不同壓力下氣體的計(jì)算Word版

1、傳播優(yōu)秀Word版文檔 ，希望對(duì)您有幫助，可雙擊去除！方法一 用氣體方程：pV=nRT式中p為壓強(qiáng)，V為體積，n為摩爾數(shù)，R為常量，T為絕對(duì)溫度。而n=M/Mmol，M為質(zhì)量，Mmol為摩爾質(zhì)量。所以pV=MRT/Mmol而密度=M/V所以=pMmol/RT方法二 溫度在11000之間時(shí)，可以近似認(rèn)為是理想氣體，可以根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程：PV=mRgT 式中p為壓力，V為體積，m為質(zhì)量，Rg為氣體常數(shù)，T為絕對(duì)溫度空氣的氣體常數(shù)Rg=0.287 J/g.k=287 J/kg.k（標(biāo)準(zhǔn)適用）摩爾氣體常數(shù)R=8.314411 J/mol.k摩爾體積Vm=22.41383*10-3m3/mol空氣

2、的摩爾質(zhì)量Mmol=28.97g/ mol空氣的標(biāo)準(zhǔn)密度= 1.294kg/m3空氣的標(biāo)準(zhǔn)比體積V= 0.7737 m3/kg1.物質(zhì)的量=微粒數(shù)/阿伏伽德羅常數(shù)(n=N/NA)2.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（n=m/M)3.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm)4.c=1000mL/L(密度) w / M傳播優(yōu)秀Word版文檔 ，希望對(duì)您有幫助，可雙擊去除！注：n（mol）： 物質(zhì)的量 ；N：微粒數(shù)；V(L)：物質(zhì)的體積 ；M(g/mol）：摩爾質(zhì)量；w%：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量百分濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式密度單位編輯g/cm3物質(zhì)的量

3、濃度計(jì)算公式物質(zhì)的量濃度單位編輯mol/L6.c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 用濃溶液配制稀溶液時(shí)使用在稀釋溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液的物質(zhì)的量相等。7.c混V混=c1V1+c2V2+cnVn（有多少種溶液混合n就為幾）8.同溫同壓時(shí) V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同壓同物質(zhì)的量 V1/V2=T1/T2 正比同溫同物質(zhì)的量 V1/V2=P2/P1 反比同體積同物質(zhì)的量 P1/P2=T1/T2 正比同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同溫

4、同壓同質(zhì)量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同溫同體積同質(zhì)量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比傳播優(yōu)秀Word版文檔 ，希望對(duì)您有幫助，可雙擊去除！同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關(guān)系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V-體積 p-壓強(qiáng)T-溫度 n -物質(zhì)的量N -分子數(shù) Mr-相對(duì)分子質(zhì)量M-摩爾質(zhì)量 m-質(zhì)量c-物質(zhì)的量濃度9.關(guān)于物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化（推導(dǎo)和演化）C=1000/M其中，C：物質(zhì)的量濃度（單位mol/L)：溶液的密度，（形式為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，1)：密度，（單位g/mL）M：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，（單位g/mol）c=n/Vn（溶質(zhì)的物質(zhì)的量）=*m（溶液質(zhì)量）/Mm（溶液質(zhì)量）= Vm(溶液溶質(zhì)的質(zhì)量)=（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（密度）V故，n（溶質(zhì)的物質(zhì)的量）=V / Mc= n/V=（ V /M) / V傳播優(yōu)秀Word版文檔 ，希望對(duì)您有幫助，可雙擊去除！= V /M V=/M若密度單位為1000kg/m3（國(guó)際單位）=1 g/cm3.2、有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算V111= V222 (溶質(zhì)的質(zhì)量