第三節(jié)化學(xué)鍵

1、必修2,第三節(jié) 化學(xué)鍵 （第一課時(shí)）,化學(xué)鍵,思考：原子間為什么能相互結(jié)合？,原子之間必然存在著相互作用,離子鍵,共價(jià)鍵,金屬鍵,一.離子鍵,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙、黃色火焰,思考： 從微觀的角度分析，氯化鈉是怎樣形成的？（提示：畫(huà)出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）,電子轉(zhuǎn)移,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,更穩(wěn)定,氯化鈉的形成,2.成鍵微粒：,3.成鍵本質(zhì)：,靜電作用,陰、陽(yáng)離子,1.定義：,一.離子鍵,帶相反電荷離子之間的相互作用,（包含陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引和電子與電子、原子核與原子核間的靜電排斥作用）,4.成鍵元素：,（1） 活潑金屬(IA 、IIA族) 與活潑非金屬(VIA、VIIA族),一.離子鍵,（2）

2、、 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。例如Na2SO4,（3）、銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。 例如NH4NO3、NH4Cl,5.離子化合物,由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物,（1）常見(jiàn)的離子化合物：,含有金屬元素的化合物（除AlCl3） 銨鹽,（2）判斷離子化合物的方法：,熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,注意： (1)離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3等銨鹽，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。 (2)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13。,可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？,思考：,在元素符號(hào)周圍用“ ”(或)

3、來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。,二.電子式,1.原子:,把其最外層電子“ ” (或)來(lái)表示。,例：,二.電子式,2.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子:,用陽(yáng)離子符號(hào)表示。,例：Na+ Mg2+,3.陰離子:,不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且還要用“【 】”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”,例：,:H-, 練習(xí) 寫(xiě)出下列微粒的電子式： 硫原子、 溴原子、 硫離子、溴離子、鋁離子,Al3+,4.離子化合物：,例：氯化鈉、氧化鈉、氯化鎂,注意：相同的離子不能合并書(shū)寫(xiě)， 一般對(duì)稱排列。,例：,左側(cè)寫(xiě)原子的電子式,右側(cè)寫(xiě)離子化合物的電子式,5.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程,步驟：,注意： 1、相同的原子可以合并寫(xiě)

4、，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)(箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?xiě)，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫(xiě))。 2、在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。 3、不能把 “”寫(xiě)成 “ =”,1下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( ) A苛性鈉 B碘化氫 C硫酸 D醋酸 2、下列說(shuō)法正確的是（ ） A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵 C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵,D,課堂練習(xí),A,3、下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力 B、離子化合物中可能含有離子鍵 C、鈉原子與氯原子結(jié)合成

5、氯化鈉后體系能量降低 D、在離子化合物氯化鈣中，兩個(gè)氯原子間也存在離子鍵,C,5、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( ) A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 6、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ） A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8,D,C,7. 用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2,課堂練習(xí),A,必修2,第三節(jié) 化學(xué)鍵 （第二課時(shí)）,活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵也是離子鍵嗎

6、？,思考：,一般不能。因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。,試分析氯的原子結(jié)構(gòu)分析Cl2 的形成,思考：,氯原子最外層有7個(gè)電子，易得一個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失，所以相遇時(shí)都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)。如果這兩氯原子各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氯原子就都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,一.共價(jià)鍵,原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。,1.定義：,2.成鍵微粒：,3.成鍵本質(zhì)：,共用電子對(duì),原子,4.成鍵元素：,（1）非金屬元素之間 （2）某些不活潑金屬與非金屬之間 如：AlCl3,思考：H和Cl原子怎樣形成HCl?,H+,通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物,

7、例：HCl H2O CO2 CH4 NH3,5.共價(jià)化合物,6、共價(jià)鍵的存在,(1)非金屬單質(zhì)： H2、N2、O2、Cl2等。 (2)共價(jià)化合物： HCl、H2S、H2SO4、HNO3、CH3CH2OH、CH3COOH 等。 (3)某些離子化合物 ： NaOH、Na2O2、NH4Cl等。,注: 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵,H2和HCl都是靠共價(jià)鍵形成的分子，其共價(jià)鍵是否相同呢？,同種原子,不同種原子,相同,不相同,不偏向任何一個(gè)原子,偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方,不顯電性,略顯電性,非極性鍵AA,極性鍵 AB,同種

8、非金屬元素的原子間形成非極性鍵,7.非極性鍵和極性鍵：,非極性鍵：共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵叫非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。,極性鍵：共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。,不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵,思考:原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?,原子最外層缺幾個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾個(gè)共用電子對(duì)。,練習(xí)：寫(xiě)出H2、Cl2、 O2、 N2、 HCl、H2O、NH3、CH4、CO2的電子式,8.用電子式表示,（1）分子,（2）原子團(tuán)：,例：NH4+,例：氫氧根離子,（與表示離子化合物的形成過(guò)程類似）,（3）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程,練習(xí)：,用電

9、子式表示H2、 N2、 HCl、H2O的形成過(guò)程。,為了更清楚地表示共價(jià)分子中共價(jià)鍵的種類和數(shù)目，我們可以用結(jié)構(gòu)式來(lái)表示。,化學(xué)上，常用一根短線來(lái)代表一對(duì)共用電子，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。,練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 H2、 N2 、HCl、CH4、CO2、NH3,9.結(jié)構(gòu)式,例如：Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl,小結(jié):離子鍵和共價(jià)鍵的比較,小結(jié):離子鍵和共價(jià)鍵的比較,二.化學(xué)鍵,注意：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用,1.定義：,使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。,2.分類：,化學(xué)鍵,離子鍵 共價(jià)鍵,極性鍵 非極性鍵,請(qǐng)敘述反應(yīng)： 的過(guò)程中化學(xué)鍵的變化,H,Cl,Cl,H2,H,H,Cl,Cl,Cl2

10、,3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程,氫氣和氯氣反應(yīng)的過(guò)程演示:,H,閱讀教材P23 科學(xué)視野,分子間作用力和氫鍵,把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。,五.分子間作用力和氫鍵,1）定義:,2）大小:,1.分子間作用力:,比化學(xué)鍵弱得多。,3）對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：,一般，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。,例如:I2Br2Cl2F2,注意： 化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別,分子間作用力不是化學(xué)鍵。,氫化物的沸點(diǎn),NH3、H2O、HF等分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。,三.分子間作用力和氫鍵,

11、1）定義:,2）大小:,比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng),3）對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：,分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,2.氫鍵,氫鍵不是化學(xué)鍵,通?？醋饕环N較強(qiáng)的分子間作用力。,4）注意:,1 .寫(xiě)出下列微粒的電子式，并指出化學(xué)鍵的種類。 NH3 Na2O CO2 CaCl2 CCl4 H2O N2 MgCl2 NaOH Na2O2,2.下列能說(shuō)明HCl是共價(jià)化合物的事實(shí)是 A.HCl不易分解 B.液態(tài)HCl不導(dǎo)電 C.HCl溶于水發(fā)生電離 D.HCl水溶液顯酸性,B,4.下列說(shuō)法正確的是（ ）,A、離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成 B、在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵 C、非極性鍵只

12、能存在于非金屬單質(zhì)中 D、任何物質(zhì)分子內(nèi)都含有化學(xué)鍵,B,3.下列分子中,所有原子都滿足最外層為 8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2,BD,5.下列各組物質(zhì)，全部以共價(jià)鍵結(jié)合的是（ ） A . H2S、NH3、CO2 B . MgBr2、CaO、HCl C . Na2S、MgO、HF D . CO2、H2O、Na2O2,A,6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是 （ ） A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵,7. 下列各組物質(zhì)中，

13、化學(xué)鍵的類型(離子鍵、共價(jià)鍵)相同的是 （ ） A.CaO和MgCl2 B.NH4F和NaF C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2,8.下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）,C,9下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（ ） ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI2 10.下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物 是（ ） AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O2,D,C,11.用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程 NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2 Na2O2 N2 H2O NaOH,含有共價(jià)鍵的化合物 不一定是共價(jià)化合物,離子化合物一定含離子鍵,共價(jià)化合物一定不含離子鍵,離子化合物可能含共價(jià)鍵,離子化合物可能含極性共價(jià)鍵,離子化合物可能含非極性共價(jià)鍵,3、化合物類型與化學(xué)鍵,練習(xí)：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有 ，含有非極性鍵的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、 Cl2、H2O2,練習(xí)1:下列各組元素原子之間哪些可形成離子鍵，哪些可形成共價(jià)鍵: (1)Na和F (2) K和I (3) Mg和Br (4) Ca和O (5)K和S (6)C和