跟蹤檢測(十)鐵及其化合物

1、第1頁共8頁跟蹤檢測（十）鐵及其化合物1現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A蘋果汁中的Fe2 變成 Fe3B蘋果汁中含有Cu2C蘋果汁中含有OHD蘋果汁中含有 Fe3解析： 選 A A 項(xiàng)，蘋果汁中的Fe2變成 Fe3 ，使得現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，正確；B 項(xiàng)， Cu 2 顯藍(lán)色，錯誤； C 項(xiàng)， OH 無色，錯誤； D 項(xiàng)， Fe3 本身是棕黃色，錯誤。2鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A 2Fe3 Fe=3Fe2成立說明氧化性：Fe3 Fe 2B 25 ， pH 0 的溶液中， Al3、NH 4、NO3、

2、 Fe2 可以大量共存C 5.6 g 鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 molD硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2 2H 2O2 4H =Fe3 4H 2 O解析： 選 A pH 0 的溶液呈強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2 、NO 3、 H 不能大量共存， B 項(xiàng)不正確；C 項(xiàng)應(yīng)為 0.3 mol，不正確； D 項(xiàng)電荷和電子得失不守恒，不正確。3 (2017 州模擬柳)以硫鐵礦 (主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl 36H 2O) 的工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是()A酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量B為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的SO2 要回收利用C通氯氣的目的是氧化2 Fe

3、D由 FeCl 36H 2O 制取無水 FeCl3 需要在氯化氫的氣流中加熱解析： 選 A 若用過量硝酸酸溶，則會引入NO 3， A 項(xiàng)說法錯誤； SO2 是一種污染氣體，必須回收利用，B 項(xiàng)說法正確；通入Cl 2 的目的是將Fe2全部氧化為Fe3， C 項(xiàng)說法正確；為了防止Fe3水解，由 FeCl 36H 2O 制取無水FeCl3 時需要在HCl 的氣流中加熱，D第2頁共8頁項(xiàng)說法正確。4為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2 雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2氧化為 Fe3 ，下列物質(zhì)中最好選用()A KMnO 4 溶液B H 2O2 溶液C氯水D HNO 3 溶液解析： 選 B A、C、D 三項(xiàng)

4、中的氧化劑雖均能使Fe2氧化為 Fe3，但同時會引入新的雜質(zhì)，故此三項(xiàng)不符合題意； H 2 2 具有氧化性，能氧化Fe2 為 Fe3 ，還原產(chǎn)物為水，不引O入新雜質(zhì)， B 項(xiàng)符合題意。5關(guān)于 FeCl3 進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)測正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)測A蒸發(fā) FeCl 3 溶液得到 FeCl3 固體B在 FeCl3 、CuCl 2 混合液中，加入少量 Fe一定有 H2 產(chǎn)生且有 Cu 析出粉C用 FeCl 3 固體溶于水配制飽和溶液會有 Fe(OH) 3 沉淀產(chǎn)生D在 FeCl3 溶液中加入 KHCO 3 溶液有 CO 2 產(chǎn)生，但無 Fe(OH) 3 沉淀生成解析：選C蒸發(fā) FeCl3 溶液可促

5、進(jìn) Fe3水解，由于 HCl 易揮發(fā)，最后得到 Fe(OH) 3，A 錯誤；加入少量Fe 粉時，不會有 H2 產(chǎn)生且 Fe 應(yīng)先和 Fe3反應(yīng)，再和 Cu 2 反應(yīng)， B 錯誤； Fe3與 HCO 3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，有CO 2 和 Fe(OH) 3 沉淀生成， D 錯誤。6用 FeCl 3 溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2 ，則一定沒有固體析出D若溶液中有Fe2 ，則一定有Cu 析出解析： 選 B若無固體剩余，說明銅全部以Cu2形式存在，加入

6、的鐵粉完全反應(yīng)，溶液中一定含有Fe2，可能含有Fe3 ，A 錯誤； 若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定含有Fe2， B 正確；若溶液中有Cu2 ，有可能加入鐵粉的量少，只有部分Cu 2與 Fe 反應(yīng)，所以可能有固體析出， C 錯誤；當(dāng)加入的鐵粉較少時， 只發(fā)生 Fe 2Fe3=3Fe2時，不會有銅析出，D 錯誤。第3頁共8頁7(2017 武漢調(diào)研 )FeCO 3 與砂糖混用可以作補(bǔ)血劑，實(shí)驗(yàn)室里制備FeCO 3 的流程如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A可利用 KSCN 溶液檢驗(yàn) FeSO4 溶液是否變質(zhì)B沉淀過程中有 CO2 氣體放出C過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

7、D產(chǎn)品 FeCO 3 在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO解析： 選 D 硫酸亞鐵變質(zhì)后有 Fe3生成， Fe3遇硫氰化鉀變紅色，A 正確； Fe2 與CO 23 反應(yīng)生成FeCO 3 沉淀，促進(jìn)了 HCO 3的電離， 溶液中的HCO 3 又與生成的H反應(yīng)生成 CO 2 和 H 2O， B 正確； FeCO 3 在空氣中高溫加熱時，2 價(jià)鐵會被O2 氧化，故得不到純凈的 FeO ， D 錯誤。8 A、 B、 C 三種物質(zhì)中均含有同一種元素M ，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A 為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟(jì)命脈。反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是()A中所加試劑可能

8、是氯氣B中需要加具有氧化性的試劑C A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M 在中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化D元素M 在中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)解析： 選C根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A 為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，反應(yīng) 加入氯氣能實(shí)現(xiàn)，B 為 FeCl3， C 為 FeCl 2， A 項(xiàng)正確；反應(yīng) 中鐵元素由2 價(jià)升高到 3 價(jià)，需要加具有氧化性的試劑， B 項(xiàng)正確；過量的Fe 與稀 HNO 3 反應(yīng)時，生成Fe(NO 3)2， C 項(xiàng)錯誤； Fe3 能將 I 氧化成 I 2，自身被還原成Fe2， D 項(xiàng)正確。9下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是()選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取

9、上層清液于試紅磚中含有氧化鐵A管中，滴加 KSCN 溶液 2 3 滴，溶液呈紅色第4頁共8頁BCO 還原 Fe2 O3 得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加黑色固體中沒有 Fe3O4入 KSCN 溶液，溶液不顯紅色C取少量 Fe(NO 3)2 試樣加水溶解，加稀 H 2SO4 酸化，該 Fe(NO 3)2 試樣已經(jīng)變質(zhì)滴加 KSCN 溶液，溶液變?yōu)榧t色D向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液變紅色原溶液中含有Fe2解析： 選 A B 項(xiàng)中 CO 還原 Fe2O3 得到單質(zhì) Fe，即使有 Fe3O 4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3 與 Fe 發(fā)生反應(yīng)： Fe2Fe3 =3Fe2，加入 KSC

10、N 溶液也不顯紅色，錯誤；C 項(xiàng)中NO 3 H 具有強(qiáng)氧化性，而Fe2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有Fe3生成，遇KSCN 溶液呈紅色， 不能證明樣品是否變質(zhì)，錯誤； D 項(xiàng)中若原溶液中不存在Fe2存在 Fe3，也有此現(xiàn)象，錯誤。10某學(xué)生鑒定某可溶性甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是()2，則乙是硫黃沉淀A如果甲中含有 SB如果乙是 AgCl 沉淀，那么甲是 FeCl3C丙中肯定含有 Fe3 ，所以甲是 FeBr 2D甲中含有鐵元素，可能顯2或者 3價(jià)解析： 選 D 甲與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)可得乙與丙，乙為淡黃色沉淀，丙與KSCN溶液反應(yīng)呈紅色，則丙中一定含有Fe3 ，則甲中含有 F

11、e2 或 Fe3。如果甲中含有S2，硫化亞鐵不溶于水， S2與 Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故 A 錯誤； AgCl 是白色沉淀，乙不可能是 AgCl ，故 B 錯誤；甲可能是溴化亞鐵，也可能是溴化鐵，故C 錯誤、 D 正確。11有關(guān) FeSO4 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 (無關(guān)物質(zhì)已略去 )。已知： X 由兩種化合物組成，將X 通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 Y 是紅棕色的化合物。(1) 氣體 X 的成分是 _( 填化學(xué)式 )。第5頁共8頁(2) 反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于 _( 填字母 )。a分解反應(yīng)b復(fù)分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d化合反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)(3) 溶液 2

12、中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是_ 。(4) 若經(jīng)反應(yīng)得到16 g 固體 Y ，產(chǎn)生的氣體 1X 恰好被 0.4 L 1 mol L NaOH 溶液完全吸收，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ，反應(yīng)中生成FeSO4的離子方程式是_ 。解析： (1)X 能使品紅溶液褪色說明X 中含有 SO2，但 SO2 與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以X 中還有 SO3。(2)反應(yīng) 為 FeSO4 受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3，既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)。(3)溶液2為24)3 溶液，用 KSCN 溶液檢驗(yàn) Fe3 ，具體方法為取少量溶液2 于試Fe (SO管中，加入幾滴KSCN 溶液，溶液變紅。(4)反應(yīng) 得到23，由得失

13、電子守恒得生成0.1 mol SO2 ，所以生成 SO3 也為 0.116 g Fe Omol，則反應(yīng) 的化學(xué)方程式是2FeSO4=Fe2O3 SO2 SO3 。0.1 mol SO3 與 0.2 molNaOH 完全反應(yīng)， 0.1 mol SO 2 與 0.2 mol NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，溶液 1 中含有23 和 Na24，反應(yīng) 的離子方程式為2Fe3 SO32 H 22 SO42 2H 。Na SOSOO=2Fe答案： (1)SO2、 SO3 (2)a、 e(3) 取少量溶液 2 于試管中，加入幾滴KSCN 溶液，溶液變紅色(4)2FeSO 4=Fe2O 3 SO2 SO

14、32Fe3 SO23 H 2O=2Fe 2 SO24 2H 12某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3 是否能將 H 2SO3 氧化成 SO42 ，用 50 mL 0.1 molL 1FeCl 3溶液吸收制取 SO2 氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1) 檢驗(yàn)吸收液中的SO42 操作為 _ ，證明 Fe3 能夠把 H 2SO3 氧化成 SO24 。(2) 請配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2FeCl 3 SO2 _=_ H 2SO4 _，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是_(寫化學(xué)式 )。(3) 吸收液中除了含有 H 、Cl 、SO24以外，對其他成分 (Fe3、Fe2、H 2SO3)的可能組合進(jìn)行探究：第6頁共8頁提出假設(shè)。

15、假設(shè) 1：溶液中存在Fe2 ；假設(shè) 2：溶液中存在Fe3 、 Fe2 ；假設(shè) 3：溶液中存在 _ 。設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論( 可不填滿 )。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1 molL 1KMnO 4 溶液、 0.1molL 1KSCN 溶液、品紅稀溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若出現(xiàn)紅色，則假設(shè) 2 成立， 1、 3 不成立；步驟 1：用試管取樣品溶液 2 3 mL ，并滴入2不成立，假設(shè) 1或 3若未出現(xiàn)紅色， 則假設(shè)_成立步驟 2：步驟 3：解析： (1)檢驗(yàn) SO42 常用稀鹽酸和 BaCl 2 溶液。(2)SO2 被氧化成了 H 2SO4，則

16、 FeCl 3 被還原成 FeCl2。(3)對于溶液中三種微粒可能存在情況如下：假設(shè)1，若 Fe3與 H 2SO3 正好反應(yīng)則只存在 Fe2；假設(shè) 2，若 Fe3過量則存在Fe3與 Fe2 ；假設(shè) 3，若 Fe3 不足，則存在Fe2 與H 2SO3；三種假設(shè)的不同之處在于假設(shè)2 中含有Fe3 ，假設(shè) 3 中含有H 2SO3，據(jù)此，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。答案： (1)取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成(2)2H 2O 2FeCl 22HClH 2SO4(3) Fe2、 H 2SO3實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：12 滴 0.1molL 1KSCN

17、 溶液若品紅溶液紅色褪去，則假設(shè)3 成立；若品步驟 2：另取 2 3 mL 樣品溶液于試管中，3 不成立，假設(shè) 1 成紅溶液不褪色，則假設(shè)滴入 1 2 mL 品紅稀溶液立13工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、 FeO 、 SiO2 )為原料制備高檔顏料第7頁共8頁鐵紅 (Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：(1) 硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為_(填化學(xué)式 )。(2) 實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟”中分離操作所用的玻璃儀器有_ ；步驟中應(yīng)選用_試劑調(diào)節(jié)溶液的pH( 填字母編號 )。A稀硝酸B氫氧化鈉溶液C高錳酸鉀溶液D氨水(3) 檢驗(yàn)步驟已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是_ _ 。(4) 步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在 35 以下，其目的是_ 。(5) 步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(6) 欲測定硫鐵礦燒渣中Fe 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取a g 樣品，充分“酸溶”“水溶”后過濾，向?yàn)V液中加入足量的H 2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH 溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體b g。寫出加入足量的H 2O 2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ ；測得該樣品中Fe 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 。解析： (1)SiO 2 為酸性氧化物，不與稀H 2SO4 反應(yīng)。 (2)NaOH 溶液不易控制溶液pH ，應(yīng)選氨水。 (4)既防止 N