福州市2019屆高三上學(xué)期化學(xué)單科質(zhì)檢化學(xué)試卷

1、福州市 2019 屆高三上學(xué)期化學(xué)單科質(zhì)檢化學(xué)試卷解題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 、 C-12 、 N-14、 O-16 、Na-23 、Cd-112、 Ni-59一、選擇題 ( 本題包含14 小題，每小題均只有一個正確選項，共42 分 )1.下列說法正確的是A. 礦泉水是純凈水B. 可樂和蘇打水都是碳酸飲料顯酸性C. 鮮榨果汁分散質(zhì)中既有有機(jī)物，也有無機(jī)物D. 500mL75% （體積分?jǐn)?shù)）醫(yī)用酒精溶液由375mL 乙醇與 125mL 水混合而成2.維生素 C 的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列描述不正確的是A. 可溶于水B. 可與 NaOH 溶液反應(yīng)C.可還原溶液中的Fe3+D. 分子中的碳原子可能

2、都處于同一平面3.人造象牙的結(jié)構(gòu)可表示為，它的單體是A.HCHOB.CH 3CHOC.(CH 3)2OD.CH 3CHO4.臭氧加熱容易轉(zhuǎn)化為氧氣，對此反應(yīng)的描述正確的是A. 該反應(yīng)是分解反應(yīng)B. 該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C. 反應(yīng)物和生成物互為同分異構(gòu)體D. 放電可以使氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)5設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A 常溫常壓下， 22.4 L HCl 氣體溶于水產(chǎn)生 H +數(shù)為 NAB 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的甲醛水溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA 1CH3COOH 和 CH 3COO-兩種微粒數(shù)之和為 0.01NAC100mL 0.1 mol L 乙

3、酸溶液中D 1mol 的氮氣與足量氫氣混合在適宜條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA6下列相關(guān)化學(xué)用語表述不正確的是A 甲烷的電子式B 14C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH =CHD冰醋酸受熱熔融： CHCOOH-+23CH COO +H237.正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. AlCl 3 溶液中滴加過量氨水：Al 3+ 4NH 3H 2O AlO 2 4NH 4+ 2H2OB. 醋酸和石灰石反應(yīng)： CaCO3 + 2H + = Ca2+ + CO 2 + H2OC. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2+-+ 2NH+2-=BaSO4 + 2NH3H 2OBa + 2OH4+ SO4D

4、. FeCl 2 溶液中加入稀硝酸 : 4H +NO 3-+Fe2+ =Fe3+NO +2H2O8.有五種短周期主族元素X 、 Y 、 Z、 R、 Q， 它們的原子序數(shù)逐漸增大；在周期表中的相對位置如圖所示，Z 是組成葉綠素的金屬元素。下列說法錯誤的是1A. 工業(yè)上都用電解法制Z 、R單質(zhì)XYZRQB.X 和 Y 的單質(zhì)熔點：XZRD.Y 和 Q 的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：YQ9. 由下列實驗和現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論向 2mL0.1mol ?L -1 的 AgNO 3溶液中滴相同溫度下， AgCl 在水加 2 滴 0.1mol ?L-1先產(chǎn)生白色沉淀，AgI 的A中的溶

5、解度大于NaCl 溶液，再滴入 2-3滴 0.1mol ?L-1 KI 溶液后沉淀變成黃色溶解度B往 Cu(OH) 2 沉淀中分別滴加鹽酸和氨水。沉淀皆溶解Cu(OH) 2 為兩性氫氧化物C將鐵片放入濃硝酸中無明顯變化Fe 與濃硝酸不反應(yīng)同時往等體積 0.2mol ?L -1 和 0.05mol ?L -1的 濃度為 0.2mol ?L -1反應(yīng)物濃度越大， 化學(xué)反DNa2S2O3 溶液中滴加等濃度硫酸。溶液先出現(xiàn)渾濁應(yīng)速率越大10.實驗室配制0.1000mol?L-1 的硫酸溶液，下列圖示操作不需要的是ABCD11.已知化學(xué)反應(yīng) A2 (g)+B 2(g) = 2AB(s) 的能量變化如圖所

6、示,下列敘述中正確的是A. 該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行1B. 該反應(yīng)熱 H = + (a-b) kJ molC. 若使用催化劑可以減小a、 b 的差值D. 1 mol A 2 和 1 mol B 2 完全分解為氣態(tài)原子吸收a kJ 能量12.鋰錳電池的體積小、 性能優(yōu)良 ,是常用的一次電池。 該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO 4 溶于混合有機(jī)溶劑中 ,Li +通過電解質(zhì)遷移入MnO 2 晶格中 ,生成 LiMnO 2。 以下表述不正確的是A.a 點電勢比 b 點電勢低B. 混合有機(jī)溶劑可用濃 NaOH 溶液替代C.電池工作時負(fù)極反應(yīng)為Li- e - = Li +D. 外電路未接通時，電解質(zhì)

7、溶液中離子不會定向移動213. 水泥主要成分為 CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖所示：以下判斷不正確的是A. 沉淀 A 的主要成分是 SiO 2B. 沉淀 B 的主要成分是 Fe(OH) 3、 Al (OH) 3C.KMnO 4法測定的離子方程式為2MnO-+2+ +8H4+6H +5H 2 C2O4=2Mn+10CO22OD. 草酸鈣沉淀生成后必須過濾、洗滌。附在沉淀上的草酸銨溶液會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低+,所得溶液 pOH14.已知： pH=-lg c(H )， pOH=-lg c(OH)。 常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液

8、和 pH 變化如圖所示。 下列說法正確的是A. 鹽酸與 NaOH 溶液的濃度相等B. B 點和 D 點水的電離程度相同C 滴加 NaOH 溶液改為滴加氨水溶液，該圖曲線不變D. 升高溫度，滴定過程中pOH+pH14二、非選擇題( 本題包含5 個小題，共58 分）15.(12 分 ) 堿式碳酸鎳 Ni x(OH) y(CO 3)znH2O 是一種綠色晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，為確定其組成，某小組進(jìn)行了實驗探究?！静殚嗁Y料】堿式碳酸鎳 300以上時分解生成 3 種氧化物。 NiO 為綠色粉末， Ni 2O3 為灰黑色固體?！緦嶒炋骄俊窟x用下圖所示部分裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置略）ABCDEF實驗

9、 I 定性探究：確定3 種氧化物的組成。（ 1）預(yù)測三種氧化物分別是含Ni 、H 、 C 三種元素的理論依據(jù)是。（ 2）經(jīng)檢驗生成的三種氧化物分別為NiO 、H 2O 和 CO2，裝置連接順序為AB（填裝置的字母序號） 。其中裝置B 現(xiàn)象為。實驗 II 定量分析：確定堿式碳酸鎳的組成。連接裝置A-B-F-D-D進(jìn)行實驗。實驗步驟如下：i 稱量堿式碳酸鎳、裝置F、裝置 D （前一個）的質(zhì)量并記錄ii 打開活塞K ，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈏ii 點燃酒精燈，加熱3iv 熄滅酒精燈 , 冷卻到室溫 , 關(guān)閉 K v 再次稱量裝置 F、裝置 D （前一個）的質(zhì)量并記錄（ 3）其中步驟ii 的目的是。（ 4）若缺

10、少裝置A 將導(dǎo)致所測得的x 值（填 “偏大 ”或 “偏小 ”或 “無影響 ”）。（ 5）重復(fù)操作ii-v 至?xí)r，可判斷堿式碳酸鎳已完全分解。（ 6）實驗前測得石英玻璃管中的樣品質(zhì)量為3.77g，其他數(shù)據(jù)如下表所示裝置 F 質(zhì)量 /g裝置 D（前一個）質(zhì)量/g實驗前132.0041.00實驗后133.0841.44該堿式碳酸鎳的化學(xué)式為。16. （ 12 分）短周期主族元素X 、 Y 、Z、 W 原子序數(shù)依次增大，X 、 Z 、W 均可形成酸性氧化物。X 的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW 是氯堿工業(yè)的主要原料，Z 的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：（ 1）表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程

11、式為。（ 2） X 的另一種氫化物X 2H4 可作為火箭推進(jìn)器燃料，其結(jié)構(gòu)式為。（ 3） Y 的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為。該氧化物與SO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為。（ 5） W 單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X 氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W 單質(zhì)是否泄露，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。17. （ 8 分）乙醇不僅是優(yōu)質(zhì)的燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上關(guān)于乙醇的生產(chǎn)與應(yīng)用的部分流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （ 1） CH2=CH2 的官能團(tuán)名稱為。（2）、的反應(yīng)類型分別是。a. 取代反應(yīng)、還原反應(yīng)b.加成反應(yīng)

12、、氧化反應(yīng)c. 加成反應(yīng)、取代反應(yīng)d.脫水反應(yīng)、水解反應(yīng)（ 3）的化學(xué)方程式為。（ 4） CH 3COOC 2H5 的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成氣體的有種。（ 5）乙醇可制得肉桂酸乙酯（結(jié)構(gòu)如下圖），以下關(guān)于肉桂酸乙酯的說法正確的是。4a. 分子式為 C11H12O2b. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c. 可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，不可發(fā)生氧化反應(yīng)d. 苯環(huán)上的二氯代物有6 種18. (12 分 )重金屬鎘 (Cd) 、鋅 (Zn) 對環(huán)境影響較大， 企業(yè)外排水須達(dá)到深度處理水質(zhì)要求，即鎘和鋅的最大允許濃度分別為 0.005 mg?L-1 、 0.1 mg?L-1 。處理該類廢水常

13、用方法：I.漂白粉氧化法（ 1）此法適用于處理含有氰(CN -)、鎘 (Cd2+)的廢水。廢水經(jīng)漂白粉處理后生成Cd(OH) 2 沉淀。 CN-被氧化生成 CO2-和 N ，反應(yīng)的離子方程式為。32II. 石灰中和法（ 2）25，用石灰乳處理含鎘、鋅廢水的最佳pH 為 11，此時溶液中鎘離子濃度為；此時是否符合深度處理水質(zhì)要求？（填 “是”或 “否 ”）已知 25時， KspCd(OH) 2=2.5 10-14、K spZn(OH) 2 =1.210-17III. 硫化沉淀法該法工藝流程如下（ 3）寫出用硫化鈉沉淀鎘離子的離子反應(yīng)方程式。（ 4）不同硫化鈉的用量對處理水鎘、鋅的濃度的影響如下表

14、所示：由表可知，當(dāng)硫化鈉的用量為時，效果最好，但缺點是。（ 5）操作 1 的名稱是。（ 6）某礦廠把上述流程中的硫化鈉改為聚合氯化鋁，使得鎘、鋅離子均達(dá)到水質(zhì)要求。氯化鋁能水解生成Al(OH) 2+、Al(OH) 3膠體等。檢測體系中是否存在Al(OH) 3膠體的方法是。19. （ 14 分）甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。5（ 1）工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如下：反應(yīng) HCOOH(g)CO2 (g) + H 2(g) 的焓變 H =kJ mol 1。（ 2）某科學(xué)小組研究不同壓強(qiáng)條件對反應(yīng)CO2 (g) + H 2(g)HCOOH(g)的影響。 t

15、下，在一個容積可變的密閉容器中，充入一定量的CO2 和 H2，測得不同壓強(qiáng)下，平衡時容器內(nèi)氣體的濃度如下表：物質(zhì)濃度（ molL 1）實驗編號反應(yīng)壓強(qiáng)CO 2H 2HCOOH1p10.30.30.92p2aa0.43p30.40.4b試回答以下問題：平衡時，實驗 1 的正反應(yīng)速率（填“”、“”或“ =”）實驗 3 的逆反應(yīng)速率。由實驗 1 的數(shù)據(jù)可計算 t時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =。 a=molL 1（ 3）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)采用電還原法也可將CO2 轉(zhuǎn)化為甲酸根， 同時還能提高CO2 的轉(zhuǎn)換效率。 其電解原理如圖所示，下列敘述正確的是。A.Sn 極的電極方程式為CO2 + 2e + HCO 3=HC

16、OO + CO32B.電解過程中 K+ 向 Pt 極移動C.Pt 極發(fā)生還原反應(yīng)并有氣體逸出D.電解過程中 HCO3濃度逐漸減?。?4）甲酸的用途之一是用于配制 “緩沖溶液 ”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH 變化不大，能保持溶液 pH 相對穩(wěn)定。（已知甲酸的電離平衡常數(shù)K a=1.8 104）現(xiàn)將等濃度甲酸與甲酸鈉溶液混合，配成量強(qiáng)堿加入HCOOH HCOONa 緩沖溶液中， pH若用100mL 0.2mol L1 HCOOH溶液配制 10.1 mol L 的 HCOOH-HCOONa 溶液。用離子方程式表示將少變化不大的原因。pH 為 4 的緩沖溶液，需加入（答案保留一位小數(shù)

17、）1mL 0.2mol L NaOH 溶液。620182019 學(xué)年度福州市高三第一學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)答題卡第卷選擇題（ 42 分）（共 42 分, 每小題 3分，每小題只有一個正確答案。）題序1234567891011121314答案第卷非選擇題（ 58 分）15.(12 分 )（ 1） _ 。7（ 2） _ 。_ 。（ 3） _ 。（ 4） _。（ 5） _ 。（ 6） _ 。16. （12 分）（ 1） _ 。（ 2） _。（ 3） _。 _ 。（ 4） _， _ 。（ 5） _ 。17. （8 分）（ 1） _ 。（ 2） _ 。（ 3） _ 。（ 4） _。（ 5） _。18. (

18、12 分 )（ 1） _ 。（ 2） _； _ （填 “是 ”或 “否 ”）（ 3） _ 。（ 4） _， _ 。（ 5） _。（ 6） _ 。19. （14 分）（ 1） _。（ 2） _。 _。 _ 。（ 3） _ 。（ 4） _ 。 _ 。820182019 學(xué)年度福州市高三第一學(xué)期期末質(zhì)量抽測參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題 ( 本題包含14 個小題，每小題均只有一個正確選項，共42 分)二、填12345678910111213空題題序14（共 58分）答案CDABCDCBDABBDB15.(12分)（ 1）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變（1 分）（ 2） EC（2 分）綠色晶體變成綠色粉末（1 分）（ 3）防止水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量測量產(chǎn)生誤差（2 分）（ 4）偏?。?2 分）（ 5）裝置 F、裝置 D（前一個）的質(zhì)量與前一次測量值相比不變時（2 分）（ 6） Ni 3(OH)