人教版必修二化學(xué)乙烯課件

1、第三節(jié) 乙烯,乙烯的結(jié)構(gòu)模型,乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子共面，鍵角接近1200,分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,三、乙烯的性質(zhì),通常狀況下，乙烯是無色稍有氣味的氣體，密度與空氣相近, 難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑,1、物理性質(zhì),可被酸性KMnO4溶液氧化,2、化學(xué)性質(zhì),可燃性,1）氧化反應(yīng),可使酸性高錳酸鉀褪色,火焰明亮，有黑煙,KMnO4 + H2SO4+ C2H4 MnSO4+ K2SO4+ CO2+ H2O,2）加成反應(yīng)(與H2、Br2、HX、H2O等,CH2=CH2 + HH CH3CH3,CH2=CH2 + Br-Br CH2BrCH2Br,CH2=CH2 +H-Cl CH3CH2C

2、l,CH2=CH2 + H-OH CH3CH2OH,加成反應(yīng),有機(jī)物分子中雙鍵或叁鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng),催化劑,加熱、加壓,催化劑,例題：在常溫下，下列各物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液退色，又能使溴水退色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是,A.CH2=CH2 B.SO2,C.H2 D.CH3CH3,制備氯乙烷有以下兩種方法： （1）乙烷和氯氣反應(yīng) （2）乙烯和HCl反應(yīng) 哪種方法更好？為什么,思考2,思考1,如何除去甲烷中的乙烯,3)加聚反應(yīng),聚合反應(yīng)：分子量小的化合物分子（單體）互相結(jié)合成分子量大的化合物（高分子化合物） 加聚反應(yīng)：加成&聚合反應(yīng),不論加成還是聚合

3、，根本原因都是含有不飽和的C=C雙鍵,加聚反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是,不飽和鍵的斷裂和相互加成,四、乙烯的用途,制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等,2）植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑,1）有機(jī)化工原料,二、乙烯的制法,1.工業(yè)制取,從石油裂解氣的產(chǎn)物中分離而制得,2、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法,1） 原料：無水乙醇(CH3-CH2-OH)和濃硫酸， 分解酒精得乙烯,CH3-CH2-OH CH2=CH2,2）反應(yīng)原理,3） 裝置原理,液液 氣,怎樣控制溫度在170左右,量程為200的溫度計(jì),H2O,操作過程:在圓底燒瓶中注入約20l酒精和濃硫酸（體積比為1：3）的混合液，放入幾片碎瓷片，加熱混合液，迅速加熱到170,討 論 1、此裝

4、置與哪種氣體的制備裝置相似，有什么不同？乙烯的收集方法？（制氯氣） 2 、為何要控制溫度在170左右 ？ 3、濃硫酸的作用,減少副反 應(yīng)，140 時(shí)有乙醚生成,脫水劑，催化劑,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 混合液顏色由無色棕色黑色，有無 色氣體產(chǎn)生,1. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液紫色退去 2. 通入溴的四氯化碳溶液紅棕色退去 3. 通入溴水黃色退去 4. 能燃燒，發(fā)出明亮的火焰,注意問題,1）濃硫酸：濃硫酸與乙醇的體積比為3：1 （2）對(duì)反應(yīng)溫度的要求：170以下及170 以上不能有效脫水，故必須迅速將溫度升致170并保持恒溫。 140 時(shí)分子間脫水生成乙醚和水 170以上濃硫酸使乙醇脫水炭化,固液反應(yīng)物（不加

5、熱,1）啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體與液體在不加熱條件下制取難溶于水的氣體. 如CO2、H2S、H2. （2）簡(jiǎn)易裝置則適用于固體與液體在不加熱 下制取氣的反應(yīng)。 （3）操作時(shí)應(yīng)注意： A.檢驗(yàn)裝置的氣密性 B.長頸漏斗插入液面以下 C.試管內(nèi)盛液體的體積不超過試管容積的13,烯烴,1、概念： 分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫烯烴。 2、烯烴的通式：CnH2n (n2) 3、烯烴的同分異構(gòu)體的書寫： 以C4H8為例寫出其同分異構(gòu)體 練：寫出C5H10的同分異構(gòu)體,1）在分子中含有多個(gè)雙鍵時(shí)，選擇滿足有盡可能多的雙鍵的最長的碳鏈的為主鏈，并命名為某烯； （2）從最靠近雙鍵的這一端開始編號(hào)； （3）其它命名同烷烴,4、烯烴的命名,1）常溫下，C2C4為氣體，C5C18為液體，C18以上為固體； （2）烯烴的熔沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增多，分子量增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高； （3）烯烴的密度隨著碳原子數(shù)增多，逐漸增大,與烷烴