2020-2021高考化學(xué)銅及其化合物推斷題的綜合復(fù)習(xí)含答案解析

1、2020-2021 高考化學(xué)銅及其化合物推斷題的綜合復(fù)習(xí)含答案解析一、銅及其化合物1 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1 18 號(hào)元素。已知： a、 f 為無色氣體單質(zhì)， b 為具有刺激性氣味的氣體， c 為黑色氧化物， e 為紅色金屬單質(zhì) (部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出 )。請回答下列問題：（1） d 的化學(xué)式為 _； f 的結(jié)構(gòu)式為 _。（2） a 與 b 生成 d 的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)_的反應(yīng)原理之一。（3） e 與 g 的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_。（4） b 和 c反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5） j、 k 是同種金屬的不同氯化物，k 為白色沉淀。寫出so2 還原 j 生成

2、 k 的離子方程式： _?！敬鸢浮?nonn 硝酸3cu+8h+2no3- =3cu2+2no +4h2o加熱2+-+2-3cuo+2nh33cu+n2+3h2o2cu +2cl +so2+2h2 o=2cucl +4h+so4【解析】【分析】e 為紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為cu，則 c 為 cuo， b 為具有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為nh3，可與cuo 在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)cu，生成的氣體單質(zhì) f 為 n2，可與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成 no，則 a 為 o2， d 為no， g 為 hno3， h 為 cu(no3)2，i 為 cu(oh)2， j為 cucl2， j、 k 是同種金

3、屬的不同氯化物， k 為白色沉淀，則 k 應(yīng)為 cucl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知d 為 no， f 為 n2，結(jié)構(gòu)式為nn；(2)o2 與 nh3 發(fā)生催化氧化生成 no 和水， no 被氧化生成 no2，溶于水生成硝酸，因此 o2 與 nh3 發(fā)生催化氧化生成 no 是工業(yè)生成硝酸的重要反應(yīng)之一；3+3-2+2o；(3)g 為 hno ，稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3cu+8h +2no=3cu +2no +4h(4)b 為 nh ，可與 cuo 在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)cu，反應(yīng)的方程式為33cuo+2nh3加熱3cu+n2+3h2o；222+-22+42-

4、 。(5)so 還原cucl 生成 cucl 的離子方程式為2cu+2cl +so +2h o=2cucl +4h+so2 為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如圖：（ 1）氣體 x 的化學(xué)式是 _。（ 2）檢驗(yàn)濾液 d 是否含有 fe3+的實(shí)驗(yàn)方法為 _。（3）若要從濾液d 得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_（填序號(hào)）_、冷卻結(jié)晶、過濾、自a蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)c燒杯d玻璃棒（ 4）寫出反應(yīng)的離子方程式 _。（ 5）試劑 y 應(yīng)該是一種 _(填 “氧化劑 ”或“還原劑 ”)，它不可能是 _。a h2o2 b h2s c o

5、2d鐵單質(zhì)（6）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金。若固體未完全溶解，則濾液d 中 fe 元素3+2+將以 _（填 “fe”或 “ fe”）離子形式存在?！敬鸢浮?co2 取少量濾液 d，滴加 kscn溶液，若溶液變成血紅色，則說明含有fe3+蒸發(fā) b al(oh) 3+3h+=al3+3h 2o氧化劑 bd2+fe【解析】【分析】al 和 naoh 溶液反應(yīng)生成可溶性的naalo ， cu 和 fe 與 naoh 溶液不反應(yīng)，所以濾液a 中2含有 naalo24，濾渣 b 是 cu 和 fe， b 和稀硫酸混合， fe 和稀硫酸反應(yīng)生成 feso， cu 和稀硫酸不反應(yīng)，所以濾渣e 是 c

6、u， d 中含有 feso4， cu 和稀硫酸、試劑y 生成硫酸銅， y 是強(qiáng)氧化劑，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，為h2o2 naalo2和co2反應(yīng)生成al(oh)3，所以c是，al(oh)3， al(oh)3 和稀鹽酸反應(yīng)生成alcl3，溶液 f 中含有 alcl3 。據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?1）通過以上分析知，氣體 x 的化學(xué)式是 co2 ，故答案為： co2；（ 2）鐵離子和 kscn溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，亞鐵離子和kscn溶液不反應(yīng)，所以檢驗(yàn)濾液 d 是否含有 fe3+的方法是，取少量濾液 d，滴加 kscn溶液，若溶液變成血紅色，則說明含有 fe3+，故答案為：取少量濾液 d，滴加 k

7、scn溶液，若溶液變成血紅色，則說明含有fe3+；（ 3）若要從濾液 d 得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中用蒸發(fā)皿蒸發(fā)、用玻璃棒攪拌，在過濾中用玻璃棒引流、用燒杯盛放溶液，所以沒有用到的儀器有石棉網(wǎng)，故選b，故答案為：蒸發(fā)；b；（4）氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以反應(yīng)的離子方程式為3+3+23+3+2al(oh) +3h =al+3h o，故答案為： al(oh)+3h =al +3h o；（5）試劑 y 應(yīng)該是一種氧化劑，能將銅氧化為銅離子，所以它不可能是h2s 或 fe，故選bd，故答案為：氧化劑；bd；（6）濃硝酸可以溶解銅

8、，也可以溶解上述合金，若固體未完全溶解，說明溶液中沒有鐵離子，則濾液d 中 fe 元素將以fe2+離子形式存在，故答案為：fe2+。3 為探究某固體化合物x(僅含四種元素 )的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請回答：(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是_。(2)黑色化合物 磚紅色化合物的化學(xué)方程式是_ 。(3)x 的化學(xué)式是 _。2 高溫22323 223【答案】 cu4cuo2cu o o cu (oh) (co )或 cu(oh) 2cuco【解析】【分析】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為cuo，磚紅色化合物為cu2o，紅色金屬單質(zhì)為cu，藍(lán)色溶液為 cuso0.18g2.40g溶液； n(h2o

9、)=0.01 mol ，黑色化合物 n(cuo)=0.03418g/mol80g/molmol ，無色無味氣體n(co2)= n(caco3)=2.00g=0.02 mol，故可根據(jù)各元素推知分子式100g/molcu3c2h2o8，則推斷出x 為 cu3(oh)2(co3)2 或 cu(oh)22cuco3 ，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為cuo，磚紅色化合物為cu2o，紅色金屬單質(zhì)為cu，藍(lán)0.18g色溶液為 cuso溶液； n(h2o)=0.01 mol ，n(h)=0.02mol ，黑色化合物418g/mol2.40g=0.03 mol ，無色無味氣體 n(co2)=

10、 n(caco3)=2.00gn(cuo)=0.02 mol ，故80g/mol100g/moln(o)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根據(jù)各元素推知分子式cu c h o ，則推斷出 x 為3228cu3(oh)2(co3 )2 或 cu(oh)22cuco3。(1)藍(lán)色溶液為 cuso4 溶液，含有的金屬陽離子是cu2 ；(2)黑色化合物 磚紅色化合物，只能是cuo cu2o，反應(yīng)的化學(xué)方程式是高溫4cuo2cu2o o2；(3)x 的化學(xué)式是cu(oh) 2cuco或 cu (oh) (co )。23323 24 已知兩種常見金屬a(地殼中含量第二的金屬)、b(紅色金

11、屬)分別與兩種酸x、 y 發(fā)生反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中d 為紅棕色氣體?；卮鹨韵聠栴}：（1）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_；（2） 6.4gb 與過量 x 溶液 (8mol /l 、60ml)充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有c、 d，反應(yīng)后溶液中所含 x 為 n mol ，此時(shí)溶液中所含x 的陰離子的物質(zhì)的量為_mol 。（3）常溫下a 與 y 的稀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽w，關(guān)于固體w 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去 )。其中 n 是紅棕色的化合物。m 由兩種化合物組成，其中含有；將通入bacl2 溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。若經(jīng)反應(yīng) i 得到16 g 固體，產(chǎn)生的氣體 m 恰好被0.3l1mol l

12、 1 naoh 溶液完全吸收得溶液 1，則反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?so222+42-+non+0.2產(chǎn)生白色沉淀3+3-22+42-+no +h o=2h +so2fe +hso +h o=2fe +so+3h+【解析】【分析】常見金屬 a 為地殼中含量第二的金屬，確定為fe、b 為紅色金屬確定為cu，根據(jù) d 為紅棕色氣體，確定d 為 no23； b 為 cu，銅可以與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸， c 為 no， x 為 hno銅，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有還原性，可以與no2 反應(yīng)生成硫酸和硝酸，確定b為 cu， y 為硫酸， f 為 so24， g 為 cuso；（ 3）

13、a（ fe）與 y（硫酸）的稀溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，確定w 為 fesofe2o3+so2 +so3，氣體 m 為 so2 和 so34， 2feso4的混合物， m 與 naoh 反應(yīng)生成鹽和水，n 為 fe2o3，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。fe3+具有氧化性和 +4 價(jià)硫元素具有還原性，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)為so2、 no2 和水的反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)相等和原子守恒配平，得離子反應(yīng)方程式為so2+no2 +h2 o=2h+so42-+no；答案： so2+no2 +h2o=2h+so42- +no（2） 6.4gb 與過量

14、 x 溶液 (hno3)充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有no2、 no，反應(yīng)后溶液中所含 hno3 為 n mol ，溶液中所含 n o 3 的物質(zhì)的量為： n（ no 3） =n（ cu2+）6.4g22+n=64g / mol +n= n+0.2mol ；答案： n+0.2（3）將（ so2、 so3）通入 bacl2 溶液，發(fā)生反應(yīng)so3+h2o+bacl2=baso4 +2hcl，有白色沉淀生成；答案：產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)： 2feso42 3232 32424 3+3h2o；fe o + so + so；反應(yīng) fe o +3h so =fe (so)根據(jù)固體 m（ fe23）的量計(jì)算出23的

15、物質(zhì)的量。oso和 so2fesofe o + so + so42323160g 1mol 1mol1.6g 0.01mol 0.01mol反應(yīng)so3 + 2naoh=na2so4+h2o1mol2mol1mol0.01mol 0.02mol 0.01molso2+ naoh = nahso31mol 1mol1mol0.01mol 0.01mol 0.01mol溶液 1 為 na2so4 和 nahso3 的混合物；反應(yīng)：硫酸鐵具有氧化性，亞硫酸氫鈉具有還原性，根據(jù)得失電子數(shù)相等和原子守恒得出離子方程式2fe3+hso3-+h2o=2fe2+so42-+3h+；答案： 2fe3+hso3-+

16、h2o=2fe2+so42- +3h+5 為探究不含結(jié)晶水鹽a（僅含三種元素）組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：取少量a，加水， a 由白色變?yōu)樗{(lán)色，加熱藍(lán)色又變成白色；另取一定量 a 進(jìn)行加熱分解，加熱分解過程中有黃色中間產(chǎn)物b 產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生氣體c， b 的質(zhì)量為 a 質(zhì)量的四分之三，c 能使鹽酸酸化的 bacl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀。 b 遇水生成不溶于水的藍(lán)色固體d，同時(shí)有三分之二的 s 元素溶于水。(1)a 組成元素是 _（用元素符號(hào)表示）。(2)b 的化學(xué)式是 _。(3)b 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?cu s ocu3cu2oso4+4h2o=3cu(oh) 2cuso4h2

17、o+2cuso42oso4或 3cu2oso4+3h2o=3cu(oh) 2cuso4 +2cuso4或 3cu2424644oso +3ho=cu (oh) so +2cuso【解析】【分析】取少量 a，加水， a 由白色變?yōu)樗{(lán)色，加熱藍(lán)色又變成白色，說明a 是 cuso4，根據(jù)物質(zhì)組成確定其中含有的元素；另取一定量a 進(jìn)行加熱分解，加熱分解過程中有黃色中間產(chǎn)物b 產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生氣體c， c 能使鹽酸酸化的 bacl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，則c 是 so3，反應(yīng)產(chǎn)生的白色不溶于酸的沉淀是 baso4， b 的質(zhì)量為 a 質(zhì)量的四分之三，根據(jù)質(zhì)量守恒應(yīng)該是2 個(gè) cuso4 分解的產(chǎn)物，則 b

18、是 cu2oso4， b 遇水生成不溶于水的藍(lán)色固體d，同時(shí)有三分之二的 s 元素溶于水，若有 3 個(gè) cu2oso4 反應(yīng)，溶于水的s 只能是生成 2個(gè) cuso4，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，分析反應(yīng)，得到反應(yīng)方程式?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知 a 是 cuso4，含有 cu、s、o 三種元素；(2)由于 a 分解產(chǎn)生的 c 是氣體， c 能使鹽酸酸化的bacl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明c 是 so3氣體，反應(yīng)產(chǎn)生的白色不溶于酸的沉淀是baso4， a 分解產(chǎn)生的 b 為黃色固體，且b 的質(zhì)量為 a 質(zhì)量的四分之三，則b 應(yīng)該是2 個(gè) cuso43后剩余的部分，根據(jù)質(zhì)分解產(chǎn)生 1 個(gè) so量

19、守恒定律可知 b 是 cu24oso ；(3)b 遇水生成不溶于水的藍(lán)色固體d，同時(shí)有三分之二的s 元素溶于水，溶于水的以cuso4形式存在，還有三分之二的s 元素以固體形式存在即以堿式硫酸銅形式存在，反應(yīng)方程式為 3cu2oso4+3h2o=3cu(oh) 2cuso4 +2cuso4 或?qū)憺?3cu2oso4 +4h2o=3cu(oh)2cuso4h2o+2cuso4 或者3cu2oso4+3h2o=cu4(oh)6so4+2cuso4?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)在物質(zhì)成分確定的應(yīng)用。掌握元素的存在形式、溶液的顏色及質(zhì)量守恒定律是確定物質(zhì)成分及元素的關(guān)鍵，本

20、題難度適中。6 今有甲、乙兩種固體和 a、b、 c、 d四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，a、 b、 c、d 分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙b a水； a c乙 d；甲 b a水。（ 1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲_， 乙 _，_， d_。a（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：_， _， _ 。【答案】+2+2+-+2+cuocu(oh)2cucl2naclcu(oh)2+2h =cu +2h2ocu +2oh =cu(oh)2cuo+2h=cu +h 2o【解析】【分析】甲、乙兩種固體均與b 反應(yīng)，生成a 和水，再分析給出的四種物質(zhì)

21、可知b 為鹽酸、 a 為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又a+c=乙 +d，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以c為氫氧化鈉， d 為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為cuo；乙為 cu(oh)2； a 為 cucl2； d 為 nacl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與b 的離子反應(yīng)為： cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o； a 與c 的離子反應(yīng)為： cu2+ +2oh-=cu(oh)2； 氧化銅為難溶物不能拆，故甲與b 的離子反應(yīng)為： cuo+2h+=cu2+ +h2o。7 廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法

22、技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：回答下列問題：（ 1）反應(yīng)是將 cu 轉(zhuǎn)化為 cu( nh3) 42+，反應(yīng)中 h2o2 的作用是 _。寫出操作的名稱： _。（ 2）反應(yīng) ii 是銅氨溶液中的 cu( nh3 ) 42+與有機(jī)物 rh 反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。操作用到的主要儀器名稱為_，其目的是（填序號(hào)） _。a富集銅元素b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c增加 cu2 在水中的溶解度（3）反應(yīng)是有機(jī)溶液中的 cur2與稀硫酸反應(yīng)生成4和 _。若操作使用下圖cuso裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是_。（ 4）操作以

23、石墨作電極電解 cuso4 溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是 _。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 _。（5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是_。循環(huán)使用的 nh4cl 在反應(yīng)中的主要作用是 _?！敬鸢浮孔餮趸瘎┻^濾cu nh2+2rh 2nh+2nh32(3)4 +=4 +分液漏斗a brh分液+cur漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多o2、h2so4加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾h2 so4防止由于溶液中的 c（oh- ）過高，生成cu（ oh） 2 沉淀【解析】【分析】【詳解】（1）廢電路板中加入雙氧水、氨氣、氯化銨溶液，得到銅氨溶液和殘?jiān)?，分離難溶性固體和溶液采用過

24、濾的方法，所以操作為過濾。反應(yīng)是將銅轉(zhuǎn)化為銅氨溶液，銅元素的化合價(jià)升高，所以銅是還原劑，則雙氧水為氧化劑，將銅氧化。（2）反應(yīng)是銅氨溶液中的銅氨離子與有機(jī)物rh 反應(yīng)，生成 cur2，同時(shí)生成 nh4+和nh3cu nh32+ 2rh 2nh+2nhcur2）4+=4+3，方程式為：(+。分液的目的是富集銅元素，使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離，所以a b 正確。（3）反應(yīng)是有機(jī)溶液中的cur2與稀硫酸反應(yīng)相當(dāng)于復(fù)分解反應(yīng)，所以生成硫酸銅和rh?；ゲ幌嗳艿囊后w采用分液的方法，分液時(shí)分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，且分液漏斗內(nèi)部不能盛放太多溶液。（4）以石墨為電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電，

25、陰極上銅離子放電，所以陽極上產(chǎn)生 o2，同時(shí)有大量的氫離子生成，且硫酸根離子也向陽極移動(dòng)在陽極積累，因此陽極產(chǎn)物還有硫酸，從溶液中獲取晶體可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。（5）電解硫酸銅溶液時(shí)得到硫酸，在反應(yīng)中用到的h2so4，所以硫酸能循環(huán)使用。氯化銨電離出的銨根離子抑制一水合氨的電離，從而降低溶液的堿性，防止由于溶液中的c（oh- ）過高，生成cu（ oh） 2 沉淀。8 為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1 實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（feso?7h o）和膽礬晶體請回答：42（1）寫出步驟反應(yīng)的離子方程式：_ 。（2）試劑 x 是 _。

26、步驟、中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。（3）進(jìn)行步驟時(shí)，該小組用如圖2 所示裝置及試劑制取co2并將制得的氣體通入溶液 a中一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少為了避免固體c 減少，可采取的改進(jìn)措施是 _。（4）由溶液 e 到綠礬晶體（ feso_ 、 _ 、 _ 、洗4?7h2o），所需操作是滌、干燥。（5）用固體 f 制備 cuso4 溶液，可設(shè)計(jì)如圖3 三種途徑：寫出途徑中反應(yīng)的離子方程式_ ，請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由_ 。-稀硫酸過濾在 a、b 之間添加盛放飽和nahco3【答案】 2al+2oh +2h2 o=2alo2 +3h2溶液的洗氣瓶蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾3

27、cu+2no-+2+途徑最3+8h =3cu +2no +4h2o佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染小【解析】【分析】金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（ feso4?7h2o）和膽礬晶體流程為：合金中鋁、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，所得濾液 a 為 naalo22-22溶液，經(jīng)途徑 與足量二氧化碳發(fā)生 alo +co +2h o=al（oh）33-，反應(yīng)可生成氫氧化鋁固體c，生成的氫氧化鋁再和鹽酸反應(yīng)生成alcl3，得到的 +hcoalcl 較純凈；溶液 d 為碳酸氫鈉溶液；3濾渣 b 為 fe 和 cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的濾

28、液e 為 feso4 ，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到綠礬，濾渣f 為 cu，可用于制備膽礬，以此解答本題?！驹斀狻浚?）步驟 加過量的氫氧化鈉，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，金屬鋁溶解其中生成偏鋁酸鈉溶液，即 2al+2oh- +2h2 o=2alo2-+3h2，故答案為： 2al+2oh- +2h2o=2alo2-+3h2；（2）金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，但是金屬鐵可以和稀硫酸之間反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，進(jìn)而制的綠礬晶體，步驟 、 、 均是固體和液體的分離操作，應(yīng)該是過濾，故答案為：稀硫酸；過濾；（3）進(jìn)行步驟 時(shí)，該小組用如圖2 所示裝置及試劑將制得的co2 氣體通入

29、溶液a 中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是二氧化碳?xì)怏w中含有從鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體，氯化氫在水中溶解了部分沉淀氫氧化鋁，發(fā)生的反應(yīng)為al(oh)3+3h+=al3+3h2o，為了避免固體 c減少，可在制取二氧化碳的收集裝置中增加一個(gè)洗去氯化氫的裝置，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中不溶，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可在裝置i 和 之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中的氯化氫，故答案為：在a、b 之間添加盛放飽和nahco3 溶液的洗氣瓶；4）溶液e為feso溶液，得到綠礬晶體（ feso4?7h2o）的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)（4晶、過濾

30、、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾；（5）金屬銅可以和稀硝酸之間反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no +4h2o，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，但是當(dāng)加熱并通入空氣之后，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后氧化銅會(huì)和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體，該過程原料利用率高，且環(huán)境污染小，所以途徑最佳，故答案為： 3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no +4h2o；途徑最佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染小。9 我國古代許多著作在化學(xué)學(xué)科知識(shí)上都體現(xiàn)出了一定水平的認(rèn)識(shí)。其中管子?地?cái)?shù)中有記載：“上有丹沙者，下有黃金；上有慈石者，下有銅金?！?.“丹沙

31、者丹砂也”，丹砂是古代煉丹的重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室處理水銀灑落后的產(chǎn)物。你認(rèn)為丹砂主要成分是 _； (填化學(xué)式 ) “慈石者磁石也 ”，請寫出磁石溶于鹽酸的離子方程式： _；.“銅金者，斑巖銅礦也。”安徽宣城茶亭銅金礦床是長江中下游成礦帶中新發(fā)現(xiàn)的一個(gè)大型斑巖型礦床。斑巖銅礦中cu 主要以銅鐵硫化物(主要為 cufes)的形式存在。以黃銅礦(主要成份為cufes，含少量22雜質(zhì) sio2等 )為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬42(feso ?7h o)。其主要流程如圖：已知：“反應(yīng)1”： 4cufes2 +2h2so4 +17o2 4cuso +2fe2(so4)3 +2h2o部分陽離子

32、以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的ph 如表：沉淀物cu(oh)2fe(oh)3fe(oh)2開始沉淀 ph4.72.77.6完全沉淀 ph6.73.79.6(1)“反應(yīng) 1”中，每生成 1 mol cuso4 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _na；(2)“試劑 a”是 _，“試劑 b”是 _；(3)“反應(yīng) 2”中加 cuo 調(diào) ph 為 3.7 4.7的目的是 _；(4)“操作 x”應(yīng)為 _、 _、過濾、洗滌；請簡述上述“操作x”中如何對(duì)所得feso4?7h2o 晶體進(jìn)行洗滌 _；(5)簡述如何判斷“反應(yīng) 5”已進(jìn)行完全： _?！敬鸢浮?hgsfe3o4+8h +2fe 3+fe 2+4h2o 17f

33、e粉 稀硫酸使 fe 3+形成 fe(oh)3 沉淀，防止生成cu(oh)2 沉淀 加熱濃縮冷卻結(jié)晶向漏斗中加入蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)23 次 取少量反應(yīng)后濾液加入幾滴硫氰化鉀溶液，若無明顯現(xiàn)象則證明反應(yīng)進(jìn)行完全【解析】【分析】.實(shí)驗(yàn)室用硫磺粉處理灑落的水銀，生成的產(chǎn)物為hgs；磁石的主要成分為四氧化三鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水； .（ 1）根據(jù)方程式中物質(zhì)元素化合價(jià)的變化確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；（2）鐵粉可將 fe3+還原為 fe2+；（3）將 ph 調(diào)節(jié)為 3.7 4.7，可將 fe3+完全沉淀而不產(chǎn)生cu(oh)2 沉淀；（ 4）由溶液得到晶體，可進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶等操作；（ 5）反應(yīng) 5 為硫酸鐵與鐵粉的反應(yīng)，可用檢驗(yàn)鐵離子的方法檢驗(yàn)是否反應(yīng)完?！驹斀狻?由題意可知丹砂為實(shí)驗(yàn)室處理水銀灑落后的產(chǎn)物，應(yīng)為hgs；磁石的主要成分為四氧化三鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為fe3 4+8h+2fe3+o+fe2+2+4h o； .（ 1）涉及反應(yīng)為 4cufes2 +2h2so4 +17o2 4cuso +2fe2(so4)3 +2h2o，反應(yīng)中 s 元素化合價(jià)由 2 價(jià)升高到 +6 價(jià)， fe 元素化合價(jià)由 +2 價(jià)升高到 +3 價(jià)，生成 4molcuso4，則消耗17mol 氧氣，轉(zhuǎn)移 68mol 電子，則生成1molcu