2020-2021高考化學(xué)鐵及其化合物推斷題的綜合復(fù)習(xí)含詳細(xì)答案

1、2020-2021 高考化學(xué)鐵及其化合物推斷題的綜合復(fù)習(xí)含詳細(xì)答案一、鐵及其化合物1 某固體化合物a，按圖所示發(fā)生系列變化，已知e 溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答下列問題：（1）物質(zhì) a 是 _（填化學(xué)式）。（ 2）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _。（ 3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _?！敬鸢浮?fe(oh)3fe2o36h =2fe3+ 3h2o4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】【分析】已知 e 溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說明a 為氫氧化鐵， fe(oh)32 323， a 加熱分解生成b 為 fe o，c

2、 為 h o，依據(jù)流程分析判斷d 為 fecl ，x 為2溶液，據(jù)此分析。fe， e 為 fecl【詳解】已知 e 溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說明化鐵， fe(oh)3b2 32， a 加熱分解生成為 fe o，c 為 h o，依據(jù)流程分析判斷fe， e 為 fecl 溶液。2（1）依據(jù)推斷可知a 為 fe(oh)3；（ 2）反應(yīng)是鹽酸和氧化鐵發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為=2fe3+ 3h2o；a 為氫氧d 為 fecl3，x 為fe2o3 6h（ 3）反應(yīng)是氫氧化亞鐵和氧氣水 發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵的也還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 4fe(oh

3、)2+o2+2h2 o=4fe(oh)3。2 某淡黃色固體 a（僅含三種元素，式量小于 160）可用于制藥，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：已知：上述流程中所涉及的反應(yīng)都充分進行。b、 c、 d 均為常見氣體。相同情況下氣體b 的密度大氣體c。黑色固體 e 溶于鹽酸后滴加kscn，無明顯現(xiàn)象，加適量氯水后，溶液變紅。請問答：（ 1）寫出氣體 b 的電子式 _，固體 a 的化學(xué)式是 _。（ 2）黑色固體 e 與足量濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_?！敬鸢浮縡ec+3+2o43feo + 10h + no3 = no + 3fe+ 5h2o【解析】【分析】b、 c、 d 均為常見氣體說明d

4、單質(zhì)為氧氣，物質(zhì)的量為n= m3.2g0.1mol ，相m32g mol 1同情況下氣體b 的密度大氣體c 則說明 b 為二氧化碳， b 與過氧化鈉反應(yīng)，則c 為一氧化碳，氣體物質(zhì)的量為n= v=8.96l10.4mol 由于生成0.1mol 氧氣，根據(jù) 2co2 +vm22.4l mol222320.2mol ， co物質(zhì)的量為0.2mol ，黑色2na o = 2na co + o，因此二氧化碳的物質(zhì)的量為固體 e 溶于鹽酸后滴加kscn，無明顯現(xiàn)象，說明無鐵離子，加適量氯水后，溶液變紅，說明原物質(zhì)為 feo，則 m(feo) = 28.8g-0.2mol-1-128 g?mol- 0.2

5、mol 44 g?mol= 14.4g，則 feo物質(zhì)的量 n= m14.4g0.2mol ，因此 n(fe): n(c): n(o) =m71g mol 10.2mol:(0.2mol+0.2mol):(0.2mol+0.2mol+0.2mol，2)則化=1:2:4學(xué)式為 fec2o4?！驹斀狻繗怏w b 為二氧化碳，其電子式，根據(jù)上面分析得到固體a 的化學(xué)式是 fec2o4；故答案為：； fec2o4。黑色固體e 即 feo 與足量濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，其離子反應(yīng)方程式是+3+2+3+333feo + 10h + no= no + 3fe+ 5h o；故答案為：3feo + 1

6、0h + no= no + 3fe +5h2o。3 某化學(xué)興趣小組探究氯化鐵溶液的某些性質(zhì)，將一定量氯化鐵固體先加入含1molhcl 的濃鹽酸中，再加水配制成1l 溶液 a。（1）若在 a 溶液中加入一塊銅片，一段時間后得溶液b。寫出銅片在 fecl3 溶液中反應(yīng)的離子方程式： _；（2）若在 b 中加鐵粉 mg，充分反應(yīng)后剩余固體ng；過濾，從 1l 濾液中取出 20ml，向其中滴入 40ml2mol/lagno 3溶液時， cl-恰好完全沉淀。則溶液a 中 fecl3的物質(zhì)的量濃度是_；（3）若在 a 溶液中加鐵粉至不再溶解，則需鐵粉_克?！敬鸢浮?2fe3+cu= cu2+2fe 1mo

7、l/l 56g【解析】【分析】【詳解】(1)fe3+有較強氧化性，可將cu 氧化成 cu2+，離子方程式為2fe3+cu= cu2+2fe；(2)若在 b 中加鐵粉 mg，充分反應(yīng)后剩余固體ng，則此時濾液中溶質(zhì)只有fecl ，滴入240ml2mol/lagno 3 溶液時， cl-恰好完全沉淀，則20ml 濾液中 n(cl-1000ml=4mol ，加入了 1molhcl，則)=0.04l 2mol/l=0.08mol，則 1l 濾液中 n(cl- )=0.08mol 20ml溶液中 n(cl-)=4mol-1mol=3mol ，則 n(fecl3)=1mol ，溶液體積為1l，所以溶液 a

8、 中 fecl3 的物質(zhì)的量濃度是 1mol/l ；3+2+、 2h+2+23(3)a 中加鐵粉發(fā)生反應(yīng) 2fe +fe=3fe+fe=fe +h ，溶液中 n(fecl )=1mol ，n(hcl)=1mol，所以消耗的鐵粉物質(zhì)的量為0.5mol+0.5mol=1mol ，質(zhì)量為 56g?！军c睛】解決此類題目要注意尋找守恒關(guān)系，不能盲目寫反應(yīng)方程式；第3 題要注意 hcl 也可以與鐵粉反應(yīng)。4 某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：（1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是_。（ 2）請幫他們完成以下實驗報告：實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性

9、。試劑：鐵粉、 fecl3 溶液、 fecl2 溶液、氯水、鋅片。實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論在 fecl2溶液中滴入適溶液由淺綠色變?yōu)開fe2+具有還原性量氯水棕黃色在 fecl2 溶液中加入鋅zn+fe2+ zn2+fefe2+具有氧化性片在 fecl3 溶液中加入足溶液由棕黃色變?yōu)閒e+2fe3+ 3fe2+fe3+具有氧化性量鐵粉淺綠色在 fecl3溶液中加入銅_fe3+具有氧化性片實驗結(jié)論： _。（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，如何檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化？（簡述實驗操作）_保存亞鐵鹽溶液時，應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化：_。（4）若直接向亞鐵鹽溶

10、液中滴加燒堿溶液，往往得不到白色絮狀fe（oh）2 沉淀，其原因為： _。（用化學(xué)方程式表示）【答案】試管2+-3+3+2+2+3+只有氧化cl2 +2fe =2cl +2fecu+2fe =2fe+cufe只有還原性， fe性， fe2+既有氧化性，又有還原性取少許亞鐵鹽溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液顯血紅色則亞鐵鹽溶液已變質(zhì)；若溶液不顯血紅色則亞鐵鹽溶液未變質(zhì)在亞鐵鹽溶液中加入鐵粉或鐵釘4fe（ oh） 2 +o2+2h2o=4fe（ oh） 3【解析】【詳解】(1)探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，需要在試管中滴加試劑發(fā)生反應(yīng)，則本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是試管；(2)在

11、 fecl2 溶液中滴入適量氯水，生成氯化鐵，離子反應(yīng)為cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+， fe 元素的化合價升高，則 fe2+具有還原性；fecl2 中 fe 元素的化合價升高，則fe2+具有氧化性；fecl3 中 fe 元素的化合價降低，則fe3+具有氧化性；在 fecl3 溶液中加入銅片，反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，離子反應(yīng)為cu+2fe3+=2fe2+cu2+， fecl3 中 fe 元素的化合價降低，則fe3+具有氧化性，則得到實驗結(jié)論為fe 只有還原性， fe3+只有氧化性，fe2+既有氧化性，又有還原性；(3)亞鐵鹽被氧化生成鐵鹽，鐵離子遇kscn溶液變?yōu)榧t色，則檢驗亞鐵鹽

12、溶液是否被氧化的實驗操作為取少許亞鐵鹽溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液顯血紅色則亞鐵鹽溶液已變質(zhì)；若溶液不顯血紅色則亞鐵鹽溶液未變質(zhì)；保存亞鐵鹽溶液時，在亞鐵鹽溶液中加入鐵粉或鐵釘防止亞鐵鹽被氧化；(4)直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液，往往得不到白色絮狀fe(oh)沉淀， fe(oh)易被氧22化，發(fā)生 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3?！军c睛】直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液，往往得不到白色絮狀fe(oh)2 沉淀，可以看到生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色。5 鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識時，有下列問題：問題 1：鐵為何稱為黑色金屬？

13、問題 2： cuo 在高溫下可分解為 cu222 3在高溫下可分解為2嗎？o 和 o， fe ofeo 和 o(1)對于問題 1，同學(xué)們上網(wǎng)查找，有兩種解釋：a因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬b因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬 你認(rèn)為正確的說法是_ 。 若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是fe3o4？_ 。 若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有fe3o4(只要求簡述實驗方法 )？ _ 。(2)對于問題 2，同學(xué)們準(zhǔn)備實驗探究，他們設(shè)想了兩種方法：a將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。b將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否

14、變化。 實驗中應(yīng)將fe2o3 放在 _( 填儀器名稱)中灼燒。 方法 a 中，如果高溫灼燒后顏色由_ 變?yōu)?_ ，說明 fe2o3 確實發(fā)生了變化。能說明生成的一定為feo 嗎？ _，理由是 _ 。 方法 b 中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為_，但是，實驗結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為30 29，則高溫灼燒后生成物是_。 比較兩種方法，你認(rèn)為較好的方法是_?！敬鸢浮?a取黑色粉末少許于試管中，加適量稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則原黑色粉末為鐵，若無氣泡產(chǎn)生則原粉末為fe3o4 用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測是否有水產(chǎn)生(或用純凈的 co 與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄

15、清石灰水檢測是否有co2產(chǎn)生 ) 坩堝 紅棕色黑色 不能也可能為 fe3 4103 4o9fe o b【解析】【分析】(1)鐵是在高溫下煉制而成，高溫下鐵會和空氣中的氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵或氧化亞鐵，顏色都是黑色氧化物，氧化鐵是紅色氧化物，常溫下緩慢氧化或電化學(xué)腐蝕生成得到；氧化鐵為紅色，四氧化三鐵為黑色，四氧化三鐵為磁性氧化物，能吸引鐵，黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物，定性證明其中含有fe3o4 的方法是利用四氧化三鐵具有磁性或與酸反應(yīng)是否生成氣體分析設(shè)計；根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的質(zhì)量來分析；(2) fe2o3 固體灼燒應(yīng)在坩堝中進行；將三氧化二鐵高溫灼燒，fe2o3 確實發(fā)生了變化

16、，依據(jù)氧化物顏色變化分析，氧化鐵被還原生成產(chǎn)物可能為黑色氧化亞鐵或四氧化三鐵；依據(jù)分解生成氧化亞鐵、四氧化三鐵反應(yīng)前后質(zhì)量不同分析計算；b 方案能通過定量計算分析判斷生成物，a 方案固體顏色變化不容易觀察和判斷。【詳解】(1) a. 在高溫下得到的鐵的表面氧化物有黑色四氧化三鐵或氧化亞鐵，所以鐵為黑色金屬， a 正確；b. 因鐵的氧化物fe2o3 顏色為紅棕色不是黑色，四氧化三鐵為黑色，b 錯誤；故合理選項是a；由于四氧化三鐵為磁性氧化物，能吸引鐵，則利用一小塊鐵片靠近黑色粉末，粉末被吸在鐵片上，證明有四氧化三鐵，若不能吸引，則粉末為鐵粉；或取黑色粉末少許于試管中，加適量稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡

17、產(chǎn)生的原黑色粉末為鐵，若無氣泡產(chǎn)生則原粉末為fe o ；34若有一黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物，證明其中有fe3o4，可以用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測有水產(chǎn)生；或用純凈的co 與與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢測有 co2產(chǎn)生即可；(2) fe2o3 固體灼燒應(yīng)在坩堝中進行；將 fe2 3高溫灼燒，固體顏色會有紅棕色變?yōu)楹谏?，依?jù)氧化物顏色變化分析，2 3被ofe o還原生成產(chǎn)物可能為黑色feo 或 fe3o4，顏色都是從紅棕色變化為黑色，因此不能說明生成的一定為 feo，也可能為 fe3 o4；若發(fā)生反應(yīng)： 2fe2o34feo+o2，灼燒前后的質(zhì)量之比為10：9；

18、發(fā)生反應(yīng)： 6fe2o34fe3o4+o2，灼燒前后的質(zhì)量之比是 30： 29?，F(xiàn)在該實驗結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為 30 29，因此髙溫灼燒后生成的固體物質(zhì)是四氧化三鐵，即發(fā)生反應(yīng)最后的分解產(chǎn)物是fe3 o4；b 方案能通過定量計算分析判斷生成物，a 方案固體顏色變化不容易觀察和判斷，故比較好的方法是方法b?！军c睛】本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)分析判斷，物質(zhì)組成的實驗驗證，注意物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用，掌握鐵的各種化合物的顏色、狀態(tài)、性質(zhì)等是本題解答的基礎(chǔ)。6 工業(yè)上用某礦渣 (含有 cu22 32 32(金屬單質(zhì) e 可o、 al o、fe o、 sio )提取銅的操作流程如圖由濾液 c 制取 )：已知：

19、 cu2o+2h+=cu+cu2+h2o(1)固體混合物 b 的成分是 _。它與 naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(2)濾液 a 中鐵元素的存在形式為_(填離子符號 )，生成該離子與fe 元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為 _。要檢驗該鐵元素的離子的實驗_(3)在濾液 c 中通入足量 co 的離子方程式為 _2(4)金屬單質(zhì) e 從固體混合物f 中置換出 cu 的化學(xué)方程式為 _【答案】 sio2和 cu2-32-22+2 3+3+2sio+2oh =sio+h ofefe o +6h =2fe +3h o、2fe3+cu=2fe2+cu2+取少量溶液于試管中，滴加kscn，溶液不變紅，再加入氯水

20、，溶液變?yōu)檠t色，則有 fe2+-23-； alo2-2233-高溫oh+co =hco+co +2h o=al(oh) +hco2al+3cuo23al o +3cu【解析】【分析】氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成銅和銅離子，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成fe3+，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子，固體為二氧化硅和銅，濾液中含有銅離子、亞鐵離子、鋁離子，加入足量的氫氧化鈉溶液，濾液c中含有偏鋁酸根離子，金屬e 為鋁，固體d 為氫氧化銅和氫氧化鐵的混合物，在空氣中灼燒，f 為氧化銅和氧化鐵的混合物，粗銅為銅、鋁、鐵的混合物，經(jīng)過電解可得到純銅。【詳解】(1)固體混合物b 的成分是 sio2 和 c

21、u。它與 naoh 溶液即二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為sio2+2oh-=sio32-+h2o。(2)氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成銅單質(zhì)和銅離子，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，與銅反應(yīng)生成亞鐵離子，有銅剩余，故鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，濾液a 中鐵元素的存在形式為fe2+，生成該離子與fe 元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為fe2o3+6h+=2fe3+3h2o、2fe3+cu=2fe2+cu2+。要檢驗該鐵元素的離子的實驗為取少量溶液于試管中，滴加kscn，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則有fe2+。(3)在濾液 c 中含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，通入足量co2 的離子方程式為oh-+c

22、o2=hco3- ；-alo2+co2+2h2o=al(oh)3 +hco3 。(4)金屬單質(zhì) e 為鋁，從固體混合物 f 為氧化銅和氧化鐵的混合物，置換出cu 的化學(xué)方程式為鋁熱反應(yīng)， 2al+3cuo 高溫 al2o3+3cu。7 以粉煤灰（主要含3al2o32sio2、 sio2，還含有少量cao、 fe2o3 等物質(zhì)）為原料制取al2 o3 的流程如圖：（1）當(dāng) (nh4242 32n(nh4 ) 2so4 ）不同時， “焙燒 ”后所得) so和 3al o2sio的配比 a（ a=n(3al 2o3 2sio2 )產(chǎn)物的 x 射線衍射譜圖如圖所示（x 射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否

23、存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。由圖可知，當(dāng)a=_時， 3al2 32o2sio 的利用率最高。（2） “沉淀、過濾 ”所得濾渣為fe(oh)3 和 al(oh)3，生成 fe(oh)3 的離子反應(yīng)方程式為_。（3） “堿浸 ”加入 naoh 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4） “水解、過濾 ”可得到 al(oh)3 沉淀，升高溫度有利于水解的原因是_。該步驟可將加水改成通入過量的_氣體。（5）流程中，可以回收并循壞利用的物質(zhì)除nh3 外，還有 _和 _?！敬鸢浮?8fe3+ 3nh3234+- al(oh)32- 2h2o水解為吸熱3h o=fe(oh) 3nhoh=alo反應(yīng)，升

24、高溫度有利于平衡正向進行co2naoh4 24(nh ) so【解析】【分析】粉煤灰、 (nh4 24進行灼燒處理，把3al2 3244 2424) soo 2sio 轉(zhuǎn)化為 nh al (so )，且當(dāng) (nh) so 和3al2 32a（ a=n(nh 4 ) 2so4 ）不同時各產(chǎn)物含量不同，如圖a=8 時，體o 2sio 的配比n(3al 2 o32sio2 )系中 nh44 2含量最高，此時 3al2 32al (so )o 2sio 的利用也率最高。加硫酸進行酸浸，過濾，濾液中含有 al3+、fe3+以及其他可溶性離子，通入氨氣生成沉淀al(oh)33和 fe(oh) ，濾液為(n

25、h4243濾液為 naoh2)so ，加入氫氧化鈉進行堿浸取過濾，濾渣為fe(oh)和 naalo ，加水水解得到al(oh)3 沉淀，煅燒得氧化鋁?！驹斀狻浚?1）根據(jù)分析，當(dāng) (nh4)2so4 和 3al2o32sio2 的配比 a=8 時，體系中 nh4al (so4)2 含量最高，此時 3al2o32sio2 的利用也率最高。（ 2）通入氨氣 “沉淀、過濾 ”所得濾渣為 fe(oh)3 和 al(oh)3，生成 fe(oh)3 離子反應(yīng)方程式： fe3+ 3nh33h2o=fe(oh)3 3nh4+；（3）根據(jù)分析， “堿浸 ”加入 naoh 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為oh- al(oh

26、)3=alo2- 2h2o；（4） “水解、過濾 ”可得到 al(oh)3 沉淀，水解過程是吸熱的，升高溫度促進-水解；該alo2步驟可將加水改成通入過量的酸性氣體二氧化碳（co22- 2h23 aloo= hco- al(oh)3）；（5）流程中，濾液為(nh4)2so4，濾液含有naoh ，故可以回收并循壞利用的物質(zhì)除nh3 外，還有 (nh4)2so4 和 naoh?！军c睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，遇強酸強堿發(fā)生反應(yīng)而溶解，不與弱酸弱堿反應(yīng)。氫氧化鋁的制備： 1.向氯化鋁溶液中通過量氨氣；2.向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳；3.氯化鋁和偏鋁酸鈉發(fā)生雙水解。8 純橄巖為含鎂的硅酸鹽礦物，并

27、含有mno、 fe2o3、 feo、 sio2 和一些有機物等雜質(zhì)。工業(yè)上利用純橄巖制備一水硫酸鎂(mgso4h2o)的工藝流程如下：（1）浸出時溫度控制在90 100之間，并且要連續(xù)攪拌2 小時的目的是_。（ 2）上述流程中多次用到了過濾操作，實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_ 。（ 3）向過濾的濾液中加入 naclo 溶液，將溶液中的 mn 2+氧化成 mno 2，反應(yīng)的離子方程式為 _ 。（ 4）濾渣中主要成分為 _（填化學(xué)式）。（ 5）檢驗過濾后的濾液中是否含有fe3+的實驗操作方法是 _ 。（ 6）已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。

28、為了從濾液中充分回收 mgso4h2o，采取將濾液蒸發(fā)濃縮、加壓升溫結(jié)晶的方法，采取加壓升溫結(jié)晶的原因是 _ 。【答案】提高純橄巖中鎂的浸出率漏斗 mn2+-22+-+clo +h omno +2h +clfe(oh) 、mno2取過濾后的濾液1 2 ml 于試管中，加入少量kscn溶液，如果溶液不3顯紅色，證明濾液中無fe3+增大壓強，溶液沸點升高，溶液能夠達到較高溫度，有利于mgso4h2o 晶體析出【解析】【分析】分析流程過程，純橄巖用硫酸進行酸浸，硅酸鹽與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和硅酸沉淀，mno 、 fe2o3、 feo 與硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水， sio2 不與硫酸反應(yīng)也不溶于硫酸

29、，以濾渣形式除去，故濾渣 的成分可確定。濾液中加入 naclo 溶液，可將 fe2+氧化為fe3+，將 mn2+氧化為 mno2，通過調(diào)節(jié) ph=5 6，將 fe3+轉(zhuǎn)化為 fe(oh)3 沉淀除去。則可知濾渣 的成分。據(jù)此進行分析?！驹斀狻浚?1）浸出時升高溫度、連續(xù)攪拌，其目的是提高純橄巖中鎂的浸出率；答案為：提高純橄巖中鎂的浸出率；（ 2）過濾時用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗；答案為：漏斗；（ 3） naclo 將溶液中的 mn 2+氧化成 mno2，本身被還原為 cl- ，依據(jù)守恒即可寫出反應(yīng)的離子方程式： mn 2+-2mno2+- ；答案為：+clo +h o +2h +clm

30、n 2+clo- +h2omno2 +2h+cl- ；（4）加入 naclo 溶液，能將 fe2+氧化為 fe3+，將溶液中的mn 2+氧化成 mno 2，調(diào)節(jié)溶液3+轉(zhuǎn)化為 fe(oh)3沉淀，濾渣中主要成分為32ph=56，將 fefe(oh) 、 mno ；答案為：fe(oh)3、mno 2；（5）檢驗過濾后的濾液中是否含有fe3+的實驗方法是用kscn溶液，具體操作為取過濾后的濾液 1 2 ml 于試管中，加入少量kscn溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無fe3+；答案為：取過濾后的濾液1 2 ml 于試管中，加入少量 kscn溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無fe3+；（6）從圖

31、中可以看出，升高溫度，有利于mgso4h2o 晶體析出，增大壓強，溶液的沸點升高，溶液能夠達到較高溫度，有利于mgso4h2o 晶體析出。答案為：增大壓強，溶液沸點升高，溶液能夠達到較高溫度，有利于mgso4h2o 晶體析出。9 工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣( 主要成分為fe2o3、 feo、 sio2、 al2o3，不考慮其他雜質(zhì) )制取七水合硫酸亞鐵( feso 7h o)，流程如下：42（1）浸取時，溶液中的fe2+易被空氣中的o2 氧化，其離子方程式為 _。能提高燒渣浸取速率的措施有_（填字母）。a將燒渣粉碎b降低硫酸的濃度c適當(dāng)升高溫度（2）還原時，試劑x 的用量與溶液 ph 的變化如圖所示，則試劑x 可能是 _（填字母）。a fe粉b so2c nai還原結(jié)束時，溶液中的主要陰離子有_。（ 3）濾渣主要成分的化學(xué)式為 _；由分離出濾渣后的溶液得到產(chǎn)品，進行的操作是 _ 、 _過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮?4fe2+o2+=4fe3+2h24 2-3蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶+4ho ac b so al( oh)【解析】【分析】燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)