湖南省湖南師大附中2021屆高三化學(xué)10月第二次月考試題

1、湖南省湖南師大附中2021屆高三化學(xué)10月第二次月考試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分,共8頁(yè)。時(shí)量90分鐘,滿分100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:h1 c12 n14 o16 mn55 fe56 cu64一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.2020年伊始,新冠肺炎肆虐神州,一場(chǎng)疫情阻擊戰(zhàn)打響,一時(shí)間消殺試劑成為緊俏物品。下列關(guān)于消殺試劑的說(shuō)法正確的是a.酒精作為消殺試劑,濃度越高消殺效果越好b.“84”消毒液與含hcl的潔廁靈混合使用可增強(qiáng)消毒效果c.“84”消毒液與酒精消毒液的消毒原理相同d.臭氧、過(guò)氧乙酸都有殺菌消毒的效果2.用na表示

2、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是a.常溫常壓下,1.8 g d2o含有的電子數(shù)是nab.1.0 l 0.5 mol/l的nh4no3溶液中nht數(shù)目為0.5nac. nah與水反應(yīng)生成0.5molh2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nad.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 l一氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為na3.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能完全消耗的是a.在5107 pa、500 c和鐵觸媒催化的條件下,用1 mol氮?dú)夂? mol氫氣合成氨b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 g鐵片投入15 ml 18.4 moll-1的硫酸溶液中c.向150 ml3 moll-1的硝酸中加入6.4 g銅d.用50 ml8 moll-1濃鹽酸

3、與10 g二氧化錳共熱制取氯氣4.在10 l密閉容器中,a、b、c三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系,當(dāng)在某一溫度時(shí),a、b、c的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示;相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)c的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列分析不正確的是a.04 min時(shí),a的平均反應(yīng)速率為0.02 mol/(lmin)b.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式c.圖2曲線中與ti和t2對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)下,d.此反應(yīng)的正方向?yàn)榉艧徇^(guò)程5.稀土鈰(ce)元素主要存在于獨(dú)居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。已知:鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和十4價(jià)，氧化性:ce4+fe3+。下列判斷一定不正確的是a.鈰的冶煉步驟為:用稀土串

4、級(jí)萃取法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集;電解熔融ceo2b. ceo2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:ceo2+4hi=cei2+2h2oc.用ce(so4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:ce4+ fe2+=ce3+fe3+d.四種穩(wěn)定的核素露、,它們互稱為同位素6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有時(shí)需要將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化方法正確的是a.檢驗(yàn)c2h5cl中的氯元素:與naoh溶液混合后加熱,再用鹽酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)b.提高k2cr2o7溶液的氧化能力:用鹽酸酸化c.探究zns的溶解度與ph的關(guān)系:用硝酸調(diào)整酸堿度d.檢驗(yàn)溶液中是否有so42-先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加入bacl2 溶液7.下

5、列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是a.s與h2加熱至300 c能反應(yīng),而si與h2需要高溫條件才能反應(yīng)b.k與水的反應(yīng)比na與水的反應(yīng)更劇烈c.亞硫酸溶液能與nahco3溶液反應(yīng)生成co2氣體d.常溫下,na2so4溶液的ph約為7,al2(so4)3溶液酸性較強(qiáng)8.向含有淀粉的酸性kio3溶液中逐漸滴加nahso3溶液,觀察到溶液先變藍(lán)后褪色的現(xiàn)象。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. .上述實(shí)驗(yàn)的適宜溫度是80 c左右b.溶液先變藍(lán)的原因:2io3-+5hso3-=i2+ 5so42-+h2o+3h+c.溶液恰好褪色時(shí)n(kio3) : n(nahso3)=1 : 3d.若向含有淀粉的nahso3溶液中滴加過(guò)

6、量kio3酸性溶液，則溶液變藍(lán)不褪色9.某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂中含有少量氫氧化鐵雜質(zhì),通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是.a. mg(oh)2可以作阻燃劑是因?yàn)樗纸庑枰沾罅康臒醔.步驟的反應(yīng)式為3fe(oh)3+s2o42-+2oh-=3fe(oh)2+2so42-+4h2oc.保險(xiǎn)粉中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵d.fe2+比mg2+更容易和edta配合成可溶性化合物10.瑞德西韋是一種抗病毒的藥物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于該藥物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)敘述不正確的是a.該藥物分子中含有27個(gè)碳原子b.該藥物能發(fā)生酯化反應(yīng)與水解反應(yīng)c.該藥物分子中

7、所有碳原子可能在同一平面內(nèi)d.該藥物分子含有磷酸酰胺鍵等4種含氧官能團(tuán)二、選擇題:本題共6小題，每小題4分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。11.分別在三個(gè)容積均為2 l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):a(g)+ b(g) d(g)。容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是a. a=2.2.b.甲容器中反應(yīng)物的半衰期小于187.5 sc.若容器甲中起始投料減半,則a的平衡轉(zhuǎn)化率小于80%d.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是a.向飽和ba(no3)2溶液中滴加過(guò)量nahco3溶液生成白色沉淀:ba2+2hco3-=baco3

8、+co2+h2ob.向ba(oh)2溶液中滴加nhhso4溶液至剛好沉淀完全:.ba2+ +2oh- +nh4+h+so42-=baso4+nh3h2o+h2oc.將少量so2氣體通人足量的naclo溶液中: so2 +2clo- + h2o=so32-+2hclod.稀硝酸中加入過(guò)量的鐵屑: 3fe+8h+2no3-=3fe2+2no+4h2o13.化合物甲是一種常見(jiàn)無(wú)機(jī)物,其結(jié)構(gòu)如右圖所示(圖中的“一”可表示單鍵或雙鍵),其中w、x、y、z為元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,w和y、x和z分別為同主族元素,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14,甲的水溶液顯酸性。下列敘述不

9、正確的是a.w與x、w與z均可形成18電子分子b.x、y形成的離子化合物中可能含共價(jià)鍵c. x、y、z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閦 x yd.甲的水溶液中w2zx3的分布分?jǐn)?shù)大于zx32-的分布分?jǐn)?shù)14.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將h2s和空氣的混合氣體通入fecl3、fecl2、cucl2的混合溶液中反應(yīng)回收s,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述不正確的是a.h2s和空氣通過(guò)上述循環(huán)的目的是降低活化能，提高總反應(yīng)速率b.圖示循環(huán)的反應(yīng)均為自發(fā)過(guò)程c.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是fecl3和cucl2d.若有1molh2s發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化的同時(shí)消耗o2為0.4mol,則混合

10、液中fe3+濃度增大15.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量ca2+、mg2+),并進(jìn)行下圖相關(guān)實(shí)驗(yàn),電解一段時(shí)間后，各部分裝置及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為:(1)中黑色固體變紅;(2)中電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁;(3)中溶液出現(xiàn)渾濁;(4)中溶液紅色褪去。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不合理的是a.(1)中紅色物質(zhì)中可能含有少量氧化亞銅.b. (2)中a電極附近渾濁是mg(oh)2所致c. (3)中發(fā)生了置換反應(yīng)d.(4)中紅色褪去是因?yàn)閚aoh被消耗,溶液不再具有強(qiáng)堿性所致16.中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用so2和太陽(yáng)能綜合制氫的方案,其基本工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a.該電化學(xué)裝置中,pt電極

11、的電勢(shì)高于bivo4電極的電勢(shì)b.該裝置中的能量轉(zhuǎn)化為光能化學(xué)能電能c.電子流向:bivo4電極外電路pt電極.d. bivo4電極上的反應(yīng)式為so32-2e-+2oh-=so42-+ h2o三、非選擇題:本題共6小題,共56分。其中1720小題為必考題,2122小題為選考題。17.(8分)氯化亞銅(cucl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。實(shí)驗(yàn)室是用cuso4nacl混合液與na2so3 溶液反應(yīng)制取cucl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖?；卮鹨韵聠?wèn)題:(1)制備過(guò)程中na2so3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng),生成cu(so3)23-,為提高產(chǎn)率,

12、cuso4nacl混合液應(yīng)裝在_(填儀器名稱)中。(2)乙圖是體系ph隨時(shí)間變化關(guān)系圖。寫(xiě)出制備cucl的離子方程式_。(3)丙圖是產(chǎn)率隨ph變化關(guān)系圖。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常用na2so3na2co3混合溶液代替na2so3溶液,其中na2co3的作用是_.(4)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí),用“去氧水”做洗滌劑,使用“去氧水”的理由是_。18.(10分)pbcl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為pbs，含有fes2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為mno2)制備pbcl2 的工藝流程如下圖所示。已知:i.pbcl2微溶于水ii. pbcl

13、2(s)+2c1-(aq) pbc142- (aq) h0(1)浸取過(guò)程中mno2與pbs發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)(2)由于pbcl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低，浸取劑中加入飽和nacl溶液可有效避免這一現(xiàn)象,原因是_(3)調(diào)ph的目的是_(4)沉降池中獲得pbcl2采取的兩種措施是_(5)通過(guò)電解酸性廢液可重新獲得mno2,裝置示意圖如下:在_極(填“a”或“b”)獲得mno2 ,電極反應(yīng)為_(kāi)19.(14分)乙酰苯胺可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)驗(yàn)室中采用苯胺(在空氣中易被氧化)和冰醋酸等原料制備乙酰苯胺,反應(yīng)為:已知:有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)

14、如下表:主要實(shí)驗(yàn)裝置如下:試依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題:(1)加料:圖1為制備裝置(夾持、加熱裝置略),在儀器a中加入5.0 ml苯胺、7.4 ml冰醋酸和0.1 g鋅粉。儀器a的名稱是_,儀器b的構(gòu)造中具有支管a,該構(gòu)造的作用是_,反應(yīng)混合物中需加入一定量的鋅粉的作用是_。(2)加熱制備粗產(chǎn)品:儀器a中加料后,加熱至105c。適宜使用_方式加熱，加熱溫度選擇105c(高于100c)的理由是_,溫度不宜更高的原因是_，當(dāng)觀察到_時(shí)可判斷反應(yīng)完成，停止加熱。(3)過(guò)濾:反應(yīng)結(jié)束后,將a中的反應(yīng)混合物先趁熱倒人適量冷水中,不斷攪拌,使之充分冷卻,再用圖2所示的抽濾裝置過(guò)濾。與普通過(guò)濾相比，抽濾的

15、優(yōu)點(diǎn)是_，該操作后期需對(duì)布氏漏斗中的產(chǎn)品進(jìn)行洗滌,洗滌液可選擇_(從冷水、熱水、乙醇、乙醚四者中選擇一項(xiàng))。(4)重結(jié)晶:將粗乙酰苯胺放人適量水中，若觀察到水中有油珠存在，可補(bǔ)加適量水,使油珠消失。根據(jù)下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的溫度選擇_左右比較合理,水的用量不能過(guò)多,原因是_。冷至室溫加入適量活性炭,除去雜色，再次抽濾,得到乙酰苯胺純產(chǎn)品。(5)產(chǎn)率計(jì)算:經(jīng)過(guò)重結(jié)晶、干燥,得到乙酰苯胺產(chǎn)品5. 0 g,實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_%(保留3位有效數(shù)字)。20.(12分)氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。(1)2no(g)+o2(g) 2no2 (g

16、)的反應(yīng)歷程由兩步基元反應(yīng)組成,相關(guān)信息如下(e為活化能,v為反應(yīng)速率,k為速率常數(shù)):2no(g) n2o2(g) e1=82kjmol-1 v=k1c2(no)n2o2(g) 2no(g) e-1=205 kjmol-1 v=k-1c(n2o2)n2o2(g)+o2(g) 2no2(g) e2=82kjmol-1 v=k2c(n2o2)c(o2)2no2(g)-n2o2(g) +o2(g) e-2=72kjmol-1 v=k -2c2(no2)則2no(g)+o2(g) 2no2(g) h=_kjmol-1,其平衡常數(shù)k與上述速率常數(shù)k1、k-1、k2、k -2的關(guān)系式為k=_(2)2so

17、2(g)+o2(g) 2so3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示。在v2o5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為:v2o5+so22vo2 + so3 (快); 4vo2+o22v2o5(慢)。下列說(shuō)法正確的是_(填字母代號(hào))。a. v2o5的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率b.若將v2o5更換成vo2,也可以催化該反應(yīng)c.有催化劑存在時(shí)198 kjmol-1 .d.增大o2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率(3)已知反應(yīng)no2(g) +so2(g) no(g) +so3(g) h”“”或者“=”)t2,溫度為t1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)kp=_同一溫度下圖象呈線性變化的理由是_。選考題:共12分。請(qǐng)考生從21、22兩道化學(xué)題中任選一題作答

18、。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。21.化學(xué)一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(12分)n、p、as均為氮族元素,這些元素與人們的生活息息相關(guān)。回答下列問(wèn)題:(1)下列狀態(tài)的n在躍遷時(shí),用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是_(填字母代號(hào),下同),未成對(duì)電子最多的是_a.1s2 2s2 2p3 b.1s2 2s2 c. 1s2 2s2 2p4 d.1s2 2s12p3(2)si、p與s是同周期中相鄰的元素,si、p、s的電負(fù)性由大到小的順序.是_ ,第一電離能由大到小的順序是_(3)吡啶為含n有機(jī)物,這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料。下列吡啶類化合物a與zn(ch3ch2)2(即znet2)反應(yīng)生成有機(jī)化合物b,b具有優(yōu)異的催化性能。吡啶類化合物a中n原子的雜化類型是_，化合物 a易溶于水,原因是_。含zn有機(jī)物b的分子結(jié)構(gòu)中含_(填字母代號(hào))。a.離子鍵 b.配位鍵 c. 鍵 d. 鍵. e.氫鍵(4)n與金屬可形成氮化物，如aln的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,某種氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖2所示。aln晶體結(jié)構(gòu)單元中，含有的al、n原子個(gè)數(shù)均是_；若該氮化鐵的晶胞