2006年全國普通高等學校招生考試化學江蘇

1、2006 年化學卷（江蘇）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 Li 7C 12N 14O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64 Zn 65 Br 80Ag 108I 127Ce 140Pb 207一單項選擇題 （本題包括8小題， 每小題4 分，共 32 分。每小題只有一個選項符合題意）1空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是A 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2 污染B 實施綠化工程，防治揚塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D 加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應

2、量2氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是A 一個 D2O 分子所含的中子數(shù)為 8BNH 3 的結(jié)構(gòu)式為 H HC HCl 的電子式為 H D熱穩(wěn)定性： H2S HI3物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)： Cu 與 HNO 3 溶液 Cu 與 FeCl3 溶液 Zn 與 H2SO4 溶液 Fe與 HCl 溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是A BCD 4以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是AB5下列反應的離子方程式正確的是A 向沸水中滴加FeCl3 溶液制備B 用小蘇打治療胃酸過多：HCOCDF

3、e(OH) 3 膠體： Fe3 + 3 H 2OFe(OH) 3 + 3 H 3+H=CO2+H2OC實驗室用濃鹽酸與MnO 2 反應制 Cl 2： MnO 2+ 2 H+ 2 Cl Cl 2 + Mn 2+ H 2OD 用 FeCl3 溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+ Cu = Fe2+ Cu26阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 1023 mol 1，下列說法中一定正確的是A 1.0 L 1.0 mol / L CH 3COOH 溶液中， CH 3COOH 分子數(shù)為6.021023B Na2O2 與 H 2O 反應生成1.12 LO 2（標準狀況） ，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.02 1022C 32

4、 g S8 單質(zhì)中含有的S S 鍵個數(shù)為6.02 102323D 22.4 L N 2 中所含的分子個數(shù)為6.02 107將 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol / L 的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為A HNO 3 溶液B Ba(OH) 2 溶液CH 2SO4 溶液D HCl 溶液8下列各組熱化學方程式程中，化學反應的H 前者大于后者的是 C(s) + O 2 (g) = CO 2(g)；H1C(s) + 1/ 2O 2(g) = CO(g) ；H 2 S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ；H 3S(g) + O 2(g) = SO

5、2(g) ；H 4 H(s) + 1/2 O(g) = H O(g) ；H52 H (g) + O (g) = 2 H O(l) ；H6222222 CaCO3(s) = CaO(s) + CO 2(g) ；H7CaO(s) + H 2O(l) = Ca(OH) 2(s)； H 8A BCD 二、不定項選擇題（本題包括8 小題，每小題4 分，共32 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0 分）9 X 、Y 、 Z 是 3 種短周期元素，其中X 、 Y

6、 位于同一族， Y 、Z 處于同一周期。 X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍。 Z 原子的核外電子數(shù)比Y 原子少 1。下列說法正確的是A 元素非金屬性由弱到強的順序為ZY XB Y 元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO 4C 3 種元素的氣態(tài)氫化物中Z 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D 原子半徑由大到小的順序為Z Y X10一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A 含有大量 Al 3的溶液： Na、 NH、SO 2、Cl1344B c(H )1 10的溶液： Na、 Ca 2 、 SO 2、CO 2mol / L43C含有大量 Fe 3的溶液： Na、 Mg 2、 NO、SCN3D 含

7、有大量 NO 3的溶液： H、 Fe 2、SO 2、 Cl411下列有關(guān)化學實驗的敘述正確的是A 用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B 配制 FeCl3 溶液時，向溶液中加入少量Fe 和稀鹽酸C 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D Na 2CO3 溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中12胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：該化合物屬于芳香烴； 分子中至少有7 個碳原子處于同一平面； 它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應；1 mol 該化合物最多可與2 mol Br2發(fā)生反應。其中正確的是A BCD 13下列敘述正確的是A 0.1 mol / L氨水中， c(OH) = c(NH 4 )B 10

8、mL 0.02 mol / L HCl 溶液與10 mL 0.02 mol / L Ba(OH) 2 溶液充分混合，若混合后溶液的體積為 20 mL ，則溶液的 pH = 12C 在 0.1 mol / L CH 3COONa 溶液中， c(OH ) = c(CH 3COOH) + c(H )D 0.1 mol / L某二元弱酸強堿鹽 NaHA溶液中， c(Na ) = 2 c(A 2 ) + c(HA ) + c(H2A)14鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為負極反應： C6 Li xe = C 6Li 1x + xLi

9、（ C6Li 表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極反應： Li 1xMO 2 + xLi+ xe = LiMO 2（ LiMO 2 表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是：A 鋰離子電池充電時電池反應為C6Li + Li 1 xMO 2 = LiMO 2 + C 6Li 1 xB電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol 電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小C鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li向負極移動D 鋰離子電池充電時陰極反應為 C6Li 1 x +xLi +xe =C 6Li 15下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是A 分子晶體中都存在共價鍵B CaTiO 3 晶體中每個Ti 4 與 12 個 O

10、2 相緊鄰C SiO2 晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高16某化學科研小組研究在其他條件不變時， 改變某一條件對化學平衡的影響， 得到如下變化規(guī)律（圖中 P 表示壓強， T 表示溫度， n 表示物質(zhì)的量） ：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A 反應： H 0， P2 P1B 反應： H 0， T1 T2C 反應： H 0， T2 T1；或 H 0，T2 T1D 反應： H 0， T2T1三、（本題包括2 小題，共22 分）17（ 10 分）某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟 1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的Na

11、OH 溶液，反應完全后過濾。步驟 2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液pH = 8 9，靜置、過濾、洗滌。步驟 3：將步驟2 中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟 4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請回答以下問題：（ 1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、等玻璃儀器。（ 2）步驟 1 過濾的目的是（ 3）當步驟2 中溶液的pH = 8 9 時，檢驗沉淀是否完全的方法是（ 4）步驟 2 中溶液的pH 較難控制，可改用。18（12 分）苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：（ 1） Mn 2O3 氧化甲苯的反應需要不

12、斷攪拌，攪拌的作用是。（ 2）甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是 。（ 3）實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為（ 4）實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作是、，其原理是。（ 5）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）反應時間 /h12345。苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當反應時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因。四、（本題包括2 小題，共18 分）19（8 分）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物。XX 型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：（ 1）鹵

13、素互化物BrCl 能發(fā)生下列反應H 2O + BrCl = HBrO + HClKBr + BrCl = KCl + Br 2 寫出 KI 與 IBr 反應的化學方程式。 寫出苯（ C6H6）與 ICl 發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式。（ 2）右圖是部分鹵素單質(zhì)和 XX 型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。 它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是。（ 3）試推測 ICl 的沸點所處的最小范圍。20（ 10 分）下圖是部分短周期 元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應的條件及生成的 H2O 已略去 ），已知：（ a）A 、B 、 C、 D 是非金屬單質(zhì)，其中B、 C、

14、 D 在常溫常壓下是氣體。（ b）反應、是化工生產(chǎn)中的重要反應。（ c）化合物E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥。 （ d）化合物 L 具有漂白性，可由Cl 2 與 NaOH 溶液反應而制得。（ e）化合物 J 由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。請按要求填空：（ 1）反應的化學方程式（ 2） C 的結(jié)構(gòu)式； H 的化學式（ 3） L 的溶液與化合物E 反應的離子方程式（ 4）化合物J 的化學式五、（本題包括1 小題，共10 分）。21（ 10 分）稀薄燃燒是指汽油在較大空燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，

15、但稀薄燃燒時， 常有的汽油尾氣凈化裝置不能有效地將 NOx 轉(zhuǎn)化為 N2 。不同空燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。（ 1）稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是_ （填一項） 。排放到大氣中的NOx 會導致酸雨、等環(huán)境問題（填一項） 。（ 2）某?；瘜W研究性學習小組的同學在技術(shù)人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH 3 還原 NO 反應的催化性能。若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是。（ 3）若某一催化劑能同時催化NH 3

16、 等還原性氣體與NOx 的反應。 將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NO x 的兩種氣體： 純 NO 氣體，汽車尾氣。消耗NH 3 的物質(zhì)的量較多的可能是（填字母），原因是。A BC都有可能六、（本題包括2 小題，共18 分）22（ 8 分）光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分 A 經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)?B 。（ 1）請指出 A 中含有的官能團 _（填兩種）。（ 2） A 經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)?B ，發(fā)生了 _反應（填反應類型） 。（ 3）寫出 A 與 NaOH 溶液反應的化學方程式。（ 4）寫出 B 在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式

17、。23（ 10 分）香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H 6O2，該芳香內(nèi)酯列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶?。A 經(jīng)下提示： CH3CH CHCH 2CH31) KMnO 4 ,OH ;2) H3OCH3COOH + CH 3CH 2COOHHBr / 過氧化物Br R CHCH2RCH2CH2請回答下列問題：（ 1）寫出化合物 C 的結(jié)構(gòu)簡式。（ 2）化合物 D 有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應。這類同分異構(gòu)體共有種。（ 3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應步驟

18、BC 的目的是。（ 4）請設(shè)計合理方案從（用反應流程圖表示，并注明反應條件）例：由乙醇合成乙烯的反應流程圖可表示為CH 3CH2OHCH2CH2CH2 CH2七、（本題包括2 小題，共18 分）24（ 8 分）氯化亞銅（ CuCl ）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格指標為 CuCl 的質(zhì)量分數(shù)大于96.50% 。工業(yè)上常通過下列反應制備的CuClCuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量2 CuSO4 + Na2 SO3 + 2 NaCl + Na 2CO3 = 2 CuCl + 3 Na 2SO4 + CO2（ 1）CuCl 制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為 20.0%的 CuSO4 溶液，試計度配制該溶液所需的

19、 CuSO4 5H2O 與 H 2O 的質(zhì)量之比。（ 2）準確稱取所制備的0.2500g CuCl 樣品置于一定量的0.5 mol / L FeCl 3 溶液中， 待樣品完全溶解后，加水 20 mL ，用 0.1000 mol / L 的 Ce(SO4) 2 溶液滴定到終點，消耗 24.60 mL Ce(SO4)2 溶液。有關(guān)化學反應為Fe3 + CuCl = Fe 2+ Cu 24 + Fe 2 = Fe3 + Ce3+ ClCe通過計算說明上述樣品中CuCl 的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。25（ 10 分）利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)

20、實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2 和Fe 2 等可循環(huán)使用。（ 1）寫出電解池 A 、電解池 B 和光催化反應池中反應的離子方程式。（ 2）若電解池 A 中生成 3.36 L H 2（標準狀況） ，試計算電解池 B 中生成 Fe 2 的物質(zhì)的量。（ 3）若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池 A 中流入和流出的HI 濃度分別為a mol / L和 b mol / L ，光催化反應生成Fe 3 的速度為 c mol / min ，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q（流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積）。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。參考答案17（ 1）燒杯漏斗（ 2）除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)（ 3）取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全（ 4）通入足量的CO2 氣體18（ 1）使反應物充分接觸，增大反應速率（ 2）降低 MnSO 4 的溶解度（ 3）稀硫酸 甲苯 （ 4）蒸餾 利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離（ 5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸19（ 1）KI +