化學(xué)分析高級工考試試題

1、精品文檔化學(xué)分析工試題（高級工）一、填空：1、系統(tǒng)誤差可分為（儀器）誤差、（試劑）誤差、（方法）誤差、環(huán)境誤差和操作誤差。2、我國化學(xué)試劑分為（優(yōu)級）純、（分析）純、（化學(xué)）純和實(shí)驗(yàn)試劑。3、滴定分析法按反應(yīng)類型可分為（酸堿滴定）法、 （氧化還原滴定）法、 （配位滴定）法和（沉淀滴定）法。4、化學(xué)鍵有（離子鍵） 、（共價(jià)鍵）、（配位鍵）三類。5、共價(jià)鍵的鍵合力一般比離子鍵的鍵合力（強(qiáng)）。6、石英玻璃制品能承受（溫度）的劇烈變化，是優(yōu)良的（電）絕緣體，能透過（紫外線），不能接觸（氫氟）酸。7、鉑坩堝在煤氣燈上加熱時， 只能在（氧化或外） 焰中加熱， 不能在（還原或內(nèi)） 焰中加熱。8、托盤天平的分

2、度值是 （ 0.01）g,工業(yè)天平的分度值是 （ 0.001）g,分析天平的分度值是 （ 0.0001）g。9、天平的計(jì)量性能包括穩(wěn)定性、（靈敏度）、（正確性）和（示值變動性）。10 有機(jī)試劑應(yīng)按（官能團(tuán)）分類存放，貴重試劑應(yīng)由（專人）保管。11、在弱酸和弱堿溶液中， pH 和 pOH 之和等于（14 ）。12、化學(xué)反應(yīng)完成時的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)稱為（等量點(diǎn)），指示劑顏色改變的轉(zhuǎn)折點(diǎn)稱為（滴定終點(diǎn)），二者的差值稱為（滴定誤差或終點(diǎn)誤差）。13、酸堿直接滴定時要使相對誤差0.1% ， PH 突躍必須大于（ 0.3）單位，因此要求C*K 10-8 才行。14、弱酸的電離常數(shù)Ka 與酸的（濃度）無關(guān)，只隨（

3、溫度）變化。15、某溶液的 PH=0.0 ，它的 H + = （ 1.0） mol/L。16、酸堿知識劑本身都是（弱酸或者弱堿），它們的變色范圍是（pK+ 1）。17、醋酸溶液稀釋后，電離度會（增大），氫離子濃度會（減?。?。18、在酸堿質(zhì)子理論中，H 2O 的共軛酸是（ H3O+），共軛堿是（ OH -）。19、在酸堿質(zhì)子理論中，NH 3 的共軛酸是（ NH 4+），共軛堿是（ NH 2- ）。20、在 I+Cl 2I2 +Cl -反應(yīng)中， I-的氧化數(shù) （增大 ），是（還原） 劑；Cl 2 的氧化數(shù) （ 降低），是（ 氧化）劑。21、Na 2S2O3 中 S 的氧化數(shù)是（+2），Na 2S4

4、O6 中 S 的氧化數(shù)是（+2.5）。22、間接碘量法， 淀粉指示劑在 （接近終點(diǎn)）時加入， 終點(diǎn)時顏色是 （由藍(lán)色變?yōu)闊o色）。23、高錳酸鉀法中，-+2+）。MnO 4 的半反應(yīng)式是（MnO 4 +8H +5e = Mn +4H 2O24、重鉻酸鉀法中，Cr 2O72- 的半反應(yīng)式是（Cr2O72- +14H +6e = 2Cr 3+7H 2O ）。25、配位滴定中的酸效應(yīng)系數(shù)是EDTA的（總濃度）與（有效濃度）之比，它不受濃度影響，只隨（pH 值）的變化而變化。26、摩爾法滴定要求PH 值的范圍是（ 6.510.5）。27、佛爾哈德法用的滴定劑是（NH 4CNS）指示劑是（ Fe(NH 4

5、)(SO4)2）。28、沉淀的形成過程包括（晶核的生成）和（ 沉淀顆粒的增長）兩個過程。29、用草酸沉淀 Ca2+,當(dāng)溶液中含有少量的確Mg2+ 時，沉淀后應(yīng)（立即過濾不要）放置。30、當(dāng) BaSO4 中混有 BaS 時，會使測定BaSO4 的結(jié)果（偏低）。31、玻璃電極經(jīng)充分浸泡后，表面形成一層穩(wěn)定的（水化層）。32、庫侖分析是通過測量（電解）過程中消耗的電量進(jìn)行分析的，它的理論依據(jù)是（庫侖定律）。33、庫侖分析是（電化學(xué)分析）法中的一種，它通過測量流過電解池的（電量）來測量在電極上起反應(yīng)的（物質(zhì)）的量。.精品文檔34、某物體對各種波長的可見光全吸收，因此顯（黑色），若是全反射則顯（白色）。

6、35、有甲、乙兩瓶 KMnO 4 溶液，濃度是甲 =0.1% ，乙 =0.5% ，則溶液甲的 （ 投光度）較大，溶液乙的（吸光度）較大。36、分光光度法定量可分為（工作曲線）法、（比較）法和（標(biāo)準(zhǔn)加入）法。37、光吸收定律在比較法中應(yīng)用的計(jì)算公式是（As/Ax=Cs/Cx）。38、光吸收定律適用于（單色平行）光及（?。┤芤骸?9、根據(jù)化學(xué)分析的任務(wù)來分，分析方法可以分為（定量分析）和（定性分析）。40、根據(jù)分析原理和操作方法為（化學(xué)分析）和（儀器分析）。41、酸堿理論中，能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)是（酸），能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)是（堿）。42、 KMnO 4 中的 Mn 的氧化數(shù)是（+7）、 K 2Cr2

7、O7 中的 Cr 的氧化數(shù)是（ +6）。43、電極電位計(jì)算中，所使用的能斯特公式是（0）= +RT/nF Ln （氧化型 /還原型）44、催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)的（速率），但不能改變化學(xué)反應(yīng)（平衡常數(shù)）。45、碘量法包括（直接碘量）法和（間接碘量）法。46、分光光度計(jì)由（光源）、單色器、（吸收池）、（檢測器）及信號顯示與記錄基本單元組成。47、玻璃電極對溶液中的（H +）有選擇性響應(yīng)，因此可用于測定溶液的（pH）值。48、用分光光度法測定物質(zhì)含量時，如果入射光在可見光區(qū)，用（玻璃）比色皿作吸收池，在紫外用（石英）比色皿作吸收池。49、氧化還原反應(yīng)是（電子）轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，也是物質(zhì)的（電荷）發(fā)生變化的

8、反應(yīng)。50、氧化還原滴定法的三種主要的方法是（高錳酸鉀氧化還原）法、（ 重鉻酸鉀氧化還原）法和（碘量）法51、玻璃電極對溶液中的（H+）有選擇性響應(yīng)，因此可用于測定溶液的（pH）值。52、酸度計(jì)是測量溶液的（pH ）值的，它的敏感元件是（玻璃電極）。53、利用物質(zhì)的（電學(xué)）和（電化學(xué)）性質(zhì)進(jìn)行分析的方法稱電化學(xué)分析法。54、EDTA 是一種性能優(yōu)良的配位劑，它的么化學(xué)名稱是（乙二胺四乙酸二鈉鹽）。55、化學(xué)鍵的種類可以分為（離子鍵）、（共價(jià)鍵）和（ 配位鍵）。56、弱電解質(zhì)溶液的電離度與濃度有關(guān)系，濃度越大時，電離度（越?。?。57、莫爾法用（K2 CrO4 ）作指示劑，可以測定（ Cl-）和（

9、 Br -）離子。58、分配系數(shù)是組分在固定相和流動相中（濃度）之比。59、影響沉淀純度的主要因素是（共沉淀）和（ 后沉淀）現(xiàn)象。60、國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的實(shí)驗(yàn)室用水分為（三）級。一級水的電導(dǎo)率( 0.1) s / m 。二、選擇題（在下列各題括號中填上正確的字母代號）1、下列化合物中含有離子鍵的是（A）A 、 NaOHB 、 CH 2ClC、 CH4D 、CO2、對具有一定粘度的液體加熱，則粘度（C）。A 、增大B、不變C、變小D、不一定3、下列物質(zhì)著火時，不能用水滅火的是（A）。A 、 苯B、紙張C、纖維板D、煤粉4、標(biāo)有草綠色加白道的濾毒罐能防止（B）氣體中毒。A 、 Cl 2B、COC、 S

10、O2D、 HCN5、 GB/T19000 系列系列標(biāo)準(zhǔn)是（C ）。A 、推薦性標(biāo)準(zhǔn)B、管理標(biāo)準(zhǔn)C、推薦性的管理性國家標(biāo)準(zhǔn)D 、強(qiáng)制性的國家標(biāo)準(zhǔn)6、裝 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液應(yīng)使用（C）滴定管。A 、白色酸式B、白色堿式C、茶色酸式D 、茶色堿式7、測定揮發(fā)分時要求相對誤差0.1%，規(guī)定稱樣量為10g，應(yīng)選用（ A）。.精品文檔A 、上皿天平B 、工業(yè)天平C、分析天平D 、半微量天平8、某廠生產(chǎn)固體化工產(chǎn)品共計(jì)250 桶，按規(guī)定應(yīng)至少從（B）桶取樣制備后測定。A、10 桶B、 19 桶C、25 桶D、250 桶9、用酸堿滴定法測定工業(yè)氨水，應(yīng)選用（B）做指示劑。A 、酚酞B、甲基紅次甲基藍(lán)C、

11、中性紅D、百里酚酞10、用雙指示劑法測定混合堿時，加入酚酞指示劑后溶液呈無色，說明混合堿中不存在（D）。A 、 NaOHB 、 Na2CO3C、NaHCO 3D、 NaOH 和 Na2CO311、將 50mL 濃硫酸和 100mL 水混合的溶液濃度表示為（A）A 、（ 1+2） H2SO4 B 、(1+3)H 2SO4C、50%H 2SO4D、 33.3%H 2SO412、測定蒸餾水的PH 值時，應(yīng)選用（ C）的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。A 、 PH=3.56B、 PH=4.01C、 PH=6.86D、 PH=9.1813、PH=1.00HCl溶液和 PH=2.00 的 HCl 溶液等體積混合后，溶液的P

12、H=（ A）。A 、 1.26B、 1.50C、1.68D 、 1.9214、 0.1mol/L的 HCl 和 0.1mol/LHAc(Ka=1.8 10-5 )等體積混合后， PH= （ B）。A、1.0B、 1.3C、1.5D、2.015、暫時硬水煮沸后的水垢主要是（D）。A 、 CaCO3B、 MgCO 3C、Mg(OH) 2D 、CaCO3 和 MgCO 316、非水溶劑中的堿性溶劑能使溶質(zhì)的堿性（C）。A 、增強(qiáng)B、不變C、減弱D 、有時強(qiáng)有時弱17、在非水溶劑中滴定堿時，常用的滴定劑是（A）。A 、 HClO 4B 、HNO 3C、H 2SO4D、 HCl18、滴定很弱的有機(jī)堿時，

13、應(yīng)選用（C）作溶劑。A 、水B、乙二胺C、冰醋酸D 、苯19、在 H 2S 的飽和溶液中加入CuCl 2，則溶液的 pH （ C）。A 、增大B、不變C、減小D、無法確定20、氧化還原滴定中，硫代硫酸鈉的基本單元是（A）。A 、 Na2S2O2B、 1/2 Na2S2O2 C、 1/3 Na2S2O2D、 1/4 Na2 S2O221、將 4.90gK 2Cr2O7 溶于水定容到500mL， c(1/6 K2 Cr2O7)=( A )A、 0.2mol/LB、 0.1mol/LC、 0.5mol/LD、0.05mol/L22、作為氧化還原基準(zhǔn)物， As O 的基本單元是（D）23A、 As2O

14、3B、1/2 As 2O3C、 1/3 As 2O3D、 1/4 As 2O323、在下列反應(yīng)中，CH3OH的當(dāng)量單元是（ D-2-2-+6H2O）： CH3OH+6MnO4+8OH=6MnO4+CO3A、 CHOHB、 1/2 CH OH C 、1/3 CH3OHD 、1/6 CHOH33324、 Al 3+ 能使鉻黑 T 指示劑封閉，可加入（B）以消除干擾。A、 KCNB 、NH4F C、 NH4CNSD 、三乙醇胺25、佛爾哈德法用的指示劑是（D）。A、鉻酸鉀B、熒光吸附劑C、淀粉指示劑D 、鐵銨礬26、用沉淀稱量法測定礦石中的鐵含量，稱量式為 Fe2O3，若以 Fe 表示表示礦石中的鐵

15、含量，則換算因數(shù)為（A）。A、 0 699B、 0.350C、 0.966D、 0.45027、稱量法測定SO42-時，洗滌 BaSO4沉淀應(yīng)采用（A）。A、蒸餾水B 、 10%HCl溶液C 、 2%Na2SO4D 、 1%NaOH溶液28、對于晶形沉淀和非晶形沉淀，（ D）陳化.精品文檔A、都需要B、前者不要后者要C、都不需要D 、前者需要后者不要29、沉淀的溶解度與沉淀顆粒大小的關(guān)系是（A）。A、顆粒越大溶解度越小B、顆粒越大溶解度越小C、顆粒越小溶解度越小D、顆粒大小與溶解度無關(guān)30、使用不純的單色光時，測得的吸光度（B）。A、有正誤差B 、有負(fù)誤差C 、無誤差D 、誤差不定31、有色溶

16、液的濃度增加一倍時，其最大吸收峰的波長（C）A、增加一倍B、減少一倍C、不變D、不一定32、在 300nm波長進(jìn)行分光光度測定時，應(yīng)選用（C）比色皿。A、硬質(zhì)玻璃B、軟質(zhì)玻璃C、石英D、透明塑料33、電解時，任一物質(zhì)在電極上析出的量與通過電解池的（C）成正比。A、電流B、電壓C、電量D、電動勢34、相同的電量通過各種不同的電介質(zhì)溶液時，各物質(zhì)析出的（C）相等。A、摩爾數(shù)B 、質(zhì)量C、物質(zhì)的量D、克當(dāng)量35、電導(dǎo)是溶液導(dǎo)電能力的量度，它與溶液的（C）有關(guān)。A、 PH值B、溶質(zhì)濃度C 、導(dǎo)電離子總數(shù)D 、溶質(zhì)的溶解度36、鈣離子選擇電極是屬于（D）電極。A、晶體膜B 、非均相膜C 、硬質(zhì)電極D 、

17、流動載體37、配位滴定中使用的指示劑是（C）。A、吸附指示劑B 、自身指示劑C 、金屬指示劑D 、酸堿指示劑38、用 EDTA測定水中的鈣硬度，選用的指示劑是（C）。A、鉻黑 TB、酸性鉻藍(lán)KC、鈣指示劑D、紫脲酸銨39、用 EDTA測定 Al 3+時，是用配位滴定中（C）法。A、直接滴定法B、間接滴定法C、返滴定法D、置換滴定法40、用 0.1mol/L的 HCl 滴定 0.1mol/L的 NH4OH時，應(yīng)選擇（B）。A、甲基橙B 、甲基紅C 、酚酞D、白里酚酞41、快速定量濾紙適用于過濾（A）沉淀。A、非晶形B、粗晶形C、細(xì)晶形D、無定形42、某溶液的吸光度A=0，這時溶液的透光度（D）。

18、A、 T=0B、 T=100%C 、 T=90%D 、T=100%43、藍(lán)色透明的硫酸銅溶液，它吸收的光是（B）。A、藍(lán)色光B、黃色光C、白色光D、紅色光44、某溶液本身的顏色是紅色，它吸收的光是（C）。A、黃色B、綠色C、青藍(lán)色D、紫色45、酸度計(jì)測定溶液的pH值時，使用的指示電極是（C）。A、鉑電極B、 Ag-AgCl 電極C、玻璃電極D、甘汞電極46、分光光測定中，工作曲線彎曲的原因可能是（A）。A、溶液濃度太大B 、溶液濃度太稀C、參比溶液可能有問題、儀器故障47、二甲醚和乙醇是（B）。A、同系物B、同分異構(gòu)體C、同素異形體D、性質(zhì)相似的化合物48、下列變化中屬于化學(xué)變化的是（B）。A

19、、空氣液化B 、石油裂解C 、石油分餾D 、礦石粉碎49、 醋酸鈉水溶液的PH值（ A）。A、大于 7.0B、小于 7.0C、等于 7.0D、接近中性.精品文檔50、原子吸收分光光度計(jì)的光源是（C）。A、白熾燈 B、氘燈C、空心陰極燈D 、硅碳棒51、根據(jù)數(shù)理統(tǒng)計(jì)理論， 可以將真值落在平均值的一個指定的范圍內(nèi)，這個范圍稱為 （ B）。A、置信系數(shù)B 、置信界限C 、置信度52、個別測定值與測定的平均值之間的差值稱（D）。A、相對誤差B 、絕對誤差C 、相對偏差D、絕對偏差53、當(dāng)用氫氟酸揮發(fā)Si時，應(yīng)在（C）器皿中進(jìn)行。A、玻璃 B 、石英C 、鉑D 、聚四氟乙烯54、某廠生產(chǎn)的固體化工產(chǎn)品共

20、計(jì)10 桶，按規(guī)定應(yīng)從（A ）中取樣。A、10桶 B 、5桶 C 、1桶 D 、2桶55、在天平盤上加10mg的砝碼，天平偏轉(zhuǎn)8.0格，此天平的分度值是（A ）A、 0 00125gB 、 0.8mg C、 0.08gD 、0.01g56、一組測定結(jié)果的精密度很好，而準(zhǔn)確度（C）A、也一定好B 、一定不好C 、不一定好D 、和精密度無關(guān)57、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇（A ）作指示劑。A、酚酞 B 、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅 - 次甲基藍(lán)58、用雙指示劑法測定混合堿，加入酚酞作指示劑后溶液呈無色，說明該混合堿中有 （ C）。A、 NaOH B 、 Na2CO3C 、 NaH

21、CO3D 、 NaOH+Na2CO359、變色范圍為 PH=4.4-6.2的指示劑是（ B）。A、甲基橙 B、甲基紅C 、溴酚蘭 D、中性紅60、在強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定時，采用甲基橙作指示劑的優(yōu)點(diǎn)是（C ）。A、指示劑穩(wěn)定B 、變色明顯C 、不受 CO2 影響D 、精密度好-7B）中直接滴定。61、對于 Ka 10 的弱酸，不能在水中直接滴定，但可在（A、酸性溶劑B 、堿性溶劑C 、兩性溶劑D 、惰性溶劑62、甲酸的 Ka=1.8 10-4-7A ）碳酸的酸性。, 碳酸的 Ka1=4.2 10 ，甲酸的酸性（A、大于 B 、等于C 、小于D 、接近63、在醋酸溶液中加入醋酸鈉時，H+離子濃度將會（C）

22、。A、增大B、不變C 、減小D、無法確定64、某溶液，甲基橙在里面顯黃色，甲基紅在里面顯紅色，該溶液的pH是（ C）。A、 4.4B、 6.2 C、4.4-6.2D、無法確定65、用 0.10mol/L的 HCl 滴定 0.10mol/L的 Na2CO3 至酚酞終點(diǎn)， Na2CO3 的基本單元是 （ C）A、 1/3 Na 2CO3B、 1/2 Na 2CO3C、 Na2 CO3D、 2 Na2 CO366、 KMnO4滴定需在（ A）介質(zhì)中進(jìn)行。A、硫酸B、鹽酸C 、磷酸D、硝酸67、淀粉是一種（C）指示劑。A、自身B、氧化還原型C 、專屬D、金屬68、氧化還原滴定中，高錳酸鉀的基本單元的基

23、本單元是（C）。A、 KMnO B、 1/2 KMnO4C 、1/5KMnOD、 1/7 KMnO444.精品文檔69、測定 FeCl 2 時應(yīng)選擇（ B）作標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。A、 KMnO4B、 K2Cr2O7C、 I 2D、 Na2S2O370、標(biāo)定 KMnO4時用 H2C2O4 作基準(zhǔn)物質(zhì)，它的基本單元是（B ）A、 H2C2O4B、1/2 H 2C2O4C 、 1/3 H 2C2O4D 、 1/4H 2C2O471、重鉻酸鉀法測定鐵時，加入硫酸的作用主要是（B）A、降低 Fe3+濃度B、增加酸度C、防止沉淀D、變色明顯72、 EDTA 的有效濃度 Y+ 與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH 值增大而

24、（ A）A、增大B、減小C、不變D、先增加后減少73、摩爾法滴定在接近終點(diǎn)時（A）A、要劇烈振蕩B、不能劇烈振蕩C 、無一定要求74、用摩爾法測定純堿中的氯化鈉，應(yīng)選擇（B）作指示劑。A、 K2Cr2O7B、 K2CrO4C、 KNO3D、 KClO375、對于溶解度小而又不易形成膠體的沉淀，可以用（A）洗滌。A、蒸餾水B、沉淀劑稀溶液C 、稀鹽酸D 、稀硝酸76、鹽效應(yīng)能使沉淀溶解度（A）。A、增大B、減少C、不變D、增大后又減小77、為避免非晶形沉淀形成膠體溶液，可采用（C ）。A、陳化B、加過量沉淀劑C 、稀鹽酸D、在稀溶液中沉淀78、電位滴定與容量滴定的根本區(qū)別在于（B）不同。A、滴定

25、儀器B、指示終點(diǎn)的方法C 、滴定手續(xù)D 、標(biāo)準(zhǔn)溶液79、用電位滴定法測定鹵素時，滴定劑為AgNO3,指示電極用（ A）。A、銀電極B、鉑電極C、玻璃電極D、甘汞電極80、一束（ B）通過有色溶液時，溶液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比。A、平行可見光B、平行單色光C、單色光D、紫外光81、用分光光度法測定時，應(yīng)選擇（D）波長才能獲得最高靈敏度。A、平行光B、互補(bǔ)光C、紫外光D、最大吸收峰82、某溶液吸收黃色光，溶液本身的顏色是（A）。A、蘭色B、紅色C、紫色D、綠色83、摩爾吸光系數(shù)的單位是（A）。A、 L/mol*cmB、 (mol/L)*cmC、 mol*cm/LD、 mol*cm

26、*L84、下列氣體中，既有毒性又有可燃性的是（C）A、O2B、 N2C、COD、CO285、下列溶液中需要閉光保存的是（B）。A、 KOHB、 KIC、 KClD、 KIO386、在一定條件下，試樣的測定值與真實(shí)值之間相符合的程度稱為分析結(jié)果的（A）A、誤差B、偏差C、準(zhǔn)確度D、精密度87、分析天平的分度值是（C）A、 0.01gB、 0.001gC、 0.0001gD、 0.00001g88、準(zhǔn)確量取溶液2.00ml 時，應(yīng)使用（C）。A、量筒B、量杯C、移液管D、滴定管89、沾污有AgCl 的容器用（D）洗滌最合適。A、1+1 鹽酸B、1+1 硫酸C、1+1 醋酸D、1+1 氨水90、為了

27、提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，必須（A）。A、消除系統(tǒng)誤差B 、增加測定次數(shù)C、多人重復(fù)操作D 、增加樣品用量.精品文檔91、直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，必須使用（D）。A、分析試劑B、保證試劑C、基準(zhǔn)物質(zhì)D 、優(yōu)級試劑92、 NHCl 水溶液的 pH 值（ B）4A、大于 7.0B、小于 7.0C、等于 7.0D、接近中性93、氧化是指（B ）的過程。A、獲得電子B、失去電子C、與氫結(jié)合D、失去氧95、直接碘量法的指示劑應(yīng)在（A）時加入。A、滴定開始B、滴定中間C、接近終點(diǎn)D、任意時間96、間接碘量法的指示劑應(yīng)在（C）時加入。A、滴定開始B、滴定中間C、接近終點(diǎn)D、任意時間97、用高錳酸鉀測定鐵必須在（A）

28、溶液中進(jìn)行。A、強(qiáng)酸性B、弱酸性C、中性D、微堿性98、用玻璃電極測溶液的Ph, 是因?yàn)椴Ａщ姌O的電位與（C）呈線性關(guān)系。A、酸度B、 H 離子濃度C 、溶液的 pH 值D、離子強(qiáng)度99、 721 型分光光度計(jì)適用于（A）。A、可見光區(qū)B、紫外光區(qū)C、紅外光區(qū)D、都適用100、光吸收定律適用于 ( D )A、可見光區(qū)B、紫外光區(qū)C、紅外光區(qū)D、都適用三、判斷題1、 準(zhǔn)確度過是測定值與真值之間相符合的程度，可用誤差表示，誤差越小準(zhǔn)確度越高。（ ）2、 鉑坩堝與大多數(shù)試劑不起反應(yīng)，可用王水在坩堝里溶解樣品。（）3、 瓷制品耐高溫，對酸、堿的穩(wěn)定性比玻璃好，可用HF在瓷皿中分解樣品。 （ ）4、 采

29、樣隨機(jī)誤差是在采樣過程中由一些無法控制的偶然因素引起的誤差。（ ）5、 液體化工產(chǎn)品的上部樣品，是在液面下相當(dāng)于總體積的1/6的深處（或高度的 5/6 ）采得的部位樣品。 （ ）6、 只要是優(yōu)級純試劑都可作基準(zhǔn)物。（）7、 我國關(guān)于“質(zhì)量管理和質(zhì)量保證”的國家系列標(biāo)準(zhǔn)為GB/T19000。（）8、 毛細(xì)管法測定有機(jī)物熔點(diǎn)時，只能測得熔點(diǎn)范圍不能測得其熔點(diǎn)。（）9、 毛細(xì)管法測定有機(jī)物沸點(diǎn)時，只能測得沸點(diǎn)范圍不能測得其沸點(diǎn)。（）10、有機(jī)物的折光指數(shù)隨溫度的升高而減小。（ ）11、有機(jī)物中同系物的熔點(diǎn)總是隨碳原子數(shù)的增多而升高。（）12、 PH值只適用于稀溶液，當(dāng) H+ 1mol/L時，就直接用

30、H+離子的濃度表示。 （）13、無水硫酸不能導(dǎo)電，硫酸水溶液能導(dǎo)電，所以無水硫酸是非電解質(zhì)。（）14、 1mol 的任何酸可能提供的氫離子個數(shù)都是6.02 1023個。（ ）15、 PH=7.00 的中性水溶液中，既沒有H+，也沒有 OH-。（ ）16、用強(qiáng)酸滴定弱堿，滴定突躍在堿性范圍內(nèi)，所以CO 的影響比較大。 （ ）217、混合堿是指 NaOH和 Na2CO3 的混合物，或者是 NaOH和 NaHCO3的混合物。（ ）18、測定混合堿的方法有兩種：一是BaCO3沉淀法，二是雙知識劑法。 （）19、醋酸鈉溶液稀釋后，水解度增大，OH-離子濃度減小。 （）20、氧化還原反應(yīng)中，獲得電子或氧化

31、數(shù)降低的物質(zhì)叫還原劑。（ ）21、高錳酸鉀滴定法應(yīng)在酸性介質(zhì)中進(jìn)行，從一開始就要快速滴定，因?yàn)楦咤i酸鉀容易.精品文檔分解。（ ）22、間接碘量法中，為防止碘揮發(fā)，要在碘量瓶中進(jìn)行滴定，不要劇烈搖動。（ ）23、重鉻酸鉀法測定鐵時，用二苯胺磺酸鈉為指示劑。（）24、能直接進(jìn)行配位滴定的條件是6K 穩(wěn).C10 。( )25、莫爾法一定要在中性和弱酸性中進(jìn)行滴定。（）26、測定水的硬度時，用Hac-NaAc 緩沖溶液來控制 PH值。（ ）27、金屬指示劑與金屬離子形成的配合物不夠穩(wěn)定，這種現(xiàn)象稱為指示劑的僵化。 （ ）28、金屬離子與 EDTA形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)K 穩(wěn)較大的，可以在較低的PH值下

32、滴定；而 K 穩(wěn)較小的，可在較高的PH值下滴定。（）29、水中鈣硬度的測定，是在PH=10 的溶液中進(jìn)行，這時 Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀，不干擾測定。（ ）30、純堿中 NaCl 的測定，是在弱酸性溶液中，以K2Cr2O7為指示劑，用兵AgNO3滴定。（ ）31、 EDTA是一個多基配位體，所以能和金屬離子形成穩(wěn)定的環(huán)狀配合物。（ ）32、沉淀稱量法要求稱量式必須與分子式相符，相對分子量越大越好。（）33、在沉淀稱量法中，要求沉淀式必須和稱量式相同。（ ）34、透射光強(qiáng)度與入射光強(qiáng)度之比稱為吸光度。（）35、顯色劑用量和溶液的酸度是影響顯色反應(yīng)的重要因素。（ ）36、分光光度計(jì)都有一定

33、的測量誤差，吸光度越大時測量的相對誤差越小。（ ）37、有色溶液的吸光度為0 時，其透光度也為0。（）38、分光光度分析中的比較法公式As/Cs=Ax/Cx, 只要 A 與 C 在成線性關(guān)系的濃度范圍內(nèi)就適用。（ ）39、原子吸收分光光度計(jì)中檢測器的作用是將單色器分出的光信號大小進(jìn)行鑒別。（ ）40、原子吸收光譜分析中的直接比較法，只有在干擾很小并可忽略的情況下才可應(yīng)用。（）41、在使用酸度計(jì)，除了進(jìn)行溫度校正外，還要進(jìn)行定位校正。（）42、庫侖分析法的化學(xué)反應(yīng)是實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。（ ）43、庫侖分析法的關(guān)鍵是要保證電流效率的重復(fù)不變。（）44、庫侖分析法分為恒電位庫侖分析和恒電流庫侖分析兩

34、種。（ ）45、固體化工產(chǎn)品的樣品制備一般包括粉碎、混合、縮分三個步驟（ ）46、在鹽酸滴定氨水中的氨含量時，應(yīng)選擇酚酞作指示劑。（）47、 PH=0的溶液， H離子的濃度等于零。 （）48、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，它的水溶液顯堿性。（ ）49、 HSO 是二元酸，用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時有兩個滴定突躍。 （ ）2450、醋酸溶液稀釋后，其pH 值增大。（ ）60、由于高錳酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)液。（ ）61、由于 K2Cr2O4容易提純， 干燥后可作為基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。（）62、間接碘量法要求在暗處靜置，是為防止I -被氧化。 ( ).精品文檔63、配制 I 2 標(biāo)

35、準(zhǔn)溶液時應(yīng)加入過量的KI 。（）64、間接碘量法滴定時速度應(yīng)較快，不要劇烈振蕩。（ ）65、配位滴定指示劑稱為金屬指示劑，它本身是一種金屬離子。（ ）66、摩爾法滴定可用來測定試樣中的I - 的含量。（ ）67、 EDTA 與金屬離子配位時，不論金屬離子的價(jià)態(tài)如何，都能形成1： 1 配合物，沒有分級配位現(xiàn)象。 （ ）68、佛爾哈德法是以NH4CNS為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，鐵銨礬為指示劑，在稀硝酸溶液中進(jìn)行滴定。（）69、 EDTA的酸效應(yīng)系數(shù) H 與溶液的PH有關(guān)， PH值越大，則 H也越大。（）70、沉淀稱量法中的稱量式必須具有確定的化學(xué)組成。（）71、稱量分析法不需要基準(zhǔn)物。（）72、沉淀稱量法中

36、，沉淀式和稱量式是兩種不同的物質(zhì)。（）73、在含有BaSO4 沉淀的飽和溶液中，加入KNO3, 能減少 BaSO4 的溶解度。（）74、透射光與入射光強(qiáng)度之比的對數(shù)稱為吸光度。（）75 、分光光度計(jì)的單色器，其作用是把光源發(fā)出的復(fù)合光分解成所需波長的單色光。（ ）76、不同濃度的高錳酸鉀溶液，他們的最大吸收波長也不同。（）77、物質(zhì)呈現(xiàn)不同的顏色，僅與物質(zhì)對光的吸收有關(guān)。（）78、有色物質(zhì)的吸光度是透光度的倒數(shù)。（）79、標(biāo)準(zhǔn)氫電極是常用的指示電極。（）80、用玻璃電極測量溶液的pH 時，必須首先進(jìn)行定位校正。（）81、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。（）82、精密度高的測定結(jié)果一定準(zhǔn)確。（

37、）83、 0.02430 是四位有效數(shù)字。 （ ）84、將 15.4565 修約為整數(shù)是 15。（）85、量筒和移液管都可用烘箱干燥。 （）86、天平的水準(zhǔn)泡位置與稱量結(jié)果無關(guān)。（）87、滴定管讀數(shù)時應(yīng)雙手持管，保持與地面垂直。（）88、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。（）89、物質(zhì)的量濃度相同的兩種酸，它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度不一定相同。（）90、滴定管、移液管和容量瓶容量一般是指OC時的溶積。（）91、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用領(lǐng)苯二甲酸氫鉀來標(biāo)定。（）92、指示劑顏色變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)稱為等量點(diǎn)。（）93、酸堿滴定中指示劑的變色范圍一定要全部在滴定曲線的突躍范圍內(nèi)。（）94、在所有的容量

38、分析中，滴定速度慢一些總比快一些好。（ ）95、中性溶液中不存在+和 - 離子。（ ）96、 0.1mol/L 的醋酸溶液的酸性比 0.1mol/L 的鹽酸溶液的酸性強(qiáng)。 （）.精品文檔97、金屬指示劑的變色范圍與溶液的pH值無關(guān)。（）98、標(biāo)定 AgNO3的基準(zhǔn)物是Na2CO3.( )99、在含有BaSO4沉淀的飽和溶液中，加入一些Na2SO4 溶液，則溶液中Ba2+的濃度會降低。（）100、單色光通過有色溶液時，吸光度與溶液濃度呈正比。（）四、簡答題1、 氫氧化鈉及溶液為什么不能長期存放在空氣中？答：因?yàn)?NaOH長期放在空氣中，容易吸收空氣中的CO2 而形成碳酸鹽，造成 NaOH失效或?qū)?/p>

39、使用產(chǎn)生誤差。2、 分光光度計(jì)一般有哪幾部分組成？各部分得作用是什么？答：分光光度計(jì)一般由光源、單色器、吸收池、接受器以及記錄器。光源：提供符合要求的入射光。單色器：把光源的連續(xù)光譜分解成單色光，并選取適合的波長。吸收池：盛裝被測溶液的裝置。接受器：把光強(qiáng)度轉(zhuǎn)化為電信號的裝置。記錄器：把電信號顯示并記錄下來的裝置。3、 高錳酸鉀法測定鐵時，為什么不用鹽酸酸化？答：因?yàn)楦咤i酸鉀在酸性條件下有極強(qiáng)的氧化性，而 Cl- 具有一定的還原性，如果用鹽酸酸化溶液，可能導(dǎo)致Cl- 被氧化而造成誤差。、配制好的試劑必須貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明哪些內(nèi)容？答：標(biāo)簽的內(nèi)容包括：試劑名稱，試劑濃度以及配制試劑的日期。、堿滴定時指示劑加的越多越好嗎？為什么？答：酸堿滴定時指示劑的用量不是越多越好，因?yàn)橹甘緞┑挠昧康亩嗌僦苯佑绊懡K點(diǎn)到來的早晚，單色指示劑量大時終點(diǎn)提前，雙色指示劑量大時終點(diǎn)拖后。、重鉻酸鉀法測定鐵時，為什么要加入磷- 硫混酸？答：主要作