2020屆高三化學(xué)二輪大復(fù)習(xí)專題突破 專題三 化學(xué)常用計(jì)量物質(zhì)的量共59張

1、首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,題型突破?通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高考,目,錄,ONTENTS,C,第一部分,專題篇,專題三,化學(xué)常用計(jì)量,物質(zhì)的量,查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高考,排查核心知識(shí),挖掘命題規(guī)律,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,儲(chǔ)知識(shí),要點(diǎn)回扣,查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高考,排查核心知識(shí),挖掘命題規(guī)律,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,思維深化,做一做,1,正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“,1,丙烯和環(huán)丙烷組成的,42 g,混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為,6

2、,N,A,2,將,0.1,mol,FeCl,3,溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目,為,0.1,N,A,3)1 L 0.1 mol,L,1,的,NaHCO,3,溶液中,HCO,3,與,CO,2,3,離子數(shù)之,和為,0.1,N,A,4)1 mol Na,2,O,2,與足量,CO,2,充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,2,N,A,查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高考,排查核心知識(shí),挖掘命題規(guī)律,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,5,向,FeI,2,溶液中通入適量,Cl,2,當(dāng)有,1,mol,Fe,2,被氧化時(shí)，共,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為,N,A,6,密閉容器中,2 mol NO,與,1

3、 mol O,2,充分反應(yīng)，生成,NO,2,的分,子數(shù)為,2,N,A,答案,1,2,3,4,5,6,查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高考,排查核心知識(shí),挖掘命題規(guī)律,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,2,設(shè),N,A,為阿伏加德羅常數(shù)值，根據(jù)要求填寫下列空白,1 mol Na,2,CO,3,晶體中含有,CO,2,3,數(shù),_,填,大于,等于,或,小于,N,A,溶于水含有,CO,2,3,數(shù),_,填,大于,等,于,或,小于,N,A,陰離子總數(shù),_,填,大于,等于,或,小于,N,A,答案,等于,小于,大于,查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高考,排查核心知識(shí),挖掘命題規(guī)律,首頁,上頁,下頁,尾頁,

4、查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,3,實(shí)驗(yàn)室中欲用,NaOH,固體配制,480 mL 0.1 mol,L,1,的,NaOH,溶液。以下是某同學(xué)的配制過程,1,通過計(jì)算,該同學(xué)首先用托盤天平稱量出一個(gè)干燥小燒杯的,質(zhì)量為,29.4,g,然后稱出該燒杯和,NaOH,固體的總質(zhì)量為,_g,2,該同學(xué)用量筒粗略量取,150 mL,水倒入燒杯，進(jìn)行溶解,查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高考,排查核心知識(shí),挖掘命題規(guī)律,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,3,該,實(shí),驗(yàn),中,還,要,用,到,的,玻,璃,儀,器,有,_,_,_,4,溶液混勻后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)液面低于刻

5、度線，于是他又滴加少,量,蒸,餾,水,使,溶,液,達(dá),到,刻,度,線,則,他,配,制,的,溶,液,濃,度,_,填,大于,等于,或,小于,0.1 mol,L,1,答案,1)31.4,3)500,mL,容量瓶,玻璃棒,膠頭滴管,4,小,于,查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高考,排查核心知識(shí),挖掘命題規(guī)律,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,探高考,真題鑒賞,1,2019,高考全國卷,已知,N,A,是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列,說法錯(cuò)誤的是,A,3 g,3,He,含有的中子數(shù)為,1,N,A,B,1 L 0.1 mol,L,1,磷酸鈉溶液含有的,PO,3,4,數(shù)目為,0.1,N,

6、A,C,1 mol K,2,Cr,2,O,7,被還原為,Cr,3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,6,N,A,D,48 g,正丁烷和,10 g,異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為,13,N,A,查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高考,排查核心知識(shí),挖掘命題規(guī)律,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,解析,A,對(duì),3 g,3,He,含有的中子數(shù)為,1,N,A,B,錯(cuò)：磷酸鈉為強(qiáng),堿弱酸鹽,PO,3,4,會(huì)發(fā)生水解,所以所含,PO,3,4,的數(shù)目小于,0.1,N,A,C,對(duì),Cr,的化合價(jià)變化為,6,3,3,1,mol,K,2,Cr,2,O,7,含有,2,mol,Cr,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,6,N,A,

7、D,對(duì),58 g,正丁烷、異丁烷的混,合物為,1 mol,烷烴,C,n,H,2,n,2,中總鍵數(shù)為,3,n,1,則該混合物中,共價(jià)鍵數(shù)目為,13,N,A,答案,B,查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高考,排查核心知識(shí),挖掘命題規(guī)律,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,2,2019,高考全國卷,設(shè),N,A,為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫,下,pH,2,的,H,3,PO,4,溶液，下列說法正確的是,A,每升溶液中的,H,數(shù)目為,0.02,N,A,B,c,H,c,H,2,PO,4,2,c,HPO,2,4,3,c,PO,3,4,c,OH,C,加水稀釋使電離度增大，溶液,pH,減小,

8、D,加入,NaH,2,PO,4,固體，溶液酸性增強(qiáng),查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高考,排查核心知識(shí),挖掘命題規(guī)律,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,解析,磷酸是中強(qiáng)酸，存在電離平衡,A,錯(cuò)：常溫下,pH,2,的,H,3,PO,4,溶液中,c,H,0.01,mol/L,每升溶液中的,H,數(shù)目為,0.01,N,A,B,對(duì)：由電荷守恒知,c,H,c,H,2,PO,4,2,c,HPO,2,4,3,c,PO,3,4,c,OH,C,錯(cuò)：加水稀釋使電離平衡右移，電離,度增大，但是溶液中的離子濃度減小，溶液中的,H,濃度減小,故溶液,pH,增大,D,錯(cuò)：加入,NaH,2,PO,4

9、,固體，抑制了磷酸的第,一步電離，溶液酸性減弱,答案,B,查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高考,排查核心知識(shí),挖掘命題規(guī)律,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,3,2018,高考全國卷,N,A,是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法,正確的是,A,16.25 g FeCl,3,水解形成的,Fe(OH,3,膠體粒子數(shù)為,0.1,N,A,B,22.4 L,標(biāo)準(zhǔn)狀況,氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為,18,N,A,C,92.0 g,甘油,丙三醇,中含有羥基數(shù)為,1.0,N,A,D,1.0,mol,CH,4,與,Cl,2,在光照下反應(yīng)生成的,CH,3,Cl,分子數(shù)為,1.0,N,A,查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高

10、考,排查核心知識(shí),挖掘命題規(guī)律,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,解析,氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L,氬氣的物質(zhì)的,量為,1,mol,含有的質(zhì)子數(shù)為,18,N,A,B,正確,Fe(OH,3,膠體粒,子是若干個(gè),Fe(OH,3,的集合體,所以膠體粒子數(shù)小于,0.1,N,A,A,錯(cuò)誤,92.0 g,甘油的物質(zhì)的量為,1 mol,每個(gè)甘油分子含有,3,個(gè),羥基，所以,1,mol,甘油含有的羥基數(shù)為,3.0,N,A,C,錯(cuò)誤,CH,4,與,Cl,2,發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物除了,CH,3,Cl,以外，還有,CH,2,Cl,2,CHCl,3,和,

11、CCl,4,生成的,CH,3,Cl,分子數(shù)小于,1.0,N,A,D,錯(cuò)誤,答案,B,查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高考,排查核心知識(shí),挖掘命題規(guī)律,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,4,2019,高考全國卷,硫酸鐵銨,NH,4,Fe(SO,4,2,x,H,2,O,是一種重,要鐵鹽。采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水,數(shù)，將樣品加熱到,150,時(shí)失掉,1.5,個(gè)結(jié)晶水，失重,5.6,硫,酸鐵銨晶體的化學(xué)式為,_,查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高考,排查核心知識(shí),挖掘命題規(guī)律,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,解析,由于樣品失去,1

12、.5,個(gè)結(jié)晶水，失重,5.6,即,M,NH,4,Fe(SO,4,2,x,H,2,O,5.6,1.5,18,g,mol,1,可,以,求,得,M,NH,4,Fe(SO,4,2,x,H,2,O,482 g,mol,1,利用硫酸鐵銨晶體的摩爾,質(zhì)量減去,NH,4,Fe(SO,4,2,的摩爾質(zhì)量可以求出晶體中水的摩爾質(zhì),量之和，為,216 g,mol,1,由此可以求出,x,12,答案,NH,4,Fe(SO,4,2,12H,2,O,查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高考,排查核心知識(shí),挖掘命題規(guī)律,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,研考綱,聚焦素養(yǎng),最新考綱,1,了解物質(zhì)的量,n,

13、及其單位摩爾,mol,摩爾質(zhì)量,M,氣體,摩爾體積,V,m,物質(zhì)的量濃度,c,阿伏加德羅常數(shù),N,A,的含義,2,理解質(zhì)量守恒定律,3,能根據(jù)微觀粒子,原子、分子、離子等,物質(zhì)的量、數(shù)量、氣,體體積,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,4,了解溶液的含義,5,了解溶解度、飽和溶液的概念,查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高考,排查核心知識(shí),挖掘命題規(guī)律,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,6,了解溶液濃度的表示方法，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和,物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,7,掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和物質(zhì)的量濃度的溶液,的方法,查漏補(bǔ)缺?對(duì)接高考,排查

14、核心知識(shí),挖掘命題規(guī)律,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,核心素養(yǎng),1,宏觀辨識(shí)與微觀探析,能從元素、原子和分子水平認(rèn)識(shí)物,質(zhì)的組成和構(gòu)成微粒,2,平衡思想,能認(rèn)識(shí)物質(zhì)是變化的，并遵循質(zhì)量守恒定律,3,證據(jù)推理,能基于證據(jù)對(duì)物質(zhì)組成及其變化明確物質(zhì)的量,濃度的含義，掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及相關(guān)儀器的,使用，掌握與阿伏加德羅常數(shù)相結(jié)合的有關(guān)計(jì)算和判斷,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,題型一,阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,研題型探究,角度一,高考考什么,1,常

15、考物質(zhì)中微粒,共價(jià)鍵,數(shù)目的判斷,1,求微粒數(shù)目,舉例,判斷正誤,1 L 0.1 mol,L,1,K,2,CO,3,溶液中含有,K,數(shù)目為,0.1,N,A,1 L 0.1 mol,L,1,H,2,O,2,溶液中含有,O,原子數(shù)為,0.2,N,A,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,舉例,判斷正誤,1 mol Na,2,O,2,中含有的陰離子數(shù)為,2,N,A,1 mol,OH,中含有的電子數(shù)為,10,N,A,1,mol OH,中含有的電子數(shù)為,10,N,A,1 mol,熔融的,KHSO,4,中含有,2,N,A

16、,個(gè)陽離子,氫原子數(shù)為,0.4,N,A,的甲醇分子中含有的共用電子,對(duì)數(shù)為,0.4,N,A,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,2,求共價(jià)鍵數(shù),舉例,判斷正誤,0.1 mol CaC,2,中含碳碳三鍵數(shù)為,0.2,N,A,1 mol,苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為,3,N,A,0.1 mol CCl,4,中含有的共價(jià)鍵數(shù)為,0.4,N,A,1 mol,白磷中含有的,P,P,鍵的數(shù)目為,4,N,A,1 mol,甲烷中含有的,C,H,鍵的數(shù)目為,4,N,A,1 mol,金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為,4,N,A,題型突破?通

17、法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,3,求混合物中指定微粒數(shù),舉例,判斷正誤,28 g,乙烯和環(huán)丁烷,C,4,H,8,的混合氣體中含有的,碳原子數(shù)為,2,N,A,常溫常壓下,92 g NO,2,和,N,2,O,4,的混合氣體中含,有的原子數(shù)為,6,N,A,16 g O,2,和,O,3,的混合氣體中含有的,O,原子數(shù)為,N,A,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,舉例,判斷正誤,78 g Na,2,O,2,和,Na,2,S,的混合物中

18、含有的離子總數(shù),為,3,N,A,二者不反應(yīng),1 mol CO,2,和,SO,2,的混合氣體中含有的氧原子數(shù),為,2,N,A,18 g H,2,O,D,2,O,組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為,10,N,A,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,答案,1,2,3,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,2,?？茧娮愚D(zhuǎn)移數(shù)目的判斷,舉例,判斷,正誤,過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成,0.1 mol,氧氣轉(zhuǎn)移的電,子數(shù)為,0.4,N,A,鐵與硫的

19、反應(yīng)中,1 mol,鐵失去的電子數(shù)為,3,N,A,1 mol,氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,N,A,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO,2,溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的,電子數(shù)為,0.3,N,A,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,舉例,判斷,正誤,3 mol,鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,9,N,A,1 mol,鐵在,1 mol,氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,3,N,A,KIO,3,6HI=KI,3H,2,O,3I,2,中，生成,1 mol I,2,轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為,2,N,A,答案,題型突破?通法悟道,

20、擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,答案,1,2,3,4,角度二,審題看什么,陷阱,1,溶液體積未知陷阱,1,在,pH,13,的,NaOH,溶液中,OH,的數(shù)目為,0.1,6.02,10,23,2)0.1 mol,L,1,NaF,溶液中所含,F,的數(shù)目小于,0.1,N,A,3)0.1 mol,L,1,CH,3,COOH,溶液中所含,H,的數(shù)目為,0.1,N,A,4)0.1 mol,L,1,FeCl,3,溶液中所含,Fe,3,的數(shù)目小于,0.1,N,A,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)

21、缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,陷阱,2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下與非標(biāo)準(zhǔn)狀況下陷阱,1,常溫常壓下,22.4 L,氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電,子數(shù)為,2,N,A,2,鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成,22.4,L,H,2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,2,N,A,3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO,3,中含有,0.3,N,A,個(gè)氧原子,4,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl,4,中含有,N,A,個(gè)分子,答案,1,2,3,4,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,陷阱,3,不能完全反應(yīng)陷阱,1)2 mol NO,2,置于密

22、閉容器中,最終生成的,N,2,O,4,分子數(shù)為,N,A,2,密閉容器中,1 mol N,2,與,3 mol H,2,充分反應(yīng),生成,2 mol NH,3,3)50 mL 12 mol,L,1,鹽酸與足量,MnO,2,共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,0.3,N,A,4,含,2,mol,H,2,SO,4,的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,2,N,A,答案,1,2,3,4,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,陷阱,4,鹽類水解、弱電解質(zhì)電離陷阱,1)1 L 0.1 mol,L,1,CH,3,COOH,溶液中所含,H,的

23、數(shù)目為,0.1,N,A,2)1 L 0.1 mol,L,1,NH,3,H,2,O,溶液中所含,OH,的數(shù)目為,0.1,N,A,3)2 L 1 mol,L,1,FeCl,3,溶液中所含,Fe,3,的數(shù)目為,2,N,A,答案,1,2,3,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,練即學(xué)即用,1,用,N,A,表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是,A,17 g,羥基,OH,所含電子總數(shù)為,9,N,A,B,18 g D,2,O,中含有的原子數(shù)為,3,N,A,C,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCl,3,中所含分子數(shù)為,N

24、,A,D,32,g,S,8,單質(zhì),結(jié)構(gòu)如圖,中含有的,S,S,鍵個(gè),數(shù)為,2,N,A,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,解析,17 g,OH,的物質(zhì)的量為,1 mol,而,OH,中含,9,個(gè)電子,故,1,mol,OH,中含,9,N,A,個(gè)電子，故,A,正確；重水的摩爾質(zhì)量,為,20 g/mol,故,18 g,重水的物質(zhì)的量為,0.9 mol,而重水中含,3,個(gè)原子，故,0.9,mol,重水中含原子為,2.7,N,A,個(gè)，故,B,錯(cuò)誤；標(biāo),準(zhǔn)狀況下三氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其,物質(zhì)的量，故

25、,C,錯(cuò)誤,32,g,S,8,單質(zhì)的物質(zhì)的量為,0.125,mol,而,S,8,單質(zhì)中含,8,條,S,S,鍵，故,0.125,mol,S,8,中含,S,S,鍵為,N,A,條，故,D,錯(cuò)誤,答案,A,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,2,2019,山東青島模擬,設(shè),N,A,表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列,敘述正確的是,A,4,時(shí),5.4 mL,水含有,0.9,N,A,個(gè)原子,B,常溫下,0.1 mol,環(huán)氧乙烷,共有,0.3,N,A,個(gè)共價(jià)鍵,C,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NO,與,1.12 L O,2,混合

26、后的氣體分子數(shù),為,0.1,N,A,D,含有,0.2,N,A,個(gè)陰離子的,Na,2,O,2,與,CO,2,完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移,0.4,N,A,個(gè)電子,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,解析,4,時(shí),5.4,mL,水的質(zhì)量為,5.4,克，物質(zhì)的量為,5.4/18,0.3 mol,含有,0.9,N,A,個(gè)原子，故,A,正確；常溫下，每個(gè)環(huán)氧,乙烷含有,7,個(gè)共價(jià)鍵，所以,0.1 mol,環(huán)氧乙烷,共有,0.7,N,A,個(gè)共價(jià)鍵，故,B,錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NO,與,1.12 L O,2,混,合后生成,

27、2.24 L,二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所,以氣體分子數(shù)小于,0.1,N,A,故,C,錯(cuò)誤；含有,0.2,N,A,個(gè)陰離子的,Na,2,O,2,的物質(zhì)的量為,0.2 mol,與,CO,2,完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移,0.2,N,A,個(gè),電子，故,D,錯(cuò)誤,答案,A,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,題型二,以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算,研題型探究,角度一,關(guān)系式法,1,為測(cè)定某石灰石中,CaCO,3,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取,W,g,石灰石樣,品，加入過量的濃度為,6,mol,L,1,的鹽酸，使它完全溶解，加,熱煮沸，

28、除去溶解的,CO,2,再加入足量的草酸銨,NH,4,2,C,2,O,4,溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀,離子方程式為,C,2,O,2,4,Ca,2,CaC,2,O,4,過濾出,CaC,2,O,4,后,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,用稀硫酸溶解,CaC,2,O,4,H,2,SO,4,H,2,C,2,O,4,CaSO,4,再用蒸,餾水稀釋溶液至,V,0,mL,取出,V,1,mL,用,a,mol,L,1,的酸性,KMnO,4,溶液滴定，此時(shí)發(fā)生反應(yīng),2MnO,4,5H,2,C,2,O,

29、4,6H,2Mn,2,10CO,2,8H,2,O,若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗,a,mol,L,1,的,KMnO,4,V,2,mL,則樣品中,CaCO,3,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,_,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,解析,本題涉及的化學(xué)方程式或離子方程式為,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,C,2,O,2,4,Ca,2,CaC,2,O,4,CaC,2,O,4,H,2,SO,4,H,2,C,2,O,4,CaSO,4,2MnO,4,5H,2,C,2,O,4,6H,2Mn,2,10CO,2,8H,2,O,

30、由方程式可以得出相應(yīng)的關(guān)系式,5CaCO,3,5Ca,2,5CaC,2,O,4,5H,2,C,2,O,4,2MnO,4,5,2,n,1,CaCO,3,aV,2,10,3,mol,n,1,CaCO,3,2.5,aV,2,10,3,mol,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,樣品中,n,CaCO,3,2.5,aV,2,10,3,V,0,V,1,mol,則,w,CaCO,3,2.5,aV,2,10,3,V,0,V,1,mol,100 g,mol,1,W,g,100,25,aV,0,V,2,WV,1,答案,25,a

31、V,0,V,2,WV,1,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,題型建模,多步反應(yīng)計(jì)算的特征是多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生，起始物與目標(biāo)物之,間存在確定的量的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程,式或關(guān)系式，依據(jù)化學(xué)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過程中不同反應(yīng),步驟之間反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物,和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計(jì)算式求解，從而簡(jiǎn),化運(yùn)算過程,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,角度二,守恒法,2,堿,

32、式,氯,化,銅,有,多,種,組,成,形,式,其,化,學(xué),式,可,表,示,為,Cu,a,OH,b,Cl,c,x,H,2,O,為測(cè)定某堿式氯化銅的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),稱取樣品,1.116 0 g,用少量稀,HNO,3,溶解后配成,100.00 mL,溶,液,A,取,25.00 mL,溶液,A,加入足量,AgNO,3,溶液，得,AgCl 0.172 2 g,另取,25.00 mL,溶液,A,調(diào)節(jié),pH 4,5,用濃度,為,0.080,00,mol,L,1,的,EDTA(Na,2,H,2,Y,2H,2,O,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,Cu,2,離子方程式為,Cu,2,H,2,Y,2,CuY,2,2H,滴定至終點(diǎn)，消

33、,耗標(biāo)準(zhǔn)溶液,30.00,mL,通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式,寫出計(jì)算,過程,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,解析,由,中生成,AgCl,的質(zhì)量，可計(jì)算出,1.116 0 g,樣品中,Cl,的物質(zhì)的量,n,Cl,由,可計(jì)算出,1.116 0 g,樣品中,Cu,2,的物,質(zhì)的量,n,Cu,2,根據(jù)電荷守恒,n,OH,n,Cl,2,n,Cu,2,得出,n,OH,最后由質(zhì)量守恒得出,n,H,2,O,由四種粒子的物,質(zhì)的量，可確定樣品的化學(xué)式,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,

34、查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,答,案,n,Cl,n,AgCl,100.00 mL,25.00 mL,0.172 2 g,143.5 g,mol,1,100.00 mL,25.00 mL,4.800,10,3,mol,n,Cu,2,n,EDTA,100.00 mL,25.00 mL,0.080 00 mol,L,1,30.00 mL,10,3,L,mL,1,100.00 mL,25.00 mL,9.600,10,3,mol,由電荷守恒,n,OH,n,Cl,2,n,Cu,2,可得,n,OH,2,n,Cu,2,n,Cl,2,9.600,10,3,mol,4.800,10,3,

35、mol,1.440,10,2,mol,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,m,Cl,4.800,10,3,mol,35.5 g,mol,1,0.170 4 g,m,Cu,2,9.600,10,3,mol,64 g,mol,1,0.614 4 g,m,OH,1.440,10,2,mol,17 g,mol,1,0.244 8 g,再由質(zhì)量守恒可得,n,H,2,O,1.116 0 g,0.170 4 g,0.614 4 g,0.244 8 g,18 g,mol,1,4.800,10,3,mol,a,b,c,x,n

36、,Cu,2,n,OH,n,Cl,n,H,2,O,2,3,1,1,化學(xué)式為,Cu,2,OH,3,Cl,H,2,O,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,題型建模,所謂,守恒,就是物質(zhì)在發(fā)生,變化,或兩物質(zhì)在發(fā)生,相,互作用,的過程中某些物理量的總量保持,不變,一切化學(xué),反應(yīng)都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì),量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,角度三,用熱重分析

37、法確定物質(zhì)組成及含量,3,PbO,2,在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重,曲線上的,a,點(diǎn)為樣品失重,4.0,即,樣品起始質(zhì)量,a,點(diǎn)固體質(zhì)量,樣品起始質(zhì)量,100,的,殘,留,固,體,若,a,點(diǎn),固,體,組,成,表,示,為,PbO,x,或,m,PbO,2,n,PbO,列式計(jì)算,x,值和,m,n,值,_,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,答,案,根,據(jù),PbO,2,PbO,x,2,x,2,O,2,有,2,x,2,32,239,4.0,x,2,239,4.0,16,1.4,根據(jù),m,PbO,2

38、,n,PbO,2,m,n,m,n,1.4,m,n,0.4,0.6,2,3,即,m,n,2,3,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,4,0.80 g CuSO,4,5H,2,O,樣品受熱脫水過程的熱重曲線,樣品質(zhì)量,隨溫度變化的曲線,如圖所示,試確定,200,時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式,要求寫出推斷過程,_,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,答案,CuSO,4,5H,2,O,n,H,2,O,CuSO,4,5,n,H,2,O,25

39、0,18,n,0,80 g,0.80 g,0.57 g,0.23 g,250,0.80 g,18,n,0.23 g,解,得,n,4,則,此,時(shí),固,體,物,質(zhì),的,化,學(xué),式,為,CuSO,4,H,2,O,即,200,時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為,CuSO,4,H,2,O,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,題型建模,熱重分析的方法,1,設(shè)晶體為,1 mol,2,失重一般是先失水、再失非金屬氧化物,3,計(jì)算每步的,m,余,m,余,m,1 mol,晶體質(zhì)量,固體殘留率,4,晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在,m,余,中,5,

40、失重最后一般為金屬氧化物,由質(zhì)量守恒得,m,O,由,n,金屬,n,O,即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,練即學(xué)即用,1,堿式次氯酸鎂,Mg,a,ClO,b,OH,c,x,H,2,O,是一種有開發(fā)價(jià)值的微,溶于水的無機(jī)抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如下,實(shí)驗(yàn),準(zhǔn)確稱取,1.685 g,堿式次氯酸鎂試樣于,250 mL,錐形瓶中,加,入過量的,KI,溶液,用足量乙酸酸化,用,0.800 0 mol,L,1,Na,2,S,2,O,3,標(biāo),準(zhǔn)溶,液滴,定至終,點(diǎn),離,子方,程式

41、為,2S,2,O,2,3,I,2,2I,S,4,O,2,6,消耗,25.00 mL,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,另取,1. 685 g,堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足,量,3,H,2,O,2,溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡,H,2,O,2,被,ClO,氧化為,O,2,稀釋至,1 000 mL,移取,25.00 mL,溶液至錐形瓶中，在一,定條件下用,0.020,00,mol,L,1,EDTA(Na,2,H,2,Y,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其,中的,Mg,2,離子方程式為,Mg,2,H,2,Y,2,MgY,2,

42、2H,消,耗,25.00 mL,1,步驟需要用到的指示劑是,_,2,通過計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式,寫出計(jì)算過程,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,答案,1,淀粉溶液,2,關(guān)系式,ClO,I,2,2S,2,O,2,3,n,ClO,1,2,n,S,2,O,2,3,1,2,0.800,0,mol,L,1,25.00,10,3,L,0.01 mol,n,Mg,2,0.020 00 mol,L,1,25.00,10,3,L,1 000 mL,25.00 mL,0.02 mol,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧

43、取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,根據(jù)電荷守恒，可得,n,OH,2,n,Mg,2,n,ClO,2,0.02 mol,0.01 mol,0.03 mol,m,H,2,O,1.685 g,0.01 mol,51.5 g,mol,1,0.02 mol,24 g,mol,1,0.03 mol,17 g,mol,1,0.180 g,n,H,2,O,0.180 g,18 g,mol,1,0.01 mol,n,Mg,2,n,ClO,n,OH,n,H,2,O,0.02 mol,0.01 mol,0.03 mol,0.01 mol,2,1,3,1,堿式次氯酸鎂的化學(xué)式為,Mg,2,ClO(OH,3,H,2,O,題型突破?通法悟道,擺題型示例,巧取應(yīng)考寶典,首頁,上頁,下頁,尾頁,查漏補(bǔ)缺,對(duì)接高考,題型突破,通法悟道,限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練,2,人體血液里,Ca,2,的濃度一般采用,mg,cm,3,來表示。抽取一,定體積的血樣,加適量的草酸銨,NH,4,2,C,2,O,4,溶液,可析出草酸,鈣,CaC,2,O,4,沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸,H,2,C,2,O,4,再用酸性,KMnO,4,溶液滴