選修三《物質(zhì)結構與性質(zhì)》試卷

1、選修三物質(zhì)結構與性質(zhì)試卷本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時間150分鐘。第卷一、單選題(共20小題,每小題3.0分,共60分) 1.下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()A 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子D 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子2.下圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)

2、少3，則下列說法中正確的是()A D與C不能形成化合物B D的最高正價與B的最高正價相等C A、B、C的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱的關系是CBAD D元素最高正價和最低負價的絕對值的代數(shù)和等于83.下列變化需要吸收能量的是()A 1s22s22p63s11s22s22p6B 3s23p53s23p6C 2p2p2p2p2p2pD 2HHH4.從鍵長的角度來判斷下列共價鍵中最穩(wěn)定的是()A HFB NHC CHD SH5.下列有關鍵和鍵的說法錯誤的是()A含有鍵的分子在反應時，鍵是化學反應的積極參與者B當原子形成分子時，首先形成鍵，可能形成鍵C有些原子在與其他原子形成分子時只能形成鍵，不能

3、形成鍵D在分子中，化學鍵可能只有鍵而沒有鍵6.同周期元素具有下列價電子排布的原子中，第一電離能最小的是()Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np67.下列說法不正確的是()A 鍵是原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊而形成的B 2個原子形成的多重共價鍵中，只能有一個是鍵，而鍵可以是一個或多個C s電子與s電子間形成的鍵是鍵，p電子與p電子間形成的鍵是鍵D 共價鍵一定有原子軌道的重疊8.已知某原子結構示意圖為，下列有關說法正確的是()A 結構示意圖中x4B 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C 該原子的電子排布圖為D 該原子結構中共有5個能級上填充有電子9.下列分子中

4、的碳原子采用sp2雜化的是 ( )A C2H2B CS2C HCHOD C3H810.下列幾種金屬晶體中，原子堆積方式與另外三種不同的是( )A 鈉B 鉀C 銅D 鐵11.下列各能層中不包含p能級的是()A NB MC LD K12.外圍電子排布為3d104s2的元素在周期表中的位置是()A 第三周期B族B 第三周期B族C 第四周期B族D 第四周期B族13.下列關于化學鍵的敘述中正確的是()A 化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B 兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D 化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用14.下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相

5、同，晶體類型也相同的是()A C(金剛石)和CO2B NaBr和HBrC CH4和H2OD Cl2和KCl15.有關核外電子運動狀態(tài)的描述錯誤的是()A 核外電子質(zhì)量很小，在原子核外做高速運動B 核外電子的運動規(guī)律與普遍物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C 在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周運動D 在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多16.X與Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Y與Z兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數(shù)()A XYZB YXZ

6、C ZXYD ZYX17.前中國科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且其結構也沒有發(fā)生改變，得到了可供衍射實驗的單晶體。已知H2O2的結構式為HOOH，下列說法中不正確的是()AH2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結合的BH2O2分子中只含鍵，不含鍵CH2O2既有氧化性又有還原性DH2NCONH2H2O2屬于離子化合物18.下列說法正確的是()A 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物C 分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物D 只有非金屬原

7、子間才能形成共價鍵19.下列說法不正確的是（）A 離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B 陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C 通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成離子化合物的晶格能越大D 拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能解析A，離子鍵與電荷成正比，與離子半徑成反比，晶格能與電荷成正比，與離子半徑成反比，所以離子晶體的晶格能越大離子鍵越強，故A正確；B，陽離子半徑越大，其表面積越大，與陰離子接觸面積越大，吸引陰離子越多，故B正確；C，離子晶體的晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，故C正確；D，晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，不是拆開1mol離子鍵所

8、需的能量，故D錯誤故選D20.下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是()A Ca2：1s22s22p63s23p6B F：1s22s23p6C P：最外層電子排布圖為D Cr：1s22s22p63s23p63d44s2第卷二、非選擇題(共4小題,每小題10.0分,共40分) 21.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為12。D是一種有毒的有機物。(1)組成A分子的原子的元素符號是_。(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)C分子中都包含_個

9、鍵，_個鍵。(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高，其主要原因是(需指明D是何物質(zhì))：_。.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：(單位：kJmol1)結合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：_。.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_。(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5 ，沸點為103 ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于_(填晶體類型)。22.（1）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl36NH3（黃色）、CoCl35NH3（

10、紫紅色）、COCl34NH3（綠色）和COCl34NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式COCl36NH3，COCl35NH3，COCl34NH3（綠色和紫色）后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl表示經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還

11、可以其他個數(shù)比配合請按要求填空：Fe3+與SCN反應時，F(xiàn)e3+提供，SCN提供，二者通過配位鍵結合所得Fe3+與SCN的配合物中，主要是Fe3+與SCN以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色含該離子的配合物的化學式是若Fe3+與SCN以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為：。23.幾組物質(zhì)的熔點()數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號)。有金屬光澤導電性導熱性延展性(3)C組中HF熔點反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。硬度小 水溶液能導電固體能導

12、電 熔融狀態(tài)能導電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為：NaClKClRbClCsCl，其原因解釋為：_。24.（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，（NH4）2SO4，乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有（填序號，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是，屬于離子晶體的是，屬于原子晶體的是，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 試推斷它們的晶體類型：A；B；C；D（3）下圖中AD是中學化學教科書上常見的

13、幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱：A；B；CD答案解析1.【答案】B【解析】A項，3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，二者核外電子排布相同，為同一原子，不符合題意；B項，M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外電子排布不相同，不表示同一原子，符合題意；C項，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子，若最外層電子數(shù)為1，則核外電子總數(shù)為5，最外層電子排布為2s22p1，最外層電子數(shù)為3，與假設相矛盾，故舍去；若最外層電子數(shù)為2，則核外電子總數(shù)為10，最外層電子排布

14、為2s22p6，最外層電子數(shù)為8，與假設相矛盾，故舍去；若最外層電子數(shù)為3，則核外電子總數(shù)為15，最外層電子排布為3s23p3，最外層電子數(shù)為5，與假設相矛盾，故舍去；若最外層電子數(shù)為4，則核外電子總數(shù)為20，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，與假設相矛盾，故舍去；若最外層電子數(shù)為5，則核外電子總數(shù)為25，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，與假設相矛盾，故舍去；若最外層電子數(shù)為6，則核外電子總數(shù)為30，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，與假設相矛盾，故舍去；若最外層電子數(shù)為7，則核外電子總數(shù)為35，最外層電子排布為4s22p5，最外層電子數(shù)為7，假設成立，二者為同一原子

15、，不符合題意；D項，2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有1個電子或5個電子，價電子排布為2s22p1或2s22p5的原子，可能為同一原子，不符合題意。2.【答案】C【解析】A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，A為P，則B為S、C為Cl、D為O。Cl和O可形成化合物ClO2，A錯誤；O無最高正價，B錯誤；非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，C正確；D元素為氧元素，氧元素沒有最高正價，D錯誤。3.【答案】A【解析】A項，所示為3s軌道上失去1個電子，失去電子需要吸收部分能量，正確；B項，表示得1個電子，為放出能量的變化，錯誤；C項，p能級的3個軌道px、py、p

16、z能量相當，錯誤；D項，表示2個氫原子結合為H2分子的過程，是放熱過程，錯誤。4.【答案】A【解析】原子半徑越小，與氫化合形成的化學鍵鍵長越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。5.【答案】D【解析】本題主要考查鍵和鍵的形成。由于鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以反應時易斷裂，A項正確；在分子形成時為了使其能量最低，必然首先形成鍵，根據(jù)形成原子的核外電子排布來判斷是否形成鍵，所以B項正確，D錯誤，像H、Cl原子跟其他原子只能形成鍵。6.【答案】B【解析】ns2np3處在半充滿狀態(tài)，ns2np6處在全充滿狀態(tài)，均是能量較低的狀態(tài)，不易失去電子，而ns2np4和ns2np5比較，ns2np4容易失去一個電子變成ns2n

17、p3半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，因此更容易失去電子，第一電離能最小，故B正確。7.【答案】C【解析】原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為鍵；以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價鍵為鍵。鍵是軸對稱，而鍵是鏡面對稱。分子中所有的單鍵都是鍵，雙鍵中有一個鍵，一個鍵，叁鍵中有一個鍵，兩個鍵。8.【答案】D【解析】在原子結構示意圖中第一能層上只能排2個電子，故x2，最外層有4個電子，該元素為Si，其元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，A、B項錯誤；根據(jù)洪特規(guī)則，該原子3p能級上的兩個電子應分別占據(jù)不同的軌道，而且自旋狀態(tài)應相同，C項錯誤；該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p

18、2，共有5個能級上填充有電子，D項正確。9.【答案】C【解析】乙炔是直線形分子，碳原子采取sp雜化形成兩個sp雜化軌道，碳原子上的另兩個p軌道未參與雜化，而是與另一個碳原子同樣的軌道形成兩個鍵；CS2類似于CO2，是直線形分子，也采取sp雜化；HCHO是平面三角形分子，碳原子采取sp2雜化；C3H8是烷烴，類似于CH4，碳原子采取sp3雜化。10.【答案】C【解析】鈉、鉀、鐵的原子堆積方式都是非密置層的一種堆積方式，即鉀型，而銅屬于密置層的一種堆積方式。11.【答案】D【解析】K、L、M、N能層分別含有的能級為s、(s、p)、(s、p、d)、(s、p、d、f)，D項正確。12.【答案】D【解析

19、】該元素的最大能層為4，位于第四周期，3d和4s電子數(shù)之和為12，在第12列，是B族。13.【答案】D【解析】化學鍵的定義強調(diào)兩個方面：一是“相鄰的兩個或多個原子之間”；二是“強烈的相互作用”。選項A、B中都沒有正確說明這兩點，所以不正確。選項C只強調(diào)離子鍵中陰、陽離子之間的吸引作用而沒有排斥作用，所以不正確。只有D正確。14.【答案】C【解析】A項，晶體類型不同；B項，化學鍵晶體類型均不同，D項，化學鍵和晶體類型均不同。15.【答案】C【解析】核外電子具有質(zhì)量小、運動速度快，運動規(guī)律不符合宏觀物體的運動規(guī)律等特點；電子云圖中的每個小黑點并不代表電子個數(shù)和運動軌跡，而是代表電子在該空間出現(xiàn)的概

20、率，黑點越密集，表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會越多，C錯誤。16.【答案】D【解析】X、Y的陽離子電子層結構相同，但離子半徑XY，說明原子序數(shù)XY；Z與Y的核外電子層數(shù)相同，Z的第一電離能大于Y的，說明原子序數(shù)ZY。17.【答案】D【解析】D項屬于共價化合物。18.【答案】C【解析】在離子化合物中也有共價鍵，如NaOH；由不同元素的原子形成的共價鍵分子組成的化合物是共價化合物，由相同元素的原子形成的共價鍵分子組成的化合物質(zhì)是單質(zhì)，如H2、Cl2等；對于D項，也存在金屬元素的原子與非金屬元素的原子間形成共價鍵的化合物，如AlCl3等。19.【答案】C【解析】由題意知，A，B為A族元素，且

21、非金屬性：AB。C、D為A族元素，且金屬性：CD。故屬于離子化合物的可能性最大的是C2A。20.【答案】A【解析】解此類題一是要注意觀察電子排布是否符合構造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特規(guī)則。千萬不要忽略了Cu、Cr等少數(shù)原子的“能量相同的原子軌道在半充滿、全充滿或全空狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定”這種特例。A項正確，符合核外電子排布規(guī)律；B項錯誤，由核外電子排布規(guī)律可知，電子排完2s后應排2p軌道而不是3p軌道，正確的應為1s22s22p6；C項錯誤，沒有遵循洪特規(guī)則電子在能量相同的原子軌道上排布時，應盡可能分占不同的原子軌道且自旋方向相同，正確的應為；D項錯誤，忽略了能量相同的

22、原子軌道在半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應為1s22s22p63s23p63d54s1。21.【答案】.(1)Ar(2)極性(3)50(4)D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵.(5)CO中斷裂1 mol 鍵需吸收能量273 kJ，N2中斷裂1 mol 鍵需吸收能量523.3 kJ，所以CO分子中的鍵比N2分子中的鍵更容易發(fā)生反應.(6)1s22s22p63s23p63d84s23d104s1(7)分子晶體【解析】(1)18個電子的單原子分子是氬。(2)B是由兩種元素的3原子構成的含有18個電子的分子，則B是H2S，是極性分子。(3)C是由兩種元素的6原子構成的含有1

23、8個電子的分子，原子個數(shù)比為12，則C是N2H4，N原子采取sp3雜化，分子內(nèi)有5個鍵，無鍵。(4)D是由6原子構成的含有18個電子有毒的有機物，應是甲醇。CH3OH分子之間能形成氫鍵，因此熔、沸點比C2H6的熔、沸點高。(5)CO分子中的一個鍵的鍵能1 071.9 kJmol1798.9 kJmol1273 kJmol1。N2分子內(nèi)的一個鍵的鍵能941.7 kJmol1418.4 kJmol1523.3 kJmol1，鍵能越大越穩(wěn)定，CO分子中的鍵比N2更容易斷裂，所以CO比N2活潑。(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為

24、3d104s1。(7)Fe(CO)5熔、沸點低，易溶于非極性溶劑，是分子晶體。22.【答案】（1）Co（NH3）6Cl3，Co（NH3）5（Cl）Cl2，Co（NH3）4（Cl）2Cl，Co（NH3）4（Cl）2Cl；空間構型不同；6；（2） 空軌道，孤對電子； Fe（SCN）Cl2； FeCl3+5KSCN=K2Fe（SCN）5+3KCl【解析】（1）1molCoCl36NH3只生成3molAgCl，則1molCoCl36NH3中有3molCl為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl，所以其化學式為Co（NH3）6Cl3；1molCoCl35NH3只生成2molAgCl，則1molC

25、oCl35NH3中有2molCl為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl，所以其化學式為Co（NH3）5（Cl）Cl2；1molCOCl34NH3（綠色）和CoCl34NH3（紫色）只生成1molAgCl，則1molCoCl34NH3中有1molCl為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl，所以其化學式為Co（NH3）4（Cl）2Cl，CoCl34NH3（綠色）和CoCl34NH3（紫色）的化學式都是Co（NH3）4（Cl）2Cl，但因其空間構型不同導致顏色不同這幾種配合物的化學式分別是Co（NH3）6Cl3、Co（NH3）5（Cl）Cl2、Co（NH3）4（Cl）2Cl，其配位數(shù)都是6，（2）Fe3+與SCN反應生成的配合物中，F(xiàn)e3+提供空軌道，SCN提供孤對電子；F