中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)分類練習(xí)利用化學(xué)方程式的簡單計算綜合解答題含答案解析

1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)分類練習(xí)利用化學(xué)方程式的簡單計算綜合解答題含答案解析一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計算1 一定條件下，密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是（）a乙屬于混合物b該反應(yīng)可以表示為：甲+丙 +丁乙c參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為2:5d參加反應(yīng)的甲和丁的分子個數(shù)比一定為8:12【答案】 c【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量減小，說明兩者為反應(yīng)物，丙質(zhì)量不變，說明丙為催化劑或未參加反應(yīng)，乙質(zhì)量增大，說明乙為生成物?！驹斀狻縜、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項錯誤；b、甲、丁為反應(yīng)物，乙為生成物，丙為催化劑或未

2、參加反應(yīng)，該反應(yīng)可以表示為：甲+丁乙，或甲+丁乙，故選項錯誤；c、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為（8g-4g）：（ 12g-2g）=2:5 ，故選項正確；d、由于不知化學(xué)方程式中甲、丁的相對分子質(zhì)量，故無法確定乙、丁物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即無法確定參加反應(yīng)的甲和丁的分子個數(shù)比，故選項錯誤。故選c。2 向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量，下圖表示反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量m 隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系，則m 不可能表示（）a溶液總質(zhì)量b消耗鋅粉的質(zhì)量c生成zncl2 的質(zhì)量d生成h2 的質(zhì)量【答案】 a【解析】【詳解】a、不是溶液總質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加，故a 錯誤；b、消耗鋅粉的質(zhì)

3、量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至消耗完，故正確；bc、生成值，故zncl2 的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的 c 正確；zncl2 質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定d、生成 h2 的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故 d 正確。故選 a3 對化學(xué)反應(yīng)： m+h2so4=caso4+2n 的認(rèn)識，錯誤的是（）a n中一定含有氫元素b相對分子質(zhì)量： mncd3 m可能是 cao n可能是 hno【答案】 c【解析】a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，n中一定含有氫元素，故a 正確； b、根據(jù)酸的性質(zhì)，m 可能是氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質(zhì)量：m n，故 b 正確

4、； c、 m可能是 cao，故 c 正確 ； d、 n不可能是 hno，只可能是水，故d 錯誤。34如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）a反應(yīng)物中有單質(zhì)b該反應(yīng)為置換反應(yīng)c生成物的分子個數(shù)比為1： 1d參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為17：24【答案】 b【解析】試題分析：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為 3o2+2h2s2h2o+2so2； a、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；b、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成

5、物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)； c、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個數(shù)比是1：1； d、由方程式可知參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為 2（2+32）： 616=17： 24考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用5關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2x+y=2z的敘述正確的是（）a z 可能是單質(zhì)，也可能是化合物b反應(yīng)中x、 y、z 三種物質(zhì)的質(zhì)量比是2：1 ：2c若x 和y 的相對分子質(zhì)量分別為m 和n，則z 的相對分子質(zhì)量為m+nd若 ag 的 x 完全反應(yīng)生成【答案】 dbg的z，則同時消耗（b a） g 的y【解析】試題分析：a、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)

6、，因此z 不可能是單質(zhì)，故 a 說法錯誤； b、反應(yīng)中x、 y、z 三種物質(zhì)的質(zhì)量比不等于其化學(xué)式前的計量數(shù)之比，因不知道x、 y、z 的化學(xué)式，所以不能計算反應(yīng)中x、 y、 z 三種物質(zhì)的質(zhì)量比，故說法錯誤；c、若x 和y 的相對分子質(zhì)量分別為m 和n，則z 的相對分子質(zhì)量為，故說法錯誤； d、若 ag 的 x 完全反應(yīng)生成a） g 的 y，故說法正確；bg的 z，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時消耗（b考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用6 已知 2a 3b=c 3d，用足量的a 和 49 g b 恰好完全反應(yīng)，生成的相對分子質(zhì)量為98，則 a 的相對分子質(zhì)量為()a16b 27c 4457 g c 和d

7、 561 g d，若b【答案】b【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知a 的質(zhì)量 =57g+1g-49g=9g 設(shè) a 的相對分子質(zhì)量為x2a+3b=c+3d2x 9839g 49g2x/9g =98/49g3x=27 故選 b。7 如圖所示：在密閉容器中充入co 和 co 2 的混合物 10g，測得其中氧元素含量為64% ，再向密閉容器中通入足量的氧氣，通電使電火花塞點火讓其中的一氧化碳完全燃燒成二氧化碳。則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為()a 13.2gb 17.6gc 15.4gd 11.0g【答案】 a【解析】【詳解】混合物中碳元素質(zhì)量為：10g164%3.6g ，反應(yīng)后碳元素完全

8、轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為：3.6g1213.2g ，44故選： a?！军c睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵。化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。8 實驗時有一塊未知質(zhì)量的石灰石樣品(含雜質(zhì) 20%，雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不參加反應(yīng))，高溫煅燒一段時間后，稱得固體質(zhì)量為10.3g，向固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液質(zhì)量為105.6g，則與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣在樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()a20%b 40%c 50%d 80%【答案】b【

9、解析】【詳解】解：設(shè)石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w 10.3g，設(shè)高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，高溫caco 3 = cao +co 210044xw-10.3gx 100w 10.3g = 44 ，x 25(w 10.3g)，11石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20% w 0.2w；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為w 25(w 10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳質(zhì)量為1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，caco3+2hcl =cacl2 +h 2o +co21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g

10、；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為23.4g 1.47 12.5g 5g；與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5g為 100%40%。12.5g故選 b。9 在點燃條件下，a 和 b 反應(yīng)生成c 和 d，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確的是()a該反應(yīng)中有兩種化合物分子b該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 a、b 分子的個數(shù)比為4： 3c物質(zhì) c 的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣d在該反應(yīng)中，生成c 和 d 的質(zhì)量比為14：9【答案】 d【解析】將圖對應(yīng)成微粒相等如圖：化學(xué)方程式為： 4nh3 +3o22n2+6h2oa、通過觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)a 和 c 是由不同種原子構(gòu)成的分子，為化合物，故

11、a正確 ；b、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的a 和 b 的分子個數(shù)比為4： 3，故 b 正確；c、通過觀察題中的圖，物質(zhì)c 為氮氣，化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，故c 正確；d、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，a 是氨氣， b 是氧氣， c 是氮氣， d 是水，根據(jù)化學(xué)方程式，可計算生成 c 和 d 的質(zhì)量比為：（2142）：【 6（ 12+161）】 =14：27，故 d 錯誤 。10 在 co 和 co2 的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%，將該氣體 5g 通過足量的灼熱的 cuo 粉末，完全反應(yīng)后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（）a5gb 6.7gc 15gd 20g【答案】 c

12、【解析】【詳解】解法 1：設(shè) 5g 混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5g-m，根據(jù)題意得：m16 100%+（ 5g-m） 32 100%=5g 64%，m=2.8g；2844設(shè) 2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，2co+cuo cu+co28442.8gxx 44=2.8g28x=4.4g，10g 混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，co2+ca（ oh） 2 caco3 +h2o441006.6gyy1006.6g44y=15g。 故選c。解法二：（巧妙計算）由于碳元素

13、最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計算碳元素的質(zhì)量為 5g（ 1-64%） =1.8g，設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為 x，；則有 c caco3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接計算。碳元素的質(zhì)量為5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1211.8g1121163 100%=12%，則 1.8g 碳元素對應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：4012%=15g。故選c。11 將6.05g 的鐵、鋅混合物中加入到100 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為

14、a0.1gb 0.15gc 0.2gd 0.25g【答案】c【解析】【分析】6.05g 的鐵、鋅混合物中加入到100 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量。9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，【詳解】設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x，由 zn+h2so4 znso4+h2， fe+h2so4 feso4+h2，得出如下關(guān)系：h 2so4: h 2982100g9.8%xx = 2 100g 9.8% 98x=0.2g。故選 c。12 在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮氣、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)w ，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是( )物質(zhì)w氧氣

15、氮氣水蒸氣前質(zhì)量 /g6810022反應(yīng)后質(zhì)量 /gx458110ax 的值應(yīng)為0b反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生了變化c物質(zhì)w 中不含氧元素d w 與氧氣的相對分子質(zhì)量之比為【答案】 d17：24【解析】【詳解】a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=x+4+58+110 解得 x=0，故正確；b、因為反應(yīng)生成了氮氣分子，化合價為0 價，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)中肯定不含氮氣分子，即反應(yīng)物中氮元素的化合價一定不為0，所以反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生了變化，故正確；c、生成的水蒸氣的質(zhì)量為16100% 108g=96g 即生成物中氧108g,其中氧元素的質(zhì)量為18元素的

16、質(zhì)量為 96g，則反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量為96g，因為反應(yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量為100g-4g=96g，所以物質(zhì) w 中不含氧元素，故正確；d、生成氮氣的質(zhì)量為 58g-2g=56g，生成水中氫元素的質(zhì)量為108g-96g=12g,由 c 分析可知， w 中只含有 n、 h 兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3 ，所以 w 的組成為nh3,nh3 與 o2 的相對原子質(zhì)量之比為17:32，故錯誤。故選 d。13 如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程，下列說法不正確的是（）a反應(yīng)前后原子種類不變b轉(zhuǎn)化 中甲和 o2 反應(yīng)的分子個數(shù)比為1： 1c轉(zhuǎn)化 是化合反應(yīng)d物質(zhì)丙不屬于氧化物【答案】 b【解析

17、】【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀過程圖，分析反應(yīng)物、生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷回答有關(guān)的問題。【詳解】由微粒的構(gòu)成和變化可知，反應(yīng)的方程式分別是：2h22點燃22s+3o= 2so +2h o； so2+h2o2 h2so4a、由微粒的示意圖可知：反應(yīng)前后原子種類不變，說法正確；故不符合題意；b、由方程式可知反應(yīng) 中甲和 o2 反應(yīng)的分子個數(shù)比為2： 3，說法錯誤；故符合題意；c、轉(zhuǎn)化 是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，說法正確；故不符合題意；d、物質(zhì)丙含有 3 種元素，故該物質(zhì)不會是氧化物，說法正確；故不符合題意；故選 b【點睛】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關(guān)鍵由分子微

18、觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)方程式，能夠考查知識運用能力。14 某露置于空氣中的cao 固體，測得其中ca 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取 10 g 該 cao固體樣品，向其中加入100 g 稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，下列說法中不正確的是a反應(yīng)生成cacl2 的質(zhì)量為11.1 gb所加稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.125c cao固體露置于空氣中會變質(zhì)d樣品中一定含有碳酸鈣【答案】 a【解析】【分析】生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷有關(guān)的說法?！驹斀狻縜、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為

19、：10g 50%=13.875g，故錯誤；b、生成氯化鈣質(zhì)量為13.875g，根據(jù)氯元素質(zhì)量守恒可知，稀鹽酸中hcl 的質(zhì)量為，故鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故正確；c、生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，故氧化鈣固體露置在空氣中會變質(zhì)，故正確；d、氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，由題意可知，測得其中ca 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該混合物一定含有碳酸鈣，故正確。故選 a。15 物質(zhì) x 在 9.6g 氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為x+3o2222和ro +2so，測得 roso 的質(zhì)量分別為 4.4g

20、和 12.8g，下列判斷中正確的是（）2a參加反應(yīng)的 x 的質(zhì)量為bx 的相對分子質(zhì)量為76c x 中含有 r 元素、 s 元素和 o 元素d產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物【答案】 b【解析】【詳解】a、參加反應(yīng)的x 的質(zhì)量為： 4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，該選項說法不正確；b、設(shè) x 相對分子質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：x： 96=7.6g： 9.6g， x=76，該選項說法正確；c、 r 相對原子質(zhì)量：76+96-128-32=12， r 元素和硫元素來自于x， x 中氧元素質(zhì)量：4.4g +12.8g -9.6g=0，即 x 中不含有氧元素，該選項說法不正確；d、 r 相對原子質(zhì)量是

21、 12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，該選項說法不正確。故選： b。16 高溫條件下，14.4g 某種鐵的氧化物恰好與元素與氧元素的質(zhì)量比為()a18： 7b 7：25.6g 一氧化碳完全反應(yīng)，則該氧化物中鐵c 7： 3d 21： 8【答案】b【解析】【詳解】設(shè) 5.6g 一氧化碳完全反應(yīng)需要氧元素質(zhì)量為x，cooco228 165.6g xx = 16 5.6g 28x=3.2g，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：(14.4g 3.2g)： 3.2g=7： 2。故選 b?！军c睛】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。17 看懂化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖是學(xué)習(xí)化

22、學(xué)反應(yīng)的一種重要的能力，從如圖微觀示意圖獲取的信息正確的是（）a反應(yīng)前后分子種類不發(fā)生改變b反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變c該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)d反應(yīng)前兩種分子的個數(shù)比是1： 2【答案】 c【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及反應(yīng)的微觀示意圖，通過物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的種類，反應(yīng)的類型；根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化，反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系等?！驹斀狻縜、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，獲取的信息不正確；故不符合題意；b、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，獲取的信息不正確；故不符合題意；c、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，

23、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，獲取的信息正確；故符合題意；d、由圖中可知，該反應(yīng)前的兩種分子的個數(shù)比是 1： 3，獲取的信息不正確；故不符合題意；故選 c【點睛】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。18 深圳進(jìn)行機動車限牌，汽車尾氣污染得到控制。如圖是汽車處理尾氣反應(yīng)的微觀過程，有關(guān)說法正確的是（）a反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目都發(fā)生了變化b反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是7： 11催化劑c反應(yīng)的化學(xué)方程式為co+non 2 +co 2d催化劑加快反應(yīng)速率，增加了生成物的質(zhì)量【答案】 a【解析】【分析】結(jié)合圖示，根據(jù)質(zhì)

24、量守恒定律及反應(yīng)物生成物可知，反應(yīng)的方程式為：催化劑2co+2no= n 2 +2co 2 ，結(jié)合方程式進(jìn)行分析即可?！驹斀狻縜、由微粒的變化可知，分子的種類及數(shù)目發(fā)生了變化，故a 正確；b、由方程式可知，反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是28：（4427：22，故b錯誤； ）c、方程式未配平，故 c 錯誤；d、催化劑能加快反應(yīng)的速率，但不會增加生成物的質(zhì)量，故d錯誤。故選a?！军c睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進(jìn)行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)關(guān)系。19 在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前、反應(yīng)中及反應(yīng)結(jié)束前某時刻的

25、各物質(zhì)的質(zhì)量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列數(shù)據(jù)正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 /g7014610反應(yīng)中質(zhì)量 /gx11mn反應(yīng)結(jié)束前質(zhì)量 /g42y4010a x 56b y 6c m 17d n 8【答案】 a【解析】【詳解】a、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根據(jù)題意有：（70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，該選項說法正確；b、 y=8，該選項說法不正確；c、根據(jù)題意有：（14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，該選項說法不正確；d、丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則=10

26、，該選項說法不正確。故選： a。20 密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不同時刻的質(zhì)量如表所示。甲的質(zhì)量 /g乙的質(zhì)量 /g丙的質(zhì)量 /g丁的質(zhì)量 /g反應(yīng)前6410116t 時刻32abc反應(yīng)后042d48已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2 倍，下列有關(guān)說法錯誤的是（）a a 為 32b該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)c丙可能是催化劑d該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1【答案】 a【解析】【詳解】解：數(shù)據(jù)處理得如下結(jié)果：甲的質(zhì)量 /g乙的質(zhì)量 /g丙的質(zhì)量 /g丁的質(zhì)量 /g反應(yīng)前6410116t 時刻32abc反應(yīng)后042d48變化量（后 64+320+32前）根據(jù)增加

27、的一行（變化量，是反應(yīng)后減去反應(yīng)前，負(fù)值表示質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，正值為質(zhì)量增加，為生成物）可知甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2： 1： 1，由于 6432+32，丙變化的質(zhì)量為0，所以反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量比為2： 1： 1，可得 a26， b 1，丙在過程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑；甲的相對分子質(zhì)量為丁的2 倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2： 1： 1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為2 1 1： 1（計量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對原子質(zhì)量或者21相對分子質(zhì)量）。故選a。21 甲和乙點燃條件下反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：下

28、列說法正確的是a一個甲分子中含有 2 個原子b4種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁c生成物丙和丁的質(zhì)量比為28： 18d該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)【答案】 b【解析】【分析】點燃根據(jù)微觀示意圖，圖可得化學(xué)方程式為4nh3222+3o2n +6h o?！驹斀狻縜、觀察甲的化學(xué)式可知一個甲分子中含有4 個原子，其中一個氮原子三個氫原子，選項a不正確；b、四種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質(zhì)的是乙和丙，選項b 正確；c、生成物丙和丁反應(yīng)的質(zhì)量比為（4 14）：（ 6 18） =14： 27，選項 c 不正確；d、該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的特點，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，不是復(fù)分解

29、反應(yīng)，選項d 不正確；故選 b。22 元素鈷有多種化合價。將11.9gcoco3 在純凈氧氣中加熱可得到8.3g 鈷的氧化物，則coco3 在純氧中受強熱發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是a coco o強熱強熱2coo co2coo cob2coco o3323222強熱強熱c 4coco3 3o22coo3 4co2d 4coco3 o22co2o3 4co2【答案】 d【解析】【分析】【詳解】coco3 與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：11.9g： 8.3g=119:83。強熱a. coco3 o2coo3 co2 中 coco3 與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：119:107 ，此選項錯誤；b. 化學(xué)方程式?jīng)]有配

30、平，此選項錯誤；c. 化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；強熱d. 4coco o22co o 4co中 coco與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（4 119 ）：32323（ 2166） =119:83 ，此選項正確。故選 d。23 某混合物由mg和mgo 組成，取該混合物12.8g 與一定量稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為52g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）a4.8gb 4.0gc 3.2gd 2.4g【答案】d【解析】【詳解】稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂， 52g 硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為： 52g=10.4g，混合物中氧元素質(zhì)量為：12

31、.8g-10.4g=2.4g，故選 d。24 從如圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）a該反應(yīng)是化合反應(yīng)b反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變c甲和乙的質(zhì)量比為11： 4d反應(yīng)后生成的丙屬于氧化物【答案】 d【解析】【分析】一定條件由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ch4+co22ch2o；【詳解】a、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故a 正確；b、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變，故b 正確；c、甲和乙的質(zhì)量比為：44：16 11： 4，故c 正確；d、反應(yīng)后生成的丙物質(zhì)是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故d 錯誤。故選 d。25 將一

32、定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的co 充分反應(yīng)后，測得質(zhì)量減少了4.0g。另取等質(zhì)量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了 20.5g 的沉淀。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a20%b 40%c 50%d 80%【答案】 c【解析】【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進(jìn)而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻吭O(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y，co +cuo 高溫 cu +co 2 固體質(zhì)量減少806416xm1m1 = 16x = x8053co + fe2 o3高溫 2fe+3co 2 固體質(zhì)量減少1601

33、1248ym 2m 2= 48y= 3y16010氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式：cuo cuso4 cu(oh)28098xm398x49xm 3 =8040fe2o3 fe2 (so4 )3 2fe(oh)3160214ym4m 4 = 214y = 107y16080結(jié)合題干，列出方程：x3y+=4.051049x107y+ =20.54080解得 x=8g ，y=8g8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 50% ，故選 c。8g+8g

34、【點睛】本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進(jìn)行大量計算，根據(jù)方程式計算時應(yīng)注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，計算過程完整。26 在反應(yīng)2a+5b=2c+4d 中， c、d 的相對分子質(zhì)量之比為9： 22若2.6ga 與一定量的b恰好完全反應(yīng)，生成8.8gd 則在此反應(yīng)中b 和d 的相對分子質(zhì)量質(zhì)量比為a4： 9b 8：11c 10： 11d 13： 44【答案】c【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，元素種類不變?！驹斀狻縞、 d 的相對分子質(zhì)量之比為9： 22，設(shè)生成8.8gd 同時生成 c 的質(zhì)量為x2a +5b=

35、2c + 4d2 9422x8.8g29 =x4228.8gx=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的b 的質(zhì)量為 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，則 b 與 d 的質(zhì)量比為8g :8.8g=10 :11 。【點睛】相對分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量比。27 下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（）a鐵片浸入稀硫酸中b鐵片浸入硫酸銅溶液中c氧化鐵粉末加入稀鹽酸中d氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中【答案】 b【解析】a、 fe+ h2so4 = feso 4 + h 2，溶液增加的質(zhì)量56256-2，不符合題意；b、 fe+ cuso4 = cu + feso 4溶液減小的質(zhì)量160152160-152，符合題意；c、 fe 2o3 + 6hcl= 2fecl 3 + 3h 2o ，反應(yīng)后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意； d、 naoh + hcl = nacl + h2o，反應(yīng)后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意。故選b。28 由 c222中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的22h、co、 hco和 h o 的質(zhì)量之比是44： 9，該氣體的組成不可能是（）a c h和 cob只有 c h2222c c h 、h和 cod co和 h2222【答案】 a【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的 co2222的分子個數(shù)之和 h o