海安高級中學(xué)高一化學(xué)期末模擬試卷(三)

1、1.如右圖所示:海安髙級中學(xué)高一化學(xué)期末模擬試卷（三）（1）負(fù)極材料是,（2）電子的流向3）正極的電極反應(yīng)式為.（4）電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是（5）陽離子的移動(dòng)方向2. I、根據(jù)要求填空：（1）銅元素原子的核外電子排布式：（2）洛元素原子的價(jià)電子排布圖：: （3）Fe3啲外圍電子的電子排布式：II.有下列九種晶體，完成下列各小題:A.干冰 B.氧化鈉 C.冰醋酸 D.鋅 E.金剛石（1）屬于分子晶體的是，屬于原子晶體的是,屬于離子晶體的是,（2）屬于電解質(zhì)的是,（3）含有極性共價(jià)鍵的晶體是 晶體中有氫鍵的是,（5）受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是3. W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑

2、隨原子序數(shù)變化如下圖所示。己知W的一種核素的質(zhì)雖數(shù)為18,中子數(shù)為10： X和Ne的核外電子數(shù)相差1； Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料： Z的原子半徑在同周期主族元素中最小。（1）W的該核素符號是:（2）X和Y的單質(zhì)中，熔點(diǎn)較髙的化學(xué)式是:（3）用電子式表示X和Z形成化合物的過程:（4）Z的最髙價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是；（5）Y與W形成的化合物與X的最髙價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是.4. 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下而是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知皺的原子半徑為0.089 nm）元素代號ABCDE原子半徑/nm0600.1430.1020.0990.07

3、4主要化合價(jià)+2+3+6, 2+7, -1-2F原子中無中子，G最髙正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色。（1）B元素在元素周期表中的位置:（2）上述五種元素的最髙價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）；（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程：；（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1 : 1化合物的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為（5）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)髙的原因是5. （1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng).某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法 收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體

4、積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中 分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率A.蒸佛水BCuCl：溶液C. MCI溶液你認(rèn)為他上述做法中可行的是 （填相應(yīng)字母）；做法中不可行的理由是.6. （1）海帶提碘：反應(yīng)原理：海帶中碘元素主要以形式存在，加劑，將其氧化成b再萃取出來。如在海帶的濾液中滴加稀H2SO4及H2O2,反應(yīng)的離子方程式為：,然后加入幾滴溶液，溶液變?yōu)樯勺C明的存在。從海帶中提取碘也可有如下步驟：通入足量C12；將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁患覥C14 振蕩；用分液漏斗分液；過濾。合理的操作順序是.A.B.海水中提漠:濃縮海水通入C12被含有SO2溶液吸收 浪單質(zhì) 氫淚酸通入C12浪單

5、質(zhì)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：: : O 海水中提鎂：從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：濃縮結(jié)晶，加熟石灰，加鹽酸，過濾,熔融電解，正確的生產(chǎn)步驟順序是。鎂還可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，其化學(xué)方程式是O5.下圖是元素周期表的部分框架，請回答:a）元素周期表中的元素和元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是 （用化學(xué)式表示）。用電子式表示元素與的化合物的形成過程：,該化合物屬于（填共價(jià)”或“離子”）化合物。b）元素中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)立，通?？梢宰霰Ｗo(hù)氣的是（用電子式表示）。c）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會(huì)形成同分異構(gòu)體。寫出與己烷互為同分異構(gòu)體，且一氯代物有兩種的化合物的結(jié)構(gòu)

6、簡式。元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對角線原則。根據(jù)元素周期表 對角線原則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。a）寫出證明AI2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：a.助燃劑b. “綠色“溶劑c.復(fù)合材料 d.絕熱材料(4) X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與2-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素 符號是,與同一個(gè)N3相連的X+有個(gè)22. (1)離子晶體(2 ) 7T g(2 分)(3 )小 b(4 ) Cu 6性一般比有機(jī)溶劑 （填大或“小可用作 （填代號）。b） Be （OH） 2和Mg（OH）2可用試劑鑒別。2.研究人員最近發(fā)明了一種水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電, 在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 + 2AgCl（1）該電池的負(fù)極反應(yīng)式是:（2）在電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的極（填“正”或“負(fù)”）：（3）外電路每通過4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是9.氮是地球上極為豐富的元素。（1）LbN晶體中氮以2-存在，該晶體類型為（2）NN的鍵能