況不能表明容器乙已達平衡狀態(tài)_(填字母)。A容器乙中的氣體密度不再變化 B氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍C斷裂1 mol NN鍵同時斷裂6 mol NH鍵D容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化（4） n_。23（10分）.設計出燃料電池使汽油氧化直

15、接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-，回答如下問題：（1）以戊烷（C5H12）為汽油代表，這個電池正極發(fā)生的電極反應方程式是O2 + 4e- = 2O2-，負極發(fā)生的反應方程式是： ；固體電解質(zhì)里O2-向 極移動；（2）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是 ；.為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗。若取10.7 g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36 L ，反應的

16、化學方程式為 ，樣品中鋁的質(zhì)量是 g。若取10.7 g樣品將其點燃，恰好完全反應，待反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為VL，V等于 。四、實驗題（本題共2小題，共16分）24（8分）通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。（1）X與空氣中的氧氣在銅催化下反應生成Y，化學方程式為 。（2）X與酸性高錳酸鉀溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下， X與Z反應可生成一種有香味的物質(zhì)W。某同學用如右圖所示的實驗裝置制取W，實驗結束后，試管甲中上層為無色透明的、不溶于水的油狀液體。 實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液

17、面下的原因是： 若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是_（填序號）。a漏斗 b分液漏斗 c長頸漏斗 實驗結束后，若振蕩試管甲，會有無色氣泡生成，其主要原因是： （只用化學方程式回答）。25（8分）含鎂35的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料?，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：實驗設計1：鎂鋁合金充分反應后測定剩余固體質(zhì)量g實驗設計2：鎂鋁合金生成的氣體在標準狀況下的體積為VL。請回答以下問題：（1）實驗設計1：在溶解、過濾中使用的玻璃儀器除燒杯外還有 。鎂的質(zhì)量分數(shù)： 。如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗

18、滌數(shù)次后烘干，再測定剩余固體質(zhì)量。則鎂的質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （2）實驗設計2：測定生成的氣體裝置如右圖,進行的操作有：a記錄C的液面位置；b由A向B中滴加足量試劑。c待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；d檢查氣密性；e. 將藥品和水裝入各儀器中，連接好；上述操作的順序是：_（填序號）。記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應注意：_ 。（ ） （ ） （3）請你利用實驗設計1和實驗設計2的模式再設計一個實驗方案測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)： 鋁鎂合金 溶液 過濾，測定質(zhì)量。五、計算題（本題共1小題，共6分）26（6分）為測定一種氣態(tài)烴A的化學式，取標準狀

19、況下一定體積的A置于密閉容器中，再通入一定體積的O2 ,用電火花引燃，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO、水蒸氣。定量實驗及有關數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除），濃H2SO4堿石灰點燃氣態(tài)烴A燃燒產(chǎn)物增重2.70g生成CO21.76g增重3.52g燃燒試回答：（1）通過計算求出A的實驗式（最簡式）。（2）求A的分子式，并寫出A的可能結構簡式。荊門市2013-2014學年度下學期期末質(zhì)量檢測高一化學參考答案及評分說明 審校人：荊門市教研室題號12345678910答案BBADABCDDC題號11121314151617181920答案BCADCACBAC一、選擇題（本題

20、包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共計20分）1. B 考察學生對生活常識及物質(zhì)的分類的了解程度。難度易2. B 考察物質(zhì)結構中有關元素，單質(zhì)等基本概念。難度易3. A 考察利用元素周期律知識判斷元素及其化合物的遞變規(guī)律。難度易4. D 考察有機化合物烴的簡單知識。難度易5. A 考察有機物的同分異構體知識。難度易6. B 考察氫氧燃料電池的有關知識。難度易7. C 考察利用鍵能與反應熱的關系計算能力。難度易8. D 考察化學反應速率與化學平衡簡單計算。難度易9. D 考察化學方程式或離子方程式的書寫。難度易10.C考察氣體物質(zhì)溶于水后所形成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算。難度易二

21、、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共計30分）11.B 考察金屬銅與濃硫酸反應的產(chǎn)物成分判斷。難度中12.C 考察化學反應速率，轉化率的計算。難度中13.A 考察溶液中離子的存在及濃度計算。難度難14.D 考察有機物分子式的求算及性質(zhì)判斷。難度易15.C 考察化學反應類型中氧化還原及吸熱放熱判斷。難度易16.A 考察元素周期表中原子結構與元素性質(zhì)。難度易17.C 考察有機物單糖二糖及多糖等糖類物質(zhì)之間關系。難度易18.B 考察給定物質(zhì)的氧化性與還原性強弱關系。難度中19.A 考察有機物分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)求算。難度中20.C 考察硝酸與金屬反應的有關方程及復雜計算。難度難三、填空題（本題共3小題，共28分） 21（8分）I. 低（1分） SiO2+ 2OHSiO32+2H2O（2分） 塑料（1分） II. 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 （2分） 高級脂肪酸（1分） 裂解（或熱裂解）（1分）22（10分）(1)0.06 mol