2020屆2月棗莊市高三第二次調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)部分高中化學(xué)

1、2020 屆 2 月棗莊市高三第二次調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)部分高中化學(xué)理科綜合化學(xué)部分本試卷分第一卷( 選擇題 ) 和第二卷 ( 非選擇題 ) 兩部，共 8 頁(yè)，總分值240 分，考試用時(shí) 150 分鐘。考試終止后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目填涂在答題卡和答題紙規(guī)定的地點(diǎn)。第一卷 ( 必做，共88 分 )本卷須知：1 每題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦潔凈以后，再涂寫其他答案標(biāo)號(hào)。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。2 第一卷共 22 小題，每題 4 分，共 88 分。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量

2、：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ti 48一、選擇題 ( 此題包括 15 小題。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)9在我們?nèi)粘Ｉ詈蛯W(xué)習(xí)中，常常遇到某些咨詢題涉及化學(xué)知識(shí)。以下講法不正確的選項(xiàng)是A 墻內(nèi)開花墻外香的微觀緣故是分子的不斷運(yùn)動(dòng)B 馬鈴薯切開后表面專門快變?yōu)樗{(lán)色，這是其中的I- 被空氣中的氧氣氧化為I2 ，I2遇淀粉作用造成的C 醫(yī)院里檢驗(yàn)人是否患有糖尿病，確實(shí)是利用了葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)D 用糯米釀造米酒的原理是糯米中的淀粉在酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)10以下實(shí)驗(yàn)操作中正確的選項(xiàng)是A 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸

3、倒人燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒 23 次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B 玻璃導(dǎo)管與橡皮管連接時(shí)，先將玻璃導(dǎo)管蘸水，然后邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C 用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，為防止滴在試管不處，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中D 稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤11以下講法正確的選項(xiàng)是A 等質(zhì)量的鋁分不與足量稀鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等B 36 g 水與 1.204 l0 24 個(gè) O2 分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積相等C 相同溫度時(shí)，電離常數(shù)相同的兩種弱電解質(zhì)在水中的離子濃度相同D pH 均為 2 的硫酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)

4、( 如 100 倍 ) 后溶液的pH 相同l2 由實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，其中正確的選項(xiàng)是13以下各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2： l 的是A 2612 Mg 2+ 中的中子數(shù)和電子數(shù)B 在反應(yīng) 2FeCl 3+Fe=3FeCl2 中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量C 用惰性電極電解 CuCl2 溶液時(shí)，陰陽(yáng)兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量D液面在 0 刻度時(shí)， 50 mL 堿式滴定管與25 mL 堿式滴定管所盛溶液的體積14某溶液中含有大量32，其中水電離出的c(H)=101-1，F(xiàn)e、 Cu和 NH4molL在該溶液中一定不能大量存在的陰離子是2CClD2A SO4B NO3 CO315以下離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)

5、是A向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：2Ca+HCO3+OH =CaCO3 +H2OB向 AgCl 濁液中滴加 KI 溶液： AgCl+I =AgI+Cl C實(shí)驗(yàn)室制氯氣：2+Cl 2 +2H2OMnO2+4H +2ClMnD 濃度均為 0.1 mol L-1 的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液等體積混合：2BaCO3 +NH3H2O+H2OBa+2OH +NH4+HCO3=第二卷 ( 必做 120 分+選做 32 分，共 152 分 )本卷須知：1 第二卷共 14 個(gè)題，其中 23 30 題為必做部分， 3l 36 題為選做部分，考生必須從中選擇 2 個(gè)物理、 1 個(gè)化學(xué)和 1 個(gè)生物題作答。不按

6、規(guī)定選做者，閱卷時(shí)將依照所選科目題號(hào)的先后順序只判前面的 2 個(gè)物理題、 1 個(gè)化學(xué)和 1 個(gè)生物題，其他作答的題目答案無(wú)效。2 第二卷所有題目的答案考生須用黑色簽字筆、鋼筆或圓珠筆答在答題紙上，在試題卷上答題無(wú)效。【必做部分】28 (12分 )A 、 B、 C、 D、 E 五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，C 與E可形成原子個(gè)數(shù)比分不為1： 1 和1： 2 的兩種離子化合物；A 與E 同主族；B 與E 的原子序數(shù)之和等于C與 D 的原子序數(shù)之和。請(qǐng)回答以下咨詢題：(1)C與 E 形成的一種化合物可與BC2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是(2) 由 A、B、C、E 四種

7、元素組成的一種在日常生活中具有重要用途的酸式鹽，溶于水后得到的溶液中存在種平穩(wěn)體系，該溶液中各種離子間的電荷守恒關(guān)系式為(3) 等物質(zhì)的量的 D 單質(zhì)與 E 的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)以金屬Pt為電極，以E 的氫氧化物的溶液作電解質(zhì)溶液，將A、C 的單質(zhì)分不通入到兩個(gè)電極上，能夠構(gòu)成原電池。該電池中，在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是負(fù)極上的電極反應(yīng)式為29 (14 分 ) 鹽 A 有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 ： X是一種氣體單質(zhì)，Y是一種無(wú)色液體，一定條件下D和H 的濃溶液都能與金屬銅反應(yīng)。(1) 鹽 A 中陽(yáng)離子水解的離子方程式(2) 寫出 E

8、 F 的化學(xué)方程式(3) 實(shí)驗(yàn)室中通常將 H 的濃溶液儲(chǔ)存在試劑瓶中，且放陰涼處；(4) 苯與 D、 H 濃溶液的混合物共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)在一個(gè)容積為2 L 的恒容密閉容器中，充人5 mol 氣體B 和 3 mol 氣體X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，經(jīng)5 min達(dá)到平穩(wěn)，現(xiàn)在B 的轉(zhuǎn)化率為80。在前5 min內(nèi)，用物質(zhì)C 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為；在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)K=達(dá)到平穩(wěn)后，假設(shè)向容器中按物質(zhì)的量1：1：4 的比例再次充入B、X 和 C，B 的轉(zhuǎn)化率將(填增大、減小、不變) 。30 16 分二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質(zhì)，常用于制取金屬鈦。某種金紅 石 礦 石

9、 的 要 緊 成 分 是TiO 2，含有Fe2O3 和 Al 2O3 雜質(zhì)。一研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備金屬鈦，并得到其他副產(chǎn)品。(1)Fe(OH)3、 Al(OH)3 開始沉淀的pH 數(shù)據(jù) ( 見下表)向溶液 I 中滴加 NaOH溶液，并調(diào)溶液pH，假設(shè)開始只得到一種沉淀，該沉淀是，應(yīng)操縱pH 的范疇是，反應(yīng)的離子方程式是；(2) 向溶液中連續(xù)加適量NaOH溶液， 假設(shè)操作不當(dāng)會(huì)減少濾渣的質(zhì)量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)另一種方案代替向溶液中連續(xù)加適量NaOH溶液的方案，該方案是，反應(yīng)的離子方程式是；為寫出 TiO2 與 Cl 2+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(4)假設(shè)通過(guò)多步反應(yīng)后制得b g金屬鈦，那么金紅石礦

10、石中。TiO 2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【選做部分】共 6 個(gè)題，考生從中選擇2 個(gè)物理題、 1 個(gè)化學(xué)題和1 個(gè)生物題作答。31.(8分 ) 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】以下有機(jī)化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)依照以上框圖回答以下咨詢題：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)寫出物質(zhì) F 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(3)物質(zhì) E 在銅作催化劑條件下被氧化生成G， 1 mol G 與足量銀氨溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銀的物質(zhì)的量為。32 (8 分 ) 【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答以下咨詢題(1) 氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為(2) 在氮?dú)夥肿又校又g存在著個(gè)鍵和個(gè)鍵(3) 氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素，比較：氮原子的第一電離能(填大于、 小于或等于) 氧原子的第一電離能；N2 分子中氮氮鍵