化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

1、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（一）1反應(yīng)3o2 -2o3，其速率方程 -do2/dt = ko32o2 或 do3/dt = ko32o2，那么k與k的關(guān)系是：參考答案: a(a)2k = 3k ； (b)k = k ； (c)3k = 2k ； (d)(1/2)k =(1/3)k 。2. 氣相反應(yīng) a + 2b 2c，a 和 b 的初始?jí)毫Ψ謩e為 p(a)和 p(b)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí) 并無(wú) c，若 p 為體系的總壓力，當(dāng)時(shí)間為 t 時(shí)，a 的分壓為： ( ) 參考答案: c(a) p(a)- p(b) (b) p - 2p(a) (c) p - p(b) (d) 2(p - p(a) - p(b)3關(guān)于反應(yīng)速

2、率r，表達(dá)不正確的是：參考答案: c(a)與體系的大小無(wú)關(guān)而與濃度大小有關(guān) ；(b)與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān) ；(c)可為正值也可為負(fù)值 ；(d)與反應(yīng)方程式寫(xiě)法無(wú)關(guān) 。4基元反應(yīng)體系aa + dd gg的速率表達(dá)式中，不正確的是：參考答案: c (a) -da/dt = kaaadd ； (b)-dd/dt = kdaadd ； (c) dg/dt = kggg ； (d) dg/dt = kgaadd 。5. 如果反應(yīng) 2a + b 2d 的速率可表示為： r = -1/2 dc(a)/dt = - dc(b)/dt = 1/2dc(d)/dt 則其反應(yīng)分子數(shù)為： 參考答案: d(a) 單

3、分子 (b) 雙分子 (c) 三分子 (d) 不能確定 6某一基元反應(yīng)，2a(g) + b(g)e(g)，將2mol的a與1mol的b放入1升容器中混合并反應(yīng)，那么反應(yīng)物消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間的比值是：參考答案: d(a)12 ； (b)14 ； (c)16 ； (d)18 。7某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5的時(shí)間t1與反應(yīng)完成50的時(shí)間t2之間的關(guān)系是：參考答案: c (a) t1 = 2t2 ； (b)t1 = 4t2 ； (c)t1 = 7t2 ； (d)t1 = 5t2 。8. 某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時(shí)間是有限的，且等于 c0/k，則該反應(yīng)是： ( )

4、參考答案: c(a) 一級(jí)反應(yīng) (b) 二級(jí)反應(yīng) (c) 零級(jí)反應(yīng) (d) 三級(jí)反應(yīng) 9有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級(jí)反應(yīng)時(shí)，半衰期為t1/2 ；若經(jīng)二級(jí)反應(yīng)，其半衰期為t1/2，那么：參考答案: d (a) t1/2 = t1/2 ； (b)t1/2 t1/2 ； (c)t1/2 e2 e3，c 是所需要的產(chǎn)物，從動(dòng)力學(xué)角度考慮，為了提高 c 的產(chǎn)量，選擇反應(yīng)溫度時(shí)，應(yīng)選擇： ( ) 參考答案: a.(a) 較高反應(yīng)溫度 (b) 較低反應(yīng)溫度(c) 適中反應(yīng)溫度 (d) 任意反應(yīng)溫度 23. 反應(yīng) 2a p 為二級(jí)反應(yīng)，其半衰期： ( ) 參考答案: c(a) 與起始濃度 無(wú)關(guān)

5、 (b) 與起始濃度 成正比(c) 與起始濃度 成反比 (d) 與a成反比。 24. 當(dāng)一反應(yīng)物的初始濃度為 0.04 moldm-3時(shí)，反應(yīng)的半衰期為 360 s，初始濃度 為 0.024 moldm-3時(shí)，半衰期為 600 s，此反應(yīng)為： ( ) 參考答案: c(a) 0 級(jí)反應(yīng) (b) 1.5 級(jí)反應(yīng) (c) 2 級(jí)反應(yīng) (d) 1 級(jí)反應(yīng) 25. 半衰期為 10 d 的某放射性元素凈重 8 g，40 d 后其凈重為： ( )參考答案: d(a) 4 g (b) 2 g (c) 1 g (d) 0.5 g 26. 某二級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物消耗 1/3 需時(shí)間 10 min，若再消耗 1/3 還

6、需時(shí)間為： ( ) 參考答案: c(a) 10 min (b) 20 min (c) 30 min (d) 40 min 27一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱 120 kjmol-1，則正反應(yīng)的活化能是(kjmol-1)：參考答案: b (a) 120 ； (b) 240 ； (c) 360 ； (d) 60 。28平行反應(yīng) ，已知活化能e1 e2，指前因子a1 a2。那么(1)降低反應(yīng)溫度；(2)提高反應(yīng)溫度；(3)加入適當(dāng)催化劑；(4)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間；其中能增加產(chǎn)物p的方法有：參考答案: d (a) (1)(3) ； (b)(2)(4) ； (c)(3)(4) ； (d)(2)(3) 。29. 基元反應(yīng)