2007屆贛榆高級中學高三第一次階段考試

1、2007 屆江蘇省贛榆高級中學高三第一次階段考試第一卷可能用到的相對原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127一、單項選擇題(本題包括 8 小題，每小題 4分，共 32 分。每小題只是一個選項符合題意) 1下列有關膠體的說法中正確的是A. 膠體都是均勻透明的液體B. 丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液C. 電泳現(xiàn)象能證明膠體微粒比溶液中溶質微粒直徑大D. 納米材料的微粒直徑一般在幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體。22000 年 5 月，保利集團在香港拍賣會上花費3

2、000 多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是 Cu2(OH)2CO3 。這三件 1760年銅鑄的國寶在 240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹， 下列對其原因的分析，最可能的是A. 它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金E. 環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C. 銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D. 它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金3.下列說法正確的是A. 全部由非金屬元素形成的化合物中只含有共價鍵B. 分子晶體的熔點較低，因為分子晶體中有化學鍵C. 金屬在常溫下都以晶體形成存在D. 金屬晶體中，自由電子幾乎均

3、勻分布在整個晶體中，被許多金屬離子共用4強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：+ 1H ( aq) + OH (aq) = H2O (1); H = 57.3KJ mol已知：CHCOOH( aq) + NaOH (aq) = CfCOONaq) + H2O (1); H,1/2 H 2SQ (濃)+ NaOH (aq) = 1/2 Na 2SC4 (aq) + H2O (1); H2HNO (aq) + KOH (aq) = KNQ (aq) + H2O (1) ; H上述反應物除已注明的外均為稀溶液，貝U H1、 H 2、 H 3的關系正確的是A. H 1=A H2= A H 3B. A H2

4、 A Hi A H 3C. A H 2 A H3 A HD. A H2 = A H3 K2MnQ QB. 根據上述過程，每生成ImolKMnQ共轉移6mol電子C. 第二步電解時， KMnQ在陽極區(qū)生成D. 第二步電解時陰極周圍pH減小7. 某金屬硝酸鹽在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣，且產物中NQ與Q的體積比為6 : 1 (同溫同壓下測得)，試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是A. 升高B.降低C.不變D.不能確定&下列離子反應方程式正確的是A. 小蘇打溶液中加入過量石灰水2HC(3)+Cai+2QCaC(3 +CQ2-+2HzQB. 氯化鋁溶液中加入過量氨水A|3+3NH

5、 H2Q=Al(QH)3 J +3NH4+C. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+Cl2=Fe3+2CI-D. 苛性鉀溶液中加入稀醋酸H+QH=Q二、不定項選擇題(本題包括8小題，每題4分，共32分。每題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分)9. 有關接觸法制硫酸，下列說法中不正確的是A. 用硫和硫鐵礦均可為原料B. SQ轉化為SQ需要催化劑和加熱條件下進行C. SQ可用水直接吸收D.向膠體中加入電解質一定能使膠體聚沉10. 向盛有NaHS晞液的燒杯中不斷滴加B

6、a(0H)2溶液，隨著Ba(0H)2的不斷滴入，溶液中產生的沉淀量與溶液的 PH變化情況正確的是沉淀量沉淀量A沉淀量. - Q：B.SQ2-中沒有非極性鍵C.S2Q82-比 SQ2-穩(wěn)定D.2S2C8有強氧化性13. 破壞1 mol化學鍵所需要的能量叫鍵能。下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是A. F2、CI2、B2、丨2的熔沸點逐漸升高B. HF HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 N1原子OLa 子C. 金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D. NaF NaCI、NaBr、Nal的熔點依次降低14. 氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源， 必須安全有效地儲存氫氣。有報

7、道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學式為A. LaNi6 B . LaNi 3 C . LaNi4 D . LaNi515. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：挾電3Zn + 2KzFeO4 + 8H2O : 3Zn(0H)2 + 2Fe(0H) 3 + 4KOH充電下列敘述不正確的是A. 放電時負極反應為：Zn 2e + 2OH = Zn(OH) 2B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO 42 + 4H 2。C. 放電時每轉移 3moL電子，正極有

8、1 mol K 2FeO被氧化D. 放電時正極附近溶液的堿性增強16. 用惰性電極和串聯(lián)電路電解下列物質濃溶液HCINaNOCuChAgNO,在相同時間內生成氣體總體積(相同狀況)在理論上由多到少的順序是A. B .C .D .第二卷三、(本題包括2小題，共18分)17. (10分)(1)下列有關實驗操作或判斷不正確的是 (填有關序號，選錯倒扣分)A. 用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mLB. 用干燥的pH試紙測定氯水的pHC. 用堿式滴定管量取 KM nO溶液19.60 mLD. 使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大E. 圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網

9、上(2)實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}： 該圖中有兩處未畫出，它們是 、 在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵 如果用0.5 moI/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱” (填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是 18. (8分)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：（填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃的物質是 。2現(xiàn)提供以下試劑：A.酸性高錳酸鉀溶液B 稀硝酸C.四氯化碳D硫氰化鉀溶液甲和乙推斷正確的是 ，用合適的方法加以

10、驗證，寫出選用的試劑（限上述提供的試劑）及實驗中觀察到的現(xiàn)象。 。（3）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行?理由是：四、（本題包括2小題，共20分）19. （10分）（1） 1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成 1mol氯化鈉晶體釋放出的熱 能為氯化鈉晶體的晶格能。 下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是。A.Na(g)+CI (g) -NaCI(s);HB.Na(s)+1/2CI2(g) -NaCI(s);5C.Na(s) -Na(g); H2D Na(g) eNa +(g); H3E.1/2Cl 2(g) _C(g); H4F.Cl(g

11、)+e -Cl(g)； H5寫出AH 與H1、AH2、AH3、加4、 H5之間的關系式（2）如右圖為氯化鈉晶體的結構模型，氧化亞鐵晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則:氧化亞鐵晶體中，跟二價鐵離子緊鄰且等距的二價鐵離子個數是 設阿伏加德羅常數值為 NA,若氧化亞鐵的密度為：g / cm ,是cm （用代數式表示）則氧化亞鐵晶體中二價鐵離子與氧離子之間最近距離 若氧化亞鐵晶體中有3n個二價鐵離子被2n個三價鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數目將 （填“減少”、“增多”或“保持不變”）20. （10分）（1）在裝有水的燒杯里，用細線掛一個呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圓柱棒，如右圖。象是向燒杯中加入

12、CuSQ溶液后，忽略溶液密度的變化， 看到的現(xiàn)發(fā)生上述變化的電極反應式是（2）已知HC0比HBrO更難電離，但 HBrO的酸性弱于 HCO。寫出下列反應的離子方程 式：向小蘇打溶液中滴加少量溴水： ；向蘇打溶液中滴加少量溴水： 。五、（本題包括1小題，共8分）、21（8分）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。試回答下列問題：鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應H2O+ BrCI=HBrO+ HClKBr+ BrCI=KCI + Br2 寫出KI與IBr反應的化學方程式 _ 。 取代反應前后各元素的化合價一般不變。試寫出苯與（C6H）

13、與ICI發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式 。Br相對分孑質童右上圖是部分鹵素單質和XX型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是試推測ICI的沸點所處的最小范圍。六、（本題包括2小題，共20分）22. （10分）A、B C D、E都是短周期元素，原子序數依次增大， B、C同周期，A、D 同主族。A B能形成兩種液態(tài)無機化合物甲和乙， 原子個數比分別為 2 ：1和1 ： 1。根 據以上信息回答下列問題：甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是 ,C元素在周期表中的位置是 。C和D的離子中，半徑較小的是 （填離子符號）。將D的單質投入甲中

14、，待D消失后再向上述溶液中加入 E的單質，此時發(fā)生反應的化 學方程式是。C D E可組成離子化合物 DEC，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示，陽離子 D+ （用O表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EG%-（用表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是23. （ 10 分）已知 A B、C、DE為中學化學常見物質,A B、C D E中均含有同一種元素，A C均為氣體，E為液體，下圖中箭頭上的反應物和反應條件均已略去。A4BCDE（1） 當A與E發(fā)生化合反應時，能觀察到空氣中形成大量的白煙，則A、E共同含有甲元素。由此可知：E的化學式為 。當小心加

15、熱 A與E化合時的生成物 F時，可得到一種無色無味的氣體 G（G和CQ具有 相同的原子數目和電子數目，即 G和CQ互稱為等電子體）和一種無色無味的液體 H, 寫出F分解生成G+H的化學方程式 。（2） 當A與E反應生成B和C時，則A、E共同含有乙元素。生成的 C氣體易液化。常溫常 壓下D是氣體，D被冰水冷卻時變成無色晶體，此無色晶體的化學式是 。根據所學的氧化還原反應知識判斷：在AE各物質中，在一定條件下能與 D發(fā)生氧化還原反應的物質有 （填字母）。D溶于純凈的E時，能按物質的量比1:1化合，生成物的化學式可表示為 （寫成化合物、復合物或氧化物形式均可）。七、（本題包括2小題，共20分）24. （ 10分）100.0g無水氫氧化鉀溶于 100.0g水。在T溫度下電解該溶液，電流強度l=6.00A ,電解時間10.00h。電解結束溫度重新調至T,分離析出的KQH 2H2Q固體后，測得剩余溶液的總質量為164.8g。已知不同溫度下每100g氫氧化鉀飽和溶液中氫氧化鉀的質量為：(已知電子的電