人教版高中化學(xué)選修4第3章第3節(jié)鹽類的水解

1、名校名 推薦第 3 節(jié) 鹽類的水解夯基達(dá)標(biāo)一、選擇題1.能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（）a. 醋酸能使紫色石蕊試液變紅b.醋酸能被弱堿氨水中和c.醋酸鈉溶液的ph 大于 7-1+-3-1d.常溫下， 0.1 mol l醋酸溶液中的 c(h )為 1.32 10mol l解析： a 、 b 選項(xiàng)僅能說明醋酸溶液顯酸性；醋酸鈉溶液顯堿性，說明是強(qiáng)堿弱酸鹽，c 正-1+)=1.32 10-3-1確； 0.1 mol l 醋酸溶液中c(hmol l ，說明醋酸部分電離，所以醋酸為弱酸，d 正確。答案： cd2.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)的是（）a.naclb.na 2co3c.nh 4c

2、ld.nahso 4解析： nacl 不能破壞水的電離平衡；nahso 4=na +h + so42 ，使水的電離平衡向逆方向移動(dòng)； na2co3、 nh 4cl 因發(fā)生鹽類的水解促進(jìn)了水的電離，使水的電離平衡正向移動(dòng)。答案： bc3.下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）a.nahso 4b.nahco 3c.hcld.alcl 3解析： nahso4 溶液顯酸性是因?yàn)閚ahso4 電離產(chǎn)生了 h+； nahco 3 溶液中 hco3 的水解大于 hco 3的電離，故溶液顯堿性；hcl 溶液顯酸性是因?yàn)閔cl=h +cl -；alcl 3 溶液因al 3+ 的水解而呈酸性。答案： d4.

3、下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對應(yīng)的離子方程式正確的是（）2-a.na 2co3: co3 +2h 2oh2o+co 2 +2ohb.nh 4cl:nh 4 +h 2onh 3h2o+h +2+c.cuso4:cu+2h 2ocu(oh) 2+2hd.naf:f -+h 2o=hf+oh -解析： 多元弱酸根分步水解，故a 錯(cuò)誤；弱酸根的水解比較微弱，要寫“”號(hào)，故d錯(cuò)誤。答案： bc5.在某無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的離子組是（）a.k + 、 na+ 、 mno4 、 no3b. nh 4 、 mg 2+、 k + 、 so42c.al 3+、 ba2+、 hco 3 、 no3d.b

4、a 2+、 k +、 ch 3coo -、 cl-解析： 因?yàn)槿芤菏菬o色的，故不可能存在紫色的mno4 ，故排除 a 。溶液中有顏色的離子1名校名 推薦有： cu2+(藍(lán)色 )、fe2+(淡綠色 )、fe3+ (棕黃色 )。溶液顯酸性，此時(shí)ch3coo -、 hco3 不可能大量共存， ch 3coo-+h +=ch 3cooh ， hco3 +h +=co 2 +h2o，故 c、 d 不選。再者 c 選項(xiàng)中的 al 3+和 hco3要發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，從這個(gè)角度也不選c。答案： b6.實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在較濃硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）

5、a. 防止硫酸鐵分解b.抑制硫酸鐵水解c.提高硫酸鐵的溶解度d. 提高溶液的 ph解析：在蒸餾水中溶解fe2(so4)3 往往由于 fe2(so4)3 的水解而使溶液渾濁，為抑制 fe2(so4)3水解，應(yīng)將 fe2(so4)3 晶體先溶解在較濃的h2so4 中，再加水稀釋，故選 b。答案： b7.物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽nax 、 nay 、 naz 溶液的 ph 分別為 7、 8、 9，則同物質(zhì)的量濃度的這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）a.hx 、hy 、 hz c.hx 、hz 、hy解析： 鈉鹽的 ph 答案： ab.hz 、hy 、 hxd.hy 、 hx 、 hz越

6、小，堿性越弱，對應(yīng)的酸越強(qiáng)。8.100 ml ph=11 的氨水與100 ml ph=3 的鹽酸相混合后，所得的混合液（）a. 顯堿性b.顯酸性c.顯中性d.不能確定其酸堿性解析： 氨水中 c（ oh -） = 101014-1-3-1mol l=10，因?yàn)榘彼疄槿蹼娊赓|(zhì)，故c(nh 3h 2o)11mol l c(oh -)，而鹽酸中 c（hcl ）=c(h +)=10 -3 mol l-1 ，兩者混合氨水過量，故顯堿性。答案： a-2-+2-9.可逆反應(yīng)： hs +h2os+h3 o和 s +h2 ohs +oh 分別達(dá)到平衡后，要使兩個(gè)反應(yīng)的 c(s2-)均增大，可加入（）a. 鹽酸b.

7、naoh 固體（少量）c.水d. 硫化鈉固體（少量）解析： 第一個(gè)反應(yīng)為hs-的電離，第二個(gè)反應(yīng)為s2-的水解，加鹽酸后兩個(gè)反應(yīng)中的c（s2- ）都減小。加入 naoh固體后，第一個(gè)反應(yīng)的平衡向正方向移動(dòng)，c（ s2-）增大，第二個(gè)反應(yīng)的平衡向逆方向移動(dòng)，c（ s2-）也增大，故 b 正確。加水后 c（ s2-）都減小。加硫化鈉固體，增加了硫離子的量，故c（ s2-）都增大， d 正確。答案： bd10.同溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列各組溶液中，陽離子濃度幾乎相等的是（）a.nh 4cl 和 nh 4no 3b.nh 4cl 和（ nh 4） 2so4c.na2co3 和 na2so4d.hcl

8、 和 ch 3cooh解析： a 中 nh 4cl 和 nh 4no3 中的 nh 4同等程度水解，故c（ nh 4 ）相等。 b 中 nh 4cl和（ nh 4） 2so4 中的 nh 4濃度前者是后者的一半。c 中 na2co3 和 na2so4 中的 na+相等。d 中 hcl 和 ch 3cooh 中的 h+ 前者比后者大。故選a 、 c。2名校名 推薦答案： ac11.當(dāng) mg(oh) 2 固體在水中溶解達(dá)到平衡時(shí)：mg(oh) 2(s)mg 2+2oh -，為使 mg(oh) 2固體的量減少，可加入（）a.nh 4no 3b.na2 sc.mgso 4d.ch 3cooh解析： 要

9、使 mg(oh) 2 固體的量減少， 就要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。nh4no3 溶液由于水解而呈酸性， ch 3cooh 溶液電離呈酸性，都可以使mg(oh) 2 的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。而 na2s 溶液顯堿性，使mg(oh) 2的電離平衡向逆方向移動(dòng)，mgso 4 溶液中的鎂離子也使mg(oh) 2 的電離平衡向逆方向移動(dòng)，所以b 、c 都使 mg(oh) 2 固體的量增加。答案： ad12.nh 4cl 溶液的 ph 和稀鹽酸的ph 均為 5，其中由水電離出的c(h+ )分別為 xmol l-1 和 ymol l-1，則 x 與 y 的比值正確的是（）c.104d.10-4a.1b.

10、10解析： nh 4cl 溶液由于 nh 4 水解而呈酸性，由ph=5 ， c 水 （ h+ ） =10-5； hcl 溶液由于電離+） =10-5mol l-1， c+） =c-10 14=10-9moll-1，而呈酸性，由 ph=5 ， c（ h水（h水（ oh ） =10 5-5-94所以 x y=10 10 =10 。故選 c。13.在某未知溶液中，溶解醋酸鈉（ch3coona）晶體后，測得c(na+)和 c(ch 3coo -)之比接近于 1 1，則對原溶液的判斷正確的是（）a. 可能是強(qiáng)酸性溶液b.可能是強(qiáng)堿性溶液c.可能是中性溶液d.原溶液中可能存在na+ 和 ch 3coo-

11、，而且滿足濃度關(guān)系c（na+） c(ch 3coo -)解析： ch3coona 溶液中由于ch3coo -的水解，使得c（ na+ ） c(ch 3coo -)，在強(qiáng)堿溶液中， ch3coo -的水解得到抑制。當(dāng)然若原溶液中c（ na + ） c(ch 3coo -)，也可以使c（ na +） c(ch 3coo -)=1 1，故選 b 、d 。答案： bd二、填空題14.將下列離子： al 3+、na +、k +、 no3 、oh -、s2-、 so42 、fe3+、 nh 4 、h + 、 alo 2 、 so32按可能大量共存于溶液中的情況，把它們按a 、b 分成兩組，而且每組中都不少

12、于兩種陽離子和兩種陰離子，則：a 組 _ ；b 組 _ 。解析： 首先將 h + 、oh- 分為兩組， 然后根據(jù)共存情況再分組，最后根據(jù)每組中都不少于兩種陽離子和兩種陰離子再分。答案： a 組： k +、 na+、 oh -、 s2- 、 alo 2 、 so32b 組： no3 、 so42 、 h+、 al 3+、 fe3+ 、 nh 415.水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，3名校名 推薦如 nacl 不水解， mgcl 2 水解，而同濃度的alcl 3 水解程度比mgcl 2 高。從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看h4sio 4 的酸性更弱，因而

13、sicl 4 水解更完全。（1）請寫出下列化學(xué)方程式： sicl 4 水解： _ ；pcl 5 水解： _ 。（2） mg 3n2 及 cac2 與水的反應(yīng)也可看作水解，注意以下規(guī)律：mg 3n2+6h 2o=3mg(oh) 2 +2nh3cac2+2h 2o=ca(oh) 2+c2h2 寫出下列化學(xué)方程式： ca3p2 與水反應(yīng)： _ ；mg 3c2 與水反應(yīng)： _ 。解析： 水解反應(yīng)的規(guī)律： 鹽中的陽離子部分與水中的氫氧根離子結(jié)合，剩余的部分結(jié)合，據(jù)此規(guī)律，可寫出水解反應(yīng)的方程式。答案：（ 1） sicl 4 +4h 2o=4hcl+h 4 sio4pcl 5+4h 2o=h 3po4+5

14、hcl(2) ca3p2+6h 2o=3ca(oh) 2+2ph 3mg 32+6h2o=3mg(oh)2 +c26ch16. 草 木 灰 與 銨 態(tài) 氮 肥 不 能 混 合 施 用 ， 請 用 必 要 的 文 字 和 離 子 方 程 式 加 以 說 明 ：_ 。解析： 草木灰的主要成分為k 2co 3，k 2co3 水解呈堿性，而銨態(tài)氮肥水解呈酸性，兩者互相促進(jìn)， nh 4 轉(zhuǎn)變?yōu)?nh 3 逸出，從而降低肥效。答案：草木灰中有 k 2co 3，水解顯堿性： co32 +h2ohco3 +oh -，銨態(tài)氮肥中的 nh 4水解產(chǎn)生 h +， nh 4+h2onh 3h 2o+h +，h +oh

15、 - =h 2o，二者相互促進(jìn)。 nh 3h2o增加，容易分解生成nh 3 逸出，降低肥效走近高考1 常溫下，用水稀釋-1）0.1 mol l ch 3coona 溶液時(shí)，隨著水量的增加而增大的是（c(oh -) c(h +) c(ch 3coo -) c(ch 3 cooh)/c(ch 3coo -) n(oh -)a. b.c.d. 解析： ch3coona 是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，c(oh -) c(h + )，所以在加水稀釋的過程中， c（ ch 3coo -）、 c（ ch 3cooh ）以及 c（oh -）都是隨著加水量的增加而減小的。溫度不變， k w=c(oh -) c（

16、 h +）不變， c（ oh -）減小，所以 c（ h + ）增大。加入的水中也有oh-，-，隨水的加入，平衡正移，-且 ch 3coo +h 2och3cooh+ohn(oh ) 增大。由于上述平衡正移，所以雖然c（ ch 3coo -）和 c（ch 3cooh ）都是隨著加水量的增加而減小的，但-c（ch 3cooh ） /c(ch 3 coo ) 是增大的。答案： c2.常溫下，以下 4 種溶液 ph 最小的是（）a.0.01 mol-1l醋酸溶液b.0.02 mol-1-1naoh溶液等體積混合液l 醋酸與0.02 mol l-1-1naoh溶液等體積混合液c.0.03 mol l 醋

17、酸與0.01 mol ld.ph=2 的鹽酸與 ph=12 的 naoh溶液等體積混合液4名校名 推薦解析： naoh 和 ch 3cooh 兩溶液相混合時(shí)先發(fā)生中和反應(yīng)生成ch3coona 和 h2o，然后根 據(jù) 兩 反 應(yīng) 物 量 的 關(guān) 系 來 判 斷 溶 質(zhì) 的 成 分 。 b 選 項(xiàng) 為 ch 3coona 溶 液 ， 因 存 在ch 3coo -+h 2och 3cooh+oh - 而使溶液中 c（oh -） c(h + )，溶液呈堿性。 c 選項(xiàng)中充分反應(yīng)后為 0.01 moll -1 的 ch 3cooh 和 0.01 mol ch3coona 溶液?？梢钥闯墒窍?a 中加入

18、ch3 coona 而形成的，在 a 中存在 ch 3coohch3coo -+h +，加入 ch 3coona后由于同離子效應(yīng)知，ch3coo -對 ch 3cooh 的電離起了抑制作用，故c 中 c（ h +）比 a中 c（ h+ ）小。 d 選項(xiàng)中 hcl 與 naoh 恰好完全反應(yīng)生成nacl 為中性溶液。綜上所述， a 、b、 c、 d 四選項(xiàng)所表述的溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篴 c d b 。答案： a3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按ph 由小到大順序排列的是（）a.na 2co3、nahco 3、 nacl 、 nh 4clb.na2co3、 nahco 3、 nh 4cl 、 naclc.(nh 4)2so4、 nh 4cl 、 nano 3、 na2sd.nh 4cl 、 (nh 4)2so4、 na2 s、 nano