各類鹽溶于水后的酸堿性

1、1像NaCl這樣，鹽中的陽(yáng)離子【Na+】所對(duì)應(yīng)的氫氧化物【NaOH】是強(qiáng)堿；鹽中的酸根陰離子【Cl-】所對(duì)應(yīng)的酸是強(qiáng)酸【HCl】，這種鹽就叫做“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽”。2同理，像NH4F這樣，鹽中的陽(yáng)離子【NH4 +】所對(duì)應(yīng)的氫氧化物【NH3H2O】是弱堿；鹽中的酸根陰離子【F-】所對(duì)應(yīng)的酸是弱酸【HF】，這種鹽就叫做“弱酸弱堿鹽”。3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定是中性的，弱酸弱堿鹽的水溶液不一定是中性-強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽，溶液呈中性 比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 強(qiáng)酸離子：化學(xué)無(wú)機(jī)六大強(qiáng)酸 硫酸，硝

2、酸，鹽酸（氫氯酸），氫碘酸，氫溴酸，高氯酸 強(qiáng)堿離子：鈉，鉀等-強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽是強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽，溶液呈酸性 比如：硫酸銅，氯化鐵，氯化銨 強(qiáng)酸：化學(xué)六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸 硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸），氫碘酸，氫溴酸，高氯酸 弱堿：NH3H2O（一水合氨（氨水） 難溶于水的堿，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3-弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽是弱酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽， 比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。 弱酸離子：碳酸根離子CO3 2-，亞硫酸根離子SO3 2-，氫硫酸根離子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏鋁酸根AlO2-，醋酸根CH3COO- 弱堿離子：難溶于水的堿，比如

3、Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3H2O（氨水）強(qiáng)酸弱堿鹽溶于水顯酸性如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+會(huì)發(fā)生如下水解反應(yīng)Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+你可以發(fā)現(xiàn)水解后得到了H+，說(shuō)明溶液是酸性的強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水一般顯堿性如Na2S溶于水發(fā)生如下水解反應(yīng)S2- + H2O = HS - + OH-HS- + H2O = H2S + OH-強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽一般是中性的，如氯化鈉弱酸弱堿鹽一般發(fā)生雙水解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S1.強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水呈堿性，例如：碳酸鈉，磷酸鈉，氟化鈉，硫化鈉，次氯酸 鈉，醋酸鈉等等弱酸的鉀鹽，鈉鹽，鈣鹽，鋇鹽等（如果能

4、溶的話）。2.強(qiáng)酸弱堿鹽溶于水呈酸性，例如，硫酸銨，硫酸鐵，硫酸銅，硫酸鋁等等弱堿的硫酸鹽，硝酸鹽，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的話）3.部分酸式鹽溶于水呈堿性，例如，碳酸氫鈉，磷酸一氫鈉，硫氫化鈉。部分酸式鹽溶于水呈酸性，例如，硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉，磷酸二氫鈉。有些弱酸弱堿鹽呈酸性，例如，草酸銨，氟化銨，亞硫酸銨有些弱酸弱堿鹽呈堿性，例如，次氯酸銨，碳酸銨，硫化銨。記住，比醋酸酸性弱的弱酸的銨鹽呈堿性，比醋酸酸性強(qiáng)的弱酸的銨鹽呈酸性。常見(jiàn)強(qiáng)酸：硫酸，硝酸，鹽酸，氫溴酸，氫碘酸，高氯酸。常見(jiàn)強(qiáng)堿：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣，氫氧化鋇。常見(jiàn)弱酸：亞硫酸，氫氟酸，磷酸，草酸，醋酸，碳酸，次

5、氯酸，硅酸，氫硫酸。常見(jiàn)弱堿：氨水，氫氧化鋁，氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化亞鐵，氫氧化鎂。【知識(shí)講解】 一、鹽類水解的實(shí)質(zhì) 鹽類在水溶液中電離出的離子跟水電離出的H+或OH生成難電離的分子或離子，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離度增大。 判斷鹽類水解能否水解的條件：一看能否溶，不溶不水解；二看有無(wú)弱，無(wú)弱不水解。二、鹽類水解的類型和規(guī)律 判斷鹽類能否發(fā)生水解及水解后溶液顯酸堿性要看鹽電離的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱。1、 鹽類水解的類型鹽的類型是否水解常 見(jiàn) 能 水 解 的 離 子溶液PH值一價(jià)：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO-3P 7強(qiáng)堿弱酸鹽 水解二價(jià)：S2-、CO3

6、2-、SiO32 -、HPO42-三價(jià)：PO43-、ASO43-一價(jià)：NH4+、Ag+PNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4。2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。3、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4與HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴加幾滴對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來(lái)抑制鹽的水解。5、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備Al2

7、S3時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlC3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。6、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。如銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。7、制備 Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體和用 FeCl3、AlCl3等凈水時(shí)，是利用Fe3+、Al3+水解成Fe(OH)3、Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮的小微粒而沉定，起到凈水作用。8、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存

8、放，需要考慮鹽的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)NH4水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。9、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。10、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識(shí)。(1)泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生了CO2，Al3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO2。(2)日常生活中用熱堿液洗滌油污物品比冷堿液效果好，是由于加熱促進(jìn)了Na2CO3 水解使溶液堿性增強(qiáng)。(3)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不會(huì)生成MgCO3, 是因?yàn)镸gCO3微

9、溶于水，受熱時(shí)水解生成更難溶的Mg(OH)2。五、難點(diǎn)、疑點(diǎn)解析：1、如何判斷鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)類型：(1)鹽與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，如果生成物中有氣體生成，難溶物質(zhì)生成或難電離物質(zhì)生成，以及兩種水解方式相同的鹽溶液相混合，由于相互抑制，一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS， FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl(2)鹽溶液與鹽溶液相混合時(shí)，如果陽(yáng)離子和陰離子都能發(fā)生水解，且有沉淀或氣體產(chǎn)生，相互促進(jìn)，使及水解完全,則一般發(fā)生雙水解反應(yīng)。如Al3+與CO32、HCO3、SiO32、AlO2、ClO等。(3)如果一種鹽能電離出具有強(qiáng)氧化性的離子，另一種鹽能

10、電離出具有強(qiáng)還原性的離子，則一般發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、 如何判斷溶液中離子能否大量共存：判斷溶液中離子能否大量共存，實(shí)際上就是判斷溶液中離子間能否相互發(fā)生反應(yīng)一般可以從下面幾個(gè)方面考慮：(1) 看離子間能否發(fā)生沉淀反應(yīng)。常見(jiàn)的離子間沉淀反應(yīng)有:H+與SiO32，AlO2；l3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ 、Ag+與OH； Fe2+ 、Zn2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、與S2；Ag+與Cl、Br、I、CO32、PO43；Ba2+、Mg2+、Ca2+與CO32、SO32、PO43、HPO42等都能生成沉淀，在溶液中不能大量共存。

11、(2)看離子間能否生成氣體。如H+與HS、S2、HCO3、CO32、S2O32、SO32、HSO3；NH4+與OH等有氣體產(chǎn)生，在溶液中不能大量共存。(3)看離子間能否生成弱電解質(zhì)。如H+與F、PO43、HPO42、ClO、CH3COO;OH與HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、NH4+等，不能在溶液中大量共存。(4)看離子間能否發(fā)生雙水解反應(yīng)：如Fe3+、Al3+、NH4+與CO32、HCO3、ClO2、AlO2、SiO32；Al3+與S2、HS等，不能在溶液中大量共存。(5)看離子之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe3+與S2、HS、I；酸性條件下,MnO4或NO3與Fe2+ 、

12、S2、I、SO32等，不能在溶液中大量共存。另外還須注意題干的要求，如果是無(wú)色溶液，F(xiàn)e2+ 、Cu2+、MnO4、Fe3+等在溶液中不能存在；如是酸性溶液,那么能與H+反應(yīng)的離子不能存在；如是堿性溶液，那么能與OH反應(yīng)的離子不能存在。等。-1.判斷原則c(H+)=c(OH-),溶液顯中性; c(H+)c(OH-),溶液顯酸性; c(H+)c(OH-),溶液顯堿性.2.判斷規(guī)律強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性; 強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性; 弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯堿性.(說(shuō)明:對(duì)于弱酸弱堿鹽水溶液的酸堿性,比較復(fù)雜,高中不要求掌握.這里從略.)3.理論解析強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽:是指由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成的鹽

13、,如NaCl.它在水溶液中,陰、陽(yáng)離子都不發(fā)生水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因此，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性。強(qiáng)酸弱堿鹽:是指由強(qiáng)酸與弱堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成的鹽,如CuCl2.它在水溶液中,陽(yáng)離子(Cu2+)能發(fā)生水解,與水電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)Cu(OH)2,從而促進(jìn)水的電離,結(jié)果使溶液中c(H+)c(OH-).因此,強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性; 弱酸強(qiáng)堿鹽:是指由弱酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成的鹽,如Na2CO3.它在水溶液中,陰離子(碳酸根離子即CO3 2-)能發(fā)生水解,與水電離出來(lái)的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)HCO3-,從而促進(jìn)水的電離,結(jié)果使溶液中c(H+)c(OH-).因此,

14、弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯堿性. 總之,“強(qiáng)強(qiáng)不水解(顯中性)，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性?！?外幾點(diǎn)關(guān)于酸堿的東西1、溶解性表：（1） 大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。2、反應(yīng)條件：1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件（1） 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬

15、要排在氫前。（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成2價(jià)的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。3、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3

16、 赤鐵礦 Fe3O4金剛石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O天然氣（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH4、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：1紅色的固體Cu、Fe2O3 、P（紅磷）2黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO23白色的固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等4暗紫色的固體KMnO4 5黃色的固體 S6藍(lán)色的固體CuSO45H2O 7藍(lán)色絮狀沉淀Cu（OH）28紅褐色絮狀沉淀Fe（OH）3 9常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl10溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶

17、性碳酸鹽的沉淀11溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀12藍(lán)色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液13淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液14黃色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3溶液5、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1、 檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。3、 檢驗(yàn)CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4