化學(xué)必修元素周期表

1、精選ppt1 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律 第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表 精選ppt2 1.了解元素周期表的發(fā)展史了解元素周期表的發(fā)展史 2.認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握周期、族的認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握周期、族的 概念概念 3.學(xué)會(huì)推斷元素在周期表中的位置學(xué)會(huì)推斷元素在周期表中的位置 第第1課時(shí)課時(shí) 元素周期表元素周期表 精選ppt3 精選ppt4 元素的性質(zhì)取決于原子核外電子的排布元素的性質(zhì)取決于原子核外電子的排布用原用原 子結(jié)構(gòu)示意圖表示。子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 練習(xí)：畫練習(xí)：畫118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并進(jìn)行排列。號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并進(jìn)行排列。 一、

2、元素周期表：一、元素周期表： 1、元素周期表的編排三原則：元素周期表的編排三原則： 按照按照原子序數(shù)遞增的順序原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列從左到右排列 將將電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)的元素排成一個(gè)橫行（周期）橫行（周期） 把把最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）按電子層數(shù)遞的元素（個(gè)別例外）按電子層數(shù)遞 增的順序從上到下排成增的順序從上到下排成縱行（族）縱行（族） 精選ppt5 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) H He Li BeB C N OF Ne Na K ClMgAl Si PS Ca A AA A A A AB BB B B B B0 Ar 1 2

3、3 4 5 6 7 精選ppt6 2、 元元 素素 周周 期期 表表 的的 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 7個(gè)周期個(gè)周期 7個(gè)主族：由短周期和長周期個(gè)主族：由短周期和長周期 元素共同構(gòu)成的族（元素共同構(gòu)成的族（IAVIIA） 7個(gè)副族：僅由長周期構(gòu)成的族個(gè)副族：僅由長周期構(gòu)成的族 （BB） VIII族（族（3個(gè)縱行）：個(gè)縱行）：Fe、Co、Ni 等等9種元素種元素 橫向橫向 （7個(gè)橫行）個(gè)橫行） 縱向縱向 （18個(gè)縱行）個(gè)縱行） 零族：稀有氣體元素零族：稀有氣體元素 2種元素種元素 8種元素種元素 8種元素種元素 18種元素種元素 18種元素種元素 32種元素種元素 26種元素種元素 短周期短周期 長周期長周期

4、 16個(gè)族個(gè)族 第一周期第一周期 第二周期第二周期 第三周期第三周期 第四周期第四周期 第五周期第五周期 第六周期第六周期 第七周期第七周期 精選ppt7 周期序數(shù)周期序數(shù) = 電子層數(shù)電子層數(shù) ArClSPSiAlMgNa3 周期 +11 281+12 282 +17 287 +15 285 +13 283+14 284+16 286+18 288 精選ppt8 思考思考 它們分別位于第幾周期？為什么？它們分別位于第幾周期？為什么？ 已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 精選ppt9 +11 2 81 +1 1 +19 2 88 1 +37

5、2818 81 +552818188 1 +87 2 8 183218 81 +3 2 1 +12 2 82 +20 2 88 2 +38 2818 82 +562818188 2 +88 2 8 183218 82 +4 2 2 +13 2 83 +31 2 818 3 +49 2818 183 +8128183218 3 +5 2 3 Li Na Fr K Rb Cs H AA A 主族序數(shù)主族序數(shù) =最外層最外層 電子數(shù)電子數(shù) 精選ppt10 精選ppt11 類別類別 周期周期 序數(shù)序數(shù) 包括元包括元 素種數(shù)素種數(shù) 稀有氣體稀有氣體 原子序數(shù)原子序數(shù) 短周期短周期 1 1 2 2 3 3

6、 長周期長周期 4 4 5 5 6 6 不完全不完全 周期周期 7 7 18 18 32 26 2 10 18 36 54 86 112 識(shí)記識(shí)記 精選ppt12 練習(xí)練習(xí) 1、 推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82 的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。 第第6號(hào)元素：號(hào)元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號(hào)元素：號(hào)元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號(hào)元素：號(hào)元素： 34-36=2 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53號(hào)元素：號(hào)元素： 53-54=1 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88號(hào)

7、元素：號(hào)元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82號(hào)元素：號(hào)元素： 82-86 =4 第六周期第第六周期第A 族。族。 精選ppt13 3 3、下列各表為周期表的一部分（表中為、下列各表為周期表的一部分（表中為 原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ） （A A） （B B） （C C） （D D） 234 11 19 2 10 11 18 19 6 11 12 13 24 67 14 31 32 D 精選ppt14 2 2、下列各圖若為元素周期表中的、下列各圖若為元素周期表中的 一部分表一部分表 中數(shù)字為原子序數(shù)），其中中數(shù)字為原子序數(shù)），其中X X

8、為為3535的是的是 ADAD 練習(xí)練習(xí) 精選ppt15 精選ppt16 第第2課時(shí)課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1、了解堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及、了解堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 2、掌握堿金屬元素、鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性。、掌握堿金屬元素、鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性。 精選ppt17 +3528 18 7 與與 的化學(xué)性質(zhì)相似的元素是的化學(xué)性質(zhì)相似的元素是（ ） +725+1728 7 +1228 2 A B C 思思 考考 元素化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素化學(xué)性質(zhì)主要取決于 。 原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電

9、子數(shù) 精選ppt18 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 畫出鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)此推斷鈉元素的化學(xué)畫出鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)此推斷鈉元素的化學(xué) 性質(zhì)怎樣？性質(zhì)怎樣？ 金屬鈉有哪些重要的性質(zhì)？金屬鈉有哪些重要的性質(zhì)？ +11 2 8 1 鈉很容易失去最外層的一個(gè)電子，鈉很容易失去最外層的一個(gè)電子， 化學(xué)性質(zhì)很活潑化學(xué)性質(zhì)很活潑 鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、 密度?。ū人”让河痛螅⑷埸c(diǎn)低密度?。ū人”让河痛螅?、熔點(diǎn)低 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 加熱加熱 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 鈉具有很強(qiáng)的鈉具有很強(qiáng)的還還

10、原性原性，具有典型，具有典型 的的金屬性，金屬性，是一是一 種種強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑 精選ppt19 理論分析（理論分析（P5） 1、畫出鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并將它和鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖比較，觀察異同。、畫出鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并將它和鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖比較，觀察異同。 +11 2 8 1 Na +1928 81 K 相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)相同相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)相同 不同點(diǎn)：核電荷數(shù)、電子層數(shù)都不同不同點(diǎn)：核電荷數(shù)、電子層數(shù)都不同 2、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于 可以推斷：鉀和可以推斷：鉀和 鈉有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？鈉有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？ 很容易被氧化（燃燒），可以

11、和水劇烈反應(yīng)，具有強(qiáng)還原性，是強(qiáng)很容易被氧化（燃燒），可以和水劇烈反應(yīng)，具有強(qiáng)還原性，是強(qiáng) 還原劑。還原劑。 3、試根據(jù)鈉和鉀原子結(jié)構(gòu)的差異，推測(cè)鉀的性質(zhì)和鈉比較有何不同？、試根據(jù)鈉和鉀原子結(jié)構(gòu)的差異，推測(cè)鉀的性質(zhì)和鈉比較有何不同？ 鉀比鈉多一個(gè)電子層，原子半徑要大些，所以更易于失去電子，更活潑，和鉀比鈉多一個(gè)電子層，原子半徑要大些，所以更易于失去電子，更活潑，和 氧氣或者和水反應(yīng)應(yīng)該更加劇烈氧氣或者和水反應(yīng)應(yīng)該更加劇烈 原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) 精選ppt20 鈉鉀 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 在空在空 氣中氣中 燃燒燃燒 和水和水 反應(yīng)反應(yīng) 浮、熔、游、響、紅浮、熔、游、響、紅浮、

12、熔、游、浮、熔、游、爆爆、紅（、紅（比鈉和比鈉和 水反應(yīng)劇烈水反應(yīng)劇烈） 2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2 2K+O2=K2O2 (過氧化鉀) K+O2=KO2 (超氧化鉀) 2Na+O2=Na2O2 易燃燒，黃色火焰易燃燒，黃色火焰 易燃燒（易燃燒（比鈉燃燒劇烈比鈉燃燒劇烈），紫色火焰），紫色火焰 實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)證明 精選ppt21 小小 結(jié)結(jié) Na與與K比較：比較： 理論分析：理論分析： 相同點(diǎn)相同點(diǎn)：都易失去電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性。應(yīng)很容易被都易失去電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性。應(yīng)很容易被 氧化（燃燒），可以和水劇烈反應(yīng)。氧化（燃燒），可以和水劇烈反應(yīng)。 遞變性：遞變性：

13、鉀比鈉更易于失去電子，更活潑，和氧氣或 鉀比鈉更易于失去電子，更活潑，和氧氣或 者和水反應(yīng)應(yīng)該更加劇烈。者和水反應(yīng)應(yīng)該更加劇烈。 實(shí)驗(yàn)證明：實(shí)驗(yàn)證明： 相同點(diǎn)相同點(diǎn)：都容易被氧化（燃燒），可以和水劇烈反應(yīng)。都容易被氧化（燃燒），可以和水劇烈反應(yīng)。 遞變性：遞變性：和氧氣和氧氣K比比Na劇烈，產(chǎn)物更復(fù)雜。和水反劇烈，產(chǎn)物更復(fù)雜。和水反 應(yīng)應(yīng)K更加劇烈，甚至發(fā)生爆炸。更加劇烈，甚至發(fā)生爆炸。 精選ppt22 Li Na K Rb Cs 相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)相同相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)相同 不同點(diǎn)：核電荷數(shù)、電子層數(shù)都不同不同點(diǎn)：核電荷數(shù)、電子層數(shù)都不同 結(jié)構(gòu)決定結(jié)構(gòu)決定 性質(zhì)！性質(zhì)！ 這叫這叫相似性相

14、似性 精選ppt23 Li Na K Rb Cs 看一看：鋰、鈉、鉀、銣、銫分別和水反看一看：鋰、鈉、鉀、銣、銫分別和水反 應(yīng)，反應(yīng)有什么差異？應(yīng)，反應(yīng)有什么差異？ 想一想：為什么按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序想一想：為什么按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序 反應(yīng)越來越劇烈？反應(yīng)越來越劇烈？ 寫一寫：若用寫一寫：若用M表示堿金屬元素，試寫出堿金屬表示堿金屬元素，試寫出堿金屬 和水反應(yīng)的化學(xué)方程式和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序由上按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序由上 至下原子的至下原子的電子層數(shù)依次遞增電子層數(shù)依次遞增，原子，原子 半徑依次遞增半徑依次遞增，原子核對(duì)對(duì)外層電子，原子核對(duì)對(duì)

15、外層電子 吸引力依次遞減吸引力依次遞減，原子，原子失去電子能力失去電子能力 依次遞增依次遞增，金屬的，金屬的活潑性依次遞增活潑性依次遞增， 反應(yīng)劇烈程度依次遞增（反應(yīng)劇烈程度依次遞增（這叫這叫遞變性遞變性） 2M+2H2O=2MOH+H2 精選ppt24 熔熔 沸沸 點(diǎn)點(diǎn) 逐逐 漸漸 降降 低低 密密 度度 呈呈 增增 大大 趨趨 勢(shì)勢(shì) 相相 似似 性性 遞遞 變變 性性 精選ppt25 元素化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素化學(xué)性質(zhì)主要取決于 。 此外，還與此外，還與 的關(guān)系密切的關(guān)系密切 原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) 原子的半徑原子的半徑 Li Na K Rb Cs 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)既有相同

16、點(diǎn)也有相堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)既有相同點(diǎn)也有相 異點(diǎn)，這決定了堿金屬元素的性質(zhì)既有異點(diǎn)，這決定了堿金屬元素的性質(zhì)既有 相似性又有遞變性相似性又有遞變性 相似性相似性遞變性遞變性 除銫外都為銀白色金屬，除銫外都為銀白色金屬， 質(zhì)軟，熔沸點(diǎn)低，密度小質(zhì)軟，熔沸點(diǎn)低，密度小 密度呈增大趨勢(shì)，熔沸點(diǎn)密度呈增大趨勢(shì)，熔沸點(diǎn) 依次降低依次降低 都易和氧氣反應(yīng)都易和氧氣反應(yīng)和氧氣反應(yīng)生成物越來越和氧氣反應(yīng)生成物越來越 復(fù)雜復(fù)雜 都和水反應(yīng)生成堿（強(qiáng)堿）都和水反應(yīng)生成堿（強(qiáng)堿） 放出氫氣放出氫氣 按照鋰、鈉、鉀、銣、銫按照鋰、鈉、鉀、銣、銫 的順序反應(yīng)越來越劇烈的順序反應(yīng)越來越劇烈 都表現(xiàn)很強(qiáng)的還原性、金都表現(xiàn)很

17、強(qiáng)的還原性、金 屬性，是典型的金屬屬性，是典型的金屬 隨原子半徑遞增，還原性隨原子半徑遞增，還原性 遞增，金屬性遞增遞增，金屬性遞增 精選ppt26 4、完成推理：、完成推理： 元素周期表中同一主族元素由上到下：元素周期表中同一主族元素由上到下： 原子的原子的電子層電子層（ ） 原子的原子的半徑半徑（ ） 原子核對(duì)最外層電子的原子核對(duì)最外層電子的吸引力吸引力（ ） 原子原子失去電子的能力失去電子的能力（ ） 元素的元素的金屬性金屬性（或還原性（或還原性 ）（）（ ） 精選ppt27 單質(zhì)和水單質(zhì)和水(或酸或酸)反應(yīng)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度置換出氫氣的難易程度 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱最高

18、價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 精選ppt28 精選ppt29 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì) 相相 同同 點(diǎn)點(diǎn) 相相 似似 性性 不不 同同 點(diǎn)點(diǎn) 遞遞 變變 性性 易于得到一個(gè)電子（氧易于得到一個(gè)電子（氧 化性），化學(xué)性質(zhì)活潑，化性），化學(xué)性質(zhì)活潑， 體現(xiàn)強(qiáng)非金屬性體現(xiàn)強(qiáng)非金屬性 隨著半徑遞增，得電子隨著半徑遞增，得電子 能力遞減，氧化性遞減，能力遞減，氧化性遞減， 非金屬性遞減。非金屬性遞減。 分分 析析 原子的最外層均原子的最外層均 為為7個(gè)電子個(gè)電子 核電荷數(shù)依次增核電荷數(shù)依次增 多；電子層數(shù)遞多；電子層數(shù)遞 增；原子半徑依增；原子半徑依 次增

19、大次增大 鹵素的原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)鹵素的原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì) 上所表現(xiàn)的相似性和遞變性上所表現(xiàn)的相似性和遞變性 精選ppt30 氯氣（氯氣（Cl2）鹵素（鹵素（X2） 與金屬與金屬 反應(yīng)反應(yīng) 2Na+Cl2=2NaCl 跟非金跟非金 屬反應(yīng)屬反應(yīng) H2+Cl2=光=2HCl 跟水的跟水的 反應(yīng)反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO 跟堿反跟堿反 應(yīng)應(yīng) Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 2Na+X2=2NaX H2+X2=2HX X2+H2O=HX+HXO X2+2NaOH= NaX+NaXO+H2O 分析相似性分析相似性 其它鹵素單質(zhì)與氯氣一樣都具有氧化性。其它鹵素單質(zhì)與氯氣一

20、樣都具有氧化性。 精選ppt31 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 （可逆）（可逆） 分析遞變性分析遞變性 精選ppt32 說明了鹵族單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)具有遞變性。說明了鹵族單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)具有遞變性。 遞變性：遞變性：同一主族由上到下，元素（或單質(zhì)）同一主族由上到下，元素（或單質(zhì)） 的活的活 潑性依次減弱，氧化性依次減弱，非金屬性依次減弱潑性依次減弱，氧化性依次減弱，非金屬性依次減弱 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸減弱逐漸減弱 精選ppt33 單質(zhì)和單質(zhì)和氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的的水化物水化物的的酸酸性強(qiáng)性強(qiáng)弱弱 判斷元素非金屬性強(qiáng)

21、弱的依據(jù)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 精選ppt34 精選ppt35 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 1.向向NaBr溶液溶液 中滴加氯水中滴加氯水,振振 蕩后加入蕩后加入CCl4 向向KI溶液中滴溶液中滴 加氯水加氯水,振蕩后振蕩后 加入加入CCl4 2.向向KI溶液中溶液中 滴加溴水滴加溴水,振蕩振蕩 后加入后加入CCl4 氯水和氯水和NaBr反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了Br2 氯水和氯水和KI反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了I2 溶液由無色變棕黃，溶液由無色變棕黃， 加加CCl4振蕩后振蕩后CCl4 層變紫紅色層變紫紅色 溴水和溴水和KI反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了I2 Cl2 + 2NaBr = Br2 +2NaCl 溶液由無色變棕

22、黃，溶液由無色變棕黃， 加加CCl4振蕩后振蕩后CCl4 層變紫紅色層變紫紅色 溶液由無色變黃色，溶液由無色變黃色， 加加CCl4振蕩后振蕩后CCl4 層變橙紅色層變橙紅色 Cl2 + 2KI = I2 +2KCl Br2 + 2KI = I2 +2KBr 氧化性強(qiáng)弱順序：氧化性強(qiáng)弱順序： 。 F2 Cl2Br2 I2 實(shí)實(shí) 驗(yàn)（驗(yàn)（P 9 ） 精選ppt36 分析：鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)分析：鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn):逐漸增大逐漸增大 密度密度:呈增大趨勢(shì)呈增大趨勢(shì) 顏色顏色:淡黃綠色淡黃綠色 黃綠色黃綠色 深紅棕色深紅棕色 紫黑色紫黑色(顏色逐漸加深顏色逐漸加深) 狀態(tài)狀態(tài): 由氣態(tài)到

23、液態(tài)再到固態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài) 精選ppt37 課堂小結(jié) Li Na K Rb Cs +927 +172 8 7 +35 28 7 18 +53 2818 718 鹵族元素鹵族元素(A) 氟氟 氯氯 溴溴 碘碘 A 半徑遞增半徑遞增 層數(shù)遞增層數(shù)遞增 失電子能力遞增失電子能力遞增 得電子能力遞減得電子能力遞減 金金 屬屬 性性 遞遞 增增 非非 金金 屬屬 性性 遞遞 減減 精選ppt38 +2 n +2 8 n + 28 n 18 + 2818 n18 + 2818 18n 32 金金 屬屬 性性 增增 強(qiáng)強(qiáng) 非非 金金 屬屬 性性 減減 弱弱 弱弱 減減 性性 屬屬 金金 強(qiáng)強(qiáng) 增增 性

24、性 屬屬 金金 非非 證明元素金屬性強(qiáng)弱：證明元素金屬性強(qiáng)弱： 1、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng) 置換出氫的難易程度。置換出氫的難易程度。 2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水 化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱?；餁溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。 證明元素非金屬性強(qiáng)弱：證明元素非金屬性強(qiáng)弱： 1、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水 化物的酸性強(qiáng)弱?；锏乃嵝詮?qiáng)弱。 2、單質(zhì)與氫氣生成態(tài)氫化、單質(zhì)與氫氣生成態(tài)氫化 物的難易程度。物的難易程度。 3、氫化物的穩(wěn)定性。、氫化物的穩(wěn)定性。 精選ppt39 1、理解元素、核素、同位素的定義理解元素、核素、同位素的定義 2、掌握質(zhì)量數(shù)和原子符號(hào)

25、（掌握質(zhì)量數(shù)和原子符號(hào)（AX）的涵義）的涵義 3、了解核素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量。、了解核素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 Z 第第3課時(shí)課時(shí) 核核 素素 精選ppt40 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 電子層電子層 電子層上電子層上 的電子數(shù)的電子數(shù) 、原子結(jié)構(gòu)示意圖：、原子結(jié)構(gòu)示意圖： +11281 a 精選ppt41 2、元素：、元素： 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子 數(shù)）的一類原子的總稱。數(shù)）的一類原子的總稱。 精選ppt42 3、原子的表示方法：、原子的表示方法： （2）、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示，如）、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示，如 （1）、用元素符號(hào)表示，

26、如）、用元素符號(hào)表示，如Na可用來表示鈉原子可用來表示鈉原子 X A Z （3）、用符號(hào)）、用符號(hào) 表示表示 質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N） 精選ppt43 8 8 17 17 16O 17O 35Cl 37Cl 計(jì)算下列原子的中子數(shù)計(jì)算下列原子的中子數(shù) H H H 1 1 2 1 3 1 精選ppt44 4、 核素核素 核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的 一種原子一種原子 叫做核素。叫做核素。 a、表示核素要用原子符號(hào)：、表示核素要用原子符號(hào)：AX Z b、絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素、絕大多數(shù)元素都包含多種

27、核素，一種核素 就是一種原子（到就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)年底已發(fā)現(xiàn)114種種 元素的元素的3070種核素）。種核素）。 c、多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核、多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核 素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn) 定存在（如定存在（如24Na） 11 精選ppt45 5、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同 一元素的不同原子互稱為同位素。一元素的不同原子互稱為同位素。 如如1H、2H、3H互為同位素，都是氫元素的互為同位素，都是氫元素的 同位素。同位素具有如下特點(diǎn)：同位素。同位素具有如下特點(diǎn)

28、： 111 （1）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)還是天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)還是 化合態(tài)各同位素所占的原子個(gè)數(shù)的分?jǐn)?shù)一般是不變的，化合態(tài)各同位素所占的原子個(gè)數(shù)的分?jǐn)?shù)一般是不變的， 如氯元素有兩種同位素，如氯元素有兩種同位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占 24.23% 1717 （2）在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同）在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同 （幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。 （3）同位素的應(yīng)用：見）同位素的應(yīng)用：見P.10 即：同種元素的不同核素互稱為同位素即：同種元素的不同核素互稱為同位素 或：同種元素的或：同種元素的不同原子不同原子互稱為同位素互稱為同位素 即：同種元素的即：同種元素的不同核素不同核素互稱為同位素互稱為同位素 精選ppt46 6、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量 （1）核素的相對(duì)原子質(zhì)量）核素的相對(duì)原子質(zhì)量 1個(gè)原子的質(zhì)量個(gè)原子的質(zhì)量 1個(gè)個(gè)12C原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 6 12 如如16O的相對(duì)原子質(zhì)量：的相對(duì)原子質(zhì)量： 8 Ar（16O） 8 2.65710 26kg 1.99310 26kg 12 15.998 核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù) 精選ppt