2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)規(guī)范練28化學(xué)實驗常用儀器和基本操作含解析新人教版

1、化學(xué)實驗常用儀器和基本操作(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列關(guān)于實驗儀器和用品的選擇,不正確的是()。A.實驗室制備乙烯時加入碎瓷片,可以防止暴沸B.用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液時需要用到兩支酸式滴定管C.進行中和熱的測定實驗時,必須用到兩個量筒和兩支溫度計D.實驗室測定化學(xué)反應(yīng)速率時,需要用到儀器秒表答案:C解析:碎瓷片可作沸石,加熱時可防止液體出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象,A項正確;高錳酸鉀溶液顯強氧化性,用酸式滴定管量取,草酸用酸式滴定管量取,B項正確;兩支溫度計讀數(shù)時產(chǎn)生的誤差不同,可能會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,

2、應(yīng)使用一支溫度計測量酸、堿溫度,C項錯誤;測定化學(xué)反應(yīng)速率時需要用秒表測定時間,D項正確。2.實驗報告中,以下數(shù)據(jù)合理的是()。A.用堿式滴定管量取25.03 mL H2SO4溶液B.用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸C.用托盤天平稱取11.7 g NaClD.用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7答案:C解析:H2SO4溶液不能用堿式滴定管量取,A項錯誤;量取5.2mL稀硫酸應(yīng)選用10mL量筒,B項錯誤;pH試紙只能測出整數(shù)值,D項錯誤。3.化學(xué)實驗操作中必須十分重視安全問題。下列處理方法不正確的是()。A.不慎打翻燃著的酒精燈,立即用濕抹布蓋滅B.金屬鈉著火時,立即用泡沫滅火器進行滅

3、火C.給盛有液體的試管加熱時,要不斷移動試管或加入碎瓷片D.濃堿液滴在皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液答案:B解析:著火時鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2,Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2,使燃燒更劇烈,同時Na也與H2O反應(yīng)生成H2,會引起爆炸,因此不能用泡沫滅火器滅火,應(yīng)使用撲滅金屬火災(zāi)的專用滅火器或沙子滅火。4.(2020山東卷)利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?)。A.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無水MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅答案:C解析:本題考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)。A項,CO2的收集方法錯誤;B項,由于溴易揮

4、發(fā),揮發(fā)出的Br2能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀,會干擾HBr的檢驗;D項,電鍍時,待鍍金屬作陰極,因此鐵應(yīng)該作陰極,連接電源負極。5.關(guān)于下列各裝置的敘述中,正確的是()。A.裝置可用于分離I2與NH4Cl的混合物B.裝置用于收集并測量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積C.裝置用于制取氯氣D.裝置用于制取無水MgCl2答案:D解析:I2受熱會升華,NH4Cl受熱會分解產(chǎn)生NH3和HCl,遇冷又化合為NH4Cl,用裝置無法分離,A項錯誤;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應(yīng),故不能用裝置收集并測量氣體體積,B項錯誤;濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱,C項錯誤。6.(2

5、019全國)下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是()。選項實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變答案:A解析:乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2,反應(yīng)后氣體逸出,靜置后溶液不分層,A項錯誤;將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,鎂條在CO2中劇烈燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+

6、CO22MgO+C,反應(yīng)產(chǎn)生大量濃煙,集氣瓶內(nèi)壁上有黑色固體生成,B項正確;硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+2HCl2NaCl+H2O+SO2+S,SO2有刺激性氣味,S不溶于水,使溶液變渾濁,C項正確;FeCl3與過量鐵粉反應(yīng)生成Fe2+,加KSCN后溶液不變色,D項正確。7.實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe3+在pH=5時已完全沉淀):樣品溶液溶液濁液濾液CuSO45H2O晶體下列分析中正確的是()。A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 molL-1的稀硫酸,只需3種玻璃儀器B.步驟目的是將溶液中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3

7、+,實驗操作是向溶液中通入足量氯氣C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實驗結(jié)果D.步驟之后的實驗操作是蒸干溶劑結(jié)晶,所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架答案:C解析:A項,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管,錯誤;B項,引入新的雜質(zhì)Cl-,錯誤;D項,蒸干溶劑得不到膽礬,錯誤。二、非選擇題(本題共3小題,共58分)8.(16分)熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實驗中常見儀器及用品,是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問題:(1)在儀器:a.分液漏斗b.試劑瓶c.集氣瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盤天平中,標有“0”刻度的是(填序號

8、)。(2)蒸發(fā)皿的使用:把濾液倒入蒸發(fā)皿中,再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌,以防止。當蒸發(fā)皿里的液體較少時,則應(yīng),利用余熱,使剩余溶劑揮發(fā)。(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑(固體試劑任選)有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有、。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍,說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍,則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為;若在乙中收

9、集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是ad(填接口代號)。答案:(1)dg(2)液體飛濺停止加熱(3)濃鹽酸吸水性溶于水放出大量熱NaOH(或CaO或堿石灰)cb解析:(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盤天平為有刻度的儀器,其中滴定管和托盤天平標有“0”刻度。(2)在給蒸發(fā)皿加熱的過程中,不及時用玻璃棒攪拌,易造成局部過熱,液體飛濺。當蒸發(fā)皿里的液體較少時停止加熱,利用余熱將溶液蒸干。(3)丙中的石蕊溶液變紅,說明制取的是氯化氫,可將濃硫酸和濃鹽酸混合,濃硫酸因溶解于水放熱和吸水作用使氯化氫揮發(fā)出來。若石蕊溶液變藍說明制取的是氨氣,可用濃氨水和固體NaOH(或CaO或堿石灰等)作用。氨氣的密度小于空氣的,故

10、在收集時應(yīng)c口進氣,b口出氣。9.(18分)欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可用以下四種方法。方法一:方法二:方法三:方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實驗室常用儀器。按要求回答下列問題:(1)方法一:加入足量的試劑A是(填寫A的化學(xué)式),可將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、洗滌和干燥(烘干);(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是,應(yīng)選擇甲基橙溶液作指示劑;(3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(鹽酸)填寫有關(guān)的表達式;(4)在方法三中,根據(jù)所用的實驗裝置

11、,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需測定的實驗數(shù)據(jù)是;(5)仔細分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是,偏低的原因可能是(均文字簡述);(6)方法四的實驗原理是(用化學(xué)方程式表示)。答案:(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2過濾(2)100 mL容量瓶(3)42V(鹽酸)1000m100%(4)裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質(zhì)量(5)堿石灰可能還會吸收空氣中的水蒸氣和CO2氣體裝置內(nèi)會留存部分CO2氣體(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2解析:(1)將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀應(yīng)為碳酸鹽沉淀,故應(yīng)加入Ca(OH)2或Ba(OH)2,從方法

12、一的流程圖中不難看出操作2是過濾。(2)方法二中的操作1是配制溶液,由于此溶液還要用于滴定實驗,故應(yīng)為精確體積的溶液的配制,所缺儀器應(yīng)為100mL容量瓶。(3)根據(jù)NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.100molL-1V(鹽酸)1000L5=0.500V(鹽酸)1000mol,w(NaHCO3)=84gmol-1n(NaHCO3)m100%=42V(鹽酸)1000m100%。(4)方法三是通過測量NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CO2的量來計算NaHCO3的質(zhì)量,進而求得NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),故還需測定的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前后裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(即

13、反應(yīng)后干燥管的增重量)。(5)從造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考慮。(6)方法四不使用化學(xué)試劑,則只能利用NaHCO3受熱分解的性質(zhì)去設(shè)計實驗。10.(24分)碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。.合成碳酸鎂晶須的步驟:配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50 ,反應(yīng)一段時間;用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置1 h后,過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。.測定產(chǎn)品MgCO3nH2O中的n值(儀器和藥品如圖所示)?；卮鹣铝袉栴}:(1)配制250 mL 0.1 molL-1 MgSO4溶液,所需玻璃

14、儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還有。(2)檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是。(3)上述裝置的連接順序為(按氣流方向,用接口字母表示),其中B裝置的作用是,C裝置的作用是。(4)加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后,邊加熱邊通入N2的作用是等。(5)若B裝置中無殘留物,要準確測定n值,則至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的(填選項字母),寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達式:n=。a.裝置A反應(yīng)前后質(zhì)量差m1b.裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c.裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m3答案:(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)取最后一次洗滌液少許放入試管中,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不再產(chǎn)生白色沉淀,則說明沉

15、淀已洗干凈(其他合理答案均可)(3)aedb冷卻吸收CO2(4)將分解生成的氣體全部帶入裝置C和D中,使其完全吸收,并防止倒吸(5)a、b(或a、c或b、c)22(m1-m2)9m2或22m39(m1-m3)或22m39m2解析:(1)配制250mL0.1molL-1的MgSO4溶液,用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、250mL的容量瓶。(2)制備的碳酸鎂晶須中可能含有(NH4)2SO4,可以通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。(3)MgCO3nH2O受熱分解為MgO、CO2和水蒸氣,B的作用是冷凝水蒸氣,C的作用是吸收生成的CO2,D的作用是干燥,應(yīng)先干燥,再吸收CO2,故裝置的連