大白高中高三第一學期第一次月考化學試卷

1、大白高中2012屆高三第一學期第一次月考化學試卷一、選擇題（每題有一個正確答案，每題2分，共40分）1設阿伏加德羅常數為na，則下列說法正確的是 （ ）a常溫常壓下，11.2 l甲烷中含有的氫原子數為2nab標準狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子數為0.3 na c常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數0.3 nad常溫下，1 l 0.1 mol / l mgcl2溶液中含mg數為0.2 na2已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 （ ）a3cl26fei22fecl34fei3

2、 bcl2fei2fecl2i2cco2o36hcl2cocl2cl23h2o d2fe3+2i- 2fe2+i232001年美國的ibm公司制造出了第一批納米碳晶體管，發(fā)明了利用電子波性來傳遞信息的“導線”。下列有關納米碳的說法正確的是（ ）a納米碳是一種新型高分子化合物 b納米碳的化學性質很穩(wěn)定c納米碳的結構和化學性質與金剛石相同 d納米碳的導電過程屬于化學變化4下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是 （ ）a金屬鎂與稀鹽酸反應：有氫氣產生；mg2h2cl- mgcl2h2b氯化鋇溶液與硫酸反應：有白色沉淀生成；ba2+ baso4c碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡生成：na2co32h2n

3、aco2h2od過量鐵粉與氯化鐵溶液反應：溶液變成淺綠色：fefe3+2fe2+5有下列四組物質，如果把某組物質中的后者逐滴加入到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質是 （ ）a稀硫酸、氯化鋇溶液 b硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液c氯化鈉溶液、硝酸銀溶液 d氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液 6下列說法正確的是（ ）非金屬氧化物一定不是堿性氧化物電解質溶液導電過程屬于化學變化o22既有氧化性，又有還原性mg、al、fe、cu都屬于有色金屬kno3屬于純凈物，又屬于復合肥稀有氣體不活潑的原因是它們原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構fe(oh)3、fecl3、fecl2、sih4

4、都不能用直接化合物法來制取光導纖維和計算機芯片的材料都是sio2abcd除之外7a是一種常見的單質，b、c為中學常見的化合物，a、b、c均含有元素x。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是（ ）ax元素可能為albx元素一定為非金屬元素c反應和互為可逆反應d反應和不一定為氧化還原反應8.下列敘述正確的是a. 元素的單質一定由氧化或還原該元素的化合物制得b. 含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性c. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化d. 在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強9下列離子方程式書寫正確的是a碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰

5、水： ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2ob氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+4nh3h2o=alo2-+4nh4+2h2oc苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：d鈉與水反應：2na+2h2o=2na+2oh-+h210. 下列各組物質間反應，水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應是：f2和h2o na和h2o na2o2和h2o p2o5和h2o na2o和h2o cl2和h2o no2和h2oa. b. c. d.11下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是 a有fe3+大量存在的溶液中：na+、cl-、k+、scn-b滴加酚酞顯紅色的溶液中：nh4+、al3+

6、、so42-、no3-c常溫下，ph=1的溶液中：na+、k+、cl-、so42-d有co32-存在的無色透明溶液中：na+、k+、cl-、al3+12.在cu2s2cu2o6cu+so2反應中，說法正確的是acu2s在反應中既是氧化劑，又是還原劑 bcu是氧化產物 c氧化劑只有cu2o d生成1mol cu，反應中轉移2mol電子13將mg、cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的no氣體8.96l，向反應后的溶液中加入過量的5moll-1的naoh溶液300ml，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是（ ）a43.2g b46.8gc53.6g d63

7、.8g14 下列關于膠體的敘述不正確的是a布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來b光線通過膠體時，發(fā)生丁達爾現(xiàn)象c用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓小的分子、離子通過d膠體微粒具有較大的表面積，只能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象15、下列離方程式書寫正確的是a、石灰乳與na2co3溶液混合：ca2co32caco3b、nh4hso3溶液與足量的naoh溶液混合加熱：nh4hso32ohnh3so322h2oc、酸性條件下kio3溶液與ki溶液發(fā)生反應生成i2：io35i3h2o3i26ohd、agno3溶液中加入過量的氨水：agnh3h

8、2oagohnh416.將0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質的量的關系的是17在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的離子組是anh4、ba2、cl、no3 bk、alo2、cl、so42cca2、mg2、no3、hco3 dna、cl、co32、so3218下列反應的離子方程式正確的是a鈉與水反應：nah2onaohh2 b氯氣與水反應：cl2h2o2hclcloc氫氧化鋁中和胃酸：al(oh)33hal33h2o d用氯化鐵溶液腐蝕電路板：fe3cufe2cu219儲氫納米碳管

9、研究成功體現(xiàn)了科技的進步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浠瘜W反應方程式為： c + k2cr2o7 + h2so4 co2 + k2so4 + cr2(so4)3 + h2o下列有關說法不正確的是a上述反應的化學方程式中化學計量數h2so4為8；b此反應的氧化劑是k2cr2o7，氧化產物是cr2(so4)3；ch2so4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是酸性； d上述反應中若產生0.1mol co2氣體，則轉移電子的物質的量是0.4mol。20多硫化鈉na2sx(x2)在結構上與na2o2，fes2等有相似之處，na2sx在堿性溶液中可被na

10、clo氧化成na2so4而naclo被還原為nacl反應中，na2sx與naclo的物質的量之比為1：16，則x值是a2b3c4d5二、填空題21某一反應體系有反應物和生成物共五種物質： o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2已知該反應中h2o2只發(fā)生如下過程：h2o2o2（1）該反應中的還原劑是 。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 （4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 。22有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為fe(oh)3膠體、硅酸膠體、as2s3膠體、naoh溶液?，F(xiàn)將有關實驗現(xiàn)

11、象記錄如下：電泳：甲液體的陽極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深。將一束光通過乙液體，無丁達爾現(xiàn)象。將乙慢慢地加入到丙液中，先出現(xiàn)凝聚，后液體變清。試推斷甲為 ，丙為 。三、推斷題23已知a、b、c、d、e、f、g、h 可以發(fā)生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，a、g為同一主族元素的單質，b、c、h在通常情況下為氣體，化合物c是一種形成酸雨的大氣污染物。請?zhí)羁眨海?）h的名稱是 。（2）e的兩種用途是 、 。（3）反應的化學方程式是 。（4）反應的離子方程式是 。（5）由de的化學方程式是_。24中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：將 d溶液滴入沸水中可得到以 f為分散質的紅褐色膠

12、體。請回答下列問題： （1）紅褐色膠體中 f粒子直徑大小的范圍：_。 （2）a、b、h的化學式：a _、b _、h _。 （3）h2o2 分子的電子式：_ 。寫出 c的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_。（4）寫出鑒定 e中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象： （5）在 c溶液中加入與 c等物質的量的 na2o2，恰好使 c轉化為 f，寫出該反應的離子方程式：四、實驗題25（1）配平氧化還原反應方程式： c2o42-+mno4-+h+co2+mn2+h2o（2）稱取6.0 g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的試樣，加水溶解，配成250ml溶液。量取兩份此溶液各25 ml，分別置于兩個錐形

13、瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 moll1naoh溶液至20 ml時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的h的物質的量為 mol。第二份溶液中滴加0.10 moll1的酸性高錳酸鉀溶液至16 ml時反應完全，此時溶液顏色變化為 。該溶液中還原劑的物質的量為 mol。原試樣中h2c2o42h2o的質量分數為 。26某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：稀鹽酸固體新制氯水試劑1淡黃色溶 液淡紅色溶 液深紅色溶 液 （1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為 。（2）試劑1的化學式是 。（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示） ；（4）某同學在實驗中加入了過量

14、氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。提出假設：假設1：溶液中的3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；假設2： ；設計方案：為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是 。27某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為：2kmno416hcl（濃）2kcl2mncl25cl28h2o（1）裝置h中盛放的試劑是 。（2）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾 ，打開彈簧夾 。（3）處理尾氣時，發(fā)生反應的離子方程式是 。（4）用含0.032mol hcl的濃鹽酸跟足量高錳酸鉀固體反應，產生氯氣的物質的量應 （填“大于、等

15、于或小于”）0.01mol。為了證明在實驗室制備cl2的過程中會有hcl揮發(fā)出來，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。（1）請根據甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接 ， 接 ， 接a。（2）實驗開始前應先進行的操作是 。（3）裝置中cu的作用 （用方程式表示）。（4）乙同學認為甲同學實驗中有缺陷，不能證明最終通入agno3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入agno3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置。你認為裝置應加在 之間（填序號）。瓶中可以放入 。如果實驗結論可靠，應觀察到的現(xiàn)象 。（5）丙同學看到乙同學設計的裝置后

16、提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的agno3溶液換掉。你認為應將溶液換成 ，如果觀察到 的現(xiàn)象，則說明甲的實驗不可靠。28某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知，al、al2o3、fe、fe2o3熔點、沸點數據如下：物質alal2o3fefe2o3熔點/660205415351462沸點/246729802750（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵器合金。理由是： 。 （2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔物中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑是 ，反應的

17、離子方程式為 。 （3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是 （填序號）a濃硫酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d濃硝酸 e氫氧化鈉溶液實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4moll1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（ml）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為 （2）在de段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為 ，上述現(xiàn)象說明溶液中結合

18、oh的能力最弱的陽離子是 。（填離子符號）。（3）b與a的差值為 mol。（4）b點對應的沉淀的物質的量為 mol，c點對應的氫氧化鈉溶液的體積為 ml五、計算題29.將一定質量的mg-al合金投入100ml一定物質的量濃度的某hcl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的naoh溶液，生成沉淀的質量與所加naoh溶液的體積關系如下圖?；卮鹣铝袉栴}：aobc13.65.8沉淀質量/g20120140v(naoh)/ml（1）寫出oa段和bc段反應的離子方程式：oa： bc： （2）原mg-al合金的質量是 。（3）原h(huán)cl溶液的物質的量濃度是 。（4）所加naoh溶液的物質的量濃度是 。30（14分）2gcu2s和 cus的混合物在酸性溶液中用 400 ml 0.075 mol / lkmno4 溶液處理，發(fā)生反應如下： 8mno- 4 +5cu2s + 44h + =10cu 2+ + 5so2+8mn 2+ +22h2o 6