溶液的濃度課件 用講解

1、課題課題3 溶液的濃度溶液的濃度 ? 比較三種比較三種CuSO4溶液的顏色。溶液的顏色。 ? 在這三支試管中溶液的組成是否相同在這三支試管中溶液的組成是否相同? ? 判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么? 飛機(jī)噴灑農(nóng)藥飛機(jī)噴灑農(nóng)藥 噴灑藥水噴灑藥水 藥液太稀不能殺死 害蟲和病菌,但藥 液太濃又會(huì)毒害農(nóng) 作物或樹木. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量的質(zhì)量 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)溶劑 100% 千萬別丟下我啊! 謝謝噢! 定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：表示溶液組成的一種方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：表示溶

2、液組成的一種方法 請問溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶 解度有什么區(qū)別？ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 100克溶液中含有36克溶質(zhì)。 溶質(zhì)T 0C時(shí)溶解度36克是指： 在T 0C 時(shí)，100克水最多溶解該溶質(zhì)36克。 溶液質(zhì)量應(yīng)該為136g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 意 義 溫 度 溶 劑 量 是否飽和 單 位 關(guān)系式 表示溶液中溶質(zhì) 質(zhì)量的多少 表示物質(zhì) 溶解性的強(qiáng)弱 不一定 一 定 不一定 不一定 100克 無單位 必須飽和 質(zhì)量單位（克） 克 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶解度100? %100? 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Sg S ?100 100% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解

3、度(S)的轉(zhuǎn)化 算一算： 溶質(zhì)質(zhì)量 /g 溶劑質(zhì)量 /g 溶液質(zhì)量 /g 溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 200 96 100 150 10% 50 100 190 5% 4% 15 135 150 33.3% 4 m液=m質(zhì)+m劑 m質(zhì)= m液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?思考題 思考題 ? 1.進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn): ? 實(shí)驗(yàn)1：稱取10g白糖倒入一燒杯中,加入40g 水，攪拌，使白糖全部溶解。 ? 實(shí)驗(yàn)2：稱取12g白糖于另一燒杯中,加入48g 水，攪拌，使白糖全部溶解。 ? 問題：實(shí)驗(yàn)1、2所得兩份糖水，誰更甜？ ? 你的依據(jù)是什么？ 已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑 的質(zhì)量。 （1） 溶質(zhì)質(zhì)量 （

4、2） 溶液質(zhì)量 溶液質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 例例1 1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 16 的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配 制 150kg 的這種溶液，需要氯化鈉和水 的質(zhì)量各是多少? 解溶質(zhì)質(zhì)量= 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量= = 150kg 16=24Kg 150kg- 24Kg=126Kg 答：需24Kg氯化鈉和126Kg水 討論：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小? 1增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 2增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 3. 蒸發(fā)水，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ？ 4

5、. 加入濃溶液可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ？ 思考 ： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛， 而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)增大或減小 增大 增大 用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的 硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B 燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解 。 討論： 1原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少? 溶液的質(zhì)量是多 少? 溶劑的質(zhì)量是多少? 2向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10 克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量 各是多少? 3上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少? 例、已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求 20時(shí)食

6、鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 =26.5% 36g 100g36g 答：略 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶 劑的質(zhì)量。 溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶液的體積密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 = 溶液的體積密度 = 100% 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 課堂練習(xí) ： 在在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15

7、的硝酸鉀的硝酸鉀 不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水， 計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、欲使80g 10% 的食鹽溶液變成 20% ， 可采用的方法是 （ ） A、將溶劑蒸發(fā)掉36g B、將溶劑蒸發(fā)掉40g C、加入80g 10%的食鹽溶液 D、加入8g食鹽 B 1、圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試根據(jù)圖回答： （1）_時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等； （2）_時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度為BCA； （3）欲從接近飽和的B溶液中得到B， 通常采用 _的方法； （4）欲從接近飽和的A溶液中得到A， 通常采用_的方法； （5）t4時(shí)，將50gA加入50g水

8、中， 充分?jǐn)嚢韬蟮玫紸溶液_g。 80 t3 小于t t1 1 蒸發(fā)溶劑 降低溫度 練習(xí) 練習(xí) 配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫 氧化鈉溶液,需要?dú)溲趸c和水各多少克？ 若改為 配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧 化鈉溶液需要?dú)溲趸c和水各多少克？ （ 10%的氫氧化鈉溶液密度為1.1g/cm3）， （氫氧化鈉的質(zhì)量：500*1.1g/cm3 *10% 討論：討論： 在溫度不變的條件下，在溫度不變的條件下， 如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)增大或減小？數(shù)增大或減小？ 三、稀釋問題：三、稀釋問題：(溶質(zhì)不變）溶質(zhì)不變） 公式：公式： m濃c濃%= m稀c稀% 例題2 化

9、學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有 98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中 常需要用較稀的硫酸溶液。要把 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的 濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸溶液，需要多少克 水？ 分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？ 解： 溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 如果把50g換成50mL，還需要什么條件？ 設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50g 98%=X 20% X=245g 需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g 答：需要水的質(zhì)量為195g。 練習(xí) 某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸， 需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸 多少毫升？ 解：設(shè) 二、如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液二、如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?

10、1、計(jì)算 2、稱量 3、量取 4、溶解 5、裝瓶 6、貼標(biāo)簽 配制步驟：配制步驟： 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 1.計(jì)算：計(jì)算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量（固體計(jì)算出 質(zhì)量、液體計(jì)算出體積）。 2.稱量：稱量所需的固體物質(zhì)； 3.溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。 4.裝瓶、帖簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo) 簽。 3、量取 量取是所需的液體物質(zhì)。 細(xì)口瓶細(xì)口瓶 ? 實(shí)驗(yàn)儀器： 天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻 璃棒 練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請找出其中的錯(cuò)誤， 并說明理由。 1、 2、 3、 4、 討論哪些因素會(huì)導(dǎo)致溶液溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

11、或偏小 配制20%的氯化鈉溶液150g 需要純氯化鈉固體_g，需要水 _g； 誤差分析誤差分析 1.實(shí)際溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的變化 (1)造成溶質(zhì)溶解的量變少了: 溶質(zhì)本身不純；稱量的溶質(zhì)少了(左碼右物稱 量,并且調(diào)動(dòng)了游碼)(稱量后,指針向右偏)(天 平空載時(shí),指針向左偏)；溶質(zhì)有撒落；溶質(zhì)沒 有完全溶解就裝瓶存放了。 (2) 造成溶質(zhì)溶解的量變多了: 稱量的溶質(zhì)多了,(指針向左偏)(天平空載時(shí), 指針向右偏) 2.2.實(shí)際所用的溶劑的質(zhì)量的變化 (1)造成溶劑的量減少了: 俯視量??；溶劑沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯 中；溶解時(shí)有液體濺出。 (2)造成溶劑的量增多了: 仰視量??；燒杯內(nèi)壁上有水；試劑瓶 內(nèi)

12、壁上有水 例4.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶 液時(shí)，下列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引起所配 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（ ） A.用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在 左盤，但未使用游碼 B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面 的最低處 C.將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出 D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)， 不慎撒出部分溶液 答案： B 練習(xí)1、無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng) 業(yè)新高技術(shù)，有良好的發(fā)展前景。某課外小組 要配置150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液 用于配置營養(yǎng)液。 （1）需要硝酸鉀 g，需水 ml （水的密度1.0g/cm3） （2）配置硝酸鉀溶液的步驟 用到的儀器有 （

13、3）若在量取水時(shí)俯視凹液面最低處，其他操作 正確，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.4%。 （ 填、或 ） 2.1 147.9 計(jì)算，稱量、量取，溶解， 裝入試劑瓶、帖標(biāo)簽 天平，藥匙，燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒 實(shí)驗(yàn)室中配制實(shí)驗(yàn)室中配制100g10%的氫氧化鈉溶液步的氫氧化鈉溶液步 驟如下：驟如下： （1）計(jì)算通過計(jì)算，應(yīng)選用_mL的量 筒筒 （2）稱量氫氧化鈉易吸收空氣中的水分）稱量氫氧化鈉易吸收空氣中的水分 而逐漸溶解，故應(yīng)放在_中稱量 （3）溶解溶解時(shí)玻璃棒的作用是 _ （4）裝瓶存放配制好的溶液裝在_ （填（填“廣口瓶廣口瓶”或或“細(xì)口瓶細(xì)口瓶”）中，貼上標(biāo)）中，貼上標(biāo) 簽 100 燒

14、杯 攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解 細(xì)口瓶細(xì)口瓶 某同學(xué)欲配置某同學(xué)欲配置40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的氯化鈉溶液，全的氯化鈉溶液，全 部操作過程如下圖所示，據(jù)此回答下列問題： （1）稱量時(shí)，應(yīng)稱取 _g食鹽；把水的密度近似 地看作1g/mL ，則須量取_mL 水如果有10mL 、50mL和和100mL的量筒，最好選取的量筒，最好選取_mL的量筒的量筒 （2）如果所配得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比小于 9% ，你認(rèn)為可能的原因有（寫一條）： _ 量取水時(shí)仰視讀數(shù)量取水時(shí)仰視讀數(shù) 3.6 36.4 50 飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 100g溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 100g溶液中 含

15、有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)T 0C時(shí)溶解度 溶解度36g是指： 在T 0C 時(shí)， 100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較 例1、已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求 20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 =26.5% 36g 100g36g 答：略 2、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。 解： x = 18g 20g 則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% 26.5% 100g 36g 50g x 18g 50g18g 或 36g 100g36g 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2、計(jì)算公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100% 溶質(zhì)質(zhì)量