化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度教案評(píng)選

1、.教案設(shè)計(jì)高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度一、 教案背景1，面向?qū)W生： 中學(xué) 2，學(xué)科：化學(xué)2，課時(shí)：23，學(xué)生課前準(zhǔn)備：一. 預(yù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。如何描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？哪些條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何從實(shí)驗(yàn)的角度去分析和探討？是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都進(jìn)行得很完全？化學(xué)平衡是一種什么樣的平衡體系？如何優(yōu)化化工生產(chǎn)的條件？二. 將學(xué)生每45人編為一組，設(shè)計(jì)“活動(dòng)探究”的實(shí)驗(yàn)方案。教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體、課件；二、 教學(xué)課題教養(yǎng)方面：1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，2. 知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢，3.化學(xué)平衡的標(biāo)志，4.平衡移動(dòng)的

2、影響因素。教育方面：1、 培養(yǎng)學(xué)生好學(xué)好問(wèn)的良好習(xí)慣。2、 激發(fā)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析問(wèn)題的能力和熱愛(ài)科學(xué)的熱情。發(fā)展方面：培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)操作能力。三、 教材分析在學(xué)生認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)后，引入化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和限度，使學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)快慢和限度這一全新的視角，繼續(xù)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，但外界條件的改變?nèi)纾悍磻?yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物間的接觸面積、光、波、以及氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)等因素的變化都可影響反應(yīng)的快慢。催化劑的使用同樣會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的快慢。的示圖，做成PPT課堂給同學(xué)們演示，給學(xué)生視覺(jué)上的直觀感受。用百度在中教網(wǎng)搜

3、索回聲的實(shí)驗(yàn)，然后簡(jiǎn)化小學(xué)生能直觀理解的實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們對(duì)回聲的形成有切身體驗(yàn)。在可逆反應(yīng)中，一定條件下反應(yīng)只能進(jìn)行到一定的程度，外界條件的改變會(huì)影響到化學(xué)平衡的移動(dòng)，這是反應(yīng)的限度問(wèn)題。從分析化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度優(yōu)化工業(yè)生產(chǎn)的條件的選擇。新教材中將此部分知識(shí)分解為必修部分和選修部分。必修部分與舊教材相比，降低了知識(shí)要求和難度。更簡(jiǎn)潔、易懂，更注重理論聯(lián)系實(shí)際，注重培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、知識(shí)遷移能力、科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和科學(xué)素養(yǎng)。四、 教學(xué)方法1. 教師在把握本節(jié)內(nèi)容的深度、廣度時(shí)一定要注意與舊教材進(jìn)行區(qū)分：本節(jié)教材只要求學(xué)生根據(jù)已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)到不同反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率不同，知道反應(yīng)條件的改變

4、（溫度、濃度、催化劑）會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，不需要學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容進(jìn)行理論分析和定量計(jì)算，也不需要他們了解平衡移動(dòng)規(guī)律。2、 在本節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生首次接觸到半定量研究的實(shí)驗(yàn)任務(wù)，在學(xué)生開(kāi)展探究活動(dòng)前，結(jié)合學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)和某些具體事例，就“方法導(dǎo)引”中的內(nèi)容對(duì)學(xué)生進(jìn)行方法指導(dǎo)，使他們進(jìn)一步明確量研究需要注意的問(wèn)題（如控制變量），提高探究效率。3、化學(xué)反應(yīng)的快慢和化學(xué)反應(yīng)的限度屬于不同的研究領(lǐng)域，關(guān)注的問(wèn)題不相同，不要將兩者混淆。主要采取 問(wèn)題推進(jìn)、分析類(lèi)比、實(shí)驗(yàn)探究的方法。五、教學(xué)過(guò)程【引入新課】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有

5、的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。這是為什么呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。【板書(shū)】 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度【閱讀并質(zhì)疑】閱讀教材40頁(yè)“聯(lián)想質(zhì)疑”,如何認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？催化劑在化學(xué)反應(yīng)中有什么作用？ 【學(xué)生】冒氣泡快慢顏色變化固體量減少渾濁程度溫度變化等 【過(guò)渡】在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，二氧化硫氧化生產(chǎn)成三氧化硫要選擇一定的溫度、催化劑是為了有利于三氧化硫的生成。說(shuō)明條件的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)有影響，它們是如何影響的呢？【板書(shū)】 一、化學(xué)反應(yīng)的快慢【媒體顯示】“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：【思考、討論】.根據(jù)已有的知識(shí)，對(duì)課本P41

6、所給的試劑分類(lèi)，判斷它們間哪些物質(zhì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)？.我們應(yīng)如何判斷反應(yīng)的快慢?3.根據(jù)方法導(dǎo)引和工具欄的提示設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：【學(xué)生設(shè)計(jì)】學(xué)生討論、分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（1）銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)（2）鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)（3）鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（4）鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)（5）塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)（6）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn) 【質(zhì)疑】通過(guò)什么現(xiàn)象了解化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？【敘述】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)可以通過(guò)觀察氣泡逸出的快慢、固體物質(zhì)的消失或產(chǎn)生的快慢、顏色

7、改變的快慢來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。通常用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?！景鍟?shū)】1.化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。時(shí)間：（如每秒、每分、每小時(shí)）計(jì)算公式為C / t反應(yīng)速率的單位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)【思考】如何認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率？練習(xí)：向一個(gè)容積為1L的密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，4s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2，求4s內(nèi)SO2、SO3、O2的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比？2.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例：反應(yīng)N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g 求(NH

8、3)、 (N2)、 (H2)。【點(diǎn)評(píng)】簡(jiǎn)單的計(jì)算有利于學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)和理解。【小結(jié)】（1） 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。（2）起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。（3） 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：43.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【質(zhì)疑】化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？化學(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定?！举|(zhì)疑】一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？從幾組實(shí)驗(yàn)可知

9、比較一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。【實(shí)驗(yàn)1】鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢比較【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】取兩支試管，分別加入2ml0.5mol/L和3ml3mol/L的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵絲分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢?！窘Y(jié)論1】增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小?！緦?shí)驗(yàn)2】 鐵與不同溫度的鹽酸反應(yīng)快慢比較【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】取兩塊大小相等的鐵絲分放在兩支試管中，再向兩支試管中分別加入3ml0.5mol/L的鹽酸，給一支試管加熱，觀察鐵絲上產(chǎn)生氣泡的快慢【結(jié)論2】升高溫度，反應(yīng)速率加快；通常情況下溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來(lái)

10、的24倍?！举|(zhì)疑】是否只有對(duì)吸熱反應(yīng)升高溫度才能加快反應(yīng)速率？請(qǐng)你舉例說(shuō)明。不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)升高溫度都能加快反應(yīng)速率。如木炭的燃燒?！举|(zhì)疑】催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？在2H2O2 2H2O + O2的反應(yīng)中，有二氧化錳、氯化鐵或過(guò)氧化氫酶做催化劑?！緦?shí)驗(yàn)3】 過(guò)氧化氫溶液分解【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】取3支試管,各加入3mL3%的過(guò)氧化氫溶液,往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末，另一支加FeCl3 【結(jié)論3】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。【閱讀思考】 閱讀教材42頁(yè)，了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。生活中的催化劑你知道有哪些？【質(zhì)疑】對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？如何

11、理解？【闡述】一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率。【結(jié)論4】對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率?！景鍟?shū)小結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】【板書(shū)】 一、化學(xué)反應(yīng)的快慢1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式為C / t2.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快；通常情況下溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來(lái)的24倍。 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，

12、增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率。 第二課時(shí) 化學(xué)平衡的移動(dòng)【引入】分析反應(yīng)2NO2N2O4 【問(wèn)題】 反應(yīng)條件的改變，會(huì)影響化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？化學(xué)平衡隨條件的變化而變化，哪些條件對(duì)化學(xué)平衡有影響？【板書(shū)】三、化學(xué)平衡的移動(dòng)【觀察思考】溫度對(duì)NO2與N2O4反應(yīng)平衡狀態(tài)是如何影響的？為什么條件的改變平衡狀態(tài)被破壞？【闡述】 在2NO2N2O4的反應(yīng)中，已知生成N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，說(shuō)明NO2的濃度增大，升高溫度有利于NO2的生成。溫度的改變使正、逆反應(yīng)速率不等，原平衡被破壞，可見(jiàn)化學(xué)平衡是在一定條件下建立的，同一可逆反應(yīng)條件不同平衡狀態(tài)不同，即化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?！景鍟?shū)】 1

13、.化學(xué)平衡移動(dòng)：化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持平衡。如果一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）改變了，平衡混合物里各組成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨之改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這叫化學(xué)平衡的移動(dòng)?！居?論】（1）化學(xué)平衡狀態(tài)改變時(shí)，哪些物理量會(huì)發(fā)生改變？哪個(gè)物理量的變化利于觀察？（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，什么現(xiàn)象可以表征各物質(zhì)的濃度是否發(fā)生了變化？【板書(shū)】 2.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素【實(shí)驗(yàn)】溫度改變時(shí)，反應(yīng)2NO2N2O4 的化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)改變嗎？【實(shí)驗(yàn)探究】補(bǔ)充濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)Fe3與SCN反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響0.01mol / L FeCl3和 0.01mol /

14、 LKSCN等體積混合 Fe3 3SCN Fe(SCN)3壓強(qiáng)對(duì)NO2與N2O4反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響增大壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變深后變淺，但比原平衡混合物的顏色要深，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變淺后變深，但比原平衡混合物的顏色要淺，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)?！居懻摗看呋瘎?duì)化學(xué)平衡移動(dòng)有影響嗎？為什么？【板書(shū)、結(jié)論】化學(xué)平衡移動(dòng)受到反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度等因素的影響。濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)，增大（或減小）壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小（或擴(kuò)大）的方向移動(dòng)溫度：在其它條件不變時(shí)，升高（或降低）溫

15、度，平衡向吸熱（或放熱）方向移動(dòng)催化劑：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響【思考討論】 1.下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI H2 + I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI一個(gè) HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) HI 鍵斷裂百分組成 HI % = I2 % 反應(yīng)速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 時(shí)HI H2I2 = 211 時(shí) V(HI)分解= V(HI)生成 壓強(qiáng)不變 C(HI)= 2 C(I2)2.在容積不變密閉容器中，對(duì)于合成氨反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是1)V(N2)V(H2)= 13 2) V(N2)V(NH3)= 123) V(NH3)= 2 V(N2)

16、4) V(NH3)分解= V(NH3)合成5) C(NH3)= 2 C(N2) 6)壓強(qiáng)不變7) 每消耗 n mol N2的同時(shí)生成 2n mol NH3 8)密度不變9) 混合氣體中氮?dú)獾捏w積百分含量不變【思考討論】1、2兩題有什么不同？判斷化學(xué)平衡建立的標(biāo)志是什么？根據(jù)什么可以判斷在一定條件下，一個(gè)任意反應(yīng)：mA nB pC qD 是否達(dá)到化學(xué)平衡？【點(diǎn)評(píng)】 通過(guò)思考討論使學(xué)生學(xué)會(huì)從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事物的思維方法?！景鍟?shū)】四、化學(xué)平衡的標(biāo)志【小結(jié)】判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志1） V(正)= V(逆) 正逆反應(yīng)的描述：同一物質(zhì)消耗和生成，反應(yīng)物和生成物消耗或生成速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相

17、等，不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等2）混合氣體中各組分的體積百分含量不變（或某物質(zhì)的物質(zhì)的量不變）3）反應(yīng)前后氣體的體積不等時(shí)，壓強(qiáng)不變或平均分子量不變或密度不變4）同種物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成的物質(zhì)的量等，體系中含有色物質(zhì)時(shí)，顏色不隨時(shí)間的變化而變化若以化學(xué)鍵或濃度表示，則必須對(duì)應(yīng)反應(yīng)物和生成物且要按反應(yīng)方程式系數(shù)關(guān)系成比例【概括整合】1.填寫(xiě)下表，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素條件條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度壓強(qiáng)溫度催化劑2.什么是化學(xué)平衡？它具有哪些特點(diǎn)？與溶解結(jié)晶平衡有什么相同的方面？3.你可以從哪幾個(gè)方面去認(rèn)識(shí)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)？【板書(shū)設(shè)計(jì)】【板書(shū)】三、化學(xué)平衡的移動(dòng)1.化學(xué)平衡移動(dòng)：2.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素化學(xué)平衡移動(dòng)受到反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度等因素的影響。濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)，增大（或減?。?/p>