江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試題及答案

1、泰州市2015屆高三第二次模擬考試化學本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：h1c12o16al27cl35.5fe56ag108第卷(選擇題共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 大氣污染再次成為今年“兩會”的熱門議題。下列做法不能改善大氣環(huán)境的是()a. 大力開發(fā)新能源和可再生能源 b. 城市大力發(fā)展軌道交通，少開私家車c. 清潔燃煤、提高燃油品質 d. 學校、家庭安裝空氣凈化裝置2. 下列有關化學用語表示正確的是()a. 水分子的比例模型： b. f的結構示意圖：c

2、. h2o2的電子式： d. 葡萄糖的結構簡式：c6h12o63. 常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()a. nh、ag、co、so b. fe2、h、no、clc. al3、nh、hco、cl d. k、na、no、so4. 下列有關物質的性質與應用對應關系不正確的是()a. 常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，常用鐵罐車運輸濃硝酸b. so2有漂白性，常用來漂白紙漿c. 硅酸鈉溶液呈堿性，常用作木材的防火劑d. al具有良好延展性和抗腐蝕性，常用鋁箔包裝物品5. 設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a. 1 mol cl2與足量的fe充分反應，轉移電子的數(shù)目為3nab. 常

3、溫下，1 l ph1的h2so4溶液中，由水電離出的h數(shù)目為0.1nac. 常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5nad. 1 mol c原子中所含中子數(shù)目為6na6. 制備下列物質的工業(yè)生產流程合理是()a. 由so2制亞硫酸鈉：so2nahso3溶液na2so3溶液b. 由nacl制漂粉精：nacl(aq)cl2漂粉精c. 由nh3制硝酸：nh3no2hno3d. 由乙烯制乙酸：h2cch2ch3ch2ohch3choch3cooh7. 用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()a. 用圖1所示配制一定濃度的稀硫酸 b. 用圖2裝置實驗室制取氨氣c. 用圖3裝置

4、蒸發(fā)飽和食鹽水 d. 用圖4裝置制取、收集乙炔氣體8. 右圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法錯誤的是()a. x、r的最高化合價相同b. 簡單離子的半徑：xyzc. y、z、r對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應d. 電解熔融的x與z構成的化合物可以得到單質z9. 下列指定反應的離子方程式正確的是()a. 向燒堿溶液中加入鋁：al2oh=aloh2b. 用過量氨水吸收煙道氣中的so2：so22nh3h2o=so2nhh2oc. 將飽和fecl3溶液滴入沸水中制取fe(oh)3膠體：fe33h2ofe(oh)33hd. 用fe2將飲用水中少量clo還原成為cl：

5、4fe2clo4h=4fe3cl2h2o10. 下列關于各圖象的解釋或得出的結論正確的是()a. 圖1表示用0.10 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.10 moll1醋酸溶液的滴定曲線b. 圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性i的變化c. 根據(jù)圖3所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定d. 圖4表示反應2so2o22so3，t1時刻只減小了的so3的濃度不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題

6、就得0分。11. 雷美替胺是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉化，下列說法正確的是()a. 可用溴水區(qū)分化合物和化合物b. 化合物、均能與nahco3溶液發(fā)生反應c. 1 mol化合物最多能與3 mol h2發(fā)生加成反應d. 與化合物互為同分異構體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有10種12. 下列有關實驗操作對應的現(xiàn)象及對現(xiàn)象的解釋或所得出的結論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論a向濃度均為0.1 moll1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀kspmg(oh)2 kspcu(oh)2b溴乙烷與naoh溶液共熱后，滴加a

7、gno3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未水解c用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中不含kd某鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁說明該鹽是碳酸鹽13. 下列說法正確的是()a. 粗鋅與稀硫酸反應比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬b. 新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色c. 常溫下，弱酸酸式鹽naha溶液的ph6，說明ha的電離程度大于其水解程度d. 一定溫度下，反應2nacl(s)=2na(s)cl2(g)的h014. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2no2(g)o3(g) n2o5(g)o2(g)，在t溫度下，向2.0 l恒容密閉容器中充入2.0

8、 mol no2和1.0 mol o3，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s0361224n(o2)/mol00.360.600.800.80下列有關說法正確的是()a. 反應在03 s內的平均速率v(no2)0.24 moll1s1b. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(o2)0.44 moll1，則反應的hc(na)c(a)c(h)c(oh)c. 實驗反應后的溶液中：c(ha)c(h)c(oh)c(a)d. 實驗反應后的溶液中：c(oh)c(h)c(ha)0.05 moll1第卷(非選擇題共80分)16. (12分)鋅浮渣主要含zn、z

9、no、sio2、fe2、cd2、mn2，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：(1) 鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是_。(2) 凈化1是為了將mn2轉化為mno2而除去，寫出該反應的離子方程式：_。(3) 90 時，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受ph影響如右圖所示。ph較小時，雖有利于fe2轉化為fe3，但殘留鐵的濃度仍高于ph為34時的原因是_。(4) 濾渣3的主要成分為_(填化學式)。(5) 碳化在50進行，“前驅體”的化學式為znco32zn(oh)2h2o，寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式：_；碳化時所用nh4hco3的實際用量為

10、理論用量的1.1倍，其原因一是為了使zn2充分沉淀，二是_。17. (15分)化合物f是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過程如下：請回答下列問題：(1) 化合物c中含氧官能團為_、_(填名稱)。(2) 化合物b的分子式為c16h13o3br，則b的結構簡式為_。(3) 由cd、ef的反應類型依次為_、_。(4) 寫出符合下列條件c的一種同分異構體的結構簡式：_。. 屬于芳香族化合物，且分子中含有2個苯環(huán)；. 能夠發(fā)生銀鏡反應；. 分子中有5種不同環(huán)境的氫原子。(5) 已知：rclrmgcl，寫出以ch3ch2oh、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機試劑任用)。合成路線流程圖示

11、例如下：h2c=ch2ch3ch2brch3ch2oh18. (12分)聚合氯化鐵鋁(簡稱pafc)，其化學通式為fexaly(oh)aclbzh2om。某同學為測定其組成，進行如下實驗： 準確稱取4.505 0 g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到2.330 0 g固體。 另準確稱取等質量樣品溶于水，在溶液中加入適量zn粉和稀硫酸，將fe3完全還原為fe2。用0.100 0 moll1標準kmno4溶液滴定fe2，消耗標準溶液的體積為20.00 ml。 另準確稱取等質量樣品，用硝酸溶解后，加入足量agno3溶液，得到4.305 0 g白色沉淀。(1) 若滴定

12、管在使用前未用kmno4標準溶液潤洗，測得的al3含量將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(2) 實驗室檢驗fe3常用的方法是_。(3) 通過計算確定pafc的化學式(寫出計算過程；m為聚合度，不必求出)。19. (15分)cao2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。. cao2制備原理：ca(oh)2(s)h2o2(aq)=cao2(s)2h2o(l)；h0不同濃度的h2o2對反應生成cao2產率的影響如下表：h2o2/%51015202530cao2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40(1) 分析題給信息，解釋h2o2濃度大于20%后c

13、ao2產率反而減小的原因：_。. 過氧化鈣中常含有cao雜質，實驗室可按以下步驟測定cao2含量。步驟1：準確稱取0.040.05 g過氧化鈣樣品，置于250 ml的錐形瓶中；步驟2：分別加入30 ml蒸餾水和2 ml鹽酸(3 moll1)，振蕩使之溶解；步驟3：向錐形瓶中加入5 ml ki溶液(100 gl1)；步驟4：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后_，用硫代硫酸鈉標準溶液繼續(xù)滴定，_，記錄數(shù)據(jù)；步驟5：平行測定3次，計算試樣中cao2的質量分數(shù)。滴定時發(fā)生的反應為2na2s2o3i2=na2s4o62nai。(2) 過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是_。(3)

14、加入ki溶液后發(fā)生反應的離子方程式為_。(4) 請補充完整實驗步驟4中的內容：_；_。. 測定含有cao雜質的cao2含量的實驗方法較多，某同學設計了僅用稀鹽酸一種藥品(儀器可任選)較為準確地測出cao2含量的實驗，請你幫該同學列出所需儀器清單(實驗用品和用于固定的或連接的儀器可不寫)。(5) 儀器：_。20. (14分)綜合利用co2、co對構建低碳社會有重要意義。(1) li4sio4可用于富集得到高濃度co2。原理是：在500，低濃度co2與li4sio4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700，反應逆向進行，放出高濃度co2，li4sio4再生。700時反應的化學方程式為_。(2) 固體

15、氧化物電解池(soec)用于高溫共電解co2/h2o，既可高效制備合成氣(coh2)，又可實現(xiàn)co2的減排，其工作原理如右圖。 b為電源的_(填“正極”或“負極”)。 寫出電極c發(fā)生的電極反應式：_、_。(3) 電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：co(g)2h2(g) ch3oh(g)。對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol co和1 mol h2，達到平衡時容器體積為2 l，且含有0.4 mol ch3oh(g)，則該反應平衡常數(shù)值為_，此時向容器中再通入0.35 mol co氣體，則此平衡將_(填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”)移動。(4)

16、已知：若甲醇的燃燒熱為h3，試用h1、h2、h3表示co(g)2h2(g) ch3oh(l)的h，則h_。(5) 利用太陽能和缺鐵氧化物如fe0.9o可將廉價co2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)co2再資源化，轉化過程如右圖所示，若用1 mol缺鐵氧化物fe0.9o與足量co2完全反應可生成_mol c(碳)。21. (12分)【選做題】本題包括a、b兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按a小題評分。a. 【物質結構與性質】我國從國外進口某原料經測定主要含有a、b、c、d、e五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素a、b、c、d、e的原子結構等信息如下：元素元素性質或原子結構a周期表中原子半徑最小

17、的元素b原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同c最外層p軌道半充滿d位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍e位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與a的相同請回答下列問題(用a、b、c、d、e所對應的元素符號作答)：(1) b、c、d第一電離能由小到大為_。(2) e的二價離子的電子排布式為_。(3) a2b2d4常用作除銹劑，該分子中b的雜化方式為_；1 mol a2b2d4分子中含有鍵數(shù)目為_。(4) 與化合物bd互為等電子體的陰離子化學式為_(任寫一種)。(5) b2a6、c2a4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是_。(6) bd2在高溫高壓下所

18、形成晶體的晶胞如右圖所示。一個該晶胞中含_個d原子。b. 【實驗化學】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料。在實驗室從粗鋅(含有少量的鉛)與稀硫酸反應后的廢液中提取硫酸鋅的主要操作步驟如下：步驟1：將廢液過濾，調節(jié)濾液的ph約為2，過濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和溶液，冷卻結晶得到粗制晶體。步驟2： 在燒杯中用蒸餾水溶解步驟1得到的晶體，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體全部溶解。 停止加熱，讓其自然冷卻、結晶。 抽濾，用少量無水乙醇洗滌晶體12次，得精制晶體。(1) 廢液中含有的不溶性雜質是_。(2) 步驟1中調節(jié)濾液ph約為2，可加入的物質是_(填字母)。a. nh3h2ob. znoc. z

19、nco3d. naoh(3) 步驟1中對濾液加熱濃縮時，當_時，停止加熱。(4) 步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是_。(5) 抽濾裝置如右圖所示，儀器b的名稱是_。儀器c的作用是_。(6) 用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是_。泰州市2015屆高三第二次模擬考試化學參考答案及評分標準1. d2. b3. d4. c5. c6. a7. b8. a9. b10. c11. ad12. a13. c14. bc15. ad16. (12分)(1) 提高鋅元素的總浸出率(2分)(2) mn2s2o2h2o=mno22so4h(2分)(3) h抑制fe3水解(2分)(4) cd(2分)(5) 3znso46

20、nh4hco3=znco32zn(oh)2h2o3(nh4)2so45co2(2分)反應過程中有部分nh4hco3分解(或nh4hco3消耗h，避免h濃度過大溶解znco32zn(oh)2h2o)(2分)17. (15分)(1) 羰基、酯基(2分，各1分)18. (12分)(1) 偏低(2分)(2) 取試樣少許，向其中滴加少量kscn溶液，若溶液變?yōu)?血)紅色，證明溶液中含有fe3(2分)(3) n(fe3)n(fe2)5n(mno)0.1 moll10.02 l50.01 mol(1分)m(fe2o3)0.01 mol160 gmol10.8 gn(al3)2n(al2o3)20.03 mol(1分)n(cl)n(agcl)0.03 mol(1分)根據(jù)電荷守恒：3n(fe3)3n(al3)n(cl)n(oh)n(oh)30.01 mol30.03 mol0.03 mol0.09 mol(2分)n(h2o)0.03