2020屆高考化學一輪復習測試第二章物質(zhì)及其變化含答案

1、絕密啟用前2020屆高考化學一輪復習測試第二章 物質(zhì)及其變化本試卷分第I卷和第卷兩部分，共100分，考試時間150分鐘。第I卷一、單選題（共20小題，每小題3.0分，共60分）1下列各組離子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是（）A. Na*、Ba2*、C、OH一B. Na*、K*、S2_、SO?C. H*、Na*、SO丁、NO亍D. K*、Ca2*、SO、SO2下列離子方程式正確的是 （）迭項海子萬程式*在扶和詣混昔刪中抑入定誦槪氧化鈉涪2Al+20H+HJ=2AlOr*2J3. tB用盤馥洗灑試養(yǎng)中化鋼OHC在筆僅貂估港甲倆加僞禍帖禪濤液Al*+3A10r*&Hd0=4Al(0H).

2、1D用石友乳與確酸鈉諂確更踵宙少量氨1E化鈉EWO 亍一 HHACOd3下列有關(guān)化學用語表示正確的是A .質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：一B .乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C. S2的結(jié)構(gòu)示意圖:D . CH 4分子的比例模型:4下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是% 11TZCuCuOCu(OH)：CHjCHO匚SSOHSOjNO NO?HNO?FeChFeFeCUA. B. C. D. 5下列反應的離子方程式正確的是（）2+3+A .過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2C12+ 2Fe + 2 Br= 4 Cl + 2Fe + BeB.向苯酚溶液中滴加 Na2CO

3、3溶液:C.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO32-+D .用過量的冷氨水吸收 SO2: SO2+ 2NH 3?H2O = SO3 + 2NH 4 + H2O 6下列有關(guān)物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的說法中，正確的是A 化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化B 石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化C.導電性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，所以物質(zhì)導電時不可能發(fā)生化學變化D 某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微?？赡苁且环N分子或一種離子7. 能正確表示下列反應的離子方程式是（）A NaN02溶液中加入酸性 KMnO 4溶液：2MnO 4+5N O2+6H+2

4、Mn2+5NO3+3出0+ -2 -B 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH 4 +HCO 3 +20H CO3 +NH 3 H2O+H 20C. Fe（NO3）3溶液中加入過量的 HI 溶液:2Fe3+ 2I 2Fe2+l2D 用惰性電極電解熔融氯化鈉 ：2CI-+2H2OCl2 f +Hf +2OH8. 下列離子反應方程式中，書寫正確的是（）A 明磯溶液加入偏鋁酸鈉溶液：Al 3+ + 3AIOk|+ 6H2O=4AI（OH） 3 JB 氯化鐵溶液與適量銅粉混合：Cu + Fe3+ =Cu 2+ + Fe2+C. Fe3O4固體溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+ 8H + =2Fe3

5、+ + Fe2 + + 4出02 ID 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水溶液混合：2HCOM + Ca + 2OH =CaCO3“ CO +2H2O9. 下列說法正確的一組是 （）不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì) 鹽都是強電解質(zhì) 0.5mol/L的所有一元酸 中氫離子濃度都是 0.5mol/L 強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子熔融的電解質(zhì)都能導電A B C.只有D 只有10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1 mol L_FeCl2溶液：H + Na+ C、NO.B. c（OH J

6、= 0.1 mol L1 的溶液：K + NaJ CIO、NOC. c（H +） = 0.1 mol 的溶液：K + Ca2+ HCO亍、SOj_D. 與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba Na + CO；、11. 向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）A .加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在AI +B. 加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在CC. 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在D. 加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH可12. 下列各組物質(zhì)，均是由分子直接構(gòu)成的化合物的是（）A. N

7、H3,HD,C1oH8B. PCI3、CO2、H2SO4C. SO2、SQ2、P2O5D. CCI4、NaCl、H2O213. 甲、乙、丙、丁是中學常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A .若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCbB.若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應的化學方程式璉化劑4NH 3+5O24NO+6H 2OC.若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑，將等物質(zhì)的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na + )c(HCO3)c

8、(CO32)c(OH_)c(H +)D 若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含 Al3+的鹽丁T14三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3 +5H2O=2NO + HN0 3+ 9HF。下列有關(guān)說法正確的是 ()A NF3是氧化劑，H2O是還原劑B 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2 : 1C.若生成0.2 mol HN0 3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子D . NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體15. 在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是()A . n(CI2) ： n(Fe)=

9、5 : 45Cb+ 4Fe -2FeCb+ 2FeCbB. n(CI2) : n(FeBr2)= 1 : 1Fe2+ + 2Br+ Cl2=Fe + Br?+ 2CC. n(Mn0 )： MH2O2) = 2 : 32Mn0刁 + 3H2O2+ 6H +=2Mn 2十+ 402?+ 6出0D. n(Fe) ： nHN03(稀)=1 : 34Fe+ 12H + + 3N0 =3Fe2+ Fe3+ + 3N0T + 6出016. 能正確表示下列反應的離子方程式是()+ 2 _A .用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： 2NH3H2O+ S022NH4 + SO3 _+ H2OB .氯化鈉與濃硫酸混合

10、加熱：H2SO4+ 2Cl_ SO2 ?+ CI2 f+ H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+ + 4H + + N03_ 3Fe+ + NOT + 3出0D .明磯溶液中滴入Ba(OH) 2溶液使 SO?恰好完全沉淀：2Ba?+ + 30H + 2SO422BaSO4j+ Al(OH) 3 J17. 檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚18. 下列有關(guān)說法中正確的是 （）A .分餾、干餾都是物理變化127131B. I和I互為同素異形體C. 硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)D .鹽酸、王水都是混合物19. X為短

11、周期元素組成的單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：XXnOm-話鹽，下列相關(guān)敘述正確的是（）A .一定都是氧化還原反應B .都不是氧化還原反應C. XnOm 一定是酸性氧化物D . XnOm是金屬氧化物或非金屬氧化物20. 下列說法正確的是（）A .陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B .失電子難的原子獲得電子的能力一定強C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D. 要實現(xiàn)Fe2+ Fe?+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑第n卷、非選擇題（共4小題，每小題10.0分,共40分）A21. 在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當加入50 mL 0.5 mol L- KNO 3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化

12、成Fe3+,KNO 3也完全反應并放出 NxOy氣體。(1) 推算出 x=;y=。(2) 配平該反應的方程式：Fe2+nOF+H+Fe3+NxOy f H2O(3) 反應中的氧化產(chǎn)物是 。22硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4?yH2O2?zH2O)的組成可通過下列實驗測定：準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00 mL溶液A。準確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。準確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol?L-1KMnO 4溶液滴定至終點，消耗KMnO 4溶液

13、25.00 mL ,H2O2與KMnO 4反應的離子方程式如下：2Mn 4+5H2O2+6H+=2Mn 2+8H2O+5O2K(1) 已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1相-10，欲使溶液中c(SO42-) mol?L-1。(2) 上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2,其離子方程式為 。(3) 通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。23. 用高效的二氧化氯(CIO2)替代液氯進行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。(1)工業(yè)上，CIO2常用NaCIO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應制得，則化學反應方程式為在該反應中NaCIOs和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

14、有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分數(shù)表示。則CIO2的有效氯含量是 ?；瘜W小組的同學欲對用CIO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定CIO2全部轉(zhuǎn)化為 C),他們進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴 心604溶液作指示劑，用0.001 mol -L “AgNOs溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達滴定終點，此時用去AgNO 3溶液12.12 mL。 水樣中C的物質(zhì)的量濃度是 。 已知Ksp(AgCI) = 1.780 :Ksp(Ag 2CrO4)= 2.00杓“2。如

15、在滴定終點時，測得溶液中CrO;的濃度是5.000 10mol L，。試計算此時溶液中C的濃度是。24. 儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，此反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2C2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O 七種物質(zhì)。(1) 若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是丁達爾效應加入飽和(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉可通過半透膜請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式： C +H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+H 2O。(3)H2SO4在上述反應

16、中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 (填選項編號)。A .氧化性 B.氧化性和酸性C.酸性 D .還原性和酸性(4)若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為答案1. 【答案】C【解析】A、B項中離子能大量共存，但也能使溴水褪色；D項中Ca2+與sq-、SQ-不能大量共存，D錯。2. 【答案】C【解析】A項，元素不守恒,A項錯誤；B項，氫氧化銅難溶于水，不可拆成離子形式,B項錯誤；D項，石灰 乳中氫氧化鈣為微溶物質(zhì)，應寫化學式，正確的離子方程式為 Ca(0H)2+C試F=CaCO3+2OH-,D項 錯誤。3. 【答案】D【解析】質(zhì)子數(shù)為 53，中子數(shù)為78的碘原子質(zhì)量數(shù)為 131，可表

17、示為：53仙1，A項錯誤；乙烯的 結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略： CH2=CH2, B項錯誤；S2-的M層電子數(shù)為8, C項錯誤；甲烷為正 四面體結(jié)構(gòu)，氫原子的半徑比碳原子小， D項正確。4. 【答案】A【解析】 中，氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，氫氧化銅也不能一步轉(zhuǎn)化為銅，故不符合；中，乙醛不能一步轉(zhuǎn)化為乙烯，故不符合；中，硫與三氧化硫之間不能一步相互轉(zhuǎn)化，故不符合；綜上所述應選 A。5. 【答案】D【解析】A錯誤，氯氣過量，則溴化亞鐵中的Br-、卩62+要全部參加反應，即參加反應的n(Fe2+):n(Br-)=1 : 2； B錯誤，苯酚的酸性比 H2CO3弱，因此反應不會生成CO2和水，只會

18、生成 NaHCOs；C錯誤，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，因此當碳酸鈉飽和，則應該析出NaHCOs晶體；D正確，當氨水足量，反應生成正鹽，即 (NH4)2SO3。6. 【答案】A【解析】有新元素生成的變化屬于核變化，A項正確；石油的分餾是物理變化，B項錯誤；電解質(zhì)溶液導電時一定同時發(fā)生化學變化，C項錯誤；當微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)時，該微粒應為不帶電的中性微粒，不可能為離子，D項錯誤。7. 【答案】A【解析】 B 項應為 Ba2+2OH-+ NH4+HCO3 BaCOsJ +NH H2O+H2O;C 項應為 Fe3+3NO3 + 12H +101-Fe +5l2+3NOf +6H2O;電解

19、熔融氯化鈉生成鈉和氯氣 ，故D錯誤。8. 【答案】A【解析】A正確；B項電荷不守恒，錯誤；稀硝酸能把Fe2+氧化成Fe3*, C錯誤；碳酸氫銨中 NH4也能與OH -反應，D錯誤。9. 【答案】C【解析】CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強電解質(zhì)，故錯；絕大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，故 錯；0.5mol/L 元強酸中氫離子濃度為0.5mol/L, 元弱酸中氫離子濃度小于0.5mol/L，故錯；0.000 1mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1mol/L CH3COOH中氫離子濃度，故 錯；熔融的純硫酸不導電，故錯誤；正確。綜上所述，選 C。10. 【答案】B【解析】A項，H +與NOp|結(jié)合氧化F

20、e2+，錯；B項，堿性條件下，四種離子可共存，正確； C嘰 酸性條件下，HCO不存在，錯；D項，Ba2+與CO 生成BaCO?沉淀，且若呈酸性時，不能產(chǎn)生 H2，錯。11. 【答案】D【解析】向含有 Mg2+的溶液中加入氨水也可產(chǎn)生白色沉淀，A項錯誤；向含有 CO 的溶液中加入AgNO3溶液也可產(chǎn)生白色沉淀， B項錯誤；向含有 Ag +的溶液中加入鹽酸酸化的 BaC溶液， 也可產(chǎn)生白色沉淀， C項錯誤。12. 【答案】B【解析】HD是由兩種氫原子構(gòu)成的單質(zhì)，A項錯誤；SiO2是由原子直接構(gòu)成的化合物，C項錯誤；NaCl是由離子直接構(gòu)成的化合物，D項錯誤。13. 【答案】C【解析】A錯誤，用量最

21、大，用途最廣的金屬單質(zhì)是Fe,但與Fe反應生成Fe3+的除了氯氣，還可以是稀硝酸，因此乙的溶液可以為Fe(NO3)3； B錯誤，乙和丁為空氣的主要成分，則乙為心，丁為。2,而4NH3+5O24NO+6H 20沒有生成N2； C正確，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的A藥劑，丙是 NaHCOs,甲、乙溶液顯堿性，甲為NaOH，乙為NazCOs,等物質(zhì)的量的 NazCOs與NaHC03形成的混合溶液中，CO32-與HCO3都會水解使溶液呈堿性，且CO32水解程度要比 HCO3-大，c(Na )c(HCO3 )c(CO3 _)c(OH )c(H )順序是正確的；D錯誤，丁為化合物，且為氯堿工 業(yè)的重要產(chǎn)

22、品，因此丁是 NaOH，但甲也可以是 CO2，乙為NaHCOs,丙為Na2CO3。14. 【答案】D【解析】分析反應前后各元素價態(tài)變化，可知NF3在反應中既是氧化劑又是還原劑，其中：NF3 HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑；2NF3 2NO是被還原的過程，NF3是氧化劑， 所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 : 2，生成1 mol HNO 3轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以生成 0.2mol HNO3轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。NF3與潮濕的空氣中的水反應生成NO, NO與空氣中的O?反應生成紅棕色的NO?。15. 【答案】D【解析】Fe在Cl2中燃燒無Fed?生成，正確的化學方程式為3吐+ 2F

23、e -2FeCb, A錯；選項B中離子方程式不符合電荷守恒，B錯；正確的離子方程式為2Fe2 + 2Br + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 +4Cl ；選項C中H2O2的氧化產(chǎn)物為 O2，且有n(H2O2) = n(O2), C錯；選項 D中反應符合電荷守恒 和得失電子守恒，正確。16. 【答案】A【解析】A正確，過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的 SO2生成正鹽。B錯誤，氯化鈉與濃硫酸混合加熱后 生成HCI氣體，而不會生成 SO2和Cl2，且氯化鈉是固體不能拆。 C錯誤，磁性氧化鐵的成分為 FeaO4不能拆。D錯誤，明磯溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使SO42一恰好完全沉淀時，離子方程式為 2Ba

24、2+ + 4OH _ + Al 3+ 2SO42一： 2BaSO4 J+ AlO 2-+2H 2O。氫氧化鋁完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉。17. 【答案】B【解析】加入氫氧化鈉，因含有鐵離子，可生成紅褐色沉淀，不能檢驗是否含有亞鐵離子，A錯誤;亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀等發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，可鑒別，B正確；亞鐵離子與 KSCN不反應，不能鑒別，只能鑒別鐵離子，C錯誤；亞鐵離子與苯酚不反應，不能鑒別，只能鑒別鐵離子， D錯誤。18. 【答案】D【解析】分餾為物理變化，而干餾屬于化學變化,A項錯誤；同素異形體的研究對象是單質(zhì),而127|和131I為原子，二者互為同位素,B項錯誤；二氧化

25、硫的水溶液雖能導電，但二氧化硫不是電解質(zhì)，其導電的 原因是二氧化硫與水反應生成了亞硫酸 ，亞硫酸電離出自由移動的離子 ,C項錯誤；鹽酸是氯化氫的水 溶液，王水是由硝酸和鹽酸混合而成的 ，二者均為混合物，D項正確。19. 【答案】D【解析】X可以是金屬(如鋁)，也可以是非金屬(如碳、硅等)，反應是氧化還原反應，XnOm可以是金 屬氧化物(AI2O3)，也可以是非金屬氧化物(CO2、SiO2等)，反應不是氧化還原反應，Al2O3是兩性氧化 物。20. 【答案】D【解析】Fe先配平氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)，再配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù):3Fe2+N(L痘 +4H +=3Fe 3+

26、NOf +2H2O。-422. 【答案】(1)1.1 10+既有氧化性又有還原性，MnO具有氧化性，A項錯；稀有氣體的原子既難失電子，又難獲得電子，B項錯；氧化性強弱取決于得電子的難易程度而與得電子的多少無關(guān)，C項錯；Fe2+鐵元素被氧化，必須加入氧化劑，D項對。3+21. 【答案】(1)11(2)314312(3)Fe【解析】本題應用得失電子守恒法求x和y。判斷氧化劑或還原劑的依據(jù)是反應物和生成物在反應前后化合價的變化，化合價降低的反應物是氧化劑，化合價升高的反應物是還原劑。1(1) n(FeSO4)= =0.075 mol,KNO 3 的物質(zhì)的量為 0.05 L 區(qū)5 mol L152 g* mo 1 i=0.025 mol,設(shè)N、：與NxOy中氮元素化合價差為a,根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，可得關(guān)系式:0.075 M=0.025冷，所以a=3,即 NQy中氮元素化合價為+2價,NQy為NO,所以x=y=1。(2)2 Mn O4-+3H2O2=2M nOzJ +3Of +2OF+2H2O；(3)2Na2SO4?H2O2?2H2O| I y T A IO【解析】 Ksp=c(SO42-)?c(Ba2+)，當 c(SO42-) 2.50 X0 mol=0.355-1-325wZgm(H2O2)=34 g?mol X.25 X0 mol=0.0425 gn(H2O)=(1.7