2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11 常見非金屬元素課件

1、專題十一 常見非金屬元素,1.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 3.以上各部分知識的綜合運用。,考綱要求,考點一碳、硅及其重要化合物,欄目索引,考點二鹵素及其重要化合物,考點三硫及其重要化合物,考點四氮及其重要化合物,考點五環(huán)境污染與環(huán)境保護,考點一碳、硅及其重要化合物,知識精講,(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,2.掃除易忘知識盲點 (1)自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。 (2)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應(yīng)，由于C

2、過量，生成的是CO而不是CO2，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進行。,(3)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。 (4)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。 (5)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。,(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。,1.用方程式回答下列問題。 (1)Mg在CO2中燃燒。 。 (2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)

3、。,題組集訓(xùn),題組一重要反應(yīng)必練,CaCO3CO2H2O=Ca22HCO,(3)“鐘乳石”的形成過程(用化學(xué)方程式表示) ， 。 (4)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式 。 (5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式 表示)。 。,CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,2NaCO CO2H2O=2NaHCO3,SiO24HF=SiF42H2O,(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)。 。 (7)侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)。 。,SiO22OH=SiO H2O,CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl,題組二

4、準確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學(xué)反應(yīng)( ) (2015重慶理綜，1C) (2)P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強( ) (2015重慶理綜，2B) (3)硅膠可用作食品干燥劑( ) (2015全國卷，7A),(4)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2( ) (2015天津理綜，2D) (5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( ) (2015海南，7B) (6)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)中，Mg的還原性強于C的還原性( ) (2015江蘇，4C),(7)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和

5、氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物( ) (2015安徽理綜，9D) (8)除去CO中的CO2可使混合氣體通過NaOH溶液，然后再干燥( ) (2015安徽理綜，8B) (9)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中( ) (2014天津理綜，3B),(10)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化( ) (2014重慶理綜，1C) (11)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2( ) (2014重慶理綜，3C) (12)晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料( ) (2014江蘇，4A) (13)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品( ) (2014海南，1C),(14

6、)玻璃容器可長期盛放各種酸( ) (2014海南，9A) (15)Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維( ) (2014海南，10D) (16)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維( ) (2013福建理綜，6A) (17)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅( ) (2013廣東理綜，11C) (18)二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸( ) (2013江蘇，4B),題組三硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化 3.(2015海南，14)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}：,(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_；由X制備 Mg2Z的

7、化學(xué)方程式為_。,氫氟酸(HF),(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為_ _，Y分子的電子式為_。,Mg2Si4HCl=,2MgCl2SiH4,(3)Z、X中共價鍵的類型分別是_、_。 解析根據(jù)題意，單質(zhì)Z為半導(dǎo)體，則Z是Si元素；其氧化物為二氧化硅，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)； 根據(jù)流程圖可知，二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質(zhì)。,非極性鍵,極性鍵,考點二鹵素及其重要化合物,知識精講,(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,2.掃除易忘知識盲點 (1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。 (2)

8、1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。 (3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClOCl2H=Cl2H2O。,(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。 (5)ClO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO與SO 、I、Fe2均不能大量共存； ClO體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解顯堿性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以 ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。,(6)向Ca(Cl

9、O)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為 Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2) Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO 4H(過量SO2)。 (7)當Fe和Cl2在點燃條件下反應(yīng)時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。,(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。 (9)由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過

10、量還是少量均發(fā)生CO2H2OClO=HClOHCO ，但CO2(少)Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO。 (10)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。,1.用方程式回答下列問題。 (1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式。 。 (2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。 。,題組集訓(xùn),題組一重要反應(yīng)必練,2MnO 16H10Cl=2Mn25Cl28H2O,(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)。 。 (4)在空氣中漂白粉漂白的原理。 。 (5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的離子方程式。 。 (6

11、)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。 。,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,(7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。 。 (8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。 。,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,SO2Cl22H2O=4HSO 2Cl,題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅

12、色，則Br還原性強于Cl( ) (2015山東理綜，11C) (2)漂粉精作消毒劑，漂粉精起還原作用( ) (2015四川理綜，1C),(3)除去氯氣中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中( ) (2015四川理綜，3B) (4)50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA( ) (2015四川理綜，5D) (5)漂白粉漂白織物利用了漂白粉的氧化性( ) (2015海南，1D),(6)稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2( ) (2015海南，7A) (7)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍色，則氧化性：Cl2I2( )

13、(2015廣東理綜，22C) (8)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體( ) (2014天津理綜，2B),(9)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3( ) (2014新課標全國卷，8B) (10)驗證Br2的氧化性強于I2，可以將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色( ) (2014四川理綜，4C),(11)除去Cl2中的HCl(g)可通過飽和食鹽水、濃H2SO4進行洗氣( ) (2014大綱全國卷，10C) (12)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張( ) (2014江蘇，4C),題組三

14、氯水的性質(zhì)及海水資源的開發(fā)和利用 3.(2014江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是() A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO,解析A項，Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確； B項，Cl與Ag結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確； C項，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H與NaH

15、CO3反應(yīng)生成CO2氣體，正確； D項，氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，錯誤。 答案D,4.(2015全國卷，12)海 水開發(fā)利用的部分過程如 圖所示。下列說法錯誤的 是(),A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收,解析A項，向苦鹵中通入Cl2 時發(fā)生反應(yīng)Cl22Br=2ClBr2，故其目的是為了提取溴，正確； B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確； C項，工業(yè)

16、生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤； D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進行富集，正確。 答案C,考點三硫及其重要化合物,知識精講,(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,2.掃除易忘知識盲點 (1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶

17、液中，漂白性不但不增強，反而消失。,(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。 (4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。 (5)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進行：無水CuSO4確定水品紅溶液確定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗SO2是否除凈澄清石灰水檢驗CO2。,1.用方程式回答下列問題。 (1)熱的燒

18、堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)。 。 (2)將SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)。 。,題組集訓(xùn),題組一重要反應(yīng)必練,(3)S2和SO 可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)。 。 (4)將SO2通入到BaCl2溶液中無現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示)。 。,4H,(5)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。 。 將SO2通入H2S溶液中。 。 Cu和濃H2SO4混合加熱。 。,H2SCuSO4=CuSH2SO4,2H2SSO2=

19、3S2H2O,C和濃H2SO4混合加熱。 。 實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。 。,Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4H2OSO2,題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)溶液可得到BaSO3和BaSO4( ) (2015重慶理綜，2D) (2)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO 或SO ( ) (2015浙江理綜，8C),(3)點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3( ) (2015天津理綜，1A) (4)濃硫酸濺到皮膚上立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗( ) (2

20、015，山東理綜，7C) (5)1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子( ) (2015廣東理綜，10B) (6)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中( ) (2014大綱全國卷，6B),(7)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( ) (2014大綱全國卷，8A) (8)利用 ，根據(jù)濃硫酸，蔗糖，溴水， 證明濃硫酸具有脫水性、氧化性( ) (2014新課標全國卷，13B),(9)利用 ，根據(jù)稀鹽酸，Na2SO3，Ba(NO3)2 溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀( ) (2014新課標全國卷，13C),3.(2015上海，5)二氧化硫能使溴水褪色，說

21、明二氧化硫具有() A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 解析二氧化硫能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。二氧化硫中的S元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。,A,4.(2015上海，12)與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是() A.硫酸銅 B.氫氧化鈉 C.硫酸亞鐵 D.二氧化硫 解析A項，CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確；,B項，氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOHH2S=Na2S2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤； C項，硫酸亞鐵

22、是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸氫硫酸，所以二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯誤； D項，二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，錯誤。 答案A,知識精講,考點四氮及其重要化合物,(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,2.掃除易忘知識盲點 (1)NO只能用排水法或氣囊法收集。 (2)NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3兩個方程式。 (3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3。 (4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO

23、3、HClO見光或受熱易分解。,(5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。 (6)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NH 須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH 的存在。,(7)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)放一團用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。 (8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時

24、需在試管口才能看到紅棕色氣體。 (9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。 (10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進行噴泉實驗。,題組集訓(xùn),題組一重要反應(yīng)必練,1.用方程式回答下列問題。 (1)書寫離子方程式。 將NH3通入到AlCl3溶液中。 。 將NO2通入到NaOH溶液中。 。,3NH33H2OAl3=Al(OH)33NH,將Fe粉逐漸加入到稀HNO3中。 ； 。 將熾熱的炭放入濃HNO3中。 。,2Fe3Fe=3Fe2,(2)書寫化學(xué)方程式。 實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。 。

25、 將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。 。 用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。 。,8NH33Cl2=N26NH4Cl,制硝基苯。 。,題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，則有氣體生成，溶液呈血紅色，可以得出稀HNO3將Fe氧化成Fe3( ) (2015全國卷，10A) (2)六水氯化鈣可用作食品干燥劑，CaCl2也可干燥NH3( ) (2015全國卷，7C改編),(3)將濃硝酸溶液滴入用砂紙打磨過的鋁條中，則產(chǎn)生紅棕色氣體( ) (2015全國卷，13B) (4)加熱盛有N

26、H4Cl固體的試管，試管底部固體消失，則NH4Cl固體可以升華( ) (2015山東理綜，11D) (5)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡( ) (2015海南，7C),(6)檢驗溶液中是否含NH ，可以取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體( ) (2015福建理綜，8C) (7)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣( ) (2014天津理綜，2D) (8)液氨用作制冷劑不涉及化學(xué)變化( ) (2014重慶理綜，1B),(9)NH3能使酚酞試液變紅，所以NH3可用于設(shè)計噴泉實驗( ) (2014廣東理綜，9C) (10)濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣( ) (

27、2014海南，9C) (11)P2O5可用于干燥Cl2和NH3( ) (2014海南，10A),(12)利用 ，根據(jù)濃硝酸，Na2CO3， Na2SiO3溶液可證明酸性：硝酸碳酸硅酸( ) (2014新課標全國卷，13D),(13)利用 ，根據(jù)中酚酞試液變紅，能證實 中加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物發(fā)生反應(yīng)生成NH3( ) (2014北京理綜，11B),3.(2015全國卷，7)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指() A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水 解析根據(jù)題意，“強水”

28、能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。,B,題組三裝置判斷與利用 4.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。 (1) 實驗室制取氨( ) (2015重慶理綜，4C) (2) NH3的發(fā)生裝置( ),(3) NH3的發(fā)生裝置( ) (4) NH3的吸收裝置( ) (5) NH3的收集、檢驗裝置( ),5.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是(),解析NH3的密度比空氣的小，不能用向上排空氣法收集NH3，A錯誤； SO2可通過Na2SO3固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取，且能用向上排空氣法收集，能用NaOH溶液進

29、行尾氣吸收，B正確； 銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，且在c中無法收集到純凈的NO2，且不能用水吸收尾氣，C錯誤； 用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱，D錯誤。 答案B,人類社會進入二十世紀八十年代以來，人們越 來越關(guān)心環(huán)境問題。我們在享受科學(xué)技術(shù)迅速發(fā)展帶來物質(zhì)文明的同時，也因一次次以犧牲環(huán)境為代價，而受到大自然的一次次報復(fù)。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚事件、沙塵暴等。人們逐漸意識到：保護環(huán)境，就是保護人類賴以生存的空間。作為關(guān)系到千家萬戶的高考已經(jīng)把環(huán)境問題列為一個重要考點。,知識精講,考點五環(huán)境污染與環(huán)境保護,1.環(huán)境污染的主要類型 大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄

30、物污染、放射性污染、噪音污染等。 2.掌握一些重要名詞，如富營養(yǎng)化、霧霾、PM2.5、綠色化學(xué)、白色污染、光化學(xué)煙霧、酸雨、溫室效應(yīng)、一次能源、二次能源、空氣質(zhì)量日報等。,3.二氧化硫的污染及治理 二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍首。當空氣中SO2的含量達到百萬分之零點一到百萬分之一時，植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會嚴重受損；若達到百萬分之一到百萬分之十時，會引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達到萬分之一時，一切生命都無法存在。,控制酸雨的根本措施是減少SO2和NO2的人為排放量。火力發(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。 生產(chǎn)硫酸的工廠也是主要的污染源，硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。,4.化學(xué)中的環(huán)保 (1)環(huán)境：大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風景游覽區(qū)、自然保護區(qū)、生活居住區(qū)等構(gòu)成了人類生存的環(huán)境。 (2)環(huán)保措施：控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機動車的排氣限制等。 (3)工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。,(4)粉塵：指煤、礦石、SiO2等固體物料在運輸、篩選、粉碎