2020-2021高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)高無機綜合推斷的綜合題含答案

1、2020-2021 高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)高無機綜合推斷的綜合題含答案一、無機綜合推斷1 某新型無機材料a 3m 4 由兩種非金屬元素組成，元素m 位于第二周期va 族。 d、 e、 h均為難溶于水的白色固體：化合物c、 e 均含a 元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請回答：（ 1）寫出 h 的化學(xué)式： _。（2）化合物 a 3m 4 中含有的化學(xué)鍵類型為：_ 。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式： _。-2-【答案】 agcl 共價鍵 sio2+2oh = sio 3 +h 2o【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，d受熱得 e， e能與氫氧化鈉反應(yīng)生成 f，f與過量的二氧化碳反應(yīng)生成 d，說明 d為弱酸且

2、能受熱分解；新型無機材料a m 由兩種非金屬元素組成，元素m位34于第二周期 va族，應(yīng)為 n元素， a元素為四價元素，c、e均為含 a元素，可知 a343 4m 應(yīng)為 si n，可以確定 a為si， e為sio2， f為 na2sio3，則 d為h2sio3， g與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀 h，則可知 g中有 cl-，h為 agcl，故 c為 sicl4， b為cl2 ；由 sicl4+3h2 4hcl+h2sio3，生成 g： hcl；（ 1） h的化學(xué)式為 agcl；（ 2）化合物 si3n4中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；（3） sio2溶解于 naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2

3、-2-23sio +2oh = sio+h o。2 已知 a 是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，b 是一種常見的兩性氫氧化物。試根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：（ 1）試判斷： b 為 _， f 為 _；（2）寫出沉淀b 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_；（3）根據(jù)上述關(guān)系寫出鹽a 的化學(xué)式_?！敬鸢浮繗溲趸X或al(oh)3硫酸鋇或baso4al(oh)3+3h+=al3+3h2okal(so4)2 或 k2so4al2(so4)3【解析】【分析】已知 a 是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，透過藍色鈷玻璃觀察時焰色反應(yīng)呈紫色，該溶液中含有k+ ，故 a 是 kal(

4、so3+會發(fā)生4)2 ；向溶液 a 中加入氨水， al反應(yīng)： al3 3nh3h2o= al(oh)3 +3nh4+，產(chǎn)生白色沉淀 b 是 al(oh)3，溶液 c是42 433+3+2(nh) so； al(oh) 是兩性氫氧化物，可以與強酸hcl 發(fā)生反應(yīng)： al(oh) +3h =al+3h o，產(chǎn)生的溶液 e 是 alcl3；也可以與強堿322naoh 發(fā)生反應(yīng)： al(oh) +naoh=naalo +2h o，得到的溶液 d 是 naalo2；向溶液 c 中加入3 2溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生4白色沉ba(no )baso淀，該物質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀f 是 baso4

5、。【詳解】(1)通過分析可知， b 為 al(oh) ， f 為 baso ，故答案為：氫氧化鋁；硫酸鋇或baso ；344(2)b 是 al(oh)3，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：al(oh)3+3h+=al3+3h2o，故答案為：al(oh)3+3h+=al3+3h2o；(3)根據(jù)上述關(guān)系寫出鹽a 是 kal(so4)2，故答案為： kal(so4)2 或 k2so4 al2(so4)3。3a j分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知g 為主族元素的固態(tài)氧化物，a、 b、 c、 d、 e、 f 六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌?/p>

6、白：（1） a、 b、c、 d、 e、f 六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是_；（2）檢驗c 溶液中陽離子方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）_；（ 3）寫出反應(yīng) 化學(xué)方程式： _ ；（ 4）寫出反應(yīng) 離子方程式： _ ；（ 5）寫出反應(yīng) 化學(xué)方程式： _ ；（ 6）寫出反應(yīng) 陽極的電極反應(yīng)式： _ ；（7）從能量變化角度看，反應(yīng)中，屬于 h 0 的反應(yīng)是 _ （填序號）。【答案】第四周期第 viii 族取少量 c 溶液滴加kscn，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是 fe2+3 42 322-2 4fe（ oh）8al+3fe o4al o +9fe2al+2h o+2oh-=2al

7、o +3h2+o2+2h2o=4fe（oh）32o2- -4e-=o2【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知f 是 fe（ oh） 3， e 是 fe（ oh） 2，則 a 是 fe， b 是 fe3o4， c 是fecl2， d 是 fecl3，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，fe 元素在元素周期表中的位置是第四周期第viii 族；（ 2） c 中的陽離子是亞鐵離子，檢驗其方法是取少量c 溶液滴加 kscn，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是fe2+；（3） g 為主族元素的固態(tài)氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且電解得i 也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以i 是 al， g 是 al2o

8、3， h 是氧氣， j 則是偏鋁酸鈉。反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式 8al+3fe3o44al2o3+9fe；（4）反應(yīng)是al 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為2al+2h2 o+2oh-=2alo2-+3h2；（5）反應(yīng)是氫氧化亞鐵在空氣中變?yōu)闅溲趸F的反應(yīng)，化學(xué)方程式為4fe（ oh） 2+o2+2h2o=4fe（ oh） 3；（6）反應(yīng)是電解氧化鋁，陽極是陰離子放電，電極反應(yīng)式為2o2-4e-=o2；（ 7）從能量變化角度看，反應(yīng)中，鋁熱反應(yīng)、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，而電解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以屬于 h0 的反應(yīng)是。4 常見無機物a、 b、 c、d 存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若 a 是一種堿性氣

9、體，常用作制冷劑，b 是汽車尾氣之一 . 遇空氣會變色，則反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 _ 。(2)若 a 為常見揮發(fā)性強酸， d 是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則b 的化學(xué)式是_ 。(3)若a、 c、 d 都是常見氣體，c是形成酸雨的主要氣體，則a 的電子式是_ 。(4)若a、 b、 c 的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，d 為 co2 ，舉出c 的一種用途_。催化劑【答案】4nh 35o24no6h 2ofe(no 3 )3治療胃酸過多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等【解析】【詳解】（1）若 a 是一種堿性氣體，常用作制冷劑，為氨氣，b 是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則b是nod是氧氣，c是二氧

10、化氮，反應(yīng) 的化學(xué)方程式為：，催化劑4nh 35o24no6h 2o ，催化劑故答案為： 4nh 35o24no 6h 2o ；（2）若 a 為常見揮發(fā)性強酸， d 是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則d 是fe， b 能和 d 反應(yīng)生成 c，則 a 是硝酸、 b 是硝酸鐵、 c 是硝酸亞鐵，則b 的化學(xué)式為fe(no 3 )3 ，故答案為： fe(no 3 ) 3 ；（3）若 a、 c、 d 都是常見氣體， c 是形成酸雨的主要氣體，則c 是二氧化硫， a 是硫化氫、 d 是氧氣、 b 是 s， a 的電子式是，故答案為：；（4）若 a、 b、 c 的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，

11、說明都含有na 元素， d 為co2 ， a 為 naoh、 b 是碳酸鈉、 c 為碳酸氫鈉， b 為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，碳酸氫鈉能水解，所以其用途有治療胃酸過多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等，故答案為：治療胃酸過多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等。5 在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中的金屬單質(zhì)， b 為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），c 是常見的無色無味液體，的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)。a 為常見d 是淡黃色(1)a、 c 代表的物質(zhì)分別為 _ 、_(填化學(xué)式 )；(2)反應(yīng)中的 c、 d 均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(

12、3)反應(yīng)中，若b 與 f 物質(zhì)的量之比為4：3， g、 h 物質(zhì)的量之比為 _；(4)反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?alh2o22222222h o+2na o =4naoh+o ， 2al+2naoh+2h o=2naalo +3h 1： 122 co +2oh =co+h o 、 2alo2+co +3h o=2al(oh) + co2322233【解析】【分析】題干信息： a 為常見的金屬單質(zhì)，b 為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)推斷為 c (碳 )單質(zhì)， c是常見的無色無味液體可以推斷c 為 h2o， d 是淡黃色的固體化合物判斷為na2o2， e、 f為 o2 和 h2 ，二者反應(yīng)生

13、成水，a 是常見金屬，與另一種固體在水中反應(yīng)生成o2 和 h2，則該金屬 a 為 al 單質(zhì)；固體 d 為 na2 o2，能與水和 co2 反應(yīng)，則 g 為 co2；說明 k 為na2co3 ，f 為 o2，則 e 為 h2；題給信息黑色單質(zhì)b(c 單質(zhì) )與 f(o2)反應(yīng)得到 g(co2)； c 和o2 反應(yīng)可生成 co2 和 co，則 h 為 co；a、c、d 反應(yīng)產(chǎn)生 e、 f、溶液甲，由于 a 是 al， c 是 h2o， d 是 na2o2， e 為 h2， f 是 o2，甲是 naalo2； g 是 co2，其與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液

14、。溶液甲為naoh 和 naalo2的混合液，將 co2通入甲溶液，反應(yīng)產(chǎn)生3沉淀和233，結(jié)al(oh)na co 溶液，則沉淀 l 是 al(oh)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a 是 al， b 是c，c 是 h2o， d2 2222是 na o ， e是 h ， f 是 o ， g 是 co ，h 是 co， k 是 na co ，甲是 naalo ，乙是 nahco ， l 是 al(oh) 。23233(1)依據(jù)推斷可知， a 是 al， c 是 h2o；(2)反應(yīng)中的 c、 d 均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和a 完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2na2o2+2

15、h2o=4naoh+o2、 2al+2naoh+2h2o=2naalo2 +3h2；(3) b 是 c， f 是 o2，若二者按物質(zhì)的量之比為4： 3 發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等，可得反應(yīng)的方程式為：4c+3o22co+2co，則反應(yīng)產(chǎn)生的2的物co 、 co質(zhì)的量的比n(co2)： n(co)=2： 2=1： 1；(4)反應(yīng)是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為co23222223+2oh =co+h o 、2alo+co +3h o=2al(oh) +2。co3【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷，包括物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)

16、系的綜合應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的定量計算和產(chǎn)物判斷，離子方程式的書寫方法。轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，熟練掌握各種常見的金屬、非金屬元素及化合物的性質(zhì)是進行該題推斷的基礎(chǔ)。6 某種電鍍廢水含a 陰離子，排放前的處理過程如下：己知： 4.5g 沉淀 d 在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生4.0g 黑色固體，生成的無色無味氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生 5.0g 白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標準狀況下密度為 1.25g l-1 的單質(zhì)氣體 e 560ml。(1)e 的結(jié)構(gòu)式為_。(2)寫出沉淀 d 在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式_ 。(3)溶液 b 具有性質(zhì) _(填 “氧化性

17、 ”或 “還原性 ”)。(4)濾液 c 中還含有微量的a 離子，通過反應(yīng)，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，用離子方程式表示該反應(yīng)為_ ?！敬鸢浮?cucn+3o2cuo+2co +n2 還原性-+-22cn+5clo+2h =5cl+2co2 +n2 +h2o【解析】【分析】單質(zhì)氣體 e 的摩爾質(zhì)量為1.25gl-1 22.4l mol -1=28gmol -1 ，則 e 為 n2，則20.56l-1 =0.025mol ；沉淀 d 含有 cu，灼燒后產(chǎn)生的黑色固體為cuo，產(chǎn)生無色n(n )=22.4l gmol無味氣體為 co24.0g235.0g， n(cuo)=80ggmol -1=0.

18、5mol ， n(co )= n(caco)= 100ggmol -1 =0.05mol ；即d 中含有0.05mol cu、 0.05mol c、 0.05mol n ，共 4.5g，則 d 中不含其他元素，所以d 為cucn；則 a 離子為 cn- ?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析， e 為 n2，其結(jié)構(gòu)式為；（2） d 為 cucn，其灼燒的化學(xué)方程式2cucn+3o222cuo+2co +n ；（3）由題知， cu(ii) cu(i)，該過程需要還原劑， a 溶液不體現(xiàn)還原性，故b 溶液具有還原性；（4）用次氯酸鈉把cn-氧化為無毒的二氧化碳和氮氣，離子方程式為2cn-+5clo-+2h+ =5

19、cl-+2co2 +n2 +h2o。7a、 b、 c、 d、 e、 f 為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中a、 f 為單質(zhì)，常溫下，e 的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若 a 為淡黃色固體，b 為氣體， f 為非金屬單質(zhì)。寫出 e 轉(zhuǎn)變?yōu)?c 的化學(xué)方程式 _ 。b 在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為_。（2）若 b 為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。b 和 e 反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類型為_ 。做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用e 的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為_ 。在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥

20、的氯氣，得到n2o5 和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _?！敬鸢浮?c+2h2so4(濃 ) co2 +2so +2h2 o 1:4離子鍵、共價鍵ag+4h+no3-=3ag+no +2h2o4agno3+2cl2 =2n2o5+o2+4agcl 【解析】【分析】（1）若 a 為淡黃色固體，則a 為 s， b 為 h2s，c2324f 為 c；為 so， d 為 so， e為 h so ，（2）若 b 為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，為nh3，則 a 為 n2， c 為 no，d 為23no ， e 為 hno ， f 為 c?！驹斀狻?1)經(jīng)分析， a 為 s， b 為 h2 s，

21、 c 為 so2，d 為 so3， e 為 h2so4， f 為 c，則： 濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：c+2h so (濃 )co +2so +2ho；242 b 在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2h2s+o2+4ag=2ag2s+2h2o，反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2) 經(jīng)分析， a 為 n2， b 為 nh3， c 為 no， d 為 no2， e 為 hno3， f 為 c，則：氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵；銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：ag+4h+no3- =3ag+no

22、 +2h2o；在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到n2o5 和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價降低，氮元素化合價不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4agno3+2cl2=2n2 o5+o2+4agcl 。【點睛】掌握無機推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣。8a、 b、 c 為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，a 為固體，b 為易揮發(fā)液體， c 為氣體。d、 e、 f、g、 x 均為化合物，其中 x 是一種無氧強酸、 e 為黑色固體， h 在常

23、溫下為液體 . 它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（ 1）寫出化學(xué)式： a_， d_， e_， x_。（ 2）在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_。（填編號）（ 3）反應(yīng)的離子方程式為 _。（ 4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（ 5）該反應(yīng)中每消耗 0.3mol 的 a，可轉(zhuǎn)移電子 _mol ?！敬鸢浮?fefe(nofe3o43+fe(scn)3 3fe 4h2 o(g)3)3hcl fe + 3scnfe o 4h 0.8342【解析】【分析】根據(jù) d 加 f 為紅色溶液，想到kscn和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想d 到 g 的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故d 為

24、鐵離子， g 為亞鐵離子， a 為單質(zhì)鐵，而 b 和 a 要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系a 為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)e和 x 反應(yīng)生成 d、 g、 h，說明 e 中有鐵的兩個價態(tài)，e 為黑色固體，且 fe 和 c 點燃變?yōu)楹谏腆w，想到e 為四氧化三鐵， x 為鹽酸， h 為水。【詳解】根據(jù)前面分析得出化學(xué)式： a：fe， d：fe(no3)3， e： fe3o4， x： hcl，故答案分別為fe；fe(no3)3； fe3o4； hcl；在反應(yīng) 中， 反應(yīng)分別屬于 氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)， 氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是

25、，故答案為 ；反應(yīng) 的離子方程式為fe3+33+ 3scnfe(scn)，故答案為fe + 3scnfe(scn)；3反應(yīng) 的化學(xué)方程式為3fe 4h2o(g)3 42，故答案為2fe o 4h3fe 4h o(g)fe3o4 4h2；反應(yīng) 中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8 個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol 電子，因此每消耗0.3mol 的 a，可轉(zhuǎn)移電子 0.8 mol ，故答案為 0.8 mol 。9 如下圖所示：已知 a、 d、 e、 f 是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，b、 c 是氧化物，且b 的式量是 232。請?zhí)羁眨?1)a 是 _， e 是_。（填化學(xué)式）d 跟水反應(yīng)的化學(xué)方程

26、式為_。c 電解時，每生成1 mola，同時生成 _mol e?！敬鸢浮?alo2高溫0.75 mol23 423fe 4h ofe o 4h【解析】【分析】a 為單質(zhì)、 b 為氧化物，由框圖中的反應(yīng)條件“高溫”可預(yù)測，此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。a 為鋁， b 為金屬氧化物， c 為氧化鋁， d 為金屬單質(zhì)。再由 c 熔融電解，可得出e 為 o2， f 為h 。由 d 與 ho 在高溫條件下反應(yīng)生成b 和h ，可得出 d 可能為 fe， b 為 fe o，利用22234232 進行驗證，從而證實上述預(yù)測?！驹斀狻?1)由題干分析可知，a 為鋁， b 為氧氣。答案為al、 o2。(2) fe 跟水反應(yīng)，

27、其化學(xué)方程式為3fe 4h2ofe3o4 4h2。答案為 3fe4h2o3 42fe o 4h 。(3)電解氧化鋁的反應(yīng)方程式為：2al o (熔融 )4al+3o ，由反應(yīng)方程式可得出，生成2324molal ，同時生成 3molo 2，從而得出每生成1 molal ，同時生成 0.75molo 2。答案為 0.75mol 。10 現(xiàn)有金屬單質(zhì)a 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)b、c、d、 e、f、g，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng) (圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為4hcl(濃 )+mno 22222做cl +mncl +2h o

28、， mno_劑，如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標況下體積為2.24l，則被氧化的hcl 的物質(zhì)的量是_mol（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：金屬 a 和水 _ 。物質(zhì) b 和氣體乙 _ 。（3）用兩個化學(xué)方程式表示固體g 可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_。（ 4）用化學(xué)方程式解釋 f 長期放置在空氣中失效的原因 _ 。（ 5）紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現(xiàn)象是_，將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_ ?！敬鸢浮?氧化 2 2na 2h2o 2na+2oh-h2 2oh cl2 cl clo h2o 2na2 o2+2co2 2na2co3+o2、 2na2o2+2h2o=4naoh +o2ca(clo)2+h2o+co2 caco3 +2hclo、 2hclo2hcl