2017九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)第九單元

1、溶液,思維導(dǎo)圖,一、溶液的形成 1.溶液： (1)概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的 _的、_的混合物。 (2)特征：_性、_性,均一,穩(wěn)定,均一,穩(wěn)定,3)組成。 溶質(zhì)：_的物質(zhì)，狀態(tài)可以是_ _。 溶劑：能_的物質(zhì)，_是最常用的溶劑。 (4)影響物質(zhì)溶解性的因素：_的性質(zhì),被溶解,固體、液體或,氣體,溶解其他物質(zhì),水,溶劑和溶質(zhì),2.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象： (1)溶于水時，溶液溫度明顯升高的物質(zhì)有_、 _等。 (2)溶于水時，溶液溫度明顯降低的物質(zhì)有_ 等。 (3)溶于水時，溶液溫度無明顯變化的物質(zhì)有_ 等,濃硫酸,氫氧化鈉,硝酸銨,氯化鈉,3.乳濁液與乳化現(xiàn)象： (1)乳濁液

2、。 概念：_分散到液體里形成的混合物。 特征：_、_，即靜置后出現(xiàn)分層現(xiàn)象。 (2)乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù) _，使油和水不再分層的現(xiàn)象；其特點是 能_,小液滴,不均一,不穩(wěn)定,細(xì)小的液滴,穩(wěn)定存在,微點撥】 (1)溶液都是透明的，但不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，碘酒是棕黃色的。 (2)溶液一定是均一穩(wěn)定的，但均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液,二、飽和溶液與不飽和溶液 1.飽和溶液和不飽和溶液的判斷和轉(zhuǎn)化： (1)判斷依據(jù),不飽和,飽和,2)二者轉(zhuǎn)化的條件和方法。 對于大多數(shù)物質(zhì),增加,升高,增加,蒸發(fā),降低,增加,升高,2.濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系： (1

3、)溶液的飽和與不飽和與溶液的濃與稀是從不同角 度對溶液進(jìn)行分類的，兩者沒有必然關(guān)系；濃溶液 _是飽和溶液，稀溶液也_是不飽和溶 液。(填“一定”或“不一定”) (2)在一定溫度、同種溶劑的條件下，同種溶質(zhì)的飽 和溶液要比不飽和溶液濃,不一定,不一定,3.結(jié)晶： (1)定義：溶質(zhì)從溶液中以_的形式析出的過程。 (2)常用方法。 蒸發(fā)溶劑法，適用于溶解度受溫度影響_的物 質(zhì)。 冷卻熱飽和溶液法，適用于溶解度受溫度影響_ 的物質(zhì),晶體,不大,較大,三、溶解度 1.固體物質(zhì)的溶解度： (1)概念：在_，某固體物質(zhì)在_溶劑 里達(dá)到_時所溶解的質(zhì)量,一定溫度下,100 g,飽和狀態(tài),微點撥】 溶解度的概念

4、要有四要素：溫度、溶劑100 g、飽和狀態(tài)、單位克，四者缺一不可,2)影響因素。 內(nèi)因：_的性質(zhì)。 外因：_。 (3)溶解度與溶解性的關(guān)系,溶質(zhì)和溶劑,溫度,易溶,可溶,微溶,難溶,4)溶解度曲線。 概念：以縱坐標(biāo)表示_，橫坐標(biāo)表示_， 畫出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。 規(guī)律。 a.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，如硝 酸鉀,溶解度,溫度,增大,b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_，如 _； c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_， 如_,很小,氯化鈉,減小,熟石灰,2.氣體的溶解度： (1)定義：在壓強為101 kpa、一定溫度時，氣體溶解 在_水中達(dá)到_時的氣體體積。 (

5、2)影響因素。 內(nèi)因：_的性質(zhì)。 外因：溫度和壓強。溶解度隨溫度的升高而_， 隨壓強的增大而_,1體積,飽和狀態(tài),溶質(zhì)和溶劑,減小,增大,四、溶液的濃度 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： (1)概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_與 _之比。 (2)公式。 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 其中，溶液質(zhì)量=_質(zhì)量+_質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì),溶劑,微點撥】 溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)質(zhì)量,2.用固體物質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液： (1)實驗用品：_、_、_、_、 藥匙等。 (2)實驗步驟。 _、_、_、溶解,托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,計算,稱量,量取,

6、3.用濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液： (1)實驗用品：_、_、_、_。 (2)操作步驟：_、_、_,量筒,燒杯,膠頭滴管,玻璃棒,計算,量取,混勻,考點一 溶解度曲線的命題角度及解題方法,角度1：判斷點、曲線交點的含義；比較一定溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小。 (1)曲線上的點：表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度。 求某溫度下某物質(zhì)的溶解度的方法： 如圖所示，求t1時，丙物質(zhì)的溶解度 在點t1作橫軸的垂線與丙的溶解度曲線交于點p,在p點向縱軸作垂線，垂線與縱軸的交點就是該溫度下的溶解度；即t1時丙的溶解度為50 g。 (2)兩曲線的交點：表示兩物質(zhì)在某溫度時的溶解度相等,角度2：判斷物質(zhì)的溶解

7、度隨溫度變化的趨勢。 (1)陡升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高明顯增大(如甲)。 (2)緩升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大(如乙)。 (3)下降型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小(如丙,角度3：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。 (1)增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑均能使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液；減少溶質(zhì)或增加溶劑均能使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,2)改變溫度。 上升型：升溫可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，降溫可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液； 下降型：降溫可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，升溫可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,角度4：根據(jù)溶解度曲線計算或比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)判斷溶液是飽和溶液還是

8、不飽和溶液：若溶液為 飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%(s 表示溶質(zhì)的溶解度)；若溶液為不飽和溶液，則溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%。 (2)溫度變化時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可以 根據(jù)是否有晶體析出的現(xiàn)象進(jìn)行判斷,角度5：根據(jù)溶解度曲線的升降情況，判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法。 方法：(1)曲線為陡升型(溶解度隨溫度變化程度較大的)，如提純甲可通過降溫結(jié)晶的方法使溶質(zhì)析出或提純甲。 (2)曲線為緩升型(溶解度隨溫度變化程度不大的)或下降型(程度較大的)，如乙和丙，只能通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法使溶質(zhì)析出,題組過關(guān)】 1.(2016揚州中考)kno3與nacl的溶解度 曲線如圖所示。下列

9、說法正確的是() a.kno3的溶解度大于nacl的溶解度 b.加水能使nacl的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?c.t1時，kno3溶液與nacl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 d.用冷卻熱飽和溶液的方法，不能使kno3從溶液中結(jié) 晶析出,解析】選b。在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，a錯誤；加水能使nacl的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，b正確；t1時，kno3與nacl的溶解度相等，飽和的kno3與飽和的nacl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但未指明飽和，無法比較兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c錯誤；kno3的溶解度受溫度影響變化較大，故用冷卻熱飽和溶液的方法，能使kno3從飽和溶液中結(jié)晶析出，d錯誤,2.(2016廣安中

10、考)如圖是甲、乙、 丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法 錯誤的是() a.甲中混有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行 提純 b.t3時，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲溶液溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙不變,c.t2時，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲丙 d.t1時，60 g水中溶解18 g甲可得到其飽和溶液,解析】選c。a、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較 大，所以甲中混有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方 法進(jìn)行提純，故a正確；b、t3時，將甲、丙的飽和 溶液降溫，甲物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，丙物質(zhì) 的溶解度增大，所以甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙 不變，故b正確；c、t2時，甲、丙溶液的狀態(tài)不能 確定，所以溶

11、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定，故c錯誤,d、t1時，甲物質(zhì)的溶解度是30 g，所以60 g水中溶解18 g甲可得到其飽和溶液，故d正確,3.(2015東營中考)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答： (1)p點的含義是_,2)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_(寫出一種)，當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用_的方法提純甲。 (3)30時，將40 g甲物質(zhì)放入盛有50 g水的燒杯中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50(不考慮水蒸發(fā))，溶液中變化的是_(選填序號,a.溶劑的質(zhì)量 b.溶液的質(zhì)量 c.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (4)從圖中還可獲得的信息是_(答出一條,解析】(1)

12、根據(jù)溶解度曲線中的點的含義可知，p點表示30時，甲的溶解度為60 g。(2)甲的溶解度隨溫度升高而變大，故使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆捎媒档蜏囟然蛟黾尤苜|(zhì)的方法；甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲中含少量乙時可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲,3)30時甲的溶解度為60 g，故50 g水中最多溶解 30 g，所得溶液的質(zhì)量為80 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30 g/80 g100%=37.5%，升溫到50時，溶解度增大，未溶解的物質(zhì)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也增大，溶劑的質(zhì)量沒有發(fā)生變化,答案：(1)30時，甲的溶解度是60 g (2)降低溫度或

13、增加溶質(zhì)冷卻甲的熱飽和溶液 (3)37.5%b、c (4)甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響比乙大；t時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；溫度低于t時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度；溫度高于t時，乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度等答出一條即可,方法歸納】根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢選擇結(jié)晶的方法或進(jìn)行物質(zhì)的分離提純 (1)陡升型：從溶液中析出該物質(zhì)時，可采取降溫結(jié)晶的方法，并可采取降溫的方法，使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?(2)緩升型：從溶液中析出該物質(zhì)時，可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，并可采取蒸發(fā)溶劑的方法，使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?3)下降型：從溶液中析出該物質(zhì)時，可采用升溫結(jié)晶的方法，并可通過升溫

14、的方法，使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?(4)陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型的物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純；緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型物質(zhì)時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行提純,考點二 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算 1.常用公式： (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% = 100% (2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100,2.溶液的稀釋計算： aa%=bb%=(a+m水)b%(a、b分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量；a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m水表示加入水的質(zhì)量,3.與化學(xué)方程式結(jié)合的計算： (1)解題關(guān)鍵：認(rèn)真分析反應(yīng)前后溶液的組成情況，結(jié)合化學(xué)方程式計算出所需的溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守

15、恒定律計算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是解答此類題的關(guān)鍵,2)注意問題：若反應(yīng)過程中有氣體、沉淀或反應(yīng)物中有不參加反應(yīng)的雜質(zhì)等情況時，可以利用質(zhì)量守恒法求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。即：溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量,題組過關(guān)】 1.(2015泉州中考)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽溶液來選種。 (1)現(xiàn)要配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽_kg； (2)用60 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液_kg,解析】(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分

16、數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽的質(zhì)量為120 kg20%=24 kg。 (2)設(shè)稀釋成12%的食鹽溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則60 kg20%=x12%，解得x=100 kg。 答案：(1)24(2)100,2.(2016遂寧中考)某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶悠?10 g加入燒杯中，再把80 g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng),分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： (1)表中m的數(shù)值為_。 (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (3)計算第一次實驗反應(yīng)結(jié)束后所

17、得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1,解析】(1)第1、2次加入鹽酸后，固體質(zhì)量都減少 3 g，第三次加入鹽酸后固體質(zhì)量減少1.4 g，所以碳 酸鈣與鹽酸已完全反應(yīng)，所以m的數(shù)值是2.6。(2)石灰 石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=74%。 (3)第一次實驗反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)掉碳酸鈣的質(zhì)量為 3 g，代入化學(xué)方程式可求得生成的氯化鈣及二氧化 碳的質(zhì)量，進(jìn)而求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),答案：(1)2.6(2)74% (3)設(shè)第一次實驗生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 100 111 44 3 g x y x=3.33 gy=1

18、.32 g,所以第一次實驗反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 100%15.4%。 答：第一次實驗反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為15.4,實驗 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1.必記基礎(chǔ)知識： (1)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制,計算,稱量,量取,計算,量取,混勻,托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,量筒,燒杯,玻璃棒,2)用固體與水配制的實驗裝置。 (3)用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是溶液稀釋前 后，溶液中_不變,溶質(zhì)質(zhì)量,2.注意事項： (1)溶質(zhì)為固體時計算所需的質(zhì)量精確到0.1 g(托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1 g)。 (2)用托盤天平稱量時要遵循“左物右碼”的原則，且左右兩盤上要墊上相

19、同的紙片。 (3)用濃溶液稀釋配制稀溶液時計算要準(zhǔn)確運用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系式,3.誤差分析(用固體與水配制溶液)： (1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因。 稱量時，藥品和砝碼位置放反；量水時仰視讀數(shù)；溶解時，所用燒杯內(nèi)有水。 (2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因。 稱量時，右盤放紙左盤沒放紙；調(diào)整平衡時，天平指針偏右；量水時俯視讀數(shù)；向燒杯內(nèi)倒水時將少量水灑出等,題組過關(guān)】 1.(2016揚州中考)在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實驗中，下列操作正確的是(,a.甲圖表示稱取7.5 g氯化鈉 b.乙圖表示量取42.5 ml水 c.丙圖表示溶解氯化鈉 d.丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液,解析】選c。托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，a錯誤；量取42.5 ml水，應(yīng)用量筒，b錯誤；溶解時，在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，c正確；向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，瓶塞要倒放，d錯誤,2.(2015濱州中考)如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)