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文檔簡介
1、溶液,思維導圖,一、溶液的形成 1.溶液: (1)概念:一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的 _的、_的混合物。 (2)特征:_性、_性,均一,穩(wěn)定,均一,穩(wěn)定,3)組成。 溶質:_的物質,狀態(tài)可以是_ _。 溶劑:能_的物質,_是最常用的溶劑。 (4)影響物質溶解性的因素:_的性質,被溶解,固體、液體或,氣體,溶解其他物質,水,溶劑和溶質,2.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象: (1)溶于水時,溶液溫度明顯升高的物質有_、 _等。 (2)溶于水時,溶液溫度明顯降低的物質有_ 等。 (3)溶于水時,溶液溫度無明顯變化的物質有_ 等,濃硫酸,氫氧化鈉,硝酸銨,氯化鈉,3.乳濁液與乳化現(xiàn)象: (1)乳濁液
2、。 概念:_分散到液體里形成的混合物。 特征:_、_,即靜置后出現(xiàn)分層現(xiàn)象。 (2)乳化現(xiàn)象:洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù) _,使油和水不再分層的現(xiàn)象;其特點是 能_,小液滴,不均一,不穩(wěn)定,細小的液滴,穩(wěn)定存在,微點撥】 (1)溶液都是透明的,但不一定是無色的,如硫酸銅溶液是藍色的,碘酒是棕黃色的。 (2)溶液一定是均一穩(wěn)定的,但均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液,二、飽和溶液與不飽和溶液 1.飽和溶液和不飽和溶液的判斷和轉化: (1)判斷依據(jù),不飽和,飽和,2)二者轉化的條件和方法。 對于大多數(shù)物質,增加,升高,增加,蒸發(fā),降低,增加,升高,2.濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關系: (1
3、)溶液的飽和與不飽和與溶液的濃與稀是從不同角 度對溶液進行分類的,兩者沒有必然關系;濃溶液 _是飽和溶液,稀溶液也_是不飽和溶 液。(填“一定”或“不一定”) (2)在一定溫度、同種溶劑的條件下,同種溶質的飽 和溶液要比不飽和溶液濃,不一定,不一定,3.結晶: (1)定義:溶質從溶液中以_的形式析出的過程。 (2)常用方法。 蒸發(fā)溶劑法,適用于溶解度受溫度影響_的物 質。 冷卻熱飽和溶液法,適用于溶解度受溫度影響_ 的物質,晶體,不大,較大,三、溶解度 1.固體物質的溶解度: (1)概念:在_,某固體物質在_溶劑 里達到_時所溶解的質量,一定溫度下,100 g,飽和狀態(tài),微點撥】 溶解度的概念
4、要有四要素:溫度、溶劑100 g、飽和狀態(tài)、單位克,四者缺一不可,2)影響因素。 內因:_的性質。 外因:_。 (3)溶解度與溶解性的關系,溶質和溶劑,溫度,易溶,可溶,微溶,難溶,4)溶解度曲線。 概念:以縱坐標表示_,橫坐標表示_, 畫出的表示物質溶解度隨溫度變化的曲線。 規(guī)律。 a.大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而_,如硝 酸鉀,溶解度,溫度,增大,b.少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響_,如 _; c.極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而_, 如_,很小,氯化鈉,減小,熟石灰,2.氣體的溶解度: (1)定義:在壓強為101 kpa、一定溫度時,氣體溶解 在_水中達到_時的氣體體積。 (
5、2)影響因素。 內因:_的性質。 外因:溫度和壓強。溶解度隨溫度的升高而_, 隨壓強的增大而_,1體積,飽和狀態(tài),溶質和溶劑,減小,增大,四、溶液的濃度 1.溶質的質量分數(shù): (1)概念:溶液中溶質的質量分數(shù)是_與 _之比。 (2)公式。 溶液中溶質質量分數(shù)= 100% 其中,溶液質量=_質量+_質量,溶質質量,溶液質量,溶質,溶劑,微點撥】 溶質質量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質質量,不包括未溶解或結晶析出的溶質質量,2.用固體物質配制一定溶質質量分數(shù)的溶液: (1)實驗用品:_、_、_、_、 藥匙等。 (2)實驗步驟。 _、_、_、溶解,托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,計算,稱量,量取,
6、3.用濃溶液稀釋配制一定溶質質量分數(shù)的稀溶液: (1)實驗用品:_、_、_、_。 (2)操作步驟:_、_、_,量筒,燒杯,膠頭滴管,玻璃棒,計算,量取,混勻,考點一 溶解度曲線的命題角度及解題方法,角度1:判斷點、曲線交點的含義;比較一定溫度下不同物質溶解度的大小。 (1)曲線上的點:表示物質在對應溫度時的溶解度。 求某溫度下某物質的溶解度的方法: 如圖所示,求t1時,丙物質的溶解度 在點t1作橫軸的垂線與丙的溶解度曲線交于點p,在p點向縱軸作垂線,垂線與縱軸的交點就是該溫度下的溶解度;即t1時丙的溶解度為50 g。 (2)兩曲線的交點:表示兩物質在某溫度時的溶解度相等,角度2:判斷物質的溶解
7、度隨溫度變化的趨勢。 (1)陡升型,表示物質的溶解度隨溫度的升高明顯增大(如甲)。 (2)緩升型,表示物質的溶解度隨溫度變化不大(如乙)。 (3)下降型,表示物質的溶解度隨溫度的升高而減小(如丙,角度3:飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法。 (1)增加溶質或蒸發(fā)溶劑均能使不飽和溶液轉化為飽和溶液;減少溶質或增加溶劑均能使飽和溶液轉化為不飽和溶液,2)改變溫度。 上升型:升溫可以使飽和溶液轉化為不飽和溶液,降溫可以使不飽和溶液轉化為飽和溶液; 下降型:降溫可以使飽和溶液轉化為不飽和溶液,升溫可以使不飽和溶液轉化為飽和溶液,角度4:根據(jù)溶解度曲線計算或比較溶質的質量分數(shù)。 (1)判斷溶液是飽和溶液還是
8、不飽和溶液:若溶液為 飽和溶液,則溶液的溶質質量分數(shù)= 100%(s 表示溶質的溶解度);若溶液為不飽和溶液,則溶液 的溶質質量分數(shù)= 100%。 (2)溫度變化時,溶質質量和溶質質量分數(shù)的變化可以 根據(jù)是否有晶體析出的現(xiàn)象進行判斷,角度5:根據(jù)溶解度曲線的升降情況,判斷物質結晶或提純的方法。 方法:(1)曲線為陡升型(溶解度隨溫度變化程度較大的),如提純甲可通過降溫結晶的方法使溶質析出或提純甲。 (2)曲線為緩升型(溶解度隨溫度變化程度不大的)或下降型(程度較大的),如乙和丙,只能通過蒸發(fā)結晶的方法使溶質析出,題組過關】 1.(2016揚州中考)kno3與nacl的溶解度 曲線如圖所示。下列
9、說法正確的是() a.kno3的溶解度大于nacl的溶解度 b.加水能使nacl的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?c.t1時,kno3溶液與nacl溶液溶質的質量分數(shù)相等 d.用冷卻熱飽和溶液的方法,不能使kno3從溶液中結 晶析出,解析】選b。在比較物質的溶解度時,需要指明溫度,a錯誤;加水能使nacl的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,b正確;t1時,kno3與nacl的溶解度相等,飽和的kno3與飽和的nacl溶液的溶質質量分數(shù)相等,但未指明飽和,無法比較兩者的溶質質量分數(shù),c錯誤;kno3的溶解度受溫度影響變化較大,故用冷卻熱飽和溶液的方法,能使kno3從飽和溶液中結晶析出,d錯誤,2.(2016廣安中
10、考)如圖是甲、乙、 丙三種物質的溶解度曲線,下列說法 錯誤的是() a.甲中混有少量雜質乙,可采用降溫結晶的方法進行 提純 b.t3時,將甲、丙的飽和溶液降溫,甲溶液溶質的 質量分數(shù)減小,丙不變,c.t2時,甲、丙溶液中溶質的質量分數(shù)甲丙 d.t1時,60 g水中溶解18 g甲可得到其飽和溶液,解析】選c。a、甲物質的溶解度受溫度影響變化較 大,所以甲中混有少量雜質乙,可采用降溫結晶的方 法進行提純,故a正確;b、t3時,將甲、丙的飽和 溶液降溫,甲物質的溶解度減小,析出晶體,丙物質 的溶解度增大,所以甲溶液溶質的質量分數(shù)減小,丙 不變,故b正確;c、t2時,甲、丙溶液的狀態(tài)不能 確定,所以溶
11、質的質量分數(shù)也不能確定,故c錯誤,d、t1時,甲物質的溶解度是30 g,所以60 g水中溶解18 g甲可得到其飽和溶液,故d正確,3.(2015東營中考)如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。據(jù)圖回答: (1)p點的含義是_,2)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液,可采用的方法有_(寫出一種),當甲中含有少量乙時,可采用_的方法提純甲。 (3)30時,將40 g甲物質放入盛有50 g水的燒杯中,所得溶液的溶質質量分數(shù)為_。若將燒杯內物質升溫到50(不考慮水蒸發(fā)),溶液中變化的是_(選填序號,a.溶劑的質量 b.溶液的質量 c.溶質的質量分數(shù) (4)從圖中還可獲得的信息是_(答出一條,解析】(1)
12、根據(jù)溶解度曲線中的點的含義可知,p點表示30時,甲的溶解度為60 g。(2)甲的溶解度隨溫度升高而變大,故使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆捎媒档蜏囟然蛟黾尤苜|的方法;甲的溶解度受溫度影響較大,乙的溶解度受溫度影響較小,故甲中含少量乙時可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲,3)30時甲的溶解度為60 g,故50 g水中最多溶解 30 g,所得溶液的質量為80 g,溶質的質量分數(shù)為 30 g/80 g100%=37.5%,升溫到50時,溶解度增大,未溶解的物質溶解,溶質的質量增大,溶液的質量增大,溶質的質量分數(shù)也增大,溶劑的質量沒有發(fā)生變化,答案:(1)30時,甲的溶解度是60 g (2)降低溫度或
13、增加溶質冷卻甲的熱飽和溶液 (3)37.5%b、c (4)甲物質的溶解度受溫度影響比乙大;t時,甲、乙兩物質的溶解度相等;溫度低于t時,乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度;溫度高于t時,乙物質的溶解度小于甲物質的溶解度等答出一條即可,方法歸納】根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢選擇結晶的方法或進行物質的分離提純 (1)陡升型:從溶液中析出該物質時,可采取降溫結晶的方法,并可采取降溫的方法,使該物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?(2)緩升型:從溶液中析出該物質時,可采取蒸發(fā)結晶的方法,并可采取蒸發(fā)溶劑的方法,使該物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?3)下降型:從溶液中析出該物質時,可采用升溫結晶的方法,并可通過升溫
14、的方法,使該物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?(4)陡升型的物質中混有少量緩升型的物質時,可采用降溫結晶的方法進行提純;緩升型的物質中含有少量陡升型物質時,可采用蒸發(fā)結晶的方法進行提純,考點二 溶質的質量分數(shù)及相關計算 1.常用公式: (1)溶質的質量分數(shù)= 100% = 100% (2)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)= 100,2.溶液的稀釋計算: aa%=bb%=(a+m水)b%(a、b分別為稀釋前后溶液的質量;a%、b%分別為稀釋前后溶質的質量分數(shù),m水表示加入水的質量,3.與化學方程式結合的計算: (1)解題關鍵:認真分析反應前后溶液的組成情況,結合化學方程式計算出所需的溶質的質量,根據(jù)質量守
15、恒定律計算出反應后溶液的質量是解答此類題的關鍵,2)注意問題:若反應過程中有氣體、沉淀或反應物中有不參加反應的雜質等情況時,可以利用質量守恒法求反應后溶液的質量。即:溶液的質量=反應前各物質的質量總和-生成沉淀的質量-生成氣體的質量-反應物中不溶性固體雜質的質量,題組過關】 1.(2015泉州中考)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質質量分數(shù)為10%20%的食鹽溶液來選種。 (1)現(xiàn)要配制120 kg溶質質量分數(shù)為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽_kg; (2)用60 kg溶質質量分數(shù)為20%的食鹽溶液,可稀釋成12%的食鹽溶液_kg,解析】(1)溶質質量=溶液質量溶質的質量分數(shù),配制120 kg溶質質量分
16、數(shù)為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽的質量為120 kg20%=24 kg。 (2)設稀釋成12%的食鹽溶液的質量為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質的質量不變,則60 kg20%=x12%,解得x=100 kg。 答案:(1)24(2)100,2.(2016遂寧中考)某校學習小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),他們取該石灰石樣品 10 g加入燒杯中,再把80 g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質既不溶于水,也不與稀鹽酸反應,分析表中數(shù)據(jù),完成下列問題: (1)表中m的數(shù)值為_。 (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_。 (3)計算第一次實驗反應結束后所
17、得溶液中溶質質量分數(shù)(計算結果精確到0.1,解析】(1)第1、2次加入鹽酸后,固體質量都減少 3 g,第三次加入鹽酸后固體質量減少1.4 g,所以碳 酸鈣與鹽酸已完全反應,所以m的數(shù)值是2.6。(2)石灰 石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 100%=74%。 (3)第一次實驗反應結束后反應掉碳酸鈣的質量為 3 g,代入化學方程式可求得生成的氯化鈣及二氧化 碳的質量,進而求出所得溶液的溶質質量分數(shù),答案:(1)2.6(2)74% (3)設第一次實驗生成氯化鈣的質量為x,生成二氧化碳的質量為y caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 100 111 44 3 g x y x=3.33 gy=1
18、.32 g,所以第一次實驗反應結束后所得溶液中溶質質量分數(shù) 為 100%15.4%。 答:第一次實驗反應結束后所得溶液中溶質質量分數(shù) 為15.4,實驗 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 1.必記基礎知識: (1)一定溶質質量分數(shù)溶液的配制,計算,稱量,量取,計算,量取,混勻,托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,量筒,燒杯,玻璃棒,2)用固體與水配制的實驗裝置。 (3)用濃溶液配制稀溶液時,計算的依據(jù)是溶液稀釋前 后,溶液中_不變,溶質質量,2.注意事項: (1)溶質為固體時計算所需的質量精確到0.1 g(托盤天平只能準確到0.1 g)。 (2)用托盤天平稱量時要遵循“左物右碼”的原則,且左右兩盤上要墊上相
19、同的紙片。 (3)用濃溶液稀釋配制稀溶液時計算要準確運用體積、質量、密度的關系式,3.誤差分析(用固體與水配制溶液): (1)溶質質量分數(shù)偏小的可能原因。 稱量時,藥品和砝碼位置放反;量水時仰視讀數(shù);溶解時,所用燒杯內有水。 (2)溶質質量分數(shù)偏大的可能原因。 稱量時,右盤放紙左盤沒放紙;調整平衡時,天平指針偏右;量水時俯視讀數(shù);向燒杯內倒水時將少量水灑出等,題組過關】 1.(2016揚州中考)在“配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中,下列操作正確的是(,a.甲圖表示稱取7.5 g氯化鈉 b.乙圖表示量取42.5 ml水 c.丙圖表示溶解氯化鈉 d.丁圖表示向試劑瓶中轉移溶液,解析】選c。托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了,a錯誤;量取42.5 ml水,應用量筒,b錯誤;溶解時,在燒杯中進行,用玻璃棒進行攪拌,c正確;向試劑瓶中轉移溶液時,瓶塞要倒放,d錯誤,2.(2015濱州中考)如圖是配制溶質質
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