八年級科學(xué)下冊 27元素符號表示的量課件5 浙教版

1、第一課時,相對原子質(zhì)量,說說下列符號的含義,C,CO,2,1,表示碳元素,2,表示一個碳原子,3,表示碳物質(zhì),1,表示二氧化碳物質(zhì),2,表示二氧化碳由氧元素,和碳元素組成,3,表示一個二氧化碳分子,4,表示一個二氧化碳分子由,一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成,以,上,表,示,的,含,義,是,指,質(zhì),的,含,義,元素符號、化學(xué)式還可以表示,量”的含,義,6,12,C,一個碳,12,原子的質(zhì)量,1.993,10,26,千克,一個氧原子的質(zhì)量,2.657,10,26,千克,表示碳的一種同位素原子,那么一個,二氧化碳,分子的質(zhì)量是多少,7.307,10,26,千克,談一談計算過程中有什么體會,有什么方法可以

2、簡化,一、相對原子質(zhì)量,國際上規(guī)定：采用相對原子質(zhì)量來表示原子的,質(zhì)量關(guān)系,1,相對原子質(zhì)量定義,以,一種碳原子質(zhì)量的,1/12,作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子質(zhì)量跟它相比較,所得的數(shù)值,就是該種原子的,相對原子質(zhì)量,簡稱,原子量,為什么要把原子的實際質(zhì)量轉(zhuǎn)化成相對原子,質(zhì)量,原子的實際質(zhì)量極小，計算起來復(fù)雜不方便,如何求相對原子質(zhì)量,2,計算相對原子質(zhì)量步驟,把一個,C,12,原子的質(zhì)量分為,12,等份,即,一份為,1.661,10,27,千克,碳原子,碳原子的,1/12,2,把其他原子的質(zhì)量與這個標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較,所得比值就是相對原子質(zhì)量,氧原子,16,等份,碳原子的,1/12,1,標(biāo)準(zhǔn),已知一個碳原子的

3、質(zhì)量是,1.993,10,26,千克,一個氧原子的質(zhì)量是,2.657,10,26,千克,一個氫原子的質(zhì)量是,1.674,10,27,千克,求出碳、氧、氫的相對原子質(zhì)量,碳,的相對原子質(zhì)量,1.993,10,26,千克,1.661,10,27,千克,12,氧,的相對原子質(zhì)量,1.661,10,27,千克,2.657,10,26,千克,16,氫,的相對原子質(zhì)量,1.674,10,27,千克,1.661,10,27,千克,1,1,如果以一種碳原子質(zhì)量的,1/10,作為標(biāo)準(zhǔn)，則,氧原子的相對原子質(zhì)量還是,16,嗎？比,16,大嗎,標(biāo)準(zhǔn)變,大,標(biāo)準(zhǔn)變了，相對原子質(zhì)量也要改變。不是,16,相對原子質(zhì)量變,

4、小,比,16,小,3,能否用一個計算公式來計算相對原子質(zhì)量,2,如,C,12,的質(zhì)量是,a,某原子的質(zhì)量是,b,那么這個原子的相對質(zhì)量可以怎樣表示,12b/a,這個原子的相對質(zhì)量,b,a,1,12,3,相對原子質(zhì)量計算公式,相對原子質(zhì)量,某原子的質(zhì)量,C-12,原子的質(zhì)量,1,12,某原子的質(zhì)量,C-12,原子的質(zhì)量,12,m,實,m,C,m,相,1,12,單位,1,相對原子質(zhì)量有沒有單位,單位,1,一般不寫出,m,實,12,m,C,相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量有什么關(guān)系,原子的實際質(zhì)量,越大,相對原子質(zhì)量,也越大,原子實際質(zhì)量,相對原子質(zhì)量,標(biāo),準(zhǔn),標(biāo),準(zhǔn),原子實際質(zhì)量,相對原子質(zhì)量,碳原子

5、質(zhì)量的,1/12,B,原子實際質(zhì)量,B,相對原子質(zhì)量,A,原子實際質(zhì)量,A,相對原子質(zhì)量,標(biāo),準(zhǔn),相對原子質(zhì)量,原子實際質(zhì)量,標(biāo),準(zhǔn),1,相對原子質(zhì)量是不是原子的實際質(zhì)量,它能否體現(xiàn)原子的實際質(zhì)量大小,能，相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量越大,不是原子的實際質(zhì)量。是一個比值,2,相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量相比,有什么優(yōu)點,數(shù)值比較簡單，便于書寫、運算、記憶,3,我們要用到某原子的相對質(zhì)量，是否都需,要進(jìn)行計算,不需要?？梢詮南鄬υ淤|(zhì)量表中（附錄,3,查出元素的相對原子質(zhì)量,4,相對原子質(zhì)量數(shù)值,一）查閱相對原子質(zhì)量的方法,2,從元素周期表中查,1,從相對原子質(zhì)量表中查,查出,1 18,號元

6、素的相對原子質(zhì)量，填在表中,原子,序數(shù),1,2,3,4,5,6,7,8,9,相對,質(zhì)量,原子,序數(shù),10,11,12,13,14,15,16,17,18,相對,質(zhì)量,1,4,7,9,11,12,14,16,19,20,23,24,27,28,31,32,35.5,40,張青蓮教授與相對原子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量只是一個比值，所有元素,的相對原子質(zhì)量均已被測出。我國科學(xué),家、北京大學(xué)的張青蓮教授,1983,年當(dāng)選,為國際原子量委員會委員，他主持的科,研小組在測定相對原子質(zhì)量方面作出了,突出貢獻(xiàn)，國際上有,7,種元素的相對原子,質(zhì)量采用了他測的數(shù)據(jù)。表,2-13,是他所,測的部分元素的相對原子質(zhì)量新標(biāo)

7、準(zhǔn)值,從表,2-11,中的數(shù)據(jù)，你能獲得什么啟示,微,粒,質(zhì)量,千克,相對質(zhì)量,說,明,碳原子,1.993,10,26,12,6,個質(zhì)子,6,個中子,質(zhì)子,1.6726,10,27,1,質(zhì)子質(zhì)量,中子質(zhì)量,中子,1.6748,10,27,1,電子,9.1176,10,31,1/1834,電子質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量,的,1/1834,1,質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，且都約等于一種,碳原子的質(zhì)量的,1/12,2,電子的質(zhì)量很小，相對質(zhì)量可以忽略，原子的,質(zhì)量幾乎集中在原子核上,完成下表，能否找到一個簡單的數(shù)量關(guān)系,原子種類,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),電子數(shù),相對原子質(zhì)量,1,0,氧,8,8,11,12,23

8、,12,12,13,14,27,鐵,26,30,56,氫,1,1,1,8,8,16,鈉,11,11,鎂,12,12,24,鋁,13,13,26,26,相對原子質(zhì)量,二）相對原子質(zhì)量的近似計算公式,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),分子由原子構(gòu)成，一個水分子的質(zhì)量約為多少,千克,一個氫原子質(zhì)量為,1.674,10,27,千克,一個氧原子質(zhì)量為,2.657,10,26,千克,2,1.674,10,27,千克,2.657,10,26,千克,2.992,10,26,千克,分子的質(zhì)量也很小,用實際質(zhì)量計算也不方便,二、相對分子質(zhì)量,1,定義,一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量,總和,分子質(zhì)量也可以用相對分子質(zhì)量表示,2,計算

9、步驟,3,求分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和,1,寫出正確的化學(xué)式,2,查出各元素的相對原子質(zhì)量,例：求二氧化碳、硫酸的相對分子質(zhì)量,已知,C,12 O,16 H,1 S,32,CO,2,二氧化碳分子）的相對分子質(zhì)量,12,1,16,2,44,H,2,SO,4,硫酸分子）的相對分子質(zhì)量,1,2,32,1,98,16,4,相對分子質(zhì)量是個定值，只要知道物質(zhì)的化學(xué)式,就可以計算出它的相對分子質(zhì)量,已知,C,12 O,16 H,1 N,14,Na,23 S,32,求出下列相對分子質(zhì)量,CH,4,_ H,2,O_ NaOH_,CO(NH,2,2,_ (NH,4,2,SO,4,_,16,18,40,60,

10、132,1,什么物質(zhì)的相對分子質(zhì)量最小,H,2,2,2,化學(xué)式,CO,2,還可以表示什么意義,5,表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,CO,2,相對分子質(zhì)量為,44,1,表示該種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w,2,表示該物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成,CO,2,分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成,3,表示這種物質(zhì)的組成,二氧化碳由碳元素和氧元素組成,4,表示該物質(zhì)的一個分子,一個二氧化碳分子,一、相對原子質(zhì)量,1,相對原子質(zhì)量定義,以一種碳原子質(zhì)量的,1/12,作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子,質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值,就是該種原子的,相對原子質(zhì)量,簡稱,原子量,2,相對原子質(zhì)量計算公式,相對原子質(zhì)量,某原子的質(zhì)量,C-12,原子的質(zhì)量,1

11、,12,3,相對原子質(zhì)量數(shù)值,一）查閱相對原子質(zhì)量表或元素周期表,二）相對原子質(zhì)量的近似計算公式,相對原子質(zhì)量,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),二、相對分子質(zhì)量,1,定義,一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和,2,計算步驟,3,求分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和,1,寫出正確的化學(xué)式,2,查出各元素的相對原子質(zhì)量,比,較,原子的質(zhì)量,相對原子質(zhì)量,實驗測出的一個,原子的實際質(zhì)量,量的確定,比較得出的,相對質(zhì)量,單,位,質(zhì)量的單位：千克,是比值，單位,1,1,相對原子質(zhì)量是,A,一個原子的質(zhì)量,B,某原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的,1/12,相比較,所得的數(shù)值,C,一種碳原子質(zhì)量的,1/12,和某種原子質(zhì)量相比較,所得的數(shù)值,D,某原子與一種碳原子的,1/12,相比較所得的數(shù)值,2,已知某元素的原子與碳,12,原子的質(zhì)量比為,9,則該元素的相對原子質(zhì)量為,A. 108,B. 1.33,C. 108,克,D. 1.33,克,B,A,3,下列相對分子質(zhì)量計算正確的是,A. NO,2,相對分子質(zhì)量,14,16,2,448,B. 2NH,3,相對分子質(zhì)量,2,14,1,3,31,C. O,2,相對分子質(zhì)量,16,