第八講工業(yè)流程

1、工業(yè)流程題1.來(lái)源：2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)（四川卷）開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（Fe9）燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2） 該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為 。（3） 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是。（4） 用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH ）表示），NiO（ OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的

2、總反應(yīng)為： 電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。 充電完成時(shí)，Ni（OH） 2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH ）。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生 O2, O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗， 從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸， 此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 。【答案】高溫（1）4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g） ； H=3 408kJ/mol（2 ） SO2+2H2O=H2SO4+H2（3）促使平衡向右移動(dòng)，有利于碘和氫氣的生成（4 MH +OH 一 =H2O+M4MH+O 2+4e=2H2O+4M-【解析】（1）根據(jù)正比關(guān)系可算出 4 mol FeS2反應(yīng)放出的熱量為 3 4

3、08 kJ,可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）從流程圖中可看出12可以循環(huán)使用，所以總反應(yīng)為SO2+2H2O-H 2SO4+H2。使用膜分離器分離出 H2,減小了生成物中c（H2）的濃度，使平衡正向移動(dòng)，可以提高HI的分解率。放電時(shí)MH在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 由于電解液呈堿性，其電極反應(yīng)式為 MH+OH e M+H2O;陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)題中信息不難 判斷出是O2被還原生成 OH 。2 .來(lái)源：2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（海南卷）I固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?。下列物質(zhì)中可用做固硫劑的有A. CaOB. Na2CO3

4、 C. NH4NO3D. P2O5n以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡(jiǎn)示如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 在爐氣制造中，生成 S02的化學(xué)方程式為 ；(2) 爐氣精制的作用是將含 S02的爐氣、及干燥，如果爐氣不經(jīng)過(guò)精制,對(duì)S02催化氧化的影響是 :精制爐氣(含S02體積分?jǐn)?shù)為7%、02為II%、N2為82%)中 S02平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)中，S02催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450C;左右(對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)),而沒(méi)有選擇S02轉(zhuǎn)化率更高的 B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是 、(4)在S02催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是 、，從而充分利用能源?！敬鸢浮縄

5、A . B高溫ll(1)4FeS 2+IIO22Fe203+8S02(2) 除塵、水洗；礦塵，砷、硒等化合物導(dǎo)致中毒，水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響(3) 不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資越大，消耗的能量多；S02原料的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)是97%左右。再提高壓強(qiáng)，S02的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓即可。不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降?，S02轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受到影響，450C時(shí)，催化劑的催化效率最高，故選擇 A點(diǎn)，不選C點(diǎn)(4) 利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣，上層反應(yīng)氣經(jīng)過(guò)熱交換器溫度降到400-500 C進(jìn)入下層使反應(yīng)更加完全【解析】I只要可與S02

6、作用生成含硫固體， 從而達(dá)到消除污染的目的的物質(zhì)就可用作固硫劑，結(jié)合選項(xiàng)可知CaO可與S02生成CaSO3、Na2CO3與S02作用可生成 NazSOs, NH4NO3、P2O5均不能與S02作用，因此答案 為 A、B。II黃鐵礦在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成F02O3與SO2。(2)爐氣精制的作用是將含有 SO2的爐氣除塵、凈化、冷卻以及干燥；如不經(jīng)過(guò)精制，爐氣中的雜質(zhì)(礦塵，砷、硒等化合物)會(huì)造成催化劑中毒；水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響。(3)B點(diǎn)的壓強(qiáng)是1 MPa，壓強(qiáng)太大，對(duì)設(shè)備要求高，投資大，消耗的能量大。SO2的轉(zhuǎn)化率在A點(diǎn)已是97%左右，升高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高幅度不大，所以采用A

7、點(diǎn)條件而不使用 B點(diǎn)條件；不選C點(diǎn)是因?yàn)殡m然溫度越低，SO2的轉(zhuǎn)化率越高，但催化劑的催化作用受溫度影響，450C時(shí)，催化劑的催化效率最高，故選A點(diǎn)不選C點(diǎn)。(4)使用熱交換器可以充分利用SO2催化氧化反應(yīng)放出的熱量來(lái)提高精制爐氣的溫度，以達(dá)到最佳催化效果；同時(shí)降低生成SO3的溫度，以利于吸收，循環(huán)利用，節(jié)約能源。3 .來(lái)源：2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(江蘇卷)鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥 (主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等)。某主要生產(chǎn) BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取 Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：(1) 酸溶后

8、溶液中pH=1 , Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。(2) 酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過(guò)700C，且不使用濃硝酸，原因(3) 該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的 X為(填化學(xué)式)；中和I使溶液中 (填離子符號(hào))的濃度減少(中和I引起的溶液體積變化可忽略)。(4) 上述流程中洗滌的目的是 ?！敬鸢浮?1) Ba(FeO2)2+8HNO 3=Ba(NO 3)2+2Fe(NO 3)3+4H2O防止反應(yīng)速率過(guò)快濃HNO3易揮發(fā)、分解(3) BaCO3Fe3+、H +(4) 減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染【解析】首先分析工藝流程各步驟的意義。酸溶轉(zhuǎn)化成鋇鹽；調(diào)pH=45除鐵；調(diào)pH=7中和剩余

9、酸；(1) Ba(FeO2)2可以寫成BaO FeO3的形式，因此HN03與Ba(FeO2)2的反應(yīng)可以看成是 HN03與BaO和Fe2O3 的反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：Ba(FeO02+8HNO 3 Ba(NQ)2+2Fe(NO 3)3+4出0。硝酸的濃度太大會(huì)使反應(yīng)速率過(guò)快，而且濃硝酸不穩(wěn)定、易揮發(fā)。(3)能與酸反應(yīng)的該化工廠產(chǎn)品只有BaCO3,故X為BaCO3,溶液的pH=45時(shí)，F(xiàn)e3+首先生成Fe(OH)3沉淀。(4)可溶性鋇鹽有毒，會(huì)污染環(huán)境，因此應(yīng)該洗滌除去廢 渣中的可溶性鋇鹽。4 來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)(新課標(biāo)卷)【化學(xué)一一選修2化學(xué)與技術(shù)】由黃銅礦(

10、主要成分是 CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1) 在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000 C左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分 Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ;(2) 冰銅(CU2S和FeS互相熔合而成)含 Cu量為20%50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200 C左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含 Cu量約為98.5 %的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、。(3) 粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解

11、過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極 (填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;若粗銅中還含有 Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?。【答案】咼溫高溫(1) Cu2FeS2+ O2Cu2S+ 2FeS+ SO22FeS+ 3O22FeO+ 2SO2FeSiO3高溫高溫(2) 2CU2S+ 3O22CU2O+ 2SO2 2CU2O+ CU2S6Cu + SOzf(3) c； Cu2+ + 2e= Cu ; Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在 c (陽(yáng)極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中5 來(lái)源：2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(江蘇卷)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎

12、等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%)的主要流程如下：3+3+(1) 除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以出去溶液中的少量 Al 、Fe 。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是 。(2) 酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有：將溶液中的少量 Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解； 。測(cè)定樣品中C含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.050

13、00 mol L-1 AgNO 3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 AgNO 3溶液體積的平均值為20.39mL。 上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有 。 計(jì)算上述樣品中 CaCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCJ 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有； 。【答案】(1) 取少量上層清液，滴加 KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。防止溶液吸收空氣中 CO2(3) 酸式滴定管99.9%樣品中存在少量的NaCI 少量的CaCR 2H?O失水【解析】(1) 實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)Fe3+是否存在的，應(yīng)選用 KSCN溶液。標(biāo)準(zhǔn)液為硝酸銀溶液。所

14、以用酸式滴定管。在 使用前應(yīng)先進(jìn)行潤(rùn)洗?？梢愿鶕?jù)消耗硝酸銀的體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算消耗掉的物質(zhì)的量，而到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗硝酸銀的物質(zhì)的量。n(AgCl)0.5n(CaCl2 2HD),據(jù)此可以算出實(shí)際的CaCS 22O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出質(zhì)量。注意的是我們是從250 mL中取25 mL ,所以在計(jì)算時(shí)注意這一點(diǎn)，就不會(huì)錯(cuò)了。樣品中存在少量的NaCl，據(jù)n(AgCl)0.5n(CaC 22O), CaCl2 22O的物質(zhì)的量增大。同樣若 CaCl2 2HD失水導(dǎo)致分母變小，值偏大。6 .來(lái)源：2006年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(廣東卷)氧化銅有多種用途，如作玻璃著

15、色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：制備氧化銅 步驟的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是： 。 步驟n的目的是除鐵，操作是：滴加 H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入 CU2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制 pH=3.5 ;加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是：。 步驟川的目的是得到CuSO4 5HO固體，操作是： 、過(guò)濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是：。探究氧化銅的性質(zhì) 取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向 A和B加入等體積3%H2O2溶液，只觀察到A

16、中有大量氣泡，結(jié)論是： 。 為探究試管 A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：?！敬鸢浮?1) 稱量、溶解、過(guò)濾； 既促進(jìn)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可以控制加熱溫度，且溫度不超過(guò)100 C；加熱均勻。(2) CuO對(duì)H2O2的分解有催化作用；量筒、水槽(或集氣瓶)、秒表(計(jì)時(shí)器)、導(dǎo)管?！窘馕觥?1) 步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：稱量、溶解、過(guò)濾； 原因是：既促進(jìn) Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH) 2沉淀； 該步驟操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可以控制加熱溫度，且溫度

17、不超過(guò)100 C；加熱均勻；(2) 該反應(yīng)現(xiàn)象的結(jié)論為CuO對(duì)H2O2的分解有催化作用；為探究試管 A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒、水槽(或集氣瓶)、秒表(計(jì)時(shí)器)、導(dǎo)管7 .來(lái)源：2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)(山東卷)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。(1) 以下為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的。a. NH3b. CO2c. NaOH d. HNO3 以鋁材為陽(yáng)極，在 H2SO4溶液中電解，鋁

18、材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 。(2) 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是。(3) 利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于處。若X為鋅，開(kāi)光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。【答案】(1) 2AI+2OH 一 +6H2O=2AI(OH) 4+3出匸或:2AI+2OH - +2H2O=2AIO 2+3出 f ；b 2AI+3H 2O=Al2O3+6H+6e；因?yàn)?Al3+和 HCO3-發(fā)生互促水解。補(bǔ)充溶液中消耗的 Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒

19、定。N;犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法(或：犧牲陽(yáng)極保護(hù)法【解析】(1) Al、Al 2O3和AI(OH) 3均既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此，用堿處理鋁材表面的氧化膜時(shí)，當(dāng)氧化膜溶解后，暴露出的AI可以繼續(xù)與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣， 反應(yīng)方程式為2AI+2H 2O+2OH 一一2AIOT +3H2 T, 堿洗槽液中含有 AIO2，加入酸性物質(zhì)可以生成 AI(OH) 3,由于AI(OH) 3可以溶于強(qiáng)酸(HNO3為強(qiáng)酸),因 此酸性物質(zhì)應(yīng)選用 CO2,選b。題目給出，電解目的是為了在鋁材表面生成氧化膜，因此電極反應(yīng)為2AI-6e_+3H 20 AI2O3+6H* ；由于電解液是硫酸，因此難免會(huì)溶解一定量的

20、AI 2O3,在電解液中也可能生成一定量的AI3+，由于AI3+水解呈酸性，HCO3水解呈堿性，二者相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀氫氧化鋁。也可以解釋為加入 NaHCO3, 提高了溶液的pH，當(dāng)pH升高到一定程度，析出 AI(OH) 3沉淀。(2) 電鍍過(guò)程中，為保持電鍍質(zhì)量，必須保持電鍍液濃度的穩(wěn)定，因此用Cu作為陽(yáng)極，這樣用陽(yáng)極溶解的Cu，補(bǔ)充陰極析出的 Cu，從而保持電解液濃度的穩(wěn)定。(3) 利用電化學(xué)法保護(hù)金屬，從原理上來(lái)說(shuō)，就是被保護(hù)金屬材料上發(fā)生還原反應(yīng)，從而保證金屬不被腐蝕。碳棒為惰性電極，F(xiàn)e為活潑電極，應(yīng)用電解法，此時(shí)Fe作為陰極，故選 N ;但X為Zn時(shí)，Zn的活潑性大于F

21、e, Fe可以作為原電池的正極被保護(hù)，這種方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。8.來(lái)源：2005年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)考試化學(xué)(廣東卷)鈦白(TiO 2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,2的流程如下:(1)Ti的原子序數(shù)為22, Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。步驟加 Fe的目的是 步驟冷卻的目的是。上述制備TiO2的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是;考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入處理。由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2 t TiC4Mg800 C, ArTi己知： C(s)+O2(g)=CO2(g);

22、H=-393.5kJ rthl 2CO(g)+O2(g)=2CO 2(g) ； H=-566kJ m-Ol TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCI 4(s)+O2(g); H=+141kJmol-1則 TiO2(g)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(s)+2CO(g)的厶日=。反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl 2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是 ?！敬鸢浮?1) 4IV B將Fe3+還原為F0;析出(或分離、或得到)FeSO4 7如(3) FeSO4 72O ,石灰(或碳酸鈣、廢堿)-80kJ mO|防止高溫下 Mg(Ti)與空氣中的。2(或CO2、N2)作用【解析】本題是對(duì)常見(jiàn)

23、元素及其化合物性質(zhì)的綜合考查。(1)根據(jù)Ti的原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表很容易判斷其在元素周期表中的位置；(2)觀察流程圖中后面得到的副產(chǎn)物是FeSC4 7H2O,而在加入Fe之前溶液中含有三價(jià)鐵離子，因而判斷出加入鐵的目的就是將Fe3+還原；(3)在步驟之后的操作接著就是過(guò)濾，并且得到FeSO4 72O晶體，所以步驟冷卻的目的就應(yīng)該是得到副產(chǎn)物FeSO4 72O晶體；結(jié)合題目給出的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律可計(jì)算出所求反應(yīng)熱AH，鈦是活潑金屬，具有較強(qiáng)的還原性，在氬氣的氛圍下制取是防止其被空氣中的氧氣氧化。9 .來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)(山東卷)工業(yè)中由黃銅礦(主要

24、成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1) 氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。a.濃 H2SO4b .稀 HNO3 c. NaOH 溶液 d .氨水(2) 用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在 (填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在 Fe2 +的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。(3) 由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為 。(4 )以CuS04溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正 確的是a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)d 利用陽(yáng)極泥可回收 Ag、

25、Pt、Au等金屬(5) 利用反應(yīng)2Cu+ O2+ 2H2SO4= 2CuSO4 + 2缶0可制備CuS04,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)為【答案】(1) c、d(2) Fe3+;取少量溶液，滴加 KMnO4溶液，KMnO4褪色(3) 3CU2O + 2AI 高溫=6Cu + Al 2O3(4) b、d(5) 4H十 + O2+ 4e = 2H2O10.來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)(四川卷)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其 中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在下圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷

26、反應(yīng)，氣 體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的 目的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:回收CQjj分離尾氣CO2、H2OJL燃料 反應(yīng)器1T甲烷(1) 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有。(填寫字母編號(hào))A .溫室效應(yīng)B .酸雨C .粉塵污染D.水體富營(yíng)養(yǎng)化(2) 在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間二氧化碳以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的 pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為 。亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為160.1kJ,

27、 1mol CH 4在氧氣中完全燃燒生(3) 已知1mol CH 4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3kJ。寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生的熱化學(xué)方程式:(4) 回收的C02與苯酚鈉在一定條件反應(yīng)生成有機(jī)物M，其化學(xué)式為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸酸化后得到一種藥物中間體n，n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cxs爲(wèi) M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 分子中無(wú)一O-O ,醛基與苯環(huán)直接相連的 N的同分異構(gòu)體共有 種?！敬鸢浮?1) ABC(2 Ca(HCO3)2或碳酸氫鈣 Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4(3) CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s);A H= 962.4KJ/mol(4

28、 【解析】本題考查了燃料脫硫的原理、熱化學(xué)方程式的書寫、有機(jī)物的推斷以及同分異構(gòu)體的性質(zhì)等。(1)煤燃燒的產(chǎn)物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導(dǎo)致溫室效應(yīng)、粉塵污染和酸雨。沒(méi)有營(yíng)養(yǎng)元素排入水中，不會(huì)引 起水體富營(yíng)養(yǎng)化。(2)CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫 酸鈣。(3)根據(jù)右圖以及硫酸鈣與甲烷反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有水可知，燃料反應(yīng)器中發(fā)生的熱化學(xué)方程式為:CH4(g) + CaSO4(s)宀 CO：g) + 2H2O(g) + CaS(s); H=160.1 kJ?mol 1 ，再寫出甲烷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4(g) + 2O2(g

29、)宀CO(g) + 2H2O(g) H= 802.3 kJ?mol 1 ，可得熱化學(xué)方程式：CaS(s)+ 202(g)宀 CaSO(s); H= 962.4 kJ?mol 1。由M酸化后得，可得M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I.：；泳,：。N的分子式為C7H6O3，符合條件的同分異構(gòu)體共有6種。11.來(lái)源：2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)(北京卷)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示(1)溶液A的溶質(zhì)是(2) 電解飽和食鹽水的離子方程式是電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用： (4) 電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH3、S

30、O42-、C(SO42-) C(Ca2+)。精致流程如下(淡鹽水和溶液A來(lái)電解池)： 鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。 過(guò)程I中將 NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過(guò)程n中除去的離子有 經(jīng)過(guò)程川處理，要求鹽水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg /I，若鹽水b中NaCIO的含量是7.45mg/l,則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液 kg (溶液體積變化忽略不計(jì))。【答案】(1) NaOH通電木.(2) 2CI-+2H2OA H2f +Qf +20H(3) Cl2與水反應(yīng)：CI2+H2O = HCI+HCIO，增大HCI的濃度使平衡逆向

31、移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于CI2的逸出 Mg(OH) 2 2NH4+3Cl2+8OH-=N2f +6C+8H2O SO42-、Ca2+ 1.76【解析】(1) 由圖示可知該電解池右池放出H2生成OH-, Na+由左池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右池，故溶液A的溶質(zhì)為NaOH。電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極C放電產(chǎn)生CI2,陰極水電離生成的 H+放電產(chǎn)生H?，同時(shí)還會(huì)生成NaOH。(4)因鹽泥a是在pH=11的條件下生成的沉淀，故除泥沙外，一定還含有難溶的氫氧化物 Mg(OH) 2。在過(guò)程I中NH4+轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故加入的CI2一定作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，利用電子守恒和原子守恒可得出反應(yīng)的

32、離子方程式。利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀的轉(zhuǎn)化可知， 加入BaCO3會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的 BaSO4,同時(shí)CO32-再與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀，可見(jiàn)過(guò)程n中除去的 離子有SO42-, Ca2+。添加Na2SO3溶液使鹽水c中NazSOs的含量為5 mg/L,利用電子守恒可得關(guān)系 式：NaCIONa2SO3，結(jié)合題給數(shù)據(jù)可知需加入m(Na2SO3)=126 g+5 mg /LX 10000 L=176 g,所以需要加入 10% 的 Na2SO3溶液的質(zhì)量為 176 g/10% =1.76 kg。12. 來(lái)源：2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)(福建卷)四氧化鈦(TiCI 4)是

33、制取航天航空工業(yè)材料 一一鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成為是FeTiO3)制備TiCI 4 等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問(wèn)題(1) 往中繳入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生:2Fe3+Fe=3Fe2+2TiO 2+(無(wú)色)+Fe+4H +=2Ti3+(紫色)+Fe2+2H 2OTi3+(紫色)+Fe3+H 2O=TiO 2+Fe2+2H +加入鐵屑的作用是 。(2) 在f工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2 nHD溶液，該溶液的分散質(zhì)顆粒直徑大大小在范圍。若把中制得得固體 TiO2 nHD用酸清洗除去其中的 Fe(OH) 3雜質(zhì)，還可以制得鈦白粉。已

34、知25 C寸,KspFe(OH)3=2.79 X 10該溫度下反應(yīng) Fe(O H)3+3H+=Fe3+3H20 的平衡常數(shù) K= 。(4) 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCI 4(l)+0 2(g); AH=+140kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) ; AH=-221kJ/mol寫出中TiO2和焦炭、氧氣反應(yīng)生成也太TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式； 。(5) 上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足T仇rB2Ce2+、Mg2+ 等 1i提純CaSOMg(OH)2CaC2(1) 電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電

35、解槽，離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是 電解槽中的陽(yáng)極材料為 。本工藝流程中先后制得 Bra CaS04和Mg(OH) 2,能否按Be、Mg(OH) 2、CaSO4順序制備？ 原因是。(3) 溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是 。【答案】(1) 陽(yáng)離子(Na+)鈦(或石墨)(2) 否。如果先沉淀 Mg(OH)2，則沉淀中會(huì)夾雜有 CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純。(3) 四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低，環(huán)境污染嚴(yán)重。【解析】該題目考查了化學(xué)化工生產(chǎn)與工藝的知識(shí)，利用海水的綜合利用考查學(xué)生對(duì)于氯堿工業(yè)、海

36、水提溴、海水提鎂工藝的了解。(1)工業(yè)上用離子交換膜法電解食鹽水時(shí)采用的陽(yáng)離子交換膜只允許Na+通過(guò)，隔膜電解槽中的隔膜只允許水和離子通過(guò)，則二者均允許通過(guò)的離子或分子共同的是陽(yáng)離子(或Na+)；陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，是溶液中的氯離子得到電子，所以必須用惰性電極，工業(yè)上一般用鈦，石墨也可以在該流程開(kāi)始向苦鹵中加入硫酸，如果先制取氫氧化鎂，加入的石灰水會(huì)有部分Ca2+與硫酸根結(jié)合生成CaSO4而使M g (O H ) 2不純凈。四氯化碳是一種容易揮發(fā)、有毒的液體，所以工業(yè)上不用萃取的方法，而是利用了溴的揮發(fā)性，向得到的溴水中吹入熱空氣，使溴揮發(fā)出來(lái)，與萃取相比，該方法簡(jiǎn)單、投資少、實(shí)用、無(wú)污染。1

37、6 .來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)(廣東卷)難溶性雜鹵石(K2SO4 MgSO- 2CaSO- 22O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4 MgSO 2CaSQ 2H)(S)2Ca+ 2K + + Mg2+ + 4SO42+ 2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH) 2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1 )濾渣主要成分有 和以及未溶雜鹵石。(2) 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出 K +的原因： 。(3) “除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入 溶液調(diào)濾液pH至中性。(4) 不同溫度下，K +的浸出濃

38、度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高，(5 )有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:CaS04(S) + CO32CaC03(S) + SO42已知298K時(shí)，Ksp(CaC03)= 2.80 x 10, Ksp(CaS04)= 4.90 x 10,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1) Mg(OH) 2，CaSO4(2) 加入Ca(OH)2溶液，氫氧根與鎂離子結(jié)合成Mg(OH) 2，Ca2+與SO42結(jié)合成CaSO4而析出，使平衡向右移動(dòng)，雜鹵石溶解浸出K + (留在濾液中)。(3) K2CO3；稀 H2SO4(4) 在同一時(shí)間K +

39、的浸出濃度大K +的溶浸速率加快，達(dá)到溶浸平衡的時(shí)間短。(5) K = 1.75 X 1017. 來(lái)源：2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(江蘇卷)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3 62O)的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1) 在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為SO2(g) + O2(g)SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ;過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2) 酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是 、。(3) 通氯氣氧化后，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ;該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 (寫化學(xué)

40、式)?！敬鸢浮?1) k = c2(SO3)/c(O2)-2CSO2)SO2 + NaOH = NaHSO3(2) 提高鐵元素的浸出率抑制Fe3*水解(3) Cl2 + Fe2+ = 2Cl+ Fe3+CI2 HCl【解析】(1)過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成 HSO3。(2)鹽酸在酸溶過(guò)程中的作用是使鐵全部變成離子轉(zhuǎn)移到溶 液中，提高鐵元素的浸出率，在后續(xù)過(guò)程中鹽酸還能防止Fe3+水解。(3)通氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+和C，該過(guò)程中出現(xiàn)的 SO2，Cl2，HCl等污染氣體，均可以用堿液吸收。18. 來(lái)源：2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)(安徽卷)MnO 2是一種重

41、要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2 (含有較多的 MnO2和MnCO 3)樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：(1)第步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 (寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。第步反應(yīng)的離子方程式 _+ CIO3 +_= MnO2 J + Cl f +第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)洽鐵圈卜 、，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaCIO3和NaOH，則一定還有含有 (寫化學(xué)式)。若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCOH標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第步反應(yīng)中至少需要 molNaCI

42、Os。【答案】(1) MnO 2 和 MnCO 3(2) 5 Mn 2+2CIO3 +4H2O=5 Mn O2J +Qf +8H(3) 蒸發(fā)皿酒精燈玻璃棒 NaCI(4) 0.02【解析】(1)氧化錳和碳酸錳與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硫酸錳；(2)氯酸根離子具有較強(qiáng)的氧化性，能將錳離子氧化成二氧化錳，自身轉(zhuǎn)化成氯氣，根據(jù)得失電子守恒配平可得化學(xué)反應(yīng)方程式；(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)有升有降，生成的氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)升高，必將生成氯元素 的化合價(jià)降低的氯化鈉；氧化錳和碳酸錳的總質(zhì)量為12.69 g-8.7 g=3.99 g ,根據(jù)碳原子守恒可求得碳酸錳的物質(zhì)的量為

43、 0.01 mol，質(zhì)量為1.15 g，則氧化錳的質(zhì)量為 3.99 g-1.15 g=2.84 g，其物質(zhì)的量為0.04 mol, 由錳原子守恒，可得出在第步中參加反應(yīng)的n(Mn 2+)=0.05 mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可確定至少需要0.02 mol NaClO 3。19. 來(lái)源：2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)(廣東卷)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2O Al 2O3 4SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、AI3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4; Li

44、2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為 34.2g、12.7g和1.3g。(1)步驟I前，3鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是 .步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入 (填 石灰石”、氯化鈣”或 稀硫酸”以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5,沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。步驟n中，將適量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子 有。步驟川中，生成沉淀的離子方程式為(5) 從母液中可回收的主要物質(zhì)是 。【答案】(1) 加快反應(yīng)速率(2)

45、 石灰石(3) Fe2+、Mg2+、Ca2+(4) 2Li+ + CO32= U2CO3J(5) NaOH【解析】(1)將礦石粉碎可使鋰輝石與硫酸充分接觸，有利于加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率。(2)加入石灰石與酸反應(yīng)可以起到調(diào)節(jié) pH的目的，同時(shí)剩余石灰石與生成的沉淀可一起過(guò)濾除去；硫酸、CaCl2都無(wú)法使溶液的pH調(diào)整到6.06.5。(3)加入H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+、加入石灰乳可與 Mg2+、Fe3+作用生成Mg(OH) 2、 Fe(OH)3沉淀而除去Mg2+和Fe3+、NazCOs可與Ca2+形成CaCO3沉淀除去Ca2+(含加入石灰乳引入的 Ca2+)。結(jié)合LiOH、Li 2

46、CO3的溶解度可推知在步驟川中是蒸發(fā)濃縮后的LiOH與Na2CO3作用生成Li2CO3, 故反應(yīng)的離子方程式為 2Li +CO32-一 L2CO3 由前面的分析可知母液中含有的溶質(zhì)主要為Na2SO4,故從母液中回收的物質(zhì)主要是 Na 2SO4。20. 來(lái)源：2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)(山東卷)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nn,廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量 FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠磯(FeSO4 72O)，過(guò)程如下：(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所

47、需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向鏈接各儀器口，順序?yàn)閍 口 f。裝置D的作用是 ，裝置E中NaOH溶液的作用是 。(3 )制備綠磯時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量 ，充分反應(yīng)后，經(jīng) 操作得當(dāng)溶液Y,再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠磯。(4 )溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 ?！敬鸢浮?1) 將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色。(合理即得分)(2) d e c b;防止倒吸；吸收多余的SO2，防止污染。(3) 鐵屑；過(guò)濾(4) 將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比

48、色卡對(duì)照；低(小)?！窘馕觥?1) 利用S02具有漂白性來(lái)鑒別二氧化硫。發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體中可能含有少量的水蒸氣，因此必須進(jìn)行干燥；S02的密度大于空氣，故用向上排空氣法收集(長(zhǎng)進(jìn)短出)；又由于S02易溶于水，因此要有防倒吸裝置(安全裝置)。Fe2+易被氧化，因此必須加入過(guò)量的Fe，保證Fe3+被完全還原，以防溶液中混入Fe3+，過(guò)量的鐵粉可用過(guò)濾除去。用pH試紙測(cè)定溶液的pH，為了測(cè)量的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用干燥、潔凈的裝置。由聚合鐵的組成可以看出，F(xiàn)e3+水解提高了 pH，因此pH偏小時(shí)，F(xiàn)e3+水解的程度小，故導(dǎo)致聚合鐵含量偏低。21. 來(lái)源：2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)(福建卷)硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含