初三化學(xué)第十單元《酸堿鹽》教案(四)

1、智賢教育初三化學(xué)第十單元酸堿鹽教案（四）1、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物女硫酸（H2SO4、鹽酸（HCI）、硝酸（HN03）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物女氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）厶一、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途 金屬除銹 制造

2、藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油2、 酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1 ）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸t(yī)鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸t(yī)鹽+水（4 ）堿+酸t(yī)鹽+水（5 ）鹽+酸t(yī)另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgN03及 HNO3責(zé)任愛(ài)心專業(yè)SO42-Ba(NO3)2 及 HNOHCI 及 BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉

3、末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是0H-)(1 )堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色(2) 酸性氧化物+堿鹽+水(3 )酸+堿鹽+水(4 )鹽+堿另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)女口 Cu

4、(0H)2 ACuO +H2O2Fe(OH)3 AFe2O3+3H2O 常見(jiàn)沉淀：AgClJBaSO4Cu(OH)2j F e(OH)3jMg(OH)2jBaCO3CaCO3 復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解 反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物疋義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物責(zé)任愛(ài)心專業(yè)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿CO2+H2O= H2CO3N

5、a2O +H2O= 2NaOH化SO2+H2O= H2SO3K2O +H2O= 2KOH學(xué)SO3+H2O= H2SO4BaO +H2O= Ba(OH)2性CaO +H2O= Ca(OH)2質(zhì)（2）酸性氧化物+堿鹽+水（2）堿性氧化物+酸 鹽+水CO2 +Ca(0H)2= CaCO3+H2OFe2O3+6HCI= 2FeCI3+3H2O（不是復(fù)分解反應(yīng)）四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法-pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2 ）處理工廠的廢水（3 ）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法-pHO14L(1)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）

6、蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀岀溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 （因?yàn)槿苡蠧O2pH條件：樂(lè)屬活動(dòng)順序表金屬+鹽L酸+減J醍+鹽復(fù)分解反應(yīng) 酸+金屬氧化物條井；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件堿+鹽(W鹽溶解性表)J鹽+鹽例如：寫(xiě)出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點(diǎn)撥：此類(lèi)題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解題時(shí)，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點(diǎn)逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點(diǎn)逐次順推的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個(gè)反應(yīng)。由以上

7、可以看岀：在判斷的過(guò)程中，自然強(qiáng)化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件 的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時(shí)加以練習(xí)，功到自然成。三、抓重點(diǎn)題型，學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見(jiàn)到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時(shí)長(zhǎng)收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬(wàn)變不離其宗。綜合之下，可以說(shuō)鑒別、除雜、推斷這三類(lèi)題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對(duì)于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。 下面結(jié)合相關(guān)例題簡(jiǎn)要?dú)w納一下各自特點(diǎn)。例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：ANaOH NaCI 溶液、稀 HCI()BNa2CO3 AgNO3溶液、KNO3溶液()CK2CO3 BaC

8、I2 溶液、NaCI 溶液()DNaOH Ca(OH)2 溶液、稀 HCI()ENH4NO3 (NH4)2SO4 Na2CO3 NaCI 溶液()思路點(diǎn)撥：鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡(jiǎn)單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達(dá)到 鑒別的目的。所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別；能一次鑒別的就不用多 次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開(kāi)來(lái)的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過(guò) 實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放岀氣體、生成沉淀等。解析：A、通過(guò)物質(zhì)分類(lèi)，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。B、 通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)：N

9、a2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，而 AgNO3遇 CL-產(chǎn)生沉淀，而 KNO3遇鹽酸無(wú)現(xiàn)象， 故加鹽酸來(lái)鑒別。C由上可知：K2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCI溶液遇稀硫酸無(wú)現(xiàn)象， 故加稀硫酸來(lái)鑒別。D Ca（0H）2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCI遇CO32-有氣體，而NaOH遇CO32-無(wú)明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3 或K2CO3鑒別。E、觀察可知：NH4遇OH產(chǎn)生氨氣，而B(niǎo)a2+遇 CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba （ OH2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是 NH4NO,同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的是 （NH4）2SO4,只有沉淀產(chǎn)生的是 Na2

10、CO3 無(wú)現(xiàn)象的是NaCI。在實(shí)際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒 別等進(jìn)行分類(lèi)，根據(jù)各自獨(dú)有的特點(diǎn)，總結(jié)解題技巧，從而達(dá)到全面掌握不同鑒別類(lèi)型的目的。例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（1 ）除去生石灰中的碳酸鈣（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（6）除去Cu粉中的Fe粉思路點(diǎn)撥：除雜的原則是：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少原物質(zhì)的量）、不變（不改變?cè)镔|(zhì)狀態(tài)）、 易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法）。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、

11、沉淀法、吸收 法、過(guò)濾法、溶解法等多種除雜方法。責(zé)任愛(ài)心專業(yè)百度海量免費(fèi)資料/?busi ness&aid=6&un=azx_1989#7智賢教育解析：（1）通過(guò)高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。（2 ）可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。（3 ）可采用先加適量水溶解，再過(guò)濾的方法。（4）可采用通過(guò)熾熱的碳層或通過(guò)燒堿溶液的方法。但顯然通過(guò)燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、 操作簡(jiǎn)單快捷等優(yōu)點(diǎn)。（5）由于含有Cu2+ SO42兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時(shí)沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過(guò)濾即 可得氯化鈉溶液。（6）由于Fe、C

12、u分別排在金屬活動(dòng)順序表中 H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并 過(guò)濾的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過(guò)濾的方法。例三、有一固體混合物，可能含有 K2CO3 K2SO4 CuSO4 CaCl2、KN03等物質(zhì)中的一種或幾種，將混 合物溶于水，得無(wú)色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則 該混合物中一定含有一定不含有可能含有.初三化學(xué)：有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式時(shí)間：2010年01月28日作者：中考網(wǎng)編輯來(lái)源：中考網(wǎng)整合單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1 ）金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnS

13、04 + H2 T （最常用）（實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,AI，酸有稀H2SO4和稀HCI ）（2 ）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+ 3AgNO3 = AI（NO3）3 + 3Ag（3）堿性氧化物（金屬氧化物）+酸- 鹽+水責(zé)任愛(ài)心專業(yè)4. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O5. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO + 2HCl = CaCI2 + H2O(4) 酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿 鹽+水6. 苛性鈉暴露在

14、空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7. 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + H2O(5) 酸+堿 鹽+水(中和反應(yīng))8. 鹽酸和燒堿反應(yīng)： HCI + NaOH = NaCI +H2O9. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCI + Ca(OH)2 = CaCI2 + 2H2O10. 氫氧(6 )酸+鹽 另一種酸+另一種鹽11 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2 f (實(shí)驗(yàn)室制 CO2)12. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2 f13. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 J + 2HCI(7 )堿+鹽- 另一種堿+另一種鹽14. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH15. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO如+ Cu(OH)2 J(8 )鹽+鹽-兩種新鹽16. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI + AgNO3