2019年河南省鄭州市高考化學(xué)一模試卷

1、2019 年河南省鄭州市高考化學(xué)一模試卷副標題題號一二三總分得分一、單選題（本大題共15 小題，共 45.0 分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A. 為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放B. 酶是活細胞產(chǎn)生的具有催化作用的有機物，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)C. 家庭裝修的水性漆是以水做溶劑，有利于健康及環(huán)境D. 化石燃料的燃燒和碳酸鹽的沉積都會引起大氣中CO2 含量上升2.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 92 g 甘油中含有羥基數(shù)為 N AB. 常溫常壓下，16 g O2 和 O3 的混合氣體中含有8N A 個電子C. 標準狀況下，22.4 L 苯中含有

2、的碳碳雙鍵數(shù)為3N AD. 1 L 1 mol ?L -1 的 NaClO 溶液中含有 ClO -的數(shù)目為 NA3.下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達正確的是（）A 質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負極反O2+2H 2O+4e-=4OH -應(yīng)-B用鐵電極電解飽和食鹽水22 +H2 +20H2Cl +2H O=ClC鍋爐水垢中的 CaSO4 用飽和CO2-+CaSO =CaCO +SO2-34Na3CO3 溶液浸泡43KClO 堿性溶液與 Fe（ OH ） 3 反應(yīng)-D3ClO +2Fe（ OH ）制取 K 2 FeO433-+24=2FeO+3Cl +4H +H OA. AB. BC. CD. D4. 科學(xué)家

3、將水置于足夠強的電場中， 在 20時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO 4 溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO 4 溶液換成 FeCl 3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是（）A. 20時，水凝固形成“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物C. 燒杯中液體為 FeCl3 溶液時，產(chǎn)生的氣體為 Cl2D. 該條件下 H 2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O25. 某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑（主要成分SiO2、 ZnO 、ZnS 和 CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計的實驗方

4、案如下：第1頁，共 27頁下列說法不正確的是（）A.B.步驟中能溶于稀硫酸的是ZnO、 ZnS步驟、中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C. 步驟涉及的離子反應(yīng)可能為CuS+H 2O2+2H + Cu2+S+2H 2OD. 步驟和，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾后均可獲取粗晶體6. 下列實驗選用的儀器和藥品均正確的是（）選ABCD項實用鹽酸標準溶液測定氫石油分餾的用 NH 4Cl 和 Ca（OH）證明硫的非金屬驗氧化鈉溶液濃度接收裝置2制備 NH3性比硅強儀器藥品A.AB.BC.CD.D7. 向紅色 CrO3 固體表面噴灑酒精， 會劇烈反應(yīng)， 生成綠色固體 Cr2O3，同時聞到有刺激性氣味乙醛生成。下列

5、判斷錯誤的是（）A. 該反應(yīng)說明乙醛既有氧化性又有還原性B. 若有 1 mol 乙醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC. 由此反應(yīng)可知，酒精嚴禁與強氧化性試劑混合存放D. 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CrO 3+3C2 H5OH=Cr 2O3+3CH 3CHO+3H 2O8. 由下列實驗及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選實驗現(xiàn)象結(jié)論項A向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽一定是非加碘鹽B將含 HCl 的 Cl 2 通過飽和食鹽水氣體體積減小可得到純凈的Cl 2將甲烷與氯氣按體積比1：4 混合于試管中反應(yīng)后的混合氣生成的氯代甲C體能使?jié)駶櫟氖榫哂兴嵝怨庹赵嚰堊兗t-1將 01mol

6、?LMgSO 4 溶液滴人D 至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol ?L -1CuSO4 溶液A.AB.BNaOH 溶液先有白色沉淀生K spCu （ OH） 2成，后轉(zhuǎn)變?yōu)樗{ K spMg （OH）色沉淀2C. CD. D9.X、 Y、 Z、W 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X 、W 同主族， Y 、 Z、 W同周期， 其中只有 Y 為金屬元素， W 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為 4。下列說法不正確的是（）A. 原子半徑： YZWXB. Y 與 X 形成的化合物不可能含有共價鍵第2頁，共 27頁C. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：XWZD. Z 與 X 形成的化合物能與NaOH 溶液反應(yīng)10

7、. 輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由 C、H 、O 三種元素組成， 其球棍模型如圖所示，下列對該化合物的說法中，正確的是（）A. 名稱是乙醚B. 只含有一種官能團C. 鏈狀同分異構(gòu)體中，屬于羧酸的有3 種D. 既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)11. 用如圖裝置制取并收集氣體，對應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（） 收集氣體 中試劑 a， b 中試劑 c 中試劑 dASO2稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH 溶液BCl 2濃鹽酸與二氧飽和氯化鈉溶NaOH 溶液化錳液CHBr濃硫酸與溴化濃硫酸水鈉DCO甲酸與濃硫酸濃硫酸酸性 KMnO 4 溶液A. AB. BC. CD. D12. 科學(xué)家設(shè)計

8、了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2 并提供 O2 的裝置，總反應(yīng)方程式為 2CO2 =2CO+O 2下列說法正確的是（）A. 由圖分析 N 電極為正極B. OH -通過離子交換膜遷向左室C. 陰極的電極反應(yīng)為 CO2+H2O+2e- =CO+2OH -D. 反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強13.在容積為2L 的剛性密閉容器中，加入1mol CO 2 和 3mol H 2，發(fā)生反應(yīng)CO2+3H 2? CH 3OH+H 2O在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示（注： T1 、T2 均大于 300）。下列說法正確的是（）第3頁，共 27頁A. 該反應(yīng)在 T1 時的平衡常數(shù)比 T

9、 2 時的小B. 處于 A 點的反應(yīng)體系從T1 變到 T 2，達到平衡時減小C. T2下，反應(yīng)達到平衡時生成甲醇的平均速率為v（ CH 3=-1?min -1OH ）mol ?LD. T1下，若反應(yīng)達到平衡后CO2 轉(zhuǎn)化率為 a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為（ 2-a）： 214. 某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6 個盛有過量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅的濃度對稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。下列判斷錯誤的是（）實驗組別ABCDEF混合溶液4mol?L -1H 2SO4/mL30V 1V2V3V4V 5飽和 CuSO4 溶液 /mL00.52.55V620H2O/mLV

10、7V 8V9V10100A. V 1=30， V 6 =10， V7=20B. 本實驗利用了控制變量思想，變量為銅離子濃度C. 反應(yīng)一段時間后，實驗1 中的金屬呈灰黑色，實驗6 的金屬呈現(xiàn)紅色D. 該小組的實驗結(jié)論是硫酸銅的量與生成氫氣速率成正比15.25時，向一定濃度的Na 2X 溶液中滴入鹽酸，溶液的pH 與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知：H2X 是二元弱酸， Y 表示或，pY=-lgY 下列敘述不正確的是 （）A. 曲線 n 表示 pH 與 p的變化關(guān)系B. K a2（ H2X ） =1.0 10-10.3C. NaHX 溶液中 c（ H +） c（ OH-）D. 當(dāng)溶液呈中性時，c N

11、a+）=c（ HX -） +2c（ X 2- ） +c（ Cl - ）（二、簡答題（本大題共5 小題，共 44.0 分）16. G 是一種新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH2=CH-CH 3）為主要原料合成G 的流程路線如圖所示：第4頁，共 27頁（ 1）聚合物 G 的結(jié)構(gòu)簡式是 _ 。（ 2） E 分子中含氧官能團的名稱是 _。（ 3） A 轉(zhuǎn)化為 B 的化學(xué)方程式是 _。（ 4）C 有多種同分異構(gòu)體， 寫出其中能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_。17. 測定 0.1mol ?L -1Na 2SO3 溶液先升溫再降溫過程中的pH ，數(shù)據(jù)如下。時刻溫度 /25304025pH9.669.

12、529.379.25（ 1） Na2SO3 水解的離子方程式為 _。（ 2）請根據(jù)題給信息判斷K w 的關(guān)系 _（填“”、“”或“=”，下同）， K h 的關(guān)系 _。（ 3）實驗過程中，取、時刻相同體積的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀比多。該白色沉淀的成分是_，沉淀比多的原因是 _。（ 4）數(shù)據(jù)顯示， 的過程中， _對水解平衡移動方向的影響程度更大（填“溫度”或“濃度”）。18.A、B、C、D 、E、F 為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中 A 、F 為單質(zhì)， 常溫下，E 的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（ 1）若 A 為淡

13、黃色固體， B 為氣體， F 為非金屬單質(zhì)。寫出 E 轉(zhuǎn)變?yōu)?C 的化學(xué)方程式 _。B 在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（ 2）若 B 為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。A 的電子式為 _。做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E 的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為_。在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N 2O5 和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19. 磷酸亞鐵鋰（ LiFePO 4 ）電池是新能源汽車的動力電池之一。一種回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（主要成分 LiFePO 4、炭黑和鋁箔）中金屬的流程如下：（ 1）步驟中“堿溶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為

14、_。（ 2）步驟中反應(yīng)的離子方程式為_。若用 H 2O2 代替 HNO 3，其優(yōu)點是 _。第5頁，共 27頁（ 3）步驟沉淀的主要成分是 _。（ 4）步驟中生成含 Li 沉淀 _（填“能”或“不能”） 用硫酸鈉代替碳酸鈉，原因是 _。20. 燃煤及工業(yè)廢氣中的 SO2 是形成酸雨的主要原因， 消除 SO2 是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題：（ 1）已知： 4FeS2（ s） +11O 2（ g）=2Fe2O3（ s）+8SO 2（ g） H=-3412.0kJ ?mol -1Fe2O3（ s） +3CO （ g）=2Fe（s）+3CO 2（ g） H=-25.0 kJ ?mol -1 2

15、C（ s） +O2（ g） =2CO（ g） H=-221.0 kJ ?mol-1則 2FeS（ s）+7O （ g）+3C（ s）=2Fe（s）+3CO （ g）+4SO （g）H=_kJ?mol -1。2222（ 2）堿性 NaClO 2 溶液脫硫法SO2 與堿性 NaClO 2 溶液反應(yīng)的離子方程式為已知 pc=-lgc （ SO2）。在剛性容器中，將含測得 pc 與溫度的關(guān)系如圖所示。-2-2SO2+ClO 2 +4OH ? 2SO4+C1 +2H 2O，SO2 的廢氣通入堿性NaClO 2 溶液中，由圖分析可知， 該脫硫反應(yīng)是 _ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，增大壓強，

16、 該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K_（填“增大”、 “減小”或“不變”）。（ 3）燃料細菌脫硫法含 FeS2 的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌（ Tf ）、氧化亞鐵微螺菌（ L f）、氧化硫硫桿菌（ T t）進行脫硫，其脫硫過程如圖所示：已知：脫硫總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3+8H 2O=2SO 42-+15Fe2+16H+ ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS2+6Fe3+3H 2O=S2O32-+7Fe2+6H +；寫出 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。在上述脫硫反應(yīng)中，氧化亞鐵硫桿菌（ Tf）與 Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池：該細胞膜為 _（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。該電池的正極電極反應(yīng)式為

17、_。該方法在高溫下脫硫效率大大降低，原因是_ 。三、實驗題（本大題共1 小題，共11.0 分）第6頁，共 27頁21.鈷的某些化合物與鐵的化合物性質(zhì)相似， 某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鈷的化合物的性質(zhì)，進行了以下實驗： 探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物（ 1）為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物，按氣體流動方向，各裝置的連接順序為：A E _ 。（ 2）能驗證分解產(chǎn)物中有CO 的實驗現(xiàn)象是_。（ 3）取 3.66g CoC2O4?2H2O 于硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質(zhì)量為 1.5g，球形干燥管增重 0.88g。則 A 中發(fā)生的反應(yīng)方程式為 _。 探究 Co（ OH ） 2 的還原性及 Co（ OH）

18、3 的氧化性取 A 裝置所得固體溶解于稀 H2SO4 中得到粉紅色溶液，備用。已知試劑顏色： CoSO4 溶液（粉紅色）， Co （OH） 2（粉紅色）， Co（ OH ）3（棕褐色）。實驗記錄如下表：實驗操作及現(xiàn)象實驗分析取少許粉紅色溶液于試管中，滴加實驗-10.1moLNaOH 溶液，生成粉紅色沉淀并1將該沉淀分成兩份取一份實驗1 中所得的粉紅色沉淀， 加入實驗溶液，粉紅色沉淀立即變?yōu)樽胤磻?yīng)的化學(xué)方程式為 _3%的 H 2O22褐色。實驗向?qū)嶒?2 得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽3 酸固體逐漸溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生。取另一份實驗1 中所得的粉紅色沉淀滴實驗加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，未見氣體生

19、4成。反應(yīng)的離子方程式為_酸性條件下， Cl 2、 Co（ OH ）2、Co（OH ） 3 的氧化能力由大到小的順序是_第7頁，共 27頁答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 、溫度升高，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，為避免蛋白 質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故 A 正確；B、絕大多數(shù)酶屬于蛋白 質(zhì)，故 B 正確；C、水不會造成環(huán)境污染，水性漆有利于健康及 環(huán)境，故 C 正確；D、碳酸鹽的沉積，固定了 CO2，不會引起大氣中 CO2 含量上升，故 D 錯誤；故選：D。A 、溫度升高，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性；B、絕大多數(shù)酶屬于蛋白 質(zhì)；C、水不會造成環(huán)境污染；D、碳酸鹽的沉積，固定了 CO2。本題考查化學(xué)與生活

20、的密切關(guān)系，注意化石燃料的燃燒會釋放出 CO2，加重溫室效應(yīng)。2.【答案】 B【解析】解：A.92.0g 甘油（丙三醇）的物質(zhì)的量為=1mol，1mol 丙三醇含有3mol 羥基，即含有羥基數(shù)為 3NA ，故A 錯誤；B常溫常壓下，16 g O2 和 O3 的混合氣體中含有 電子數(shù)為：8NA =8NA，故 B 正確；C標況下苯是液體，不能使用氣體摩 爾體積，故 C 錯誤；D次氯酸根離子 為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以 1 L 1 mol?L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的數(shù)目為小于 NA ，故D 錯誤；故選：B。A.1mol 丙三醇含有的 羥基數(shù)為 3mol；第8頁，共 27

21、頁B氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成， 結(jié)合 1 個氧原子含有 8 個電子計算；C氣體摩爾體積使用對象為氣體；D次氯酸根離子 為弱酸根離子，水溶液中部分水解。本題考查了阿伏加德 羅常數(shù)的有關(guān) 計算和判斷，注意標準狀況下物 質(zhì)的狀態(tài)，掌握好以物 質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德 羅常數(shù)的關(guān)系是解 題關(guān)鍵，題目難度中等。3.【答案】 C【解析】負氫氣失電子生成氫離子，所以負極反應(yīng)為-+解：A 極上：2H2-4e4H ，故A錯誤；B陽極上 Fe 失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反 應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，離子方程式為 Fe+2H2OFe（OH） +H，故B 錯誤；

22、22C碳酸鈣溶解度小于硫酸 鈣，鍋爐水垢中的 CaSO4 用飽和 Na3CO3 溶液浸泡，離子方程式：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故 C 正確；D堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在 氫離子，正確的離子方程式 為：3ClO-+2Fe（OH）2-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；3+4OH =2FeO4故選：C。A氫氧燃料電池的負極反應(yīng)發(fā)生氧化反 應(yīng)；B陽極上 Fe 失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反 應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀；C依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理解答；D堿性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中不能拆開 氫離子。本題考查離子方程式的 書寫判斷，題目難度不大，明確離子

23、方程式的 書寫原第9頁，共 27頁則即可解答，注意反應(yīng)環(huán)境，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活 應(yīng)用能力。4.【答案】 D【解析】【分析】本題考查化學(xué)變化的判斷、氧化性和 還原性的判斷等知 識點，難度中等，明確物理變化和化學(xué) 變化的本質(zhì)區(qū)別?！窘獯稹緼 水凝固形成 20時的“暖冰 ”，只是水的存在狀 態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理 變化，故 A 錯誤；B、“暖冰 ”是純凈物，而非混合物，故 B 錯誤；C、發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO 4 溶液褪色，說明燃燒生成了具有 還原性的物 質(zhì)，所以氯化鐵溶液中的 氯離子不可能被氧化成 氯氣，故 C 錯誤；D該條件下 H2

24、燃燒生成了具有 還原性的物 質(zhì)，并且該物質(zhì)遇到三價 鐵離子溶液不變色且產(chǎn)生氣體，則三價鐵離子可能是作 為催化劑，所以物質(zhì)可能是雙氧水，被三價鐵離子催化分解 產(chǎn)生氧氣，故 D 正確；故選：D。5.【答案】 B【解析】解：A ZnO、ZnS 可與硫酸反 應(yīng)，CuS不溶于硫酸，故 A 正確；B 中發(fā)生 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S，不是氧化還原反應(yīng)，故B 錯誤；C 中發(fā)生 CuS+H O+H SO =CuSO+S +2HO應(yīng)為，離子反222442CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2O，故C 正確；D步驟 和 均為溶液結(jié)晶得到含 結(jié)晶水的晶體，則

25、均采用蒸 發(fā)濃縮 、冷卻結(jié)晶法獲得晶體，故 D 正確。第10 頁，共 27頁故選：B。廢催化劑主要成分 SiO2、ZnO、ZnS 和 CuS，由實驗流程可知， 中發(fā)生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S，濾液含硫酸 鋅，結(jié)晶法可得到晶體，濾渣 1 為 CuS、SiO2， 中發(fā)生CuS+H O +H SO =CuSO +S +2HO濾銅 結(jié)，濾渣 2 為 S、SiO ， 液含硫酸， 晶2224422法得到膽 礬，以此解答該題。本題考查混合物分離提 純，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實驗?zāi)芰Φ目?/p>

26、 查，注意元素化合物知 識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。6.【答案】 C【解析】解：A 圖中酸滴定堿，則應(yīng)選酸式滴定管，故 A 錯誤；B錐形瓶不能密封，否則餾分難流下，故 B 錯誤；C銨鹽與堿加熱可制備氨氣，氨氣可選堿石灰干燥，圖中裝置可制 備氨氣，故 C正確；D二氧化硫與硅酸 鈉反應(yīng)生成硅酸，但亞硫酸不是最高價含氧酸，不能比 較S、Si 的非金屬性，故 D 錯誤；故選：C。A 圖中酸滴定堿；B錐形瓶不能密封；C銨鹽與堿加熱可制備氨氣，氨氣可選堿石灰干燥；D二氧化硫與硅酸 鈉反應(yīng)生成硅酸，但亞硫酸不是最高價含氧酸。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、中和滴定、混合物分離提 純

27、、氣體的制備、實驗技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。第11 頁，共 27頁7.【答案】 A【解析】解：A 向紅色 CrO3 固體表面 噴灑酒精，會劇烈反應(yīng)，生成綠色固體 Cr2O3，同時聞到有刺激性氣味乙 醛生成，該反應(yīng)中 Cr 元素化合價由 +6 價變?yōu)?+3 價、C元素化合價由 -2 價變?yōu)?-1 價，則 CrO3 是氧化劑、乙醇是還原劑，所以CrO3 體現(xiàn)氧化性、乙醇體現(xiàn)還原性，故 A 錯誤；B如果有 1mol 乙醇參加反 應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量 =1mol2-1- （-2）=2mol ，故 B正確；C該反應(yīng)中 CrO3 是氧化劑、乙醇是

28、還原劑，則 CrO3 體現(xiàn)氧化性、乙醇體現(xiàn)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以酒精嚴禁與強氧化性試劑混合存放，故 C正確；D該反應(yīng)中 CrO3 和乙醇是反 應(yīng)物，Cr2O3 和乙醛是生成物，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒書寫方程式 為 2CrO3+3C2H5OH=Cr2O3+3CH3CHO+3H2O，故D 正確；故選：A。A 向紅色 CrO3 固體表面 噴灑酒精，會劇烈反應(yīng)，生成綠色固體 Cr2O3，同時聞到有刺激性氣味乙 醛生成，該反應(yīng)中 Cr 元素化合價由 +6 價變?yōu)?+3 價、C 元素化合價由 -2 價變?yōu)?-1 價，則 CrO3 是氧化劑、乙醇是還原劑；B如果有 1mol 乙醇參加反 應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子

29、物質(zhì)的量 =1mol2-1- （-2）；C該反應(yīng)中 CrO3 是氧化劑、乙醇是還原劑，則 CrO3 體現(xiàn)氧化性、乙醇體現(xiàn)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D該反應(yīng)中 CrO3 和乙醇是反 應(yīng)物，Cr2O3 和乙醛是生成物，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒書寫方程式。本題考查 氧化還 原反應(yīng)，側(cè) 重對基本概念的理解和掌握、信息的 獲取和正確理解，明確氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意乙醇、乙醛中 C 元素化合價的判斷方法，題目難度不大。8.【答案】 D【解析】第12 頁，共 27頁解：A 淀粉遇碘單質(zhì)變藍 ，淀粉不能檢驗食鹽中碘酸鉀，故 A 錯誤；BHCl 極易溶于水，則氣體體積減小，且氯氣中混有水蒸氣，故 B 錯

30、誤；C甲烷與氯氣發(fā)生取代反 應(yīng)生成 HCl ，HCl 能使?jié)駶櫟氖嚰堊兗t ，故 C 錯誤；D發(fā)生沉淀的 轉(zhuǎn)化，向 Ksp 更小的方向移 動，則 KspCu（OH）KspMg2（OH） ，故D 正確；2故選：D。A 淀粉遇碘單質(zhì)變藍 ；BHCl 極易溶于水；C甲烷與氯氣發(fā)生取代反 應(yīng)生成 HCl ；D發(fā)生沉淀的 轉(zhuǎn)化，向 Ksp 更小的方向移 動。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀轉(zhuǎn)化、實驗技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實驗?zāi)芰Φ目?查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。9.【答案】 B【解析】【分析】X 、Y 、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期

31、元素， W 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和 為 4，則 W 位于 A 族，X 、W 同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知 X為 O、W 為 S 元素；Y 、Z、W 同周期，都位于第三周期，其中只有 Y 為金屬元素，則 Y 為 Na、Mg 、Al 元素中的一種， Z 為 Si、P 元素中的一種，據(jù)此解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系， 題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表 結(jié)構(gòu)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及 邏輯推理能力?！窘獯稹緼 X 位于第二周期，其原子半徑最小， Y 、Z、W 同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小 為：Y Z WX ，故 A 正確

32、；第13 頁，共 27頁BY 可能為 Na、Mg 、Al ，其中Na 與 O 形成的化合物 過氧化鈉中含有共價 鍵，故 B錯誤；C非金屬性越 強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性 X W Z，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：XWZ，故C 正確；DZ 可能為 Si、P 元素，Si、P 與 O 形成的氧化物 為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D 正確；故選：B。10.【答案】 C【解析】解：根據(jù)C 原子形成 4 個共價鍵、O 原子形成 2 個共價鍵、H 原子形成 1 個共價鍵知，該圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3COOCH=CH2，A 該分子中含有 酯基和碳碳雙 鍵，不存在醚鍵，所以不屬于醚，故 A 錯誤

33、；B含酯基和碳碳雙 鍵兩種官能 團，故 B 錯誤；C鏈狀同分異構(gòu)體中含有 羧酸的有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH 、CH2=C（CH3）COOH 三種，故 C 正確；D含有碳碳雙 鍵，所以能發(fā)生加聚反 應(yīng)，不含羧基和醇羥基或羧基和氨基，所以不能 發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D 錯誤；故選：C。根據(jù) C 原子形成 4 個共價鍵、O 原子形成 2 個共價鍵、H 原子形成 1 個共價鍵知，該圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3COOCH=CH2，該分子中含有 酯基和碳碳雙鍵，能發(fā)生水解反 應(yīng)和加成反 應(yīng)，據(jù)此分析解答。本題考查 有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析判斷能力，正確判斷 該分子結(jié)構(gòu)簡式是解本

34、 題關(guān)鍵，熟練掌握烯烴、酯的性質(zhì)，題目難度不大。11.【答案】 B【解析】第14 頁，共 27頁解：A Cu 與稀硫酸不反 應(yīng)，不能制備二氧化硫，故 A 錯誤；B濃鹽酸與二氧化 錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大， 氯氣與NaOH 反應(yīng)，圖中裝置可制 備、收集氯氣，且NaOH 可吸收尾氣，故 B 正確；C濃硫酸與 HBr 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，不能制備 HBr ，故C 錯誤；D甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成 CO、H2O，CO 不能與高 錳酸鉀反應(yīng)，且CO 不能選向上排空氣法收集，高 錳酸鉀不能吸收尾氣，故 D 錯誤；故選：B。A Cu 與稀硫酸不反 應(yīng)；B濃鹽酸與二氧化 錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密

35、度比空氣密度大， 氯氣與NaOH 反應(yīng)；C濃硫酸與 HBr 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴；D甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成 CO、H2O，CO 不能與高 錳酸鉀反應(yīng) 。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備與收集、實驗技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實驗?zāi)芰Φ目?查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。12.【答案】 C【解析】解：A 圖中 N 型半導(dǎo)體為負極，P 型半導(dǎo)體為正極，右側(cè)是陽極，左側(cè)是陰極，故 A錯誤；BB圖中 N 型半導(dǎo)體為負極，P 型半導(dǎo)體為正極，Y 是陽極，X 是陰極，OH-向陽極即右 側(cè)電極周圍移動，故B 錯誤；C左側(cè)為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為C

36、O2+2e-+H2O=CO+2OH -，故C 正確；D根據(jù)總反應(yīng)方程式為 2CO2=2CO+O2，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性幾乎不變，故D 錯誤；第15 頁，共 27頁故選：C。裝置實現(xiàn) “太陽能一 電能一化學(xué)能 ”轉(zhuǎn)化，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為電解裝置，總反應(yīng)為 2CO2=2CO+O2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成 CO，陽極發(fā)生氧化反 應(yīng)生成氧氣，由電子的定向移 動可知 X 為陰極，Y 為陽極，以此解答該題 。本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電極反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化為解答本題的關(guān)鍵，注意電解原理的 應(yīng)用，題目難度中等。13.【答案】 D【解析】解：A 圖象分析可知先拐先平

37、溫度高， T1 T2，溫度越高甲醇物質(zhì)的量越小說明平衡逆向 進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)在 T1 時的平衡常數(shù)比 T2 時的大，故A 錯誤；B分析可知 T1T2，A 點反應(yīng)體系從 T1 變到 T2，升溫平衡逆向進行，達到平衡時增大，故 B 錯誤；CT2 下達到平衡狀 態(tài)甲醇物質(zhì)的量 nB，反應(yīng)達到平衡 時生成甲醇的平均速為-1-1-1-1錯誤率v（CH）mol?L?min=mol?L?min ，故C；3OH =DT1 下，若反應(yīng)達到平衡后 CO2 轉(zhuǎn)化率為 a，CO2+3H2? CH3OH+H2O，起始量（mol）1300變化量（mol）a3aaa平衡量（mol）1-a3-3aaa則容器內(nèi)的

38、壓強與起始壓強之比 =，故D 正確；故選：D。A 圖象分析可知先拐先平溫度高， T1 T2，溫度越高甲醇物質(zhì)的量越小 說明平衡逆向 進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B分析可知 T1T2，A 點反應(yīng)體系從 T1 變到 T2，升溫平衡逆向進行；第16 頁，共 27頁C反應(yīng)速率 v=；D結(jié)合三行計算列式得到平衡氣體物 質(zhì)的量，氣體壓強之比等于氣體物 質(zhì)的量之比。本題考查較為綜 合，涉及以影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的 計算等相關(guān)知識，該題對這 些知識的要求比 較高，綜合性強，解答本題比較費時，題目難度中等。14.【答案】 D【解析】解：A 對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一 樣以外，要保證其它條件相同

39、，而且是探究硫酸 銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六 組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，A 組中硫酸為 30ml，那么其它組硫酸量也都 為30ml，而硫酸銅溶液和水的 總量應(yīng)相同，F(xiàn) 組中硫酸銅 20ml，水為 0，那么總量為 20ml，所以 V 1=30ml ，V 6=10ml，V 7=20ml，故A 正確；B分析圖表數(shù)據(jù)可知，探究的是硫酸 銅的濃度對稀硫酸與 鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響，所以變量為銅離子濃度，實驗利用了控制 變量思想，故 B 正確；C因為鋅會先與硫酸 銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反 應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長 ，而且生成的銅會附著在 鋅片上，反應(yīng)一段時間后，

40、實驗 A 中的金屬呈灰黑色， 實驗 F 的金屬呈 現(xiàn)紅色，故 C 正確；D因為鋅會先與硫酸 銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反 應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長 ，而且生成的銅會附著在 鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故 D 錯誤；故選：D。要對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一 樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸 銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六 組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同。第17 頁，共 27頁本題考查了影響化學(xué)反 應(yīng)速率的因素，并且融合了化學(xué)實驗，形式新穎靈活，首先 V 1、V 6、V 7 的求得要注意分析表中數(shù)據(jù)；最后一 問應(yīng)該能夠想到

41、“覆蓋 ”的問題，題目難度中等。15.【答案】 C【解析】解：H2X 為二元弱酸，以第一步 電離為主，則 K a1（H2X ）K a2（H2X ），則 pH 相同時則pp則別表，pY=-lgY ， m、n 分示 pH 與 p、p的變化關(guān)系。A 根據(jù)分析可知，n 表示 pH 與 p的變化關(guān)系，故 A 正確；+=10-9.3mol/L ，p=-lg=1，則BM 點 pH=9.3，c（H）=0.1H+）=10-9.3-10.3，故B 正確；，所以 Ka2（ 2X ）=c（H0.1=1.0 10C根據(jù)B 可知 HX-的電離平衡常數(shù)為-10.3線1.0 10；曲 n 表示 pH 與 p的變化關(guān)系，n 點

42、 pH=7.4，p=-lg=-1，=10，所以HX -的電離平衡常數(shù) K h=-7.6-10.3說=1.0 101.0 10，-電則NaHX+）c明 HX 的水解程度大于其離程度，溶液溶液呈堿性， c（H（OH-），故C 錯誤；D當(dāng)溶液呈中性 時，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（HX -）+2c（X 2-）+c（Cl -），故D 正確；故選：C。H2X 為二元弱酸，以第一步 電離為主，則 K a1（H2X）K a2（H2X ），則 pH 相同時，pY=-lgY ，則 p p，則 m、n 分別表示pH 與 p、p的變化關(guān)系。A 根據(jù)分析判斷曲 線 n；（H） （+結(jié)

43、計算；），合M 點數(shù)據(jù)BK a22X =c HC根據(jù) HX -的電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)大小分析；第18 頁，共 27頁D溶液呈中性，則 c（H+）=c（OH-），根據(jù)溶液中電荷守恒判斷。本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH 的計算，題目難度中等，合理把握圖象的曲線的變化意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH 的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。16.羥基、羧【答案】基CH2BrCHBrCH 3+2NaOHCH 3CH （ OH ） CH 2OH+2NaBrCH2=CHOOCH【解析】解：（1）通過以上分析知，聚合物 G 的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；（2）E 為 CH3CH（OH）COOH，E 分子中含氧官能 團的名稱是 羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；（3）A為CH2BrCHBrCH 3，A發(fā)生水解反應(yīng)生成 B為CH（ ），3CH OH CH2OH A轉(zhuǎn)化為 B 的化學(xué)方程式是CH2BrCHBrCH 3+2NaOHCH3CH（OH）CH