高三電化學(xué)單元測(cè)試題

1、高三化學(xué)電化學(xué)單元復(fù)習(xí)測(cè)試 1以下各種裝置在正常工作時(shí)，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH 。則下列說(shuō)法正確的是A該電池正極反應(yīng)式為：2MnO22e-2H2O=2MnOOH2OH B該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用C該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2D該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)3某研究性學(xué)習(xí)小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)右下圖裝置，有關(guān)敘述不正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e-=Cu來(lái)源:數(shù)理化網(wǎng)C無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液

2、均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)4某原電池的電池反應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe2，與此電池反應(yīng)不符的原電池是A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池5下圖是某太陽(yáng)光伏電池示意圖。則有關(guān)敘述正確的是A光伏電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷光伏電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸電流從a流向bD圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極來(lái)源:6分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是A中Mg

3、作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H2O6e-=6OH3H2C中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e-=Fe2D中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2e-=H2 7氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A正極反應(yīng)式為：O22H2O4e-=4OHB該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2O2=2H2O C工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變D用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移8某化學(xué)小組的同學(xué)利用右圖裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是AX和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極B

4、X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測(cè)得電流更大CX和Y分別與電源“”、“”極相連，Cu極質(zhì)量減輕DX和Y分別與電源“”、“”極相連，Zn極質(zhì)量減輕9下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO310電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，則下列說(shuō)法

5、不正確的是 A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2eFe2 B.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化C.過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原二非選擇題 ：（共50分）11(12分) 在下圖所示的三個(gè)燒杯中均盛有足量的CuCl2溶液。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1) A中Zn是_極，發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”；下同)，電極反應(yīng)式為：_ ；總反應(yīng)式為_(kāi) 。(2) B中C Pt是_ 極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式_ ；總反應(yīng)式為_(kāi)。:中#國(guó)教#育出#版網(wǎng)(3)C中Zn是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式_ ；反應(yīng)過(guò)程中c(Cu2)_(填“變大”、“變小”或“不變”)。1

6、2(12分) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_。(2)銅電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)，X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。:zzstep(3)外電路中的電子是從_極流向_極。(4)鹽橋中的Cl向_極移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將_ 偏轉(zhuǎn)。13(14分) . 炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便出現(xiàn)了紅棕色的銹斑該銹斑為Fe(OH)3失水后的結(jié)晶水合物。請(qǐng)用有關(guān)的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成。(1)負(fù)極：_ ，正極：_。(2)離子方程式：

7、_ 與化學(xué)方程式： 。(3)總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。. 如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極。(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期A族，則Na3AsO4溶液的pH_(選填“7”、“7”或“7”)。(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ ；D電極上的電極反應(yīng)式為： 。(3)一段時(shí)間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為 。(4)再過(guò)一段時(shí)間后，G的指針逐漸歸零，此時(shí)實(shí)驗(yàn)裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反

8、應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K 。14(12分) 甲烷作為一種新能源在化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) ；H+260 kJmol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ；H566 kJmol1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為： _ 。(2)如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過(guò)裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。 a處應(yīng)通入_(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_ 。電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH_(填寫(xiě)“

9、變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置中Cu2的物質(zhì)的量濃度_ 。電鍍結(jié)束后，裝置溶液中的陰離子除了OH以外還含有_(忽略水解)。在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，裝置中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置中理論上消耗甲烷_(kāi)L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。參考答案1 D 2 A 3 D 4 C 5 B 6 B 7 C 8 C 9 D 10 B11（12分）(1)負(fù)氧化Zn2e-=Zn2Cu2Zn=Zn2Cu(2)陽(yáng)氧化2Cl2e-=Cl2CuCl2CuCl2(3) 陰還原Cu22e-=Cu不變12（12分）(1)ZnCuCl2溶液 (2)正Cu22e-=Cu Zn2e-=Zn2(3)ZnCu (4)Zn不 13（14分；除注明外，其余每空各2分） (1)2Fe4e=2Fe2 2H2OO24e=4OH （各1分）(2)Fe22OH=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 （各1分）(3)4Fe3O26H2O=4Fe(OH)3. (1)7(2)無(wú)色溶液變成