中考名師指點(diǎn)(計(jì)算題)學(xué)習(xí)

1、教育資源 中考名師指點(diǎn)(計(jì)算題) 計(jì)算題是初中化學(xué)中所占分值比例最大的考題。也是同 學(xué)們得分率最低的部分。該如何解決計(jì)算題呢?給大家總結(jié) 了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算、常用 公式計(jì)算、解題技巧計(jì)算等問題，趕緊收藏吧!- 中考名師 指點(diǎn)(計(jì)算題) 一、質(zhì)量守恒定律 二、化學(xué)方程式計(jì)算 三、有關(guān)溶液的計(jì)算 四、常用公式計(jì)算 五、解題技巧計(jì)算 一、質(zhì)量守恒定律 1. 理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變” 及“一個(gè)可能改變”，即： 2. 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為： (1) 說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物 (2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

2、質(zhì)量 總和等于各生成物質(zhì)量總和 ; (3) 與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。 3. 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意： (1) 質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化 (2) 質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等 方面的守恒 (3) “質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成 物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì) 量，也不包括雜質(zhì)。 二、化學(xué)方程式計(jì)算 1、化學(xué)方程式的書寫步驟 (1) 寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 (2) 配：配平化學(xué)方程式 (3) 注：注明反應(yīng)條件 (4) 標(biāo)：如果反應(yīng)物中無(wú)氣體 (或固體 )參加，反應(yīng)后生成物 中有氣體 (或固體)

3、，在氣體 (或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo) 出“ V (或“ J”)若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí) 生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“f”， 有固生固不標(biāo)“J” 2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟 (1) 設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量 (2) 方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 (3) 關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系 (4) 比：列出比例式，求解 (5) 答：簡(jiǎn)要的寫出答案 3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式 4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為： 化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程 ; 量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同 ; 遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行 ; 遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有

4、捷徑。 三、有關(guān)溶液的計(jì)算 應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法 公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量X 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）X 100% 公式二：溶液的稀釋與濃縮 M濃X a%濃=皿稀乂 b癖 =（M濃+增加的溶劑質(zhì)量）X b%希 公式三：相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合 M濃 X a%濃 +M稀 X b% =（M 濃 +M?。 c% 公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 二溶液的質(zhì)量X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二溶液的體積X溶液的密度 四、常用公式計(jì)算 1/12 10. 相對(duì)原子質(zhì)量 =某元素一個(gè)原子的質(zhì)量 /一個(gè)碳原子質(zhì)量的 11. 設(shè)某化合物化學(xué)式為 AmBn 它的

5、相對(duì)分子質(zhì)量 =A的相對(duì)原子質(zhì)量X m+B的相對(duì)原子質(zhì)量Xn A元素與B元素的質(zhì)量比 =A的相對(duì)原子質(zhì)量X m B的相對(duì)原子質(zhì)量Xn A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3 =A的相對(duì)原子質(zhì)量X m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量 五、解題技巧計(jì)算 1、守恒法 例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得 Mg元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38.4%，求溴 (Br) 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因 此，Mg原子數(shù)X Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)X Br元素 的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)XO元素的化合價(jià)數(shù)值。 解：設(shè)混合物的質(zhì)量為 100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克， 則 38.4/24

6、 X 2=a/80 X 1 +(1 00 -38.4- a)/16X2 a=40( 克)，故 Br%=40% 2. 巧設(shè)數(shù)據(jù)法 例2將w克由NaHCO和NH4HCO組成的混合物充分加熱， 排出氣體后質(zhì)量變?yōu)?w/2克，求混合物中NaHCO和NH4HCO3 的質(zhì)量比。 解析：由 2NaHCO3=Na2CO3+H2+CO咎和 NH4HC03=NH+H2O +CO0 可知，殘留固體僅為 Na2CO3 可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為 106 克，則原混合物的質(zhì)量為 106 克X 2=212 克，故 mNaHCO3=16克, mNH4HCO3=21克-168 克 =44 克。 3. 極植法 例 3 取 3.5

7、克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入 50 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余; 若 2.5 克 該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等 反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì) 量為 () A. 24B.40C.56D.65 解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克X 18.25%=9.125克， 9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生 H2的質(zhì)量為=0.25克。 答案： A 由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于 3.5克X 4=14 克，大于2.5克X 4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金 屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于 28，大于 20。 4. 十字交叉法 例

8、 4 取 100 克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 40%的硫酸銅溶液 ? 解析：結(jié)晶水合物（CuSO4*5H2O可看成CuS04勺溶液，其溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 160/250 X 100%=64% 解：設(shè)加水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成 0%）的質(zhì)量為x，貝U 5. 估算法 例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的（NH4）2SO4樣品，在加熱 的條件下，與過量的 NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3（密度 為 17克/22.4 升），貝樣品中不可能含有的物質(zhì)是 （） A. NH4HCO、3 NH4NO3 B. （NH4）2CO3、NH4NO3 C. NH4HCO、3 NH4Cl D. NH4Cl、（NH4）2CO3 解析：假設(shè)樣品為純（NH4）2SO4,則由（NH4）2SO42NH3可知， 能產(chǎn)生4.48升NH3大于4.3升。 因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品 NH4啲含量小于純（NH4）2SO4中 NH4啲含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的 NH4+含量小于（NH4）2SO4中NH4啲含量，都大于是不可能的。 可將備選答案化學(xué)是變形后進(jìn)行估算： NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2,NH4NOa(NH