初三化學(xué)試題：酸堿鹽綜合測試試卷以及答案

1、三化學(xué)酸 - 堿 - 鹽知識點總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（ h2so4）、鹽酸（ hcl）、硝酸 (hno3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（32nh h o）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因 ：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體無色粘稠、油狀液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe3+ ）氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性吸水性脫水性( 敞口置于空氣中，瓶口有白霧)強氧化性腐蝕性金屬除銹金屬

2、除銹用途制造藥物濃硫酸作干燥劑人體中含有少量鹽酸，助消化生產(chǎn)化肥、精煉石油+2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h ）（ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（ 2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（ 3）大部分金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（ 4）堿 + 酸 鹽 + 水（ 5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3 、三種離子的檢驗試劑cl -agno3 及 hno3so42-ba(no3) 2 及 hno3過量 hcl 及 bacl232-hcl 及石灰水co三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色

3、、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法ca(oh)2+na2co= caco+2naohcao +ho= ca(oh)2332氫氧化鈉固體作干燥劑工業(yè)：制漂白粉用途化工原料：制肥皂、造紙農(nóng)業(yè)： 改良酸性土壤、 配波爾多液去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是-oh）（ 1）堿溶液 與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（ 2）大部分非金屬氧化物 +堿 鹽 +水（ co例外）（ 3）酸 +堿 鹽 +水（ 4）鹽 +堿 另一種鹽 +另一種堿（反應(yīng)

4、物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（ 不屬于堿的通性 ）如 cu(oh)2cuo +h2o2fe(oh)3fe2o3+3h2o常見沉淀： agcl baso 4cu(oh) 2f e(oh) 3 mg(oh) 2 baco 3 caco 3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法ph1、定義： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（ 1）改變土壤的酸堿性（ 2）處理工廠的廢水（ 3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法（ 1） 0ph14酸性增強中性堿性增強（ 2） ph 的測定：最簡單的

5、方法是使用ph試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在為整數(shù) ）ph 試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數(shù)（ 3）酸雨：正常雨水的 ph 約為 5.6 （因為溶有 co2） ph5.6 的雨水為酸雨酸、堿、鹽綜合知識測試卷一、選擇題1.我國化學(xué)家候德榜改進了一種化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)技術(shù)，其產(chǎn)品獲得美國廢城萬國博覽會金獎，這種技術(shù)用于生產(chǎn)a燒堿b純堿c精制粗鹽d 尿素2.實驗室制取下列物質(zhì)，選用藥品正確的是a鎂和稀硝酸制氫氣b 氧化鎂和鹽酸制氯化鎂c碳酸鈣與稀硫酸制二氧化碳d 銅與硫酸鈉反應(yīng)制取硫酸銅3.只用一種試劑除去nano 3 溶液中的混有的少量的cuso4雜質(zhì)，應(yīng)加入適

6、量的aba（ oh）2b naohcba（ no ）2dhno335.x 、 y 、 z 是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)方程式可知，三金屬的活動性正確的是a z+yso 4=zso 4+yb x+yso 4=xso 4+yc z+h 2so4=zso 4+h2d x+h 2so4 不反應(yīng)ax y zbz y xc z x ydx z y6.下列說法正確的是a 純堿不是堿b食鹽不是鹽c火堿不是堿d 鹽酸不是酸7.有 x 、y 、z 、w 四種金屬，已知用x 制的容器不能盛放z 的鹽溶液， x 與 y 的鹽溶液不反應(yīng)，只有w 在自然界中能以單質(zhì)的形式存在。這四金屬的活動性正確的是a z y x wb x

7、 z y wc y x z wd y z x w8.下列方法金屬溶于酸碳酸鹽溶于酸氧化物溶于堿 氫氧化物溶于水 氧化物溶于水?？隙ǖ貌坏禁}的是a b cd 只有10.對于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，有下列幾種說法：一定是置換反應(yīng) 可能是分解反應(yīng)一定是分解反應(yīng) 可能是化合其中正確的說法是abcd11. 為完全中和某一鹽酸溶液，需用10 克質(zhì)量分數(shù)為10% 的 naoh 溶液，如果改用 10 克質(zhì)量分數(shù)為10% 的 koh溶液，反應(yīng)后的ph 值a大于 7b小于 7c等于 7d無法判斷12.欲將含有鹽酸的cacl 2 溶液中和至中性，在不加指示劑的條件下，可選用的試劑是a石灰石粉末b石灰水c碳酸鈉溶液

8、d生石灰粉末13.下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是a氯化鈉中混有少量的碳酸鈉b硫酸鈉中混有少量碳酸鈉c銅粉中混有少量的鐵屑d氯化鉀中混有少量的氫氧化鉀14.下列物質(zhì)久置于空氣中，溶質(zhì)的成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小且溶液的質(zhì)量增加的是a濃硫酸b濃鹽酸c濃硝酸d 石灰水15.下列電離方程式正確的是a h2so4 =h 2+so4 2- bmgso 4=mg 2+so 42- cca（oh ） 2= ca2+oh 2- d bacl 2=ba 2+cl 2-16.能用金屬與酸直接反應(yīng)制得的是acucl 2b fecl3 cznso4dagcl17.某硫酸溶液的ph 值為 3，加入下

9、列一種液體混合后，會使ph 小于 3 的是a純凈水bph=5 的硫酸c氫氧化鈉溶液dph=0 的硫酸溶液19.已知某無色溶液中含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是 a 硫酸銅 b 氯化鐵 c 硫酸鋁 d 硝酸銅20.下列物質(zhì)分別與100 克 36.5%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)最小的是amgbmgocmg （oh ） 2dmgco 321.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是a ag +、 na+、 cl -、 no3-b na+ 、 k +、 oh -、 so42-c na+、cl -、co32-、 k +dba 2+、 mg 2+、cl - 、 no3-二、填空題22

10、.某工業(yè)鹽酸中含有 h + 、fe3+、 cl -，該鹽酸中所含雜質(zhì)的化學(xué)式為，若溶液中 h+與 cl -的個數(shù)比為91： 94，則 fe3+、 cl -的個數(shù)比為。25.16 克某二價金屬 r 的氧化物與98 克質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。 則 r 的相對原子質(zhì)量為；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。26.以鎂為原料（其它反應(yīng)物自選），依次按照下列反應(yīng)類型寫出反應(yīng)的方程式，且要求前一個反應(yīng)的生成物之一為下一個反應(yīng)的反應(yīng)物之一。（ 1）置換反應(yīng)，（ 2）復(fù)分解反應(yīng)（非中和反應(yīng)），（ 3）復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)），27.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： （1）食鹽（ 2）膽礬（ 3）純堿（ 4）熟石

11、灰（5）生石灰（ 6）火堿.28.在熟石灰、氫氧化鈉、石墨、活性炭、金剛石、食鹽等物質(zhì)中，在工業(yè)制糖中除去顏色及防毒面具中的濾毒劑的是，在農(nóng)村用來改良土壤，是酸性降低的是，在常溫下做潤滑劑的是，在化學(xué)工業(yè)中其溶液在一定條件下制氫氧化鈉、氯氣等的是，在洗滌劑工業(yè)中常用的原料是。29.把適量的稀硫酸倒入盛有過量鐵粉和少量氧化銅的試管里微熱，靜置片刻后過濾，濾紙上留下的是，濾液中溶質(zhì)的是。30.要鑒別某溶液中是否含有銨根離子（nh 4+ ），可取少量溶液注入試管，加入溶液，微熱把濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，試紙變色，證明有 nh 4+ 。三、推斷題31.某未知的純凈物為白色固體，為了判斷它是什么物質(zhì)

12、，做以下實驗：（ 1） 取少量固體于試管中，向其中加過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。（ 2） 向上述反應(yīng)后的溶液中，加稀硫酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，判斷該白色固體名稱為，化學(xué)式為。有關(guān)的化學(xué)方程式為，。32.有四瓶失去標簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、稀硫酸、鹽酸。為了鑒別它們做了如下實驗，根據(jù)現(xiàn)象推斷a 、b、c、 d 分別是什么物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式和有關(guān)的化學(xué)方程式。a 則和 b 混合有無色氣體放出d 和 b 混合有無色氣體放出a 是b 是c 是d 是。c 和 a混合沒有明顯現(xiàn)象。a+b 的反應(yīng)方程式d+b 的反應(yīng)方程式c+d 的反應(yīng)方程式四、計算題33.使未

13、知質(zhì)量分數(shù)的鹽酸 50 克跟 7.8 克鋅充分反應(yīng)后， 鋅有剩余， 再加入 7.3%的鹽酸 20 克，恰好與剩余的鋅完全反應(yīng)，求（ 1）第一次所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，（ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？參考答案一、選擇題：1.b2.b3.a4.b5.c6.a7.c8.c9.b10.a11.b12.a13.b14.a15.b16.c17.d18.c19.c 20.c 21.d二、填空題22. fecl3， 1：9423.95%24. 125025. 64，28.1%26. mg+2hcl=mgcl2+h2，mgcl 2+ba（ oh ） 2=ba cl 2+mg （ oh ）2通電mg （oh ） 2+2hcl= mgcl 2+2h 2o, h 2o =h2 +o2 .27. nacl ， cuso4 5h 2o， na 2co3， ca（ oh ） 2，cao, naoh,28. 活性炭，熟石灰，石墨，食鹽，氫氧化鈉。29.cu 和 fe， feso4。30.naoh ，紅色31.碳酸