高考化學提高題專題復(fù)習銅及其化合物推斷題練習題附答案

1、高考化學提高題專題復(fù)習銅及其化合物推斷題練習題附答案一、銅及其化合物1 淺綠色鹽x 僅含四種元素，不含結(jié)晶水，m(x)908g?mol -1 ，某小組為了探究x 的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗上述實驗中，得到23.3g 白色沉淀 e、 28.8g 紅色固體 g 和 12.8g 紅色固體 h。已知： x 分解成 a、 b、c 的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；常溫下 b 呈液態(tài)且 1 個 b 分子含有 10個電子。請回答如下問題：(1)寫出 b 分子的電子式 _； x 的化學式是 _ 。(2)在隔絕空氣、570溫度下加熱 x 至完全分解的化學反應(yīng)方程式為：_ 。(3)請寫出 g 溶于 d 溶液的離子方

2、程式：_。(4)請設(shè)計實驗檢驗固體 c 中是否仍含有x： _ ?！敬鸢浮縞u4 (oh)6so4 cu4 (oh)6so4 4cuo+so3 +3h2o2+2+22溶cu o+2h =cu +cu+h o 取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再加入少量bacl液，若產(chǎn)生白色沉淀則樣品中含有x，反之則沒有?！窘馕觥俊痉治觥繙\綠色鹽 x 在 570、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)，得到a、 b 和黑色固體c，常溫下 b 呈液態(tài)且1 個 b 分子含有 10個電子， b 為 h2o， a 和水反應(yīng)生成的d 能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀e， e 只能為 baso4，則 d 為 h2so4，a

3、是 so3； 23.3g 白色沉淀 e 的物質(zhì)的量為 0.1mol ，黑色固體 c 可能為 fe3o4、 cuo、 c 等，黑色固體c 隔絕空氣在 1000反應(yīng)生成氣體 f 和紅色固體 g， g 能和 h24反應(yīng)生成紅色固體和藍色溶液應(yīng)為2socu o 在酸性溶液中的歧化反應(yīng)，cu224422o+h so=cu+cuso+h o，所以黑色固體 c為 cuo，g 為 cu o，氣體 f 為 o24，紅色 h為 cu，藍色溶液 i 為 cuso，然后結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量的比等于原子個數(shù)比，結(jié)合其不含有結(jié)晶水，確定x 的化學式，并進行有關(guān)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知

4、a 是 so3， b 是 h2o， c 是 cuo， d 是 h2so4，e 是 baso4， f 是 o2， g 為cu2o， h 為 cu， i 為 cuso4， x 是含有 cu、 h、 o、 s 四種元素的化合物。(1)b 為h2o，水分子中h、o 原子之間以共價鍵結(jié)合，電子式為：；根據(jù)元素守恒28.8?g=0.4mol ， n(cuo)=0.4mol，可知，在淺綠色鹽x 中 n(cu)=2n(cu2o)=2 144?g / mol23.3?gn(s)=n(baso )=0.1mol ， n(cuo)： n(so )=0.04mol： 0.01mol=4 ： 1，僅含四種元43233?

5、g / mol素，不含結(jié)晶水，設(shè)化學式為： cu4m44m43m2(oh) so ， cu (oh) so4cuo+so+h o ，根據(jù)2氧元素守恒得： m=6，符合 m(x)908g/mol ，所以 x 化學式為cu464(oh) so ；(2)x 在隔絕空氣、 570溫度下加熱發(fā)生cu (oh) so4cuo+so +3h o ；46432(3)磚紅色固體 g 是 cu o，與足量稀 h2so 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生cu、cuso 、 h o，反2442應(yīng)的離子方程式為：cu2o+2h+=cu+cu2+h2o；(4)黑色固體 c 為 cuo，如含有 x，則可用檢驗42-的方法檢驗，方法是：

6、取少量樣品于試so管中，加入足量稀鹽酸溶解，再加入少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中含有x，反之則沒有?！军c睛】本題考查物質(zhì)的組成的測定，屬于計算型推斷，物質(zhì)的顏色、溶解性是推斷突破口，氧化亞銅與酸的反應(yīng)是推斷中的難點，注意利用守恒計算x 中給微粒的量，需要學生熟練掌握元素化合物知識，適當訓(xùn)練有關(guān)cu 的化合物推斷并與有機物聯(lián)系。2 為探究某固體化合物x(僅含四種元素 )的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。請回答：(1)藍色溶液中的金屬陽離子是_。(2)黑色化合物 磚紅色化合物的化學方程式是_ 。(3)x 的化學式是 _。2高溫cu3(oh)2(co3)2 或 cu(oh)22cuco3【

7、答案】 cu4cuo2cu2 o o2【解析】【分析】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為cuo，磚紅色化合物為cu2o，紅色金屬單質(zhì)為cu，藍色溶液為 cuso0.18g2.40g溶液； n(h2o)=0.01 mol ，黑色化合物 n(cuo)=0.03418g/mol80g/molmol ，無色無味氣體 n(co )= n(caco )=2.00g=0.02 mol，故可根據(jù)各元素推知分子式23100g/molcu3c2h2o8，則推斷出x 為 cu3(oh)2(co3)2 或 cu(oh)22cuco3 ，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為cuo，磚紅色化合物為cu2o，紅色金

8、屬單質(zhì)為cu，藍0.18g色溶液為 cuso溶液； n(h2o)=0.01 mol ，n(h)=0.02mol ，黑色化合物418g/mol2.40g2.00g=0.02 mol ，故n(cuo)=0.03 mol ，無色無味氣體 n(co2)= n(caco3)=80g/mol100g/moln(o)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根據(jù)各元素推知分子式cu3c2h2o8，則推斷出 x 為cu3(oh)2(co3 )2 或 cu(oh)22cuco3。(1)藍色溶液為 cuso4 溶液，含有的金屬陽離子是cu2 ；(2)黑色化合物 磚紅色化合物，只能是cuo cu2o，反應(yīng)

9、的化學方程式是高溫4cuo2cu2o o2；(3)x 的化學式是cu(oh)22cuco3 或 cu3(oh)2(co3)2。3 將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液，混合于容積合適的燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，試填寫下列空白。（1）若鐵粉有剩余，則溶液中不可能有的離子是_（從 fe3+、 cu2+、 fe2+中選填）。（2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質(zhì)是_ （從fe、 cu 中選填）。（3）若銅粉有剩余，溶液中不可能含有的離子是_（從 fe3+、cu2+、 fe2+中選填）。3+2+3+【答案】 fe、 cucu、 fe fe【解析】【分析】利用共存原理，對各空

10、進行逐一分析。（ 1）由反應(yīng) 2fe3+fe3fe2+、 fe+cu2+ fe2+cu 進行分析，確定鐵粉有剩余時，溶液中不可能有的離子。（ 2）利用 2fe3+fe 3fe2+、 fe+cu2+ fe2+cu、 2fe3 +cu 2fe2 +cu 2 進行分析，確定當溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余時，不可能有的金屬單質(zhì)。（ 3）利用 2fe3+cu=2fe 2 +cu2 進行分析，確定銅粉有剩余時，溶液中不可能含有的離子?！驹斀狻浚?1）從反應(yīng) 2fe3+fe3fe2+、 fe+cu2+ fe2+cu 可以看出，當鐵粉有剩余時，溶液中能與 fe 反應(yīng)的 fe3+、 cu2+不可能存在。答案為：

11、 fe3+、 cu2+；（ 2）從反應(yīng) 2fe3+fe3fe2+、 fe+cu2+ fe2+cu、 2fe3 +cu 2fe2 +cu 2 可以看出，當溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余時，與它們能反應(yīng)的fe、 cu 不可能存在。答案為： fe、cu；（3）從反應(yīng) 2fe3 +cu=2fe2 +cu2 可以看出，當銅粉有剩余時，溶液中能與cu 反應(yīng)的 fe3不可能存在。答案為：fe3+?！军c睛】所謂離子共存，是指離子 (包括原子、分子 )間既不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又不能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，從而生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等物質(zhì)的反應(yīng)。在平時的學習中，應(yīng)對基本的反應(yīng)加強記憶，否則，我們無法確定離子間能否共

12、存。4 將單質(zhì) fe和 fecl3、 fecl2、 cucl2 的混合溶液一起放進燒杯中，攪拌、靜置。根據(jù)下述不同情況，填寫金屬單質(zhì)或金屬離子的符號。（1）充分反應(yīng)后，若fe 有剩余，則燒杯中不可能含有的金屬離子是_。（2）充分反應(yīng)后，如果燒杯中還有大量的fe3+，則還會有的金屬離子是_。（3）如果燒杯中cu2+的物質(zhì)的量減少了一半，則燒杯中一定沒有的金屬離子是_，一定沒有的金屬單質(zhì)是_?！敬鸢浮?fe3+、 cu2+fe2+、cu2+fe3+fe【解析】【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，單質(zhì)fe 和 fecl2、 fecl3、 cucl2，氧化

13、性： fecl3 cucl2 fecl2 ，還原性 fecu，鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)， fe 有剩余，則溶液中不存在 fe3+、 cu2+，以此解答該題?！驹斀狻吭诮饘倩顒有皂樞蛑?，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，單質(zhì)fe 和 fecl2、 fecl3、 cucl2，則鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)。氧化性：fecl3 cucl2 fecl2，還原性 fe cu；fe 有剩余，則溶液中不存在fe3+、 cu2+；如容器內(nèi)有大量fe3+，說明金屬fe 完全溶解且銅離子沒有反應(yīng)，所以還會有的金屬離子是 fe2+、 cu2+；如有一半 cu2+剩余，說明銅離子已部分反應(yīng)，所以氧化性強的鐵離

14、子已完全反應(yīng)，則容器內(nèi)一定沒有的金屬離子是： fe3+；則 fe 完全溶解，一定沒有 fe 剩余。【點睛】考查 fe3+、 cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵；本題中根據(jù) fe3+、 cu2+的氧化性強弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無fe3+存在，一定存在fe2+，可能含有cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，fe3+和 cu2+無剩余。5 銅及其化合物向 2n mln 0.2n mol?l 1na 2so3 溶液中滴加 0.2n mol?l1 cuso4 溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

15、，經(jīng)檢驗，棕黃色沉淀中不含so42 ，含有cu、cu2 和 so2 。已知： cu+ 稀硫酸2+2+i-23cu+cu , cucui (白色 )+i 。(1)用稀硫酸證實沉淀中含有cu 的實驗現(xiàn)象是 _。(2)向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量ki 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍的現(xiàn)象出現(xiàn)，請結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍的原因_?！敬鸢浮坑邪?色不溶物生成i 2so23h 2o2iso242h【解析】【分析】(1) cu 在酸性條件下 生反 生成 和 離子，有暗 色不溶物生成；(2)加入淀粉溶液并沒有 的 象出 ， 明碘 被 原?！?解】(1) cu在酸性條件下 生反

16、生成 和 離子， 用稀硫酸 沉淀中含有cu的 象是有暗 色不溶物生成；故答案 ：有暗 色不溶物生成；(2)加入淀粉溶液并沒有 的 象出 ， 明碘 被 原， 生反 的離子方程式 i 2so32h 2o2iso422h。故答案 ：i 2so32h 2o2iso422h。6 甘 家窯 址出土的青 刀是我國最早冶 的青 器，由于 久 ，其表面有一 “ ”， “ ”俗稱 “ ”，是 和空氣中的水蒸氣、co 、 o 作用 生的，化學式 22cu (oh) co ， “銅綠 ”能跟酸反 生成 、co 和h o。某同學利用以下反 了22322“ ”的 化。銅銅綠acu(oh)2bcu(1)從物 分 準看， “

17、 ”屬于 _(填字母 )。a酸 b堿 c d氧化物(2)寫出 b 的化學式： _ 。(3) 寫出 與 酸反 的化學方程式：_【答案】 ccuocu2(oh)2 co3 4hcl=2cucl 3h2o co2【解析】【分析】根據(jù) 意， 銅綠acu(oh)2bcu， 被腐 生成 ， 溶于 酸生成 ，然后加堿生成 氧化 ， 氧化 受 分解生成cuo，最后 氣 原cuo 得到cu?！?解】(1) 是堿式碳酸 的俗稱，所以cu2 (oh)2co3 屬于堿式 ，故答案 ：c；(2) 氧化 受 分解生成氧化 和水，cu(oh)2，所以b 是 cuo；(3)依據(jù) a cu(oh)2 bcu 的 化 程，反 堿

18、式碳酸 和 酸反 ，生成 化 、水和二氧化碳，化學方程式 ：cu2(oh)2co3+4hcl=2cucl+3h2o+co2。7 化 （cucl)廣泛 用于化工、印染、 等行 。cucl 溶于醇和水，可溶于 離子 度 大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海 （主要成分是cu 和少量cuo） 原料，采用硝酸 氧化分解技 生 cucl的工 程如下：回答下列問題：（1）步驟 中得到的氧化產(chǎn)物是_，溶解溫度應(yīng)控制在6070 度，原因是_。（2）寫出步驟 中主要反應(yīng)的離子方程式_。（3）步驟 包括用 ph=2 的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_（寫名稱）。（ 4）上述工藝中，步驟 不能省略，理由是 _

19、 。（ 5）步驟 、 、 、 都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_（填字母）a分餾塔b離心機c反應(yīng)釜d框式壓濾機（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的fecl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/l的 k2cr2o7 溶液滴定到終點，消耗 k2cr2o7溶液 b ml，反應(yīng)中 cr2o72-被還原為 cr3+，樣品中cucl 的質(zhì)量分數(shù)為 _ ?！敬鸢浮?cuso2+溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解2+2-4或 cu2cu +so3+2cl242-+2h+硫酸 醇洗有利加快去除 cucl 表面水分，防止其水解氧化）+h o=2cucl +so

20、b、 d【解析】【分析】【詳解】（1）海綿銅的主要成分是cu 與 cuo，溶解所需試劑中有硝酸銨、水、硫酸，則cu 被氧化為銅離子；在稀溶液中，硝酸根離子作氧化劑，硫酸沒有氧化性，作酸性介質(zhì)，因此cu2+和 nh4+都會變成對應(yīng)的硫酸鹽。（2）步驟 反應(yīng)后過濾，說明反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生，則該沉淀為cucl 沉淀，結(jié)合硫酸銨的回收，可知步驟 發(fā)生的離子反應(yīng)為： 2cu2+32-242-+；+so+2cl +h o=2cucl +so +2h（3）鹽酸中含有較多氯離子，可能溶解cucl 沉淀，不合適；硝酸具有氧化性，會氧化cucl 沉淀，不合適；三大強酸中只有稀硫酸合適。（ 4） cucl 難溶于醇和

21、水，潮濕空氣中易水解氧化，而水與醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇的沸點低，可加快去除 cucl 表面水分，防止其水解氧化，也有利于后面的烘干步驟。（ 5）用于分離固體和液體的設(shè)備與實驗室中的過濾的原理是相似的。a、分餾塔是用于分離互溶的液體的設(shè)備，錯誤；b、離心機可利用離心力的作用使液體中的固體沉降，達到固液分離的目的，正確；c、反應(yīng)釜為發(fā)生反應(yīng)的設(shè)備，錯誤；d、框式壓濾機可以使物料中的水通過擠壓而排出，達到固液分離的目的，正確，答案選bd；（6）根據(jù)題意， cucl 與 k2cr2o7 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，k2 cr2o7被還原為 cr3+，則 bml、 amol/l k 2cr2o7 溶液

22、發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是ab-3-3， +110 23mol=6ab mol102+-3價 cu 會被氧化為 cu ，根據(jù)得失電子守恒，則cucl 的物質(zhì)的量是 6ab10 mol ，則樣品中-3 100%=0.597ab/m。100%cucl 的質(zhì)量分數(shù)是 (6ab 10mol 99.5g/mol)/mg8 某學生探究小組將一批廢棄的電子線路板簡單處理后，得到含71%cu20%al5%fe及、少量 au、 pt 等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線：已知： cu+4hno33 222(濃 )=cu(no ) +2h o+2no 回答下列問題：（1）濾渣 1 的主要成分為

23、_。（2）第步加入h2o2 目的是將 fe2+氧化成 fe3+，其離子方程式為_；使用 h2o2 作為氧化劑的優(yōu)點是 _。（3）用第步所得cuso晶體加熱制備無水cuso4 的瓷質(zhì)主要儀器 _。45h2o（4）由濾渣2 制取 al2(so4 )318h2o，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原因是_?！敬鸢浮?pt、 auh2o2 +2fe2+ +2h+ =2fe3+ +2h2o不引入新雜質(zhì)且產(chǎn)物無污染蒸發(fā)皿乙甲【解析】【分析】（ 1） .濾渣 1 成分應(yīng)為 pt， au，性質(zhì)穩(wěn)定不與濃硝酸和稀硫酸反應(yīng)。（ 2） . h2o2 將 fe2+氧化成 fe3+，

24、同時其被還原為 h2o。產(chǎn)物無污染無需后續(xù)處理。（ 3） . 蒸發(fā)結(jié)晶過程會用到主要儀器蒸發(fā)皿屬于瓷質(zhì)。（4） . 濾液 1 加 h2o2 是為了將溶液中 fe2+ fe3+，然后通過加naoh 調(diào)ph 值使 al3+和 fe3+沉淀，這樣才能使濾液2 只含 cu2+。而濾渣 2 成分為 fe(oh)3和 al(oh)3, 所以在制取24 323+影響。al (so ) 18ho 時要考慮除去 fe【詳解】（1） .pt， au 都屬于化學性質(zhì)穩(wěn)定的金屬，所以濾渣1 含 pt 和 au，答案為 pt、 au 。（2） .根據(jù)分析， h2 22+的離子方程式為h2 22+3+2o氧化 feo+2

25、fe +2h =2fe +2h o，反應(yīng)產(chǎn)物只有 h2o 和 fe3+，沒有引入新雜質(zhì)且無污染。答案為h2o2 +2fe2+ +2h+ =2fe3+ +2h2o，不引入新雜質(zhì)且產(chǎn)物無污染。（3） .由分析可知為蒸發(fā)皿，答案為蒸發(fā)皿。（4） .根據(jù)分析，濾渣 2 如果采用甲方案處理無法除去fe3+，最終獲得產(chǎn)物會含有雜質(zhì)fe2 (so4)3 成分。如果采用乙方案，加適量al 粉可以置換出 fe 同時生 al3+。丙方案加入naoh 溶解 al(oh)3 然后過濾，可排除fe3+影響，但對比方案乙其原子利用率不高。故答案為乙，甲。9 硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

26、（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學方程式是_，此法的最大缺點是 _ 。 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學方程式是_ ；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是_。（ 2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示： 吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。 有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的ph 在 5.56.0 之間，生產(chǎn)效率較高。當控制一定流量的尾氣時，調(diào)節(jié)溶液的ph 的方法是 _。+3+【答案】 cu+2h2so4(濃

27、)cuso4+so2 +2h2o產(chǎn)生有污染的氣體fe2o3+6h =2fe +3h2o、2fe3+cu=2fe2+cu2+（或 fe2o3+cu+6h+=3h2 o+2fe2+cu2+）4fe2+4h+ +o2=4fe2+2h2o加熱、蒸發(fā) 4nh3?h2o+2so2+o2=2(nh4)2so4+2h2o調(diào)節(jié)氨水的流量【解析】【分析】【詳解】（1） 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學方程式是cu+2h2 4so (濃)cuso+so +2h o，此法的最大缺點是產(chǎn)生有污染的so 氣體。4222 稀硫酸、氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，所以化學方程式是 fe2o3 +cu+6h+=3h2o+2fe2+cu2+；向混合溶液中通入熱空氣亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式是4fe2+