嚴(yán)橋中學(xué)2009-2010高一化學(xué)必修2周周練----化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、高一化學(xué)必修2周周練6-化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 一、選擇題 1、在室溫下，反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)是 A . H2 + F2 t HFB . H2 + Br2 t HBr C. Ag + + Ct AgCID . H+ + OH 一 t H2O 2、下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化 工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是 A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B. 化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率 D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益 3、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主

2、要因素是 A、反應(yīng)物的濃度B、反應(yīng)溫度C、使用催化劑D、反應(yīng)物的性質(zhì) 4、 合成氨的反應(yīng)為：3H2 + N2 2NH3,其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、 v(NH3)(單位為mol L1 s1)，則下列關(guān)系正確的是 A、v(H2) = v(N2)= v(NH 3)B、v(H 2) = 3 v(N2) C、v(N2)= 2 v(NH 3)D、v(NH3)= 3/2v(H2) 5、20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是 A、加入10mL 1mol/L的鹽酸B、加入30mL 0.1mol/L的鹽酸 C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mL H

3、2O 6、可逆反應(yīng)H2(g) + 12(g)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A、反應(yīng)物的濃度B、反應(yīng)溫度C、使用催化劑D、反應(yīng)物的性質(zhì) 7、 已知 4NH3 +5O2TNO +6H2O，若反應(yīng)速率分別用Vnh3、Vo2、Vno- Vh2o (mol L-1 min-1)表示，則正確的關(guān)系是: A、4/5V nh3 =V 02B、5/6Vo2=Vh2o C、2/3Vnh3=Vh2oD、4/5V O2=V no (2 )若用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V ( N2 ) =; (3 )若用H2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V ( H2 ) =; (4)若用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)

4、的反應(yīng)速率，則V ( NH3 ) =。 17、A和B反應(yīng)生成C,假定反應(yīng)由 A B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反 應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L , B的濃度為0.6mol/L , C的濃度為0.6mol/L。 則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率 VA=, Vb=, Vc=。 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Z 18、某溫度時(shí)，在一個(gè) 2L的密閉容器中，X、Y、 種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖 中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： (1 )該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2 ）從開始至2min , Z的平均反應(yīng)速率為 19、用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答: （1）實(shí)驗(yàn)

5、過程如下圖所示，分析判斷： 段化學(xué)反應(yīng)速率最快， 段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。 （2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（） A.蒸餾水B.氯化鈉固體 C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸 （3 ）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少 回答兩種） 答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. B C D BC BD D D C C BD C D C C 16. (1) 1.2 mol ; 0.8 mol ; (2) 0.1 mol L-1 min-1; (3) 0.3 mol L-1 min-1; (4) 0.2 mol L-1 min-1 17、0.1mol/(L min) ;0.2 mol/(L min);0.3 mol/(L min); A + 2B = 3C 18、 3X + Y-2Z 0. 0