創(chuàng)新導(dǎo)學(xué)案新課標(biāo)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)名師精編檢測5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律5-1

1、名校名 推薦5-1一、選擇題1下列說法正確的是()A 所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子B 兩種粒子如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同C質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同D 具有相同核電荷數(shù)的原子或簡單的離子，一定是同種元素【解析】 化學(xué)中的粒子可以是分子、原子、離子，也可以是質(zhì)子、中子、電子等。HF 和 H 2O 所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，但它們是分子而不是原子。Na 、 Mg 2 核外電子排布相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻有很大差異。 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核外的最外層電子數(shù)，與質(zhì)量數(shù)無關(guān)。 因此， A、B 、C 都不正確。核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )決定元素的種類，所以正確的說法為D

2、 ?！敬鸢浮?D2 (2013 蘇單科江)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B 氫氧根離子的電子式：C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：146D 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾 (U) 原子： 92U【解析】丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH CH 3， A 項錯誤； B 項中的電子式正確；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：， C 項錯誤；該鈾原子的質(zhì)量數(shù)為：238146 92238，該原子應(yīng)表示為 92U， D 項錯誤。【答案】 B3某元素的一種同位素X 的原子質(zhì)量數(shù)為A，含 N 個中子， 它與 1H 原子組成 H mX 分子。在 a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ()aaA. A m(A

3、N m) molB. A(A N) molaaC.A m(A N) mol D.A(A Nm) mol【解析】根據(jù)公式 A Z N，得 X 的質(zhì)子數(shù) Z A N，X 與 H 形成 H mX ，故 1 mol H mX 中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為 (A N m) mol ，由 n m可計算得 a g H mX 的物質(zhì)的量為amol ，故所含質(zhì)子的物質(zhì)的量MA ma(A N m) mol 。為A m【答案】 A4美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為 46，下列敘述錯誤的是 ()A.10210346Pd 和46Pd 互為同位素B 鈀是第

4、 5 周期元素CPd2 核外有 48 個電子D.10846Pd 的原子核內(nèi)有 62 個中子【解析】Pd 原子核外有2核外有 44 個電子。46 個電子，則 Pd【答案】C1名校名 推薦5 (2014 漢高三聯(lián)考武 )兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁?)兩種不同的原子兩種不同元素的原子一種原子和一種分子一種原子和一種離子兩種不同分子一種分子和一種離子兩種不同陽離子兩種不同陰離子一種陰離子和一種陽離子A BCD全部都是【解析】質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，則兩種微粒具有相同的電性，則 錯誤；若兩種微粒為原子，則質(zhì)子數(shù)相同的原子必為同位素，一定為同種元素，錯誤。【答案】B6 (2013 福建

5、理綜 )四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有M 為金屬元素。下列說法不正確的是 ()A 原子半徑 Z MB Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的小D Z 位于元素周期表中第 2 周期、第 A 族【解析】 根據(jù)題中圖示及只有M 為金屬元素不難推斷出M 為 Al ，X 為 Si， Y 為 N ，Z 為 O。 B 項，HNO 3 的酸性比 H2SiO 3 強(qiáng)。【答案】 B7 X、 Y、 Z 三種元素，已知X 和 Y 兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z 元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子少 9 個， Y 被氧化可生成YZ 3離子。下列說法

6、正確的是 ()A 離子半徑 X Y B X 、Y 、 Z 均屬于短周期元素CX 、Y 、 Z 三種元素組成的物質(zhì)至少有三種D Y 屬于 A 族元素【解析】 X 和 Y 兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知 X 、Y 分別在相鄰周期 A 、 A 族，則 r(X ) r(Y )， Y 能被氧化生成 YZ 3離子， Y 一定為 Cl 、Z 為 O， X 為 K ?！敬鸢浮?C8 (2014 島模擬青)下列說法正確的是 ()A 原子最外層電子數(shù)等于或大于3 的元素一定是非金屬元素B 原子最外層只有1 個電子的元素一定是金屬元素C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2 周期D 某元素的離子最外層電

7、子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3 周期【解析】 A 項，金屬 Al 、Sn、Bi 等最外層電子數(shù)等于或大于3； B 項， H 原子最外層只有一個電子，是非金屬； C 項，最外層電子數(shù)不能大于8，除第 2 周期元素原子的次外層電子數(shù)為2 外，以后的其他周期原子的次外層電子數(shù)為8 或 18，故 C 項正確； D 項，第 4 周期的 K2的電子層結(jié)構(gòu)為，、 Ca最外層電子數(shù)與次外層的相同?！敬鸢浮?C9 (2014 豫南九校聯(lián)考 )下表是 X 、 Y 、 Z 三種主族元素單質(zhì)的某些性質(zhì)：元素熔點 / 沸點 /與水的反應(yīng)導(dǎo)電性X 209.9 195.8不反應(yīng)不導(dǎo)電2名校名 推薦Y 219.6

8、 188.1形成酸性溶液不導(dǎo)電Z180.51 347形成堿性溶液導(dǎo)電若 X 、 Y 、 Z 這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是()A X 、Y 、 ZB Z、X 、 YCY 、X 、 ZD Z、Y 、 X【解析】X 、Y 的單質(zhì)均為氣體，所以為非金屬，Y 與水反應(yīng)，說明Y 的非金屬性強(qiáng)，在周期表中Y排在 X 的右邊，即Y 的原子序數(shù)大于X ；Z 與水反應(yīng)生成堿，所以Z 為活潑金屬，在周期表的左邊，原子序數(shù)最小， B 選項正確?！敬鸢浮緽二、非選擇題10(2014 煙臺模擬 )元素 X 、Y 、Z、M、N 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y 元素原子最外層

9、電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3 4，M 元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3 4，且 M 原子的質(zhì)子數(shù)是 Y 原子的 2 倍； N 、Z 、X 的半徑逐漸減小；化合物 XN 在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出 Z 與 N 形成的化合物的電子式_。(2)X 與 Y 可分別形成10 電子和 18 電子的分子，寫出該 18 電子分子轉(zhuǎn)化成10 電子分子的化學(xué)方程式_( 分解反應(yīng) )。(3)下列表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_ 。(4)A 、B 均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子

10、個數(shù)之比為11 1。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的電離，B 能促進(jìn)水的電離，則A 的化學(xué)式為 _，B 的化學(xué)式為_?！窘馕觥坑深}意知Y 是 O 元素， M 是 S 元素， N 是 Cl 元素， X 是 H 元素， Z 是 Na 元素。 (1)Na 與Cl 形成的化合物是NaCl ，其電子式為。 (2)H 與 O 形成的 10 電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間的轉(zhuǎn)化為：2H2O22H 2O O2。 (3) 由圖示可知圖中表示的是SO2 與O2 反應(yīng)生成SO3 即 2SO2 O22SO3。(4)A 能抑制水的電離，且三種元素的原子個數(shù)比為1 1 1，則A 是 NaOH

11、；B 能促進(jìn)水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個數(shù)比也為1 1 1，則是 NaClO或 NaHS ?！敬鸢浮?1)(2)2H 2O22H2OO2(3)2SO 2O22SO3(4)NaOHNaClO 或 NaHS11 A 、 B 、C、 D、 E、 F 六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素信息B其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A 可形成分子X ，X 的水溶液呈堿性D 其簡單陽離子與 X 具有相同的電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的E元素原子最外層比次外層少2 個電子3名校名 推薦C、 F兩種元素的原子最外層共有13 個電子則： (1)B 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)B 、 C

12、、 E 分別與 A 形成的化合物中最穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式 ) 。(3)C 與 D 形成的化合物的化學(xué)式是_，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于_；請寫出該化合物對應(yīng)水化物與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式_ 。(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作_ 劑，該單質(zhì)的水溶液與E 的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為_?！窘馕觥緼 、 B 、C、D 、 E、 F 六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X 的水溶液顯堿性，則A為 H， B 為 N ；D 的簡單陽離子與X 的電子數(shù)相同，且D 是同周期中簡單陽離子中半徑最小的，則D 為Al ； E 元素原子最外層比次外層少 2 個電子，則 E 為 S，F(xiàn) 為 Cl ； C

13、、 F 兩種元素的原子最外層共有 13 個電子，則 C 為 O。【答案】 (1)(2)H 2O(3)Al 2O3兩性氧化物Al(OH) 3 OHAlO 2 2H2O(4)氧化Cl 2 SO22H 2O4H2Cl SO4212(2013 濰坊期末 )安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、 Fe、 N、 O 四種元素。(1)氧元素在元素周期表中的位置是_ ，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ ，混 合 物 所 含四

14、種 元 素 中 三 種 主族 元 素 的 離 子 半徑 從 大 到 小 的 順 序 是_(用離子符號表示)。(2)水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(3) 氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是_ ，其水 溶液顯_ 性( 填“酸 ”、“堿”或“中” ) ，原 因是_(用離子方程式表示) 。【解析】(1)氧元素位于元素周期表第2 周期 A 族。 Na 的原子核外有11 個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3 O