高二化學選修4經典題型Word版

1、傳播優(yōu)秀Word版文檔 ，希望對您有幫助，可雙擊去除！化學反應原理前三章練習題1強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol 以下4個化學方程式中， H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)NH3H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反應熱為57.3kJ/mol的是（ ） A B C D均不符合2、將4 mol

2、A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）+B（g）2C（g）若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質A表示的反應的平均速率為0.3 molL1s1用物質B表示的反應的平均速率為0.6 molL1s12 s時物質A的轉化率為70 2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L 其中正確的是（）A B C D3一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（）混合氣體的密度 容器內氣體的壓強 混合氣體的總物質的量 B物質的

3、量濃度A B C D只有 4A.B.C.2. 將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法中正確的是：鹽酸過量 氨水過量 恰好完全反應 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) （）A. B. C. D. 5.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）ANaOH BMgO C氨水D鐵粉6. 在一定的溫度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀釋，下列各種量的變化中，變大的是( )c(H+)的物質的量濃度 c(OH)的物質的量濃度 c (CH3COO)/c(CH3COOH) 水的濃度c(H+)c(OH) A .B. C. D. 7.一種一元

4、強酸HA溶液中加入一種堿MOH后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）A. 加入的堿過量 B.生成的鹽不發(fā)生水解 C. 混合前酸與堿中溶質的物質的量相等 D反應后溶液中A-、M+物質的量濃度相等8、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、無法判斷9. 在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原

5、來的60%，則（）A平衡向正反應方向移動了 B物質A的轉化率減少了C物質B的質量分數(shù)減小了 Dab10.在密閉容器中進行下列反應：M(g)N(g) R(g)2L，此反應符合下面圖像，下列敘述正確的是（） A. 正反應吸熱，L是氣體B. 正反應吸熱，L是固體C. 正反應放熱，L是氣體D. 正反應放熱，L是固體或液體11.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g)

6、 +2H2O(l)；H= +890KJmol1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= -890KJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= -890KJmol112.已知450時，反應H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推測在450時，反應2HI(g) H2(g)I2(g)的化學平衡常數(shù)為 （）A50 B0.02 C100 D無法確定13.若溶液中由水電離產生的c(OH)11014 molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 （）AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl N

7、O3CK Na Cl CO32DK NH4 SO42 NO314.在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（）A加催化劑V正、V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)C降溫，V正、V逆都減小，且V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù) D加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)15對于反應：N2+O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（ ） A縮小體積使壓強增大 B體積不變充入N2使壓強增大 C體積不變充入He使氣體壓強增大 D保持總壓強不變，

8、充入Ne氣體16等物質的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ） ANH4HSO4 BNH4HCO3 CNH4Cl DNH4NO317向純水中加入少量KHSO4(s)，溫度不變，則下列敘述正確的是（）Ac(OH)增大 Bc(H+)減小 Cc(OH)與c(H+)之積增大 D抑制了水的電離18已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H= 184.6 kJ，則反應HCl(g)H2(g) + Cl2(g) 的H為（）A184.6 kJ B92.3kJ C369.2 kJ D+92.3 kJ19.（全國）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3

9、COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A.加入水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不變D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動20（四川卷）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)B.反應開始到10 s,X的物質的量濃度減少了0.79 mol/LC.反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%D.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)

10、=Z(g)21.15.100 mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）A碳酸鈉（s） B醋酸鈉（s） C硫酸鈉（aq） D硝酸鉀（aq）22.pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（）A反應開始時的速率：甲乙 B反應所需時間：甲乙C反應開始時，酸的物質的量濃度：甲乙 D反應結完后溶液的pH值：甲乙23常溫下，把pH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（）Ac(CH3COO)c(Na)c

11、(H)c(OH) Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)24把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為 （ ）Ac (CH3COO-)c (Na+) Bc (OH-)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO-) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L25. 取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入過量的鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（）

12、A鹽酸與鋅反應放出氫氣多B鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出氫氣一樣多C醋酸與鋅反應速率大D鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大26把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（g）Ca2+(aq)+2OH-(aq)當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（）A溶液中Ca2+數(shù)目減少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不變 D溶液pH值增大27室溫下某溶液的pH12，則在該溶液中，由水電離出的OH-的濃度可能是（） A1x10-2mol/L B. 1x10-12mol/L C1x10-6mol/L D1x10-7mol/L28.在一定溫度下，向a

13、 L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反應達到平衡的標志是( )A.容器內壓強不隨時間變化 B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為122D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z29. 在容積一定的密閉容器中，反應2AB（g）C（g）達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（）A.正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài) B.正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)C.其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動D. 改變壓強對該平衡的移動無影響30.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可

14、逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是 （）A平衡不移動 B平衡向正反應方向移動C新平衡時各物質的濃度都比原平衡時增大 DC的質量分數(shù)減小31.在一密閉容器中有如下反應：aX(g)bY(g) nW(g)；HQ某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，(W)表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是（）A圖可能是不同壓強對反應的影響，且P2P1，abnB圖可

15、能是不同溫度對反應的影響，且T1T2，Q0 C圖可能是不同壓強對反應的影響，且P1P2，nab D圖可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好32在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為amol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為amol/L的是（ ） A 4molA + 2mol B B 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC 3molC + 1molD + 1molB D 3molC + 1molD33在一恒定的容器中充

16、入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%；若維持容器的體積和溫度不變，按開始物質的量A:0.6mol 、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w%，則x的值為（ ） A可能為2 B只能為3 C可能為2，也可能為3 D無法確定34化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 紅色 黃色 濃度為0.02 molL1的下列各溶液：鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示劑顯紅色的是( ) A B C D1000/

17、mLpH36pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法不正確的是（）AA、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，則A是強酸，B是弱酸D若1a7 B若10x=y，且a+b=13，則pH=7C若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D若x=10y，且a+b=14，則pH738下列敘述正確的是（）A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液與10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的

18、pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)390.1molLKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍色，則離子濃度關系正確的是（ ）Ac(SO42-)c(HS-)c(OH-)c(H+)Bc(Na+)c(K+)c(H+)c(OH-)Cc(Na+)=c(S2-)+c(HS-)c(H2S)+ c(SO42-)Dc(Na+)+c(K+)+c(H+)= c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)+ c(SO42-)+

19、 c(OH-)40室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（） A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 B0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液 DpH4的鹽酸和pHl0的氨水41為了更好地表示溶液地酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AGlg，則下列敘述正確的是（ ） A中性溶液AG0 B酸性溶液AG14 則V1/V2_(填表達式)且V1_V2（填“”、“”或“=”）47某溫度時，測得0.001mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下的KW_ 在此溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL

20、與pHb的H2SO4溶液VbL混合 （1）若所得混合溶液為中性，a=12，b=2，則Va:Vb=_(2) 若所得混合溶液為中性，a+b=12，則Va:Vb=_(3) 若所得混合溶液的pH10，且a=12，b=2，則Va:Vb=_48. 恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A（g）B（g）C（g）（1） 若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質的量為 mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a

21、mol，則x mol，y mol。平衡時，B的物質的量 （選填一個編號）A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2mol49(8分)下列有關儀器的使用，能實現(xiàn)的是_(填序號)A用托盤天平稱取11.7g食鹽 B用量筒量取12.36ml鹽酸 C用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液 D用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液現(xiàn)用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_。 （2）下圖是酸式滴定管

22、中液面在滴定前后的讀數(shù)： c (NaOH) = _。 （3）下列操作會引起測定的NaOH物質的量濃度偏大的是_A.若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失 B酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸 C滴定到終點時，仰視讀數(shù) D滴定時，反應容器振蕩太激烈，有少量液體濺出50（10分）已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01 molL1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是 (填“強電解質”或“弱電解質”)。（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應生

23、成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應中氧化劑是 (填化學式)。已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是 ，上述四種離子濃度的大小順序為 （填序號）。（2）若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質為 ；若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質為 。（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(

24、HCl) c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和堿中c(OH)的關系c(H+) c(OH)。51（10分）已知可逆反應CO + H2O(g) CO2 + H2，達到平衡時，K =，K是常數(shù)，只與溫度有關，與濃度無關。（1）830K時，若起始時：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為_；K值為_。（2）830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉化率為_。（3）若830K時，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L，a、b、c之間的關系式是_；當a = b時，a = _c。52（4分）某溫度下的水溶液中，c（H+）10x mol/L，c（OH-）1