第1章第2節(jié)物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、第1章第2節(jié)物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1. （2009卻T模擬）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A. 從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol/LB. 制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C. 0.5 L 2 mol/L BaCh溶液中，B2+和 C總數(shù)為 3x6.02xl023D. 10 g 98%的硫酸（密度為1.84毆巧與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的 解析：溶液是均一穩(wěn)定的，A 正確；0.5 LxlO mol/L=5 mol, 5 molx22.4 L/

2、mol=112 L, B 正確；AT（Ba2+）+MCr）= （0.5 Lx2 mol/L4-0.5 Lx2 moinJx2）x6.02xl023 = 3X6.02X1023, C正確；98%的硫酸密度為1.84 g/cm3,其濃度為18.4 mol/L, D不正 確.答案：D2. 用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/kg,若5 moVkg的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL,則它的物質(zhì)的量 濃度為（）A. 3.56 mol/LB.4.36 mol/L C.5.00 n）ol/L D.5.25 mol/L解析:質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為5 m

3、ol/kg的H2SO4溶液即1kg水中溶解5 nwl H2SO4的 溶液加（溶液）=（1000+5x98）=1490g;叮宀”加（溶液）149（“149014.9（溶股）=以溶液）= 1.3 g/mL=TT ,nL=13 L：c（溶液）=曽譽(yù)=4.36 mol/L.答案：B3. 用10 mLO.l mol/L的BaCb溶液可分別使相同體積的Fe2（SO4）3. Z11SO4和K2SO4三 種溶液中的SOT完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A3 ： 2 ： 2B.1 ： 2 ： 3C.1 ： 3 ： 3D.3 ： 1 ： 1解析：此題雖給出BaCb溶液的量，但求

4、的是硫酸鹽溶液的物質(zhì)的童濃度之比，為簡(jiǎn) 化運(yùn)算，可拋開(kāi)BaCh的給出量而設(shè)BaCh為1 mol,由FeXSO、ZnSO4. K2SO4 的化學(xué)式可看出，沉淀1 mol BQ+需SOr 1 mol,而需三種鹽的物質(zhì)的量分別是扌 mol、1 nwk 1 mol,又因三種鹽溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量 之比，為 ： 1 ： 1 = 1 ： 3 ： 3.4. （2009浙5婦）己知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶 液的沸點(diǎn)就越高.則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（）A. 0.01 moVL的蔗糖溶液B. 0.01 moI/L 的 CaCh 溶液C. 0.02 111014

5、.的 NaCl 溶液D. 0.02 mol/L 的 CHjCOOH 溶液解析：據(jù)題意，1L溶液中，沸點(diǎn)高低取決于非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子的數(shù)目.D項(xiàng), 因CHjCOOH易揮發(fā)而排除；A項(xiàng)，蕊糖是非電解質(zhì)，溶液中只有O.OLVa個(gè)蘆糖分 子；B項(xiàng)，共有0.03N,、個(gè)離子；C項(xiàng)，共有0.04A個(gè)離子.答案：C5甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列敘述中，正確的是（）o“ 沮度/*cA/g時(shí)，在100 水中放入60宜甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%ba*c時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等CJ2-C時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)童分?jǐn)?shù)一定相等DQC時(shí)，分別在100 g水中各溶解20容甲、乙

6、，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和 解析：TC時(shí)甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均約為23%； rrc時(shí)，100g水中溶解的 甲、乙的質(zhì)量相等，但兩者的物質(zhì)的量不一定相等；9時(shí)，甲的飽和溶液的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)比乙的大.故A、B、C均錯(cuò)誤.答案：D6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量是M g/mo!）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度 為d g/cni3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）VdlOOOVrfAWV+2240B MV+22401000HMMMVCA/V+2240D，2240（V+0.1）rfv解析：由題知?dú)怏wA的物質(zhì)的量為沖 moh溶劑是o.l L H20（100 g）,溶液的質(zhì)VV量是（100+芮M

7、）爲(wèi) 已知溶液密度為d,溶液的體積應(yīng)是（100+丙山）/心 整理后WV+2240得到體積為” 22打 ）】L因此，溶液的物質(zhì)的量濃度為V/22A(MV+2240)xlO1000VJ“A/V+2240(，nol/L)*答案：B 7實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是A.950 mL 111.2 gB.500 mL 117.0 gC任意規(guī)格 111.2 gD.1000 mL 117.0 g解析：考慮到容量瓶的規(guī)格，沒(méi)有950 mL的規(guī)格，只能選用1000 mL的容量瓶故 加十5&5 g/mol-i-1 L=2 mol/L,

8、解 得加= 117.0 g.答案：D8. （2010長(zhǎng)沙模擬）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是（）A. 用重筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)B. 溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C. 定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D. 搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線解析：用量簡(jiǎn)量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒進(jìn)行讀數(shù)，實(shí)際液面在所需體積刻度線的下方， 即量取鹽酸的體積比所需鹽酸體積小，致使所配制溶液的濃度偏低；溶解攪拌時(shí)有 液體飛濺，溶質(zhì)有損失，致使所配制溶液的濃度偏低；搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水 至刻度線，就等于多加了水，使所配制溶液的濃度偏低；定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻 度線，使實(shí)際液面低于容童

9、瓶的刻度線，致使所配制溶液的濃度偏高.答案：C9. 在a LAI2（SO4）3和（NHjSOq的混合溶液中加入 mol BaCl2,恰好使溶液中的SO存完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,貝IJ原溶液中A嚴(yán)的濃度（mol/L） 為（）2b-c2b-cCD.2b_c6a解析：由氮原子守恒可知，n（NH4）2SO4=5 mol,2 c 尹（方_刃molA12（SO4）3中SOT的物質(zhì)的量為（一衛(wèi)n】ol,因此原溶液中Ah的濃度為：:一2bcmol/L.10. 有NazSOj和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe的物質(zhì)的量濃度為O.4mol/L,SOT的物質(zhì)的量濃度為0.7

10、mol/L,則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為()A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.()2 mol/LD.0.25 mol/L解析：根據(jù)電荷守恒可知，混合溶液中N/、Fe才所帶的正電荷總數(shù)等于SO廣所帶 的負(fù)電荷總數(shù)，于是有 0500 mol) : 0.100 mol=3 : 2.答案:(1)10.7% (2)0.2500 (3)3 : 214.(15分)(1)若某藥品質(zhì)量約為32 g,用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用丨表示在右盤(pán)放上祛碼，用t表示將袪碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用丨和f表示相應(yīng)祛碼的放上或取下.50 g20 g20 g10 g5g配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為 g,實(shí)驗(yàn)時(shí)500 mL(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所 配溶液濃度的影響. 用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度 將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度. 定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度解析：(3)用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀